2023届安徽省蚌埠市高三上学期第一次教学质量检查化学试题含答案.pdf

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1、2023届安徽省蚌埠市高三上学期第一次教学质量检查化学试题【化学参考答案 第 1 页（共 6 页）】化学参考答案 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 45 分）1.【答案】A【解析】病毒的主要成分为蛋白质，灭活疫苗利用了蛋白质变性原理，A 选项正确；单质硅是太阳能电池板的核心材料，B 选项错误；古代没有电镀工艺，C 选项错误；石墨烯和碳纳米管是由碳元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，D 选项错误。2.【答案】C【解析】CO2分子中 C 原子与 2 个 O 原子形成 4 对共用电子对，电子式为：，A 错误；乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为 CH2=CH2，故 B

2、 错误；35Cl、37Cl的质子个数为 17，核外电子数为 18，则离子结构示意图既可以表示35Cl，也可以表示37Cl，符合题意，C 正确；中子数为 10 的氧原子可表示为188O，D 错误。3.【答案】B【解析】Cl2与水反应是可逆反应，故标准状况下 2.24L Cl2与足量水反应，转移电子数小于 0.1NA，A选项错误；12g 金刚石的物质的量为12g12g/mol=1mol，金刚石中 1 个碳原子参与形成 4 个 C-C 键，则 1 个碳原子形成 412=2 个 C-C 键，则含有化学键的物质的量为 1mol2=2mol，数目为 2NA，B 选项正确；1.0L 0.1mol/L 的酸性

3、 KMnO4溶液中的水分子也含 O 原子，故溶液中氧原子的个数多于 0.4AN 个，故 C 选项错误；每个 SF6分子中硫的价层电子对数为 6，73gSF6中硫的价层电子对数为 3NA，D 选项错误。4.【答案】D【解析】重结晶可用于提纯物质，而滴定操作是测定物质含量的实验，不能用于提纯物质，A 选项错误；熔融 NaOH 或 Na2CO3会与瓷坩埚中的 SiO2发生反应，B 选项错误；配制溶液时，不能在容量瓶中稀释溶液，C 选项错误；过氧化钠可以和水反应生成氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成氧气，两个反应都是固体和液体反应，不需要加热，可以用相同的发生装置，D 选项正确。5.【答案】A【解

4、析】由结构简式知有机物分子式为 C12H18O2，A 正确；该有机物能发生加成、水解反应，不能发生中和反应；芳香族羧酸的不饱和度至少为 5，而 C12H18O2的不饱和度为 4，C 错误；与足量氢气加成后，产物为，该分子中手性碳原子没有 4 个，D 错误。6.【答案】B【解析】Ba(OH)2足量，最终会得到偏铝酸根，正确离子方程式为 Al3+22-4SO+2Ba2+4OH=2BaSO4+2AlO+2H2O，A 错误；以铜为电极电解氯化铵溶液，阳极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，阴极的电极反应式为：24NH+2e-=2NH3+H2，反应的离子方程式为：Cu+24NH通电Cu2+2NH3+

5、H2，B 正确；酸性4KMnO溶液滴定双氧水，双氧水被氧化得到氧气，反应的离子方程式为+2+422222MnO+5H O+6H=2Mn+5O+8H O，C错误；同浓度同体积的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，反应的离子方程式为H+OH=H2O，故 D 错误。【化学参考答案 第 2 页（共 6 页）】7.【答案】C【解析】NaClO2是还原剂，其氧化性弱于氧化产物 ClO2，A 错误；反应中，还原产物是 NH3,B 错误；，6.75gClO2为 0.1mol，根据反应方程式，每生成 1molClO2电子转移 1mol，故此时电子转移 0.1mol，C 正确；氧化剂是 NCl3

6、，还原剂是 NaClO2，物质的量之比为 1:6，D 错误。8.【答案】C【解析】根据题意，X、Y、Z 分别是 C、N、H。非金属性 NCH，A 错误；N2性质稳定，无强氧化性，B 错误；原子序数为 87 的是第七周期A 族元素，与 H 位于同一主族，C 正确；该正离子中无氢键，D错误。9.【答案】D【解析】A利用浓硫酸与铜片反应制二氧化硫时需要加热，该装置未加热，所以不反应，选项 A错误；锥形瓶不能密封，否则馏分难以流下，B 错误；食盐水为中性，Fe 发生吸氧腐蚀，红墨水沿导管上升可证明，故 C 错误；加热时，主要是亚硫酸分解生成二氧化硫，因此溶液呈红色，冷却后二氧化硫溶于水，使品红溶液红色

7、褪去，D 正确。10.【答案】A【解析】石墨烯为阴极，A 选项错误；Pt 电极上 H2O 失电子转化为 O2，电极反应为 2H2O-4e-=O2+4H+，所以电极附近溶液的 pH 减小，B 选项正确；每转移 2mol 电子，由阴极电极反应式可知生成 1molHCOOH，所以阴极室溶液m阴=46g/mol1mol=46g；根据阳极室反应可知每转移 2mol 电子时阳极消耗 1mol 水，生成 0.5mol氧气，同时有 2molH+转移至阴极室，所以|m阳=18g/mol1mol=18g，所以|=mm 阳阴46g-18g=28g，C 选项正确；该装置可减少 CO2在大气中累计和实现可再生能源有效利

