浙江省瑞安中学2012-2013学年高一化学下学期期末考试试题 理 苏教版.doc

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1、温州二校高一（下）期末考化学（理）试题考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，请在答题纸信息栏写好考生信息并涂好准考证号；3所有答案都必须写在答题纸上，不要超出答题区域；4考试结束后，只需上交答题纸。5本卷可能用到的相对分子质量：N14 H1 C12 O-16 Mg24 Na23第卷 选择题（共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题有22小题，每小题2分，共44分）1下列描述正确的是() A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高B水加热到很高的温度都难以分解，主要原因是水分子间可以形成氢键的缘故C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，使单

2、位时间内有效效碰撞次数增加D同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律2.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关的叙述中正确的是() A、互为同位素 B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子 D、具有相同的质量数3元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：C氧18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O4某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是

3、() AH 0 BH 0 S 0 CH 0 S 0 S XmR20工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是()A反应开始至a点时v(H2)=2molL1min1B若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应H0C曲线II对应的条件改变是降低压强D保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 molL1c(CH3OH) 8/3 molL121如右下图所示，图

4、是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+ Y（？） a Z（g）此时中X、Y、Z的物质的量之比为 132。 下列判断正确的是（ ）A物质Z的化学计量数a = 2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只 有一种为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：22把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解

5、，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是()A电路中共转移0.9mol电子B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC阴极质量增加3.2gD铝元素以Al(OH)3的形式存在第卷 非选择题（共56分）二、填空题（本题有4小题，共56分）23.（14分）按要求回答下列问题：（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出热量多，3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳气体，同时放出2670.9kJ的热量，写出反应热化学方程式 ，把甲烷燃烧设计成原电池能量利用率更高，该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。通入甲烷燃气的一极为 ，

6、该极上的电极反应式为 （2）已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O;加水稀释，溶液变 色，试从浓度商与平衡常数关系解释原因 （3）判断：SiC，CO2，Br2，KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序： (序号)（4）在密闭容器中，加入一定量的A和B，反应到达平衡。能说明反应2A(l)B(g) C(l) 2D(l)达平衡状态的是 Av(A) = 2v(B)B恒容容器中，体系的压强不再改变C恒容容器中，体系中气体的密度不再改变D恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变2

7、4(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_。(3)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能作该反应催化剂的是(填序号)_。aMnO2 bHI cNa2SO3 dFeCl3(4)W与是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、

8、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式_， M中阳离子的鉴定方法_。25(13分)结合图2中所示转化关系回答有关问题。图2(1)液态F能否导电_(填“能”或“否”)。(2)A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占每年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)_。a直接与氧气发生化学腐蚀 b通过原电池反应发生腐蚀c因溶于水而消耗掉（、只答其一）若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式：_；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式_。(3)气体y的密度约是空气密度的1.1倍，则沉淀x的化学式是_。气体y的结构式_(4)写出D某金属单质B

9、的化学方程式：_。(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。26.(13分）I.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。已知：CO (g) +H2O （g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：回答下列问题(1)该反应的平衡常数表达式K=_，H=_0(填 “ ”、“=”）(2)已知在一定温度下，C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1C(s) +H2O （g)H2 (g) +CO (g)平衡常数K2则K、K1 、K2,之间的关系是_(3)8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60

10、mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为 ；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正 _v逆 (填“”、“=”或“”）。II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。(4)已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4MnSO4+K2SO4+CO2+H20（未配平）， 向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，紫色溶液将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) _。(

11、5)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案表中x= _ ml ，理由是_。高一期末考试化学（理科）答案及评分标准12345678910111213141516171819202122CAACBCBCBCBDDCBCDDDDBA23(14分) （1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol（2分）负极(2分)CH4+10OH-8e-=CO3+7H2O （2分）（2）黄色(2分) 加水稀释Q=C( Cr2O72-)/ C( CrO42）2C(H+）2K，平衡逆向移动（(2分) （3）（2分）（4）BC(2分) 24(16分) (1

12、)第三周期，第A族（2分） (2)NaH或Na或Na2Na（2分）(3)bc（2分）(4) 编号性质化学方程式1还原性(1分)H2SO3Br2H2O=H2SO42HBr（2分）2酸性(1分)H2SO32NaOH=Na2SO32H2O（2分） (5)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH（2分）取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子（2分）25.(13分)(1)否(1分)(2)b(2分)Fe2e=Fe2(2分)(3)Fe(OH)3(2分)O=O(2分)(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2分)（5）略(2分) 26.(13分)9