人教版高中化学必修第一册第四章综合测试试卷含答-案答案在前1.docx

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1、第四章综合测试答案解析1.【答案】B【解析】根据表中信息可知锭的元素符号为 T1，A 正确；铊和铝位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则铊的金属性比品的金属性强，B 错误；根据锥的最外层电子排布式为 6s2 6p1 可知 T1位于第六周期第A 族，C 正确；能原子的质子数为 81，D 正确。2.【答案】D【解析】K 层只能容纳 2 个电子，则 x = 2 ，A 正确；锗原子最外层电子数是 4，则锗元素与碳元素位于同一族，属于第A 族，B 正确；话原子核外电子层数是 4，锗位于元素周期表第四周期，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则锗的原子半径大于碳的原子半径，C 全确：距离锗原子

2、核较远区域内运动的电子能量较高，D 错误。3.【答案】D【解析】甲烷是共价化合物，含有共价键，电子式为 ，A 正确；过氧化钠含有离子键，其电子式为，B 正确；碳十二原子可表示为126 C ，C 正确；二氧化硅是共价化合物，但晶体中不存在二氧化硅分子，Si 与 O 之间形成SiO 键，D 错误。4.【答案】B【解析】 Xa+ 与 Yb- 的电子层结构相同，则 m - a = n + b ，A 错误；X2+ 与 Y- 具有相同的电子层结构，则m n原子序数： XY ，非金属性： XY ，所以还原性： X2-Y- ，B 正确；X、Y 可能处于同一周期，如S、Cl、C 错误；若 X、Y 处于同一周期，

3、X 的原子半径大于 Y，则非金属性：YX ，所以气态氢化物的稳定性： HmXHnY ，D 错误。5.【答案】B2+、 +、 2-、 - 四种离子具有相同的电子层结构，依据“阴上阳下”规律（具有相同核外电子 【解析】W X Y Z a b c d排布的微粒，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期）和离子所带电荷数，可以推测其对应元素在周期表中的位置关系，如图所示。根据四种元素在周期表中的相对位置可知原子序数大小关系是 WXZY ，A正确；核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：W2+Y2- ，B 错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，而还原性逐渐

4、减弱，即还原性：H2YHZ，C 正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：高中化学 必修第一册 1 / 5XOHW(OH) ，D 正确。2 Y ZX W6.【答案】B【解析】原子序数依次相差 1，且由小到大排列的 A、B、C、D、E 五种短周期元素：若 A 的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则 A 可能为 Na ，E 为 P ，磷酸属于中强酸，故错误；若 A 的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气，则 A 为 Al ，B 为Si ，C 为 P ，D 为S，E 为 Cl ，五种元素都处于第三周期，故正确；若 A 的阳离子比 E 的阴离子少 8

5、个电子，则 D 一定为非金属元素，故正确；若 D 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则 D 可能为 N、S 或 Cl ，对应的 E 可能为 O、C1或 Ar ，氧气、氯气、氩气常温下都是气态，故正确。7.【答案】D【解析】由图中各元素的常见化合价可知，X 的常见化合价为 -2 价，没有正化合价，x 为 O 元素；Y 的常见化合价为 +1价，处于第A 族，原子序数大于 O 元素，Y 为 Na 元素；乙的常见化合价为 +3 价，为 Al 元素；W 的常见化合价为 +6 、-2 价，W 为 S 元素；R 的最高化合价为 +7 价，应为 Cl 元素。氧元素的非金属性很强，因此氧元素的氢化物形成的晶体中

6、存在的最强作用力是共价键，A 错误；氯化氢溶于水破坏的是共价键，B 错误；硫化氢是含有共价键的共价化合物 C 错误； Na 的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH ，Al 的最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3 ，两者能反应生成 NaAlO2 和 H2O ，D 正确。8.【答案】D【解析】根据周期表的结构分析，a 为氦，b 为氧，c 为硅，d 为氯，a 为磷。除 0 价外，氧元素还有 -2 、-1等价态，故 A 错误；五种元素中氦元素的化学性质最稳定，故 B 错误；氯的氢化物为氯化氢，其水溶液显酸性，故 C 错误；原子半径大小关系为 dec ，故 D 正确。9.【答案】D【解析】根据元素

7、的结构及其在周期表中的位置关系可知，X、Y、Z 和 W 分别是 H、N、O、S。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序是r(X )r(Z)r(Y)r(W) ，A 错误；Z、W 分别是 O、S，水和硫化氢形成的晶体都是分子晶体，但水分子间存在氢键，所以水的沸点高，即 H2Z的沸点比 H2W 高，B 错误；X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒有NH 、NH+、NH-、H O、OH-、H O+ ，C 错误；X、Y、Z 形成的化合物可以是共价3 4 2 2 3化合物，也可以是离子化合物，例如硝酸是共价化合物，硝酸铵是离子

