专题23 化学计算-2021年中考化学真题分类训练（第03期）含答案.pdf

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1、2021 年中考化学真题分类训练年中考化学真题分类训练专题专题 23化学计算化学计算1(2021河南中考真题)现将含有某一种氯化物杂质的 MgCl2粉末 95g 溶于水后，与足量的 AgNO3溶液反应，可生成 AgCl 沉淀 290g。则该 MgCl2粉末中含有的杂质可能是ANaClBCaCl2CAlCl3DKCl2(2021广西中考真题)将含有 CH4和 H2的混合气体 6g 完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到 20g 白色沉淀。则原混合气体中 CH4和 H2的质量比为A2：3B3：10C8：1D8：73(2021黑龙江中考真题，双选)某不纯的 K2CO3样品中，可能含有 N

2、aCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g 样品，向其中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液 109.4g。下列有关说法正确的是A生成 CO2的质量是 4.4gB样品中可能含有 NaClC样品中一定含有 Na2CO3和 NaClD所加的稀盐酸中溶质质量分数为 3.65%4(2021河南中考真题)开发利用清洁高效的新能源，减少 CO2的排放，有利于实现“碳中和”。(1)氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为_，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_。(2)某有机物与 N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物 18g 与一定质量的 N2O4恰好完全

3、反应，可生成 26.4gCO2、21.6gH2O 和 25.2gN2，实验测得其相对分子质量为 60，该有机物的化学式为_。5(2021海南中考真题)乙醇俗称酒精，常用作燃料、溶剂和消毒剂。(1)乙醇属于_(填“有机物”或“无机物”)(2)将 138g 酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部转化为 CO、CO2和 H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为 36%，则燃烧所消耗氧气的质量为_g。6(2021青海中考真题)某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量取该废液产品 100g，向其中滴加 10%的氢氧化钠溶液 40g 后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？(废液

4、中除硫酸外其它成分不与氢氧化钠反应)。7(2021海南中考真题)实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含 6.8g 过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？8(2021广西中考真题)实验室里用 8.0g 粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气 0.2g，该反应的化学方程式为2442=ZZn+H SOSO+Hn(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。(1)硫酸(H2SO4)中 S、O 元素质量比是。(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。9(2021福建中考真题)“7150 灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为 174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：39362

5、23222C H B O+9O3B O+9H O+6CO点燃。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状 B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧 348g“7150 灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为 1.4gL-1，结果保留一位小数)。10(2021内蒙古中考真题)硝酸溶解废旧 CPU 所得溶液中含有 Cu2+和 Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收 Cu 和 Ag(图中标注的试剂均不同)。(1)加入过量 Fe 粉发生的主要反应为_(写化学方程式)。(2)试剂 1 和试剂 3 的名称依次是_。(3)若向 66g

6、物质 1 中加入 100g 试剂 2 后，恰好完全反应，剩余固体质量为 60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)。11(2021广东中考真题)质量相等的两份 Zn 粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。(1)配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有性。(2)两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：%(填“”“4.4g，则样品中一定含有 Na2CO3和 NaCl，错误；C、由选项 B 分析可知，样品中一定含有 Na2CO3和 NaCl，正确；D.无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的22HClCO73447

7、.3g4.4g由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为7.3g100%=7.3%100g，错误。故选 AC。4(2021河南中考真题)开发利用清洁高效的新能源，减少 CO2的排放，有利于实现“碳中和”。(1)氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为_，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_。(2)某有机物与 N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物 18g 与一定质量的 N2O4恰好完全反应，可生成 26.4gCO2、21.6gH2O 和 25.2gN2，实验测得其相对分子质量为 60，该有机物的化学式为_。【答案】(1)2222H+O2H O点燃2442=ZZn+H S

