浙江省绍兴市诸暨中学2021-2022学年高二上学期期中考试数学试题（实验班）含答案.pdf

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1、第 1页，共 10页诸暨中学诸暨中学 2021 学年高二期中考试化学试卷学年高二期中考试化学试卷（实验班）（实验班）可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5Cu64I127一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中，属于弱电解质的是A氨水B二氧化硫C硫酸钡D氟化氢2下列化学用语表示正确的是ACa2+的结构示意图：B基态碳原子的轨道表示式：C甲烷的球棍模型：D基态铜原子的价层电子排布式：3d104s13下列各项叙述中，正确的是A在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定

2、不同B s 原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大C杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对D镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态4用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH，正确的是A将 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B用广泛 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2CpH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断D用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的 pH 试纸上，测量的 pH 结果一定偏低5下列说法正确的是A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层，

3、先排满 M 层再排 N 层C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D同一周期中，A 与 A 族元素原子的核电荷数都相差 16磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是ALi 的第一电离能在同周期中最小B基态 Fe2+的价层电子排布式为 3d6C基态 P 原子的未成对电子数为 5D基态 O 原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形7.下列说法中，正确的是A原子序数为 38 的元素处于周期表的第四周期 IIA 族B第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据C共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价D第四周期的金属元素从左到右，元素的金

4、属性依次减弱8下列描述中正确的是第 2页，共 10页ACS2分子的立体构型为 V 形BClO3-的立体构型为平面三角形CNH3、CO、CO2都是极性分子DSiF4和 SO32-的中心原子均采取 sp3杂化9根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A酸性：H2SiO3H3PO4 Cl Br IC第一电离能：NaMg AsH3 PH310已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是12345A表中五种元素位于 5 个不同的区B元素 4 的基态原子的价电子排布式为 3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于 ds 区C元素 1、2、3 的基态原子中，未成对电子数之比为 1

5、：3：5D元素 5 的原子结构示意图为，其属于金属元素11下列说法不正确的是A乙烯中 C=C 键的键能小于乙烷中 C-C 键的键能的 2 倍B键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转C在气体单质中，一定有键，可能有键D.s-p键和 p-p键电子云对称性相同12下列性质中不能证明醋酸是弱电解质的是A0.1 molL-1CH3COONa 的 pH7B1 molL-1的醋酸溶液的 c(H)约为 0.01molL-1C25时，将 pH=3 的 CH3COOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH5D25时，10 mL 1 molL-1醋酸恰好与 10 mL 1 molL-1NaOH 溶液完全反应13常

6、温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：MnO4、Mg2+、SCN-、Cl-B-c(H)c(OH)=110-12的溶液中：K+、Na+、CO23、NO3Cc(Fe2+)=1molL-1的溶液中：K+、H+、SO24、NO3D使甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2+、AlO2、Cl-第 3页，共 10页14 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NAB25，pH=11 的 Na2CO3溶液，由水电离出的 OH数目为 0.00lNAC0.25molZn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于 0

7、.25NAD1molNa2O 与 1molNa2O2的固体中含有的阴离子数均为 NA15下列叙述中正确的是A冰融化时水分子中共价键发生断裂BH2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI 的酸性依次增强D对羟基苯甲醛沸点比邻羟基苯甲醛高，是由于前者分子内形成了氢键16下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是AVSEPR 模型可用预测分子的立体构型BVSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子C中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定17下列说法中正确的是APCl

8、3分子是三角锥形，这是因为 P 原子是以 sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3杂化轨道C凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其 VSEPR 构型都是四面体DAB3型的分子空间构型必为平面三角形18常温下，用浓度为 0.100 0 molL-1的盐酸分别逐滴加入 20.00 mL 0.100 0 molL-1的两种一元碱 MOH、ROH 溶液中，pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是ApH=10 时，溶液中微粒浓度的关系是c(M)c(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H)B将上述 MOH、ROH 溶液等体积混合后，用