8、化合物，D 正确。10.【答案】C【解析】短周期主族元素 a、b、c、d 的原子所效依次增大；四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q；x、y、z 是这些元素组成的二元化合物，其中 z 为形成酸雨的主要物质之一，z 是二氧化硫，则 n、q 分别是氧气和硫；w 溶液可使酚酞溶液显红色，w 溶液显碱性，所以 x 与 y 的反应应该是过氧化钠与水或二氧化碳的反应，则 y 是过氧化钠，x 是水或二氧化碳，w 是氢氧化钠或碳酸钠，因此 a、b、c、d 分别是 H 或高中化学 必修第一册 2 / 5C、O、Na、S。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小：

9、dc ，A 错误；x 不一定是二氧化碳，还可能为水，B 错误；水分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：bd ，C 正确；y 是过氧化钠，含有离子键和非极性共价键，w 是氢氧化钠或碳酸钠，含有离子键和极性共价键，因此含有的化学键类型不完全相同，D 错误。11.【答案】（1）分液漏斗 检查是否漏水（2） （3）硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀（4）浓盐酸 二氧化锰【解析】由题中信息可知，甲同学通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，探究 N、C、Si 的非金属性强弱。元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强。乙同学根据置换反应规律（氧

10、化性较强的非金属单质可以置换出氧化性较弱的非金属单质），通过比较非金属单质的氧化性强弱，探究 Cl 与 Br的非金属性强弱。（1）图中仪器 E 的名称是分液漏斗，使用前一定要检查分液漏斗是否漏水。（2）根据所给信息及物质，可以判断甲同学设计的实验中所用到物质是硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，故试剂 A 为硝酸溶液，试剂 C 为 Na2SiO3 溶液。（3）甲同学设计中存在一处明显缺陷：硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀。（4）乙同学设计的实验中，若试剂 C 为溴化钾溶液，还需要用到的试剂为用于制备氯气的浓盐酸和二氧化锰，故试剂 A 为浓盐酸，试剂 B 为

11、二氧化锰。12.【答案】（1） 离子键、共价键（2）三 A S4N4（3） NH3（4） NCl3 + 3H2O 3HClO + NH3【解析】原子序数由小到大的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 Y 与氧元素可组成离子化合物 Y2O 和Y O ，则 Y 为钠元素，X、Z、W 可分别与氢元素组成共价化合物 XH 、H Z和 HW ，X 原子序数小于钠，2 2 3 2所以 X 为氮元素，Z、W 原子序数大于钠，则乙为硫元素，W 为氯元素。（1）过氧化钠的电子式为 ，其中含有的化学键所属类型为离子键、共价键。（2）硫元素的原子序数是 16，位于第三周期第A 族；X 和 Z 形成的一种二元化合物的

12、相对分子质量在17070%170190 之间，且 Z 的质量分数约为 70%，因此含有的硫原子个数介于3219070% 3.7 和32 4.2高中化学 必修第一册 3 / 5之间，所以S原子个数为 4，该化合物的相对分子质量是43270%18330%183，则 N 原子个数为14 4 ，所以该化合物质量是的化学式为S4N4 。（3） NH3 与 H2S、HCl都能发生反应。（4）由 X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到 8 电子的稳定结构，则该化合物为 NCl3 ，NCl 与水反应生成一种具有漂白性的化合物，应生成 HClO ，根据得失电子守恒，另一种产物可能为 NH3 ，3

13、反应的化学方程式为 NCl3 + 3H2O 3HClO + NH3 。13.【答案】I.（1）七 A 金属元素（2）175（3） H4FlO4.（1） KOHNaOHMg(OH)2（2）（3） Cl + H O H+ + Cl- + HClO2 2（4） NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O高温（5）26 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（6）紫【解析】I.（1）元素114 Fl 在周期表中位于第七周期第A 族，属于金属元素。（2）该原子核内中子数为 289 -114 =175 。（3）该元素位于第A 族，最高化合价为 +4 价，最高价氧化物对应的水化物为

14、 H4FIO4 。.由元素在周期表中的位置可知，为 H ，为 Na ，为 K ，为 Mg ，为 Al ，为 C ，为 O ，为 Cl ，为 I ，为 Fe 。（1）元素金属性： KNaMg ，最高价氧化物对应水化物的碱性： KOHNaOHMg(OH) 。2（2） H 原子只有 1 个电子层，其原子半径最小。（3）元素为 O 元素，其简单氢化物为 H2O ，元素的单质为 Cl2 ，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为Cl + H O H+ + Cl- + HClO 。2 2高中化学 必修第一册 4 / 5（ 4 ） 氢 氧 化 钠 与 氢 氧 化 铝 反 应 生 成 偏

15、 铝 酸 钠 与 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为NaOH + Al(OH) NaAlO + 2H O 。3 2 2（5）元素为 Fe ，位于周期表中第四周期第族，其原子序数为 26；元素为 O 元素，其简单氢化物为H O ， 铁 与 水 蒸 气 高 温 下 反 应 生 成 四 氧 化 三 铁 和 氢 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为2高温3Fe + 4H O(g) Fe O + 4H2 3 4 2。（6）元素与元素形成化合物的化学式为 CCl4 碘单质易溶于 CCl4 ，溶液呈紫色。高中化学 必修第一册 5 / 5第四章综合测试1.焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的