8、OSO+Hn(2)C2H8N2【解析】(1)氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2222H+O2H O点燃，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：2442Zn+H SO=ZnSO+H；(2)先确定其所含元素种类及其质量，然后将各元素的质量比逆运算换算为原子个数比。根据生成物，该有机物中含碳、氢、元素，12m C26.47.2g44 2m H21.62.4g187.2g+2.4g=9.6g18g，根据质量守恒定律可知该有机物一定还含有氮元素，m(N)=18g-9.6g=8.4g，设该有机物的化学式为 CxHyOz，12x：y：14z=7.2：2.4：8.4，12x+y

9、+14z=60，解得 x=2，y=8，z=2，故该有机物的化学式为 C2H8N2。5(2021海南中考真题)乙醇俗称酒精，常用作燃料、溶剂和消毒剂。(1)乙醇属于_(填“有机物”或“无机物”)(2)将 138g 酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部转化为 CO、CO2和 H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为 36%，则燃烧所消耗氧气的质量为_g。【答案】(1)有机物(2)224【解析】(1)乙醇含碳元素，属于有机物；(2)138g 酒精中含碳元素的质量为：12 2138g100%72g12 26 16，138g 酒精中含氢元素的质量为：6138g100%18g12 26 16，

10、反应恢复至室温后，测得所得气体中碳元素质量分数为 36%，故所得二氧化碳和一氧化碳的总质量为：72g36%200g，反应生成水的质量为：218g100%162g18，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故燃烧所消耗氧气的质量为：200g+162g-138g=224g。6(2021青海中考真题)某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量取该废液产品 100g，向其中滴加 10%的氢氧化钠溶液 40g 后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？(废液中除硫酸外其它成分不与氢氧化钠反应)。【答案】方法一：解：设 100g 该废液中残余硫酸的质量为 x242422+H SO=

11、SO+2H O809840g10%NaOHNax804g98xx=4.9g4.9g100%4.9%100g答：该废液中残余硫酸的质量分数是 4.9%。方法二：解：设该废液中残余硫酸的质量分数为 x242422+H SO=SO+2H O809840g10%100gNaOHNax804g98100g xx=4.9%答：该废液中残余硫酸的质量分数是 4.9%。【分析】根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出该废液中残余硫酸的质量分数。7(2021海南中考真题)实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含 6.8g

12、过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？【答案】设最多可制得氧气的质量为 x2MnO22222H O2H O+O 68326.8gx686.8g=32xx=3.2g答：最多可制得氧气 3.2g。【解析】过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下，分解生成水和氧气；根据反应的化学方程式，由反应物过氧化氢的质量可计算完全反应后生成氧气的质量。【点睛】本题考查利用化学式可表示物质的质量关系，根据反应中物质的质量关系，由已知物质的质量可以计算反应中其他物质的质量。8(2021广西中考真题)实验室里用 8.0g 粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气 0.2g，该反应的化学方程式为2442=ZZn+H SOSO

13、+Hn(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。(1)硫酸(H2SO4)中 S、O 元素质量比是。(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。【答案】(1)1:2(2)81.25%解：设参加反应的锌的质量为 x，则有2442Zn+H SO=ZnSO+H6520.2g6520.2g=6.5gxxx粗锌中锌的质量分数为6.5g8g100%=81.25%；答：粗锌中锌的质量分数为 81.25%。【解析】(1)硫酸(H2SO4)中 S、O 元素质量比是(321):(164)=1:2，故填：1:2。9(2021福建中考真题)“7150 灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为 174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即

14、发生燃烧反应：3936223222C H B O+9O3B O+9H O+6CO点燃。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状 B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧 348g“7150 灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为 1.4gL-1，结果保留一位小数)。【答案】解：设消耗氧气的质量为 x3936223222C H B O9O3B O+9H O+6348348348288288348gCOgxx点燃解得 x=288g1288g205.7L1.4gL答：充分燃烧 348g“7150 灭火剂”，会消耗常温下的氧气 205.7L。10(2021