9、盐酸滴定至 MOH 恰好完全反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系是 c(R)c(M)c(OH-)c(H)C10.00 mLV(HCl)20.00 mL 时，溶液中微粒浓度的关系是 c(M)c(MOH)c(Cl-)DV(HCl)20.00 mL 时，不可能存在：c(Cl-)c(M)=c(H)c(OH-)19 茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法正确的是A咖啡因的分子式为 C8H9N4O2B咖啡因分子中 sp2与 sp3杂化 C 个数比为 5:3C咖啡因与足量 H2加成的产物含有 1 个手性碳原子D咖啡因分子间存在氢键20将 AgC

10、l 分别加入盛有：5mL 水6mL0.51mol L NaCl溶液10mL0.212mol L CaCl溶液5mL0.11mol L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中 c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是第 4页，共 10页ABCD21已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键HNNNClClNNHCl键能/(kJmol1)391193243946432N2H4(g)2Cl2(g)=N2(g)4HCl(g)H，下列推断正确的是AH(g)Cl(g)=HCl(g)H432kJmol1B断裂 1molClCl 键吸收能量比断裂 1molNN 键多 703kJC上述反应中，H431kJmol1

11、D上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键22科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ 的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为 XYZCY 的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构23已知相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgC(2-4SO)、-lgC(2-3CO)与-lgC(Ba2+)的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线表示 BaCO3的沉淀溶解曲线B该温度下 BaSO4的 Ksp(BaSO4)值为 1.

12、010-10C加适量 BaCl2固体可使溶液由 a 点变到 b 点DC(Ba2+)=10-5.1时两溶液中 c(SO42-)/c(CO32-)=10y2-y124测定 0.1molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25第 5页，共 10页实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B的 pH 与不同,是由于 SO32-浓度减小造成的C的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的

13、 Kw值相等25下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积 pH=2 的 HX 和 HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXHYB向 2 mL 0.1 mol/L Na2S 溶液中滴 2 滴 0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴 2 滴 0.1 mol/LCuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuSC向 FeCl3和 KSCN 混合溶液中，加入少量 KCl 的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 平衡向逆反应方向移动D常温下，用 pH 计分别测定饱和 NaA 溶液和饱

14、和 NaB溶液的 pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHB二、填空题二、填空题（本大题共 5 小题，共 50 分）26根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：（1）写出基态 S 原子的核外电子排布式：_；写出基态24Cr原子的价层电子排布图：_；写出基态 Ga 原子的价层电子轨道表示式：_。（2）Ca(CN)2是离子化合物，其中 CN内部均满足各原子均满足 8 电子稳定结构，Ca(CN)2的电子式是_。（3）Mg 基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。（4）常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更_(填“强”或“弱”)，从物质结构角度说明其原因：_。第 6页，共 10页2

15、725时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式3CH COOH23H COHClO电离平衡常数Ka=51.8 10714.3 10K1125.6 10K83.0 10回答下列问题：（1）25时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_，一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)；（2）室温下，某溶液中存在着，该反应的平衡常数K _(用 Ka、K1或 K2表示)（3）用蒸馏水稀释10.10mol L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_（填序号）a3CH COOHHccb33CH COOCH COOHcccwHcKdHOHcc（4）泡沫灭火器（里面装饱和 NaHCO3溶液

16、和 Al2(SO4)3溶液）的工作原理（用离子方程式表示）_。（5）证明 ClO结合质子的能力强于 HCO3（写出相应反应离子方程式并注明过量少量）_。28现有五种元素，其中 Y、Z、W 为同周期主族元素，Q 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。X 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素Y 元素基态原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一能层电子Z 元素基态原子的未成对电子数目是同周期最多的W 元素基态原子最外能层的 p 能级中有一个轨道填充 2 个电子Q 在周期表的第七列（1）Q 位于第_族_区，价电子排布式为_。（2）比较 Z 和 W 第一

17、电离能的大小：Z_(填“”“”或“”“”或“”)ZX3，请用价层电子对互斥理论解释：_。（5）化合物 X3YYZ 中，Y 元素原子的杂化形式有_，该化合物中键和键的个数之比为_。第 7页，共 10页29.A、B、C、D 为前三周期元素。A 元素的原子价电子排布为 ns2np2，B 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，C 元素原子的 M 能层的 p 能级有 3 个未成对电子，D元素原子核外的 M 能层中只有 2 对成对电子。请回答下列问题：（1）若 A 元素的原子价电子排布为 3s23p2，A、C、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。（2）已知某红紫色配合物的