16、相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是（ ）A.铊的元素符号为 Tl B.铊的金属性比铝的金属性弱C.铊位于第六周期第A 族 D.铊原子的质子数为 812.有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法不正确的是（ ）A. x = 2B.锗元素与碳元素位于同-族，属于第A 族C.锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径D.距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低3.下列表示方式错误的是（ ）A.甲烷的电子式为 B.过氧化钠的电子式为C.碳十二原子为126 C D.二氧化硅的结构式为 O = Si = O4.X、Y 为元素周期表中的前 20 号元素，其简单离子的电子层结

17、构相同，下列说法正确的是（ ）A.由 a+ 与 Yb- 得 m + a = n - bm XnB. X2- 的还原性一定强于 Y-C.X、Y 一定不是同周期元素D.若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定强于 HnY5.短周期元素的离子。 2+、 +、 2-、 - 都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是（ ）W X Y Z a b c dA.原子序数： WXZY B.离子半径： W2Y2-C.还原性： H2YHZ D.碱性： XOHW(OH)26.原子序数依次相差 1，且由小到大排列的 A、B、C、D、E 五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙高中化学 必修第一册 1

18、 / 4述，其中正确的是（ ）若 A 的最高价氧化物对应水化物是强碱，则 E 的最高价氧化物对应水化物是强酸若 A 的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若 A 的阳离子比 E 的阴离子少 8 个电子，则 D 一定是非金属元素若 D 的最高价氧化物对应水化物是强酸，则 E 的单质在常温下为气态A. B. C. D.7.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A.X 的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B.R 的气态氢化物溶于水时，离子键断裂C.W 的气态氢化物是离子化合物D.Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能

19、相互反应8. a、b、c、d、e 为元素周期表前三周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.b 元素除 0 价外，只有一种化合价 B.五种元素中，c 元素的化学性质最稳定C.d 的气态氢化物溶于水，溶液显碱性 D.元素原子半径大小： dec9.X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；X、Y、W 分别位于不同周期；Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是（ ）A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为 r(X )r(Y)r(Z)r(W )B. H2Z的沸

20、点比 H2W 低C.X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 4 种D.X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物10.短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q、x、y、z 是高中化学 必修第一册 2 / 4这些元素组成的二元化合物，其中 z 为形成酸雨的主要物质之一，W 溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.原子半径的大小： abcd B. x的电子式一定是C.简单氢化物的沸点：bd D. y、w含有的化学键类型完全相同11.湖南五市十校 2018 高一期中某研究性学习小组

21、设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与最高价氧化物对应的水化物之间的关系设计了如图装置，用来完成 N、C、Si 的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了 Cl 与 Br 的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：（1）图中仪器 E的名称是_，使用前一定要_。（2）从以下所给物质中选出甲同学设计实验所用到的物质：试剂 A 为_，试剂 C 为_。（填序号）硝酸溶液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3 溶液 SiO2（3）丙同学认为甲同学设计中存在一处明显缺陷，请指出该缺陷：_。（4）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂 C 为溴化钾

22、溶液，还需要用到的试剂：试剂 A 为_，试剂 B 为_。12.X、Y、Z、W 是原子序数由小到大的四种短周期元素，其中 X、Z、W 可分别与氢元素组成共价化合物XH 、3H Z和 HW ； Y 与氧元素可组成离子化合物 Y2O 和 Y2O2 。2（1）写出 Y2O2 的电子式：_，其中含有的化学键类型是_。（2）Z 元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。X 和 Z 形成的一种二元化合物会导致温室效应，其相对分子质量在 170 190 之间，且 Z 的质量分数约为 70%，该化合物的化学式为_。（3） XH3、H2Z和 HW 三种化合物，其中种与另外两种都能反应，该化合物是_（填化学式）。高

23、中化学 必修第一册 3 / 4（4）由 X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到 8 电子的稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：_。13.I.俄美科学家联合小组宣布合成出第 114 号元素（ FI ）的一种同位素，该原子的质量数是 289，试回答下列问题：（1）该元素在周期表中位于第_周期第_族，属于_（填“金属元素”或“非金属元素 ”）。（2）该原子核内中子数为_。（3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式：_。II.如图为元素周期表的一部分，列出了 10 种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：（1）三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（2）10 种元素中，原子半径最小的是_（填序号）。（3）元素的简单氢化物与元素的单质反应的离子方程式为_。（4）元素和的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_。（5）元素的原子序数为_，其单质与元素的简单氢化物在高温下反应的化学方程式为_。（6）元素的单质易溶于元素与形成的化合物中，所得溶液颜色为_色。高中化学 必修第一册 4 / 4