15、内蒙古中考真题)硝酸溶解废旧 CPU 所得溶液中含有 Cu2+和 Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收 Cu 和 Ag(图中标注的试剂均不同)。(1)加入过量 Fe 粉发生的主要反应为_(写化学方程式)。(2)试剂 1 和试剂 3 的名称依次是_。(3)若向 66g 物质 1 中加入 100g 试剂 2 后，恰好完全反应，剩余固体质量为 60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)。【答案】(1)3 23 2Fe+Cu(NO)=Fe(NO)+Cu(2)氯化钠溶液、氨水(3)剩余固体的质量为铜的质量，故物质 1 中铁的质量为：66

16、g-60.4g=5.6g解：设反应生成氯化亚铁的质量为 x，生成氢气的质量为 y22Fe+2HClFeCl+H5612725.6gxy565.6g127xx=12.7g565.6g2yy=0.2g故所得溶液中溶质的质量分数：12.7g100%12.0%5.6g100g0.2g答：所得溶液中溶质的质量分数为 12.0%。【解析】(1)溶液 1 中含有铜离子，硝酸溶解废旧 CPU，故该铜盐是硝酸铜，加入过量铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：3 23 2Fe+Cu(NO)=Fe(NO)+Cu；(2)加入试剂 1，得到氯化银，故试剂 1 可能是氯化钠或盐酸，而溶液 1 中，加入

17、过量铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，物质 1 为铜和铁的混合物，加入试剂 2，除去铁，得到铜，试剂 2 应为盐酸，故试剂 1为氯化钠溶液，加入试剂 3，得到+32Ag(NH)，故试剂 3 为氨水。11(2021广东中考真题)质量相等的两份 Zn 粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。(1)配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有性。(2)两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：%(填“”“(3)0.20(4)锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，设稀盐酸中溶质的质量为 x，则：222H737327.3g20.2g0.2gZnHClZnClxxx稀盐酸中 HCl 的质量分数为：7

18、.3g100%=7.3%100g答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。【解析】(1)打开装有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水结合形成酸雾；故填：挥发。(2)根据生成氢气的图象可知，曲线要比曲线斜率大，反应完全的时间要短，即盐酸浓度越大，反应速率越快，所以%；故填：。(3)锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据生成氢气的图象可知，恰好反应完全时，生成氢气的体积为 2.22L，根据氢气的体积对应质量表可知，2.22L 氢气的质量为 0.20g，即恰好反应完全时，产生 H2的质量为 0.20g；故填：0.20。12(2021广西钦州中考真题)现有一瓶

19、部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取 10.00g 上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 3.94g 沉淀。求：(1)样品中碳酸钠的质量分数为_。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】解：样品中碳酸钠的质量分数为 x，生成氢氧化钠的质量为 y2332Na CO+Ba OH=BaCO+2NaOH106197803.94g106=1973.94g=2.12g2.12g100%=21.2%10g1973.94g=80=1.6gxyxxyy反应后所得溶液中氢氧化钠的质量 10.00g-2.

20、12g+1.6g=9.48g答：(1)样品中碳酸钠的质量分数为 21.2%。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量 9.48g。【分析】氢氧化钠固体变质生成碳酸钠，碳酸钠和加入过量的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀 3.94g，然后可以根据化学方程式进行计算。13(2021吉林中考真题)在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的 SO2气体。(1)为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的_吸收 SO2。(2)0.5g 硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成 SO2的质量是多少？(请利用化学方程式计算)【答案】(1)水(或 H2O)(2)解：设 0.5g 硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生

21、成 SO2的质量是 x；22S+OSO32640.5g320.5g=64=1gxxx点燃答：0.5g 硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成 SO2的质量是 1g。【解析】(1)硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的 SO2气体，二氧化硫可以溶解在水中，故为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的水吸收 SO2；(2)详见答案。14(2021广西中考真题)现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物 15.8g，将 88.6g 稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到 100g 溶液。请计算：(1)反应生成的气体的质量为_。(2)混合固体中碳酸钾的质量。(写出计算过程)(3)计算反应后溶液中溶质的质量

