学年福州高级中学高二化学第二学期期中考试《化学反应原理》试卷苏教版选修4[精选].doc

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1、福州高级中学20082009学年第二学期期中考试高二化学化学反应原理试卷命卷教师：庄阳彬 审卷教师：陈立明试卷总分：100+50分 完卷时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应2、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是 A镀锌铁板 B镀铜铁板 C镀锡铁板 D镀铅铁板 3、下列说法正确的是A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B强电解质一定是易

2、溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物CSO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电4、在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 molL1的醋酸和20 mL 4 molL1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A灯光明暗程度不变 B灯光变暗C灯光变亮 D灯光明暗程度变化不明显5、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的

3、热化学方程式为下列的A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) mol1B2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)mol1CH2(g)+O2(g) = H2O(l)mol1DH2(g)+ O2(g) = H2O(g)mol16、已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)mol1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)mol1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚

4、石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7、在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是 A使溶液酸性增强 B使水的电离平衡朝正反应方向移动C加快电解的速度 D使溶液的氧化性增强8、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢9、有ABCd四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将Ad分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动

5、性由强到弱的顺序是ADCAb BDABc CDBAc DBADc10、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是11、燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于CH4燃料电池的说法正确的是A负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB负极反应式为：CH4+10OH8e=CO32-+7H2OC随着放电的进行，溶液的pH不变D放电时溶液中的阴离子向正极移动12、用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同

6、电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是ANaOH溶液（阴极） BNaCl溶液（阴极）C熔融的NaCl（阳极） DNa2SO4（阳极）13、如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D紫、红、蓝14、对可逆反应：H2（g）+ I2（g） 2HI（g），在一定温度下达到平衡状态的是AH2的生成速率与I2的生成速率相等B若单位时间内生成n mol H2的同时，生成 2n mol HICH2、 I2、HI的浓度相等D反应容器内的压强不随时间的变化而变化15、下

7、列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率16、利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)Hmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A降低温度 B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走17、将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g） cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为a

8、molL1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amolL1，且始终不变。则b、c关系是Ab+2=c Bb=c Cb+2c Db0，E20），回答下列问题。 图中E1代表的意义是_。该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。反应热H的表达式为_。 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）。（2）（分）kJ，写出该反应的热化学方程式 _若1gkJ，则H2的燃烧热H=_ kJ。高二化学化学反应原理试卷参考答案