学年高中化学专题化学反应与能量转化--化学能转化为电能跟踪练习苏教版必修.doc

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1、2-3-1 化学能转化为电能1三峡工程水电站装机总容量1 820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量比例最大的是()A水电(水力发电) B火电(火力发电)C核电(核能发电) D风电(风力发电)解析：由题意可知一些新型发电的利用比例逐渐增多，火电的利用相比照例会有所下降，但在今后相当长的一段时间内，火电仍将居于首位，B正确。答案：B2由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，那么以下推断正确的选项是 ()AA的金属性强于BBA电极上发生的电极反响是复原反响C电子不断由A电极经外电路流向B电极DA在金属性活动顺序表中一定排在氢前面解析：A

2、、B和稀硫酸组成的原电池中A是正极，金属性BA，A项错误；A为原电池正极，该极发生复原反响，B为原电池负极，该极发生氧化反响，电子由B极经外电路流向A极，B项正确，C项错误；A、B和稀硫酸形成的原电池，A作正极，不能判断A在金属活动顺序表中是否排在H之前，D项错误。答案：B3(2022年湖南株州十八中期中)以下关于实验现象的描述不正确的选项是()A铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡C把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片外表出现一层铁D把锌片放入盛有盐酸的试管中，参加几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快解析：A.铜锌组成的原电池中，金属

3、锌作负极，金属铜作正极，电子从锌极流向铜极，故A正确；B.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、锌、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上产生气体，故B正确；C.把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反响生成氯化铜和氯化亚铁，故C错误；D.把锌片放入盛盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反响可以加速反响的速率，故D正确。答案：C4(2022年山西省太原市高一(下)期中)如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，以下有关说法中正确的选项是()A铜片为电池的负极BSO42向负极移动C电子从铜片流向锌片D铜片上发生的电极反响为Cu2e=Cu2解析：此题考查原电池和电

4、解池的工作原理。A.较活泼的金属锌作负极，铜作正极，故A错误；B.原电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，即SO42移向负极，故B正确；C.原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D.铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反响为2H2e=H2，故D错误；应选B。答案：B5(1)把一块纯洁的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_(填“有或“无)气泡产生，再用导线将锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，这时可观察到的现象是_，正极的电极反响式为_。(2)某烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol/L的稀H2SO4，构成铜锌原电池(假

5、设产生的气体没有损失)，在标准状况下收集到5.6 L氢气，那么此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为_(溶液体积变化忽略不计)。解析：(1)铜片插入稀硫酸中时，二者不反响，没有气泡产生，但当把铜片和锌用导线相连插入稀硫酸中时，会构成原电池，铜作原电池的正极，电极反响为：2H2e=H2，锌作负极，电极反响为：Zn2e=Zn2，故可观察到锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡，电池总反响为Zn2H=Zn2H2。(2)当收集到5.6 L H2(标准状况)，即0.25 mol H2时，消耗的H2SO4为0.25 mol，生成ZnSO4为0.25 mol，c(ZnSO4)0.5 mol/L，c(H2SO4)1.5 mol/L。答案：(1)无锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡2H2e=H2(2) c(ZnSO4)0.5 mol/L，c(H2SO4)1.5 mol/L2