22、分数。(写出计算过程)【答案】(1)4.4g(2)解：碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，设混合固体中碳酸钾的质量为x，则：2322K CO22H O1381384413.8g444.4g4.4gHClKClCOxxx答：混合固体中碳酸钾的质量为 13.8g。(3)解：根据题干信息，碳酸钾与盐酸恰好完全反应，反应后溶液中溶质只有氯化钾，氯化钾包括固体混合物中的氯化钾和反应生成的氯化钾。固体混合物中氯化钾的质量为：15.8g-13.8g=2.0g。设反应生成氯化钾的质量为y，则：2322K CO22H O1491494414.9g444.4g4.4gHClKClCOyyy则溶液中溶质氯化钾

23、的质量为：14.9g+2.0g=16.9g；溶液中溶质质量分数为：16.9g100%16.9%100g。答：反应后溶液中溶质质量分数为 16.9%。【解析】(1)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钾不与盐酸反应，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以，反应生成的气体的质量为：15.8g+88.6g-100g=4.4g；故填：4.4g。15(2021黑龙江中考真题)将 50.0g 盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为 7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意

24、回答问题：已知：223Al OH+NaOH=NaAlO+2H O(1)B 点溶液中所含溶质是_(填化学式)。(2)求图中 A 点的坐标：_。(3)原混合溶液中 MgCl2的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)【答案】(1)NaCl、NaAlO2(2)(120,13.6)(3)设原混合溶液中 MgCl2的质量 x2MgCl2NaOH958020.0%40.0gx2Mg(OH)2NaCl8095=20.0%40.0gx解得 x=9.5g则原混合溶液中 MgCl2的质量分数是9.5g50.0g100%=19%答：原混合溶液中 MgCl2的质量分数是 19%【分析】根据图像可知，

25、加入氢氧化钠溶液的质量在 20g 之前，发生的是盐酸与氢氧化钠溶液生成氯化钠和水的反应；中间发生的是氯化镁(或氯化铝)和氢氧化钠溶液生成氢氧化镁(或氢氧化铝)的沉淀和氯化钠的反应；最后发生的是氢氧化铝与氢氧化钠溶液生成 NaAlO2和水的反应。【解析】(1)B 点溶液中所含溶质是 NaCl 和 NaAlO2，故填：NaCl、NaAlO2；(2)设溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液的质量为 x3Al(OH)NaOH78407.8g20.0%x22NaAl2H OO7840=7.8g20.0%x解得 x=20.0g设生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液的质量为 y3AlCl3NaOH12020.0%y3Al

26、(OH)3NaCl787.8g12078=20.0%7.8gy解得 y=60.0g则与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为 140.0g-20.0g-60.0g-20.0g=40.0g设生成氢氧化镁的质量为 z2MgCl2NaOH8020.0%40.0g2Mg(OH)2NaCl58z8058=20.0%40.0gz解得 z=5.8g故 A 点的横坐标为 140-20=120，纵坐标为 7.8+5.8=13.6。16(2021黑龙江齐齐哈尔市中考真题)某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：(1)本实验生成二氧

27、化碳的质量是_g，原固体混合物中碳酸钠的质量是_g。(2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？【答案】解：生成二氧化碳质量为 20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g设碳酸钠质量为 x，生成氯化钠质量为 y2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106117444.4g106=444.4g=10.6g117=444.4g=11.7gxyxxyy11.7g(20g5.6g 10.6g)100%7.75%200g答：(1)4.4；10.6(2)所得溶液的溶质质量分数为 7.75%。【解析】碳酸钙不溶于水，加水过滤分离出的固体为 5.6g 碳酸钙；碳酸钠和稀盐酸

28、反应生成二氧化碳气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳的质量 20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g；根据二氧化碳质量可以求出碳酸钠质量和生成氯化钠的质量。过程见答案。17(2021黑龙江中考真题)按要求回答下列问题。(1)N(NO2)3是一种新型火箭燃料。N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为_。(最简整数比)30.4g N(NO2)3中含有_g 氧元素。(2)向 100g 质量分数为 9.8%的稀硫酸中加入 200g 氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。写出该反应的化学方程式_。所用稀硫酸中溶质的质量为_g，反应后生成白色沉淀的质量为_g。设参加反应氯