18、组成为 CoCl35NH3H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_。（3）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为_。叠氮化物能形成多种配合物，在 Co(NH3)5(N3)SO4，其中阳离子空间构型为变形八面体，与 Co直接相连的微粒有_，SO24的立体构型为_。.已知：2-2-22346I+2S O=S O+2I。相关物质的溶度积常数（25）见下表：物质2Cu(OH)3Fe(OH)CuClCuIKsp202.2 10392.6 1071.7 10121.3 10（1）在空

19、气中直接加热22CuCl 2H O晶体得不到纯的无水2CuCl，原因是_（用化学方程式表示）。由22CuCl 2H O晶体得到纯的无水2CuCl的合理方法是_。（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有22CuCl 2H O晶体的试样（不含能与 I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应生成白色沉淀。用 0.1000 molL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。2CuCl溶液与 KI 反应的离子方程式为_。该试样中22CuCl 2H O的质

20、量百分数为_。（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_。A装有 0.1000 molL1Na2S2O3标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗B锥形瓶水洗后未用待测液润洗C滴定终点读数时俯视30.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（Mo）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：第 8页，共 10页已知：25时，H2CO3的 Ka14.5 10-7，Ka24.7 10-11；Ksp（BaMoO4）3.5 10-8；Ksp（BaCO3）2.6 10-9；该工艺中，pH6.0 时，溶液中 Mo 元素以 MoO42-，的形态存

21、在。（1）“焙烧”中，有 Na2MoO4生成，其中 Mo 元素的化合价为_。（2）“沉铝”中，生成的沉淀 X 为_。（3）“沉钼”中，pH 为 7.0。生成 BaMoO4的离子方程式为_。若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免 BaMoO4中混入 BaCO3沉淀，溶液中c（HCO3）：c（MoO42）_（列出算式）时，应停止加入 BaCl2溶液。（4）滤液 III 中，主要存在的钠盐有 NaCl 和 Y，Y 为_。往滤液 III 中添加适量 NaCl 固体后，通入足量_（填化学式）气体，再通入足量 CO2，可析出 Y第 9页，共 10页诸暨中学诸暨中学 2021 学年高二期中考试化学试卷（

22、实验班）参考答学年高二期中考试化学试卷（实验班）参考答案案一、选择题12345678910DDBCACCDCD11121314151617181920CDBDCDCABA2122232425CCBCA二、填空题26.（8 分）最后一空 2 分，每空 1分（1）226241s 2s 2p 3s 3p或24Ne 3s 3p（2）泡 利 不 相 容 原 理（3）（4）因为 F 的电负性大于 Cl，C-F 的极性大于 C-Cl，导致氟乙酸羧基中羧基中羟基的极性更大，易电离出氢离子。（从生成的阴离子更稳定的角度也正确）27.（10 分）每小题 2 分（1）CH3COOH 或醋酸增大（2）KaK1（3）b

23、（4）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（5）ClO+CO2（少量）+H2O=HClO+HCO328.（10 分）每小题 2 分（1）Bd3d54s2（2）N 的 2p 轨道电子排布为半充满，比较稳定，电离能较高；O 失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能低（3）平面三角形四面体形（4）NH2和 NH3的价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，NH3中 N 原子孤电子对数为 1，NH2中 N 原子孤电子对数为 2，孤电子对与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，NH2中孤电子对数多，排斥作用强，键角较小（5）spsp35：23d4s4s4p第 10页，共

24、 10页29.（12 分）每空 1 分I（1）PSSi（2）Ar3d6（3）O=C=ONH3、N3-正四面体II（1）2CuCl22H2O=Cu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O 或 CuCl22H2O=Cu(OH)2+2HCl在干燥的 HCl 气流中加热脱水（或者加二氯亚砜）（2）淀粉溶液滴入最后半滴 Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色2Cu2+4I=2CuI+I295%（3）A30.（10 分）前三空每空 1 分，第四空 3 分，最后两空每空 2 分（1）+6（2）Al(OH)3（3）MoO42-+Ba2+=BaMoO4(2.610-91.010-7)/(3.510-84.710-11)（4）NaHCO3NH3