29、化钡的质量为 x，列出求解氯化钡质量的比例式_。向反应后的滤液中加入 88.3g 水，所得溶液中溶质的质量分数为_。【答案】(1)7：1219.2(2)2424H SO+BaC1=2HCl+BaSO 9.823.3208989.8gx(或208989.8gx或989.8g208x或982089.8gx)(说明：9.8g 用100g 9.8%也可；用硫酸钡质量 23.3g 列比例式也可：比例式中的质量单位不能省略)2%【解析】(1)N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为：(144)：(166)=7：12；30.4g N(NO2)3中含氧元素质量为：30.4g(16 614 4 16 6100%

30、)=19.2g；(2)硫酸与氯化钡反应化学方程式为：2424H SO+BaC1=2HCl+BaSO 所用稀硫酸中溶质的质量为 100g9.8%=9.8g；根据题意设 BaCl2的质量为 x,BaSO4的质量为 y，HCl 的质量为 z2424H SOBaCl2HClBaSO98208732339.8gxzy989.8g=233y解得：y=23.3g，故生成硫酸钡即反应后白色沉淀的质量为 23.3g；根据化学方程式可得，求解氯化钡质量的比例式为989.8g=208x;反应后所得滤液质量为：100g+200g-23.3g=276.7g，再加入 83.3g 水后所得溶液质量为：276.7g+88.3

31、g=365g，反应后所得滤液中溶质为 HCl，根据上述分析可列出比例式989.8g=73z，解得 z=7.3g，所得溶液中溶质的质量分数为7.3g 100%365g=2%。18(2021山东中考真题)为测定某盐酸的溶质质量分数，取 200g 样品于烧杯中，将 50g 碳酸钠溶液分为 5等份，分 5 次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入 Na2CO3溶液的质量10g10g10g10g10g反应后溶液的质量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。【答案】解：根据表中数据分析得

32、知，完全反应产生二氧化碳的质量为200g50g245.6g4.4g(或200g40g235.6g4.4g)设废液中氯化氢的质量为 x23222HCl+Na CO=2NaCl+H O+CO73444.4gx73444.4gxx=7.3g盐酸的溶质质量分数=7.3g100%3.65%200g答：盐酸的溶质质量分数为 3.65%。19(2021宁夏中考真题)侯德榜成功硏制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了图所示的测定工作(不考虑其它因素对测定结果的影响)，请根据图中数据

33、计算：样品中纯碱的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)【答案】解：由质量守恒定律可得，反应产生的二氧化碳的质量=378.5g-376.3g=2.2g设样品中纯碱的质量为 x，2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106442.2g106442.2g5.3gxxx样品中纯碱的质量分数=5.3g100%96.4%5.5g答：样品中纯碱的质量分数为 96.4%。20(2021辽宁葫芦岛中考真题)向 100g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为 149g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。【答案】解：设稀硫酸中溶质的质量为 x2

34、4242H SO+2NaOH=Na SO+2H O9880100g 8%x808g98xx=9.8g所加稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g100%20%149g 100g答：所加稀硫酸的溶质质量分数为 20%。21(2021内蒙古中考真题)钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片 10 片(每片 2g)研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为 10g，再向滤液中加入 55.4g 水，此时溶液中溶质的质量分数为 10%(钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应)。计算：(1)该种

35、钙片中碳酸钙的质量分数。(2)加入稀盐酸的质量。(3)若配制 200g 上述浓度的稀盐酸，需用 36.5%的浓盐酸的质量。【答案】(1)该种钙片中碳酸钙的质量分数20g 10g100%50%10 2g(2)设反应所消耗的氯化氢的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y，二氧化碳的质量为 z3222CaCO2HClCaClH O CO100731114410gxyz10010g73xx=7.3g10010g111yy=11.1g10010g44zz=4.4g设加入稀盐酸质量为 m11.1g100%=10%10g4.4g55.4mg，m=50g；(3)解：设需用 36.5%的浓盐酸的质量为 n根据稀释前

36、后，溶质的质量不变，可得：7.3g200g100%36.5%50gnn=80g22(2021北京中考真题)天工开物中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为2ZnO+COZn+CO高温。若制得 65kgZn，计算参加反应的 ZnO 的质量(写出计算过程及结果)。【答案】81kg解：设参加反应氧化锌质量为 x。2ZnO+COZn+CO816565kgx高温81=6565kgxx=81kg答：参加反应的 ZnO 的质量 81kg。23(2021湖北中考真题)曼曼称取 55g 氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入到 119.2g 水中，充分搅拌后

37、过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为 6g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。【答案】氯酸钾的质量为：55g6g49g解：设氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为 x232MnO2KClO2KCl+3O24514949gx24549g=149x=29.8gx所得溶液中溶质的质量分数为：29.8g100%=20%119.2g+29.8g答：所得溶液中溶质的质量分数为 20%。24(2021山东中考真题)我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇的化学式为CH3OH。试计算：(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是_。(2)生成 128 g 甲醇消耗二氧化碳的质量

38、是_g。【答案】(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是：12:4:16=3：1：4(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，二氧化碳中碳元素的质量与甲醇中碳元素的质量相同，甲醇中碳元素的质量为：12128g100%48g124 16，消耗二氧化碳的质量是：1248g100%176g4425(2021山东中考真题)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取 100 g 炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为 9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH 随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：(1)当 pH13 时，溶液中所含

39、的溶质是_(填化学式)。(2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_。(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)Na2SO4、NaOH(2)50 g(3)解：设 100 g 炉具清洁剂中 NaOH 的质量为 x242422+H=+2H O8080989850g 9.8%50g 9.8%NaOHSONa SOxx解得 x4 g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数4g100%4%100g答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 4%。【解析】(1)当 pH13 时，溶液显碱性，没有完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH；(2)根据

40、图可知，恰好反应知溶液的 pH 为中性，消耗稀硫酸的质量为 50g。26(2021贵州铜仁市)绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品 100g，加入某碱性 M 物质充分反应后得到的相关数据如右下图(废液中其它物质不与 M 物质反应)。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。(1)从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？(2)该反应的基本类型是_。(3)计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)熟石灰(2)复分解反应(3)解：设废液中溶质硫酸的质量为x，则：24422Ca OH+H SO=

41、CaSO+2H O74983.7gx743.7g98x4.9gx 则废液中硫酸的质量分数为：4.9g100%4.9%100g答：废液中硫酸的质量分数为 4.9%。【解析】(1)根据题干信息，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，加入某碱性 M 物质来除去废液中的硫酸，从经济和可行方面考虑，可以选择熟石灰处理该废水中的硫酸，熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰是一种碱，能与酸反应，且其价格较为便宜，因此用熟石灰来中和废液中的硫酸。故填：熟石灰。(2)通过分析可知，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故填：复分解反应。(3)通过

42、分析可知，向 100g 废液样品中加入氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，由图像信息可知，当加入 3.7g 氢氧化钙时，废液的 pH=7，即此时氢氧化钙与硫酸恰好完全反应；详见答案。27(2021辽宁铁岭中考真题)某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂 2.5g，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳 0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸的质量。【答案】设补钙剂中碳酸钙的质量为 x，稀盐酸中溶质的质量为 y3222CaCO2HClH O10073440.88gCaCl

43、COxy100440.88xg73440.88yg解 x=2gy=1.46g(1)碳酸钙的质量分数=2g100%80%2.5g(2)稀盐酸的质量=1.46g7.3%=20g答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 80%，稀盐酸的质量为 20g。【解析】(2)溶液质量=溶质质量除以溶质质量分数。28(2021黑龙江中考真题)实验室中有一包 CaCl2和 CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中 CaCO3的含量，取 20g 样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：(1)恰好完全反应时，产生的气体质量为_g。(2)求样品中 CaCO

44、3的质量分数。(3)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)4.4(2)解：设样品中 CaCO3的质量为 x，反应生成的氯化钙质量为 y。3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O100111444.4gxy100=444.4gxx=10g111=444.4gyy=11.1g样品中 CaCO3的质量分数为：10g100%=50%20g答：样品中 CaCO3的质量分数为 50%。(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：11.1g+10g100%=21.1%20g+84.4g-4.4g答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 21.1%。【分析】因为样品中

45、只有碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳，所以根据图中反应生成的二氧化碳质量可以求出样品中碳酸钙的质量，同时根据二氧化碳的质量还可以求出反应生成的氯化钙质量。根据图示，恰好完全反应时所用盐酸质量为 84.4g，因此恰好完全反应时所得溶液的质量为：盐酸的质量+样品质量-二氧化碳的质量，溶液中的溶质是氯化钙，氯化钙一部分来自于原来样品，一部分来自于反应生成。【解析】(1)根据图示，恰好完全反应时产生的气体质量为 4.4g。29(2021广西中考真题)化学兴趣小组为测定某小苏打样品(含 NaCl 杂质)中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取 10.0g 样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐

46、酸，发生反应322NaHCO+HCl=NaCl+CO+H O，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示(忽略 CO2在水中的溶解)。请计算：(1)NaCl 的化学式量为_。(2)当第一次加入 40.0g 盐酸时，产生二氧化碳的质量是_g。(3)样品中 NaHCO3的质量分数。【答案】(1)58.5(2)4.4g(3)解：设碳酸氢钠质量分数为 x。322NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO844410g4.4g8410g=444.4gxxx=84%答：样品中 NaHCO3的质量分数 84%。【解析】(1)NaCl 的化学式量为 35.5+23=58.5；(2)产生二氧化碳的质量是 208.8g+40

47、g-244.4g=4.4g。专题专题 24信息给予题信息给予题一、一、选择选择题题1(2021青海中考真题)下列各图中、和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是ABCD2(2021黑龙江黑河)“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为 C8H8O)，下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是()A对乙烯基苯酚由三种元素组成B对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素C对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 8：8：1D对乙烯基苯酚由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成3(2021黑龙江中考真题)“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用

48、了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是2C+2NiO2Ni+CO 高温，下列说法正确的是A此反应不属于置换反应B反应物 NiO 中 Ni 的化合价为+2 价C此反应中只涉及一种单质D生成物 CO2是空气污染物4(2021广西中考真题)周礼考工记中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是A“灰”的主要成分是 K2CO3B漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色C“石灰”常用于改良碱性土壤D高温煅烧石灰石可以得到“石灰”5(2021广东中考真题)科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是A两种反应物

49、的分子个数比为 1：1B生成物的化学式是 CH4OC催化剂的化学性质在反应前后发生变化D原子的种类和数目在反应前后都发生变化6(2021广东中考真题)2021 年 3 月，三星堆遗址出士了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是A金的元素符号是 AUB金原子的质子数是 79C金原子的核外电子数是 118D金的相对原子质量是 197.0g7(2021海南中考真题)如图为海南某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是A“钾”指的是元素B该矿泉水显酸性C“钠”指的是分子D该矿泉水是纯净物8(2021福建中考真题)全硼富勒烯团簇(40B)的分子结构像中国红灯笼(如图)。40B属于A单质B氧化物C酸D

50、盐9(2021黑龙江中考真题)某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是A氨气转变为液氨是放热过程B设备 1 中此反应22C+H OCO+H高温气一定发生C设备 2 中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应D设备 3 中参加反应的 N2和 H2的质量比为 14：110(2021浙江中考真题)2021 年 4 月 13 日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子A含有 2 个质子B核电荷数为 1C相对原子质量为 4D质子数和中子数相等11(2021宁夏中考真题)实验室制取一氧