8、用，D 选项正确。11.【答案】D【解析】镧(57La)属于过渡元素，位于第六周期第B 族，A 错误；“洗气”环节用 NaHCO3除去 CO2中的 HCl 杂质，B 错误；先通 NH3会使溶液碱性增强，有利于 CO2的吸收，故 C 错误；制备总方程式正确，D正确。12.【答案】D【解析】根据反应过程可知 MnO2是反应的催化剂，A 正确；反应物有 O2、生成物有 N2,故存在非极性键的断裂和形成，B 正确；氨分子中氮原子具有孤对电子，二氧化锰中锰原子具有空轨道，氮原子和锰原子通过形成配位键使二氧化锰和氨分子相互结合，C 正确；该催化过程的总反应的化学方程式为 4NH3+4NO+O22MnO 4

9、N2+6H2O，D 错误。13.【答案】C【解析】在较低温度时主要生成甲烷，该催化剂在较低温度时主要选择反应，A 正确；根据图像，温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，可能原因是催化剂活性降低，B 正确；平衡常数与温度有关，温度不变平衡常数不变，C 错误；该体系中所有竞争反应的气体总质量不变，总物质的量发生改变，平均摩尔质量改变，当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡，D 正确。14.【答案】B【解析】300400之间发生的主要反应为 C 受热生成 CO2，A 正确；550700之间的失重反应方程式为 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故 800时残留的固体是 Fe2O3，B

10、错误；由图中数据可知，复合材料中碳完全反应失重 9.1%，可知碳的质量分数为 9.1%，FeS2的质量分数为 90.9%，C 正确；FeS2与 C 的物质的量之比为12%1.9120%9.90：1:1，D 正确。【化学参考答案 第 3 页（共 6 页）】15.【答案】B【解析】由题干信息可知，HNO2酸性强于 HAsO2，Ka(HNO2)Ka(HAsO2),当横坐标为 0 时，lg-c(X)c(HX)=0，即 c(X-)=c(HX)，Ka(HX)=c(H+)，结合图中数据可知 Ka(HNO2)=10-3.3，Ka(HAsO2)=10-9.2。故 I 代表HNO2，II 代表 HAsO2，A 错

11、误；b 点溶液中 lg=2，则有：c(H+)=10-5.3，故 b 点对应溶液的pH=5.3，B 正确；c 点和 d 点对应溶液均为中性，由于 HNO2酸性强于 HAsO2，要使溶液均呈中性，HNO2溶液中要加入较多的 NaOH，即 c 点溶液中 c(Na+)大于 d 点溶液，C 错误；a 点溶液 pH=3.3，c(H+)c(OH-)，D 错误。二、非选题（共 5 题，55 分）16.（12 分）【答案】（1）DABC（2 分）（2）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率（1 分）除去反应后多余的氧气 （1 分）（3）d（1 分）（4）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（2 分）7

12、3.6%（2 分）（5）偏低（1 分）（6）空气中的 CO2与 Ba(OH)2反应生成 BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成 BaSO4（合理答案均可）（2 分）【解析】（1）空气通过装置 D 干燥后通入装置 A，CuFeS2和氧气反应，再接装置 B 除去未反应的氧气，最后将产物 SO2通入装置 C 吸收。（2）反应物的表面积增大，可使原料充分接触、充分反应、加快反应速率。加热条件下 Cu 可与 O2反应，所以装置 c 的作用是除去反应后多余的氧气。（3）反应结束后装置内残留气体为 SO2，C 装置无法吸收，所以反应结束后，通一段时间的空气，可使反应生成的 SO2全部进入 d 装置中，使结果精确

13、。（4）根据 S 元素守恒和氧化还原反应规律可得对应关系：CuFeS2 2SO2 2I2，则 m（CuFeS2）=1/2n（I2）M（CuFeS2）=1/20.05mol/L0.02L20184g/mol=1.84g，则该黄铜矿的纯度=1.84g2.5g100%=73.6%。（5）若流速过快，装置 C 不能将 SO2吸收完全，造成测定结果偏低。（6）若将原装置 C 中的试液改为 Ba(OH)2，Ba(OH)2能与空气中的 CO2反应生成 BaCO3沉淀，BaSO3具有还原性，能被空气中的 O2氧化为 BaSO4，可造成误差。17.（10 分）【答案】（1）b（1 分）2Fe2+H2O2+2H+

14、=2Fe3+2H2O（2 分）（2）Fe3+、Al3+（1 分）（3）99.7%（2 分）（4）1:1（1 分）萃取产生 H+，随 pH 的升高 H+被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动（1 分）（5）蒸发浓缩，冷却至 30.853.8之间结晶，过滤，洗涤，干燥（2 分）【解析】（1）“预处理”时需将 Fe2+全部转化为 Fe3+，从环保角度和不能引进杂质离子考虑，试剂 X 最好双氧水，故b 正确。根据双氧水的氧化性，及混合物中的具有还原性的离子二价铁发生氧化还原反应，根据化合价升降守恒配平得：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。（2）由图可知，加入 NiO 调 pH=5 时，F

15、e3+、Al3+沉淀完全。【化学参考答案 第 4 页（共 6 页）】（3）当溶液中 c(Mg2+)=1.510-6mol/L 时，c2(F-)=sp22+cKF(MgMg)=-11-67.5 101.5 10=510-5(mol/L)2，此时溶液中c(Ca2+)=sp22-KCaFcF=1051.5 105 10=310-6mol/L，除钙率为：3631.0 103 101.0-100%=990.7%1。（4）由相比图像可知，相比(油相 O：水相 A)为 1:1 时，Co2+的萃取率相对较大，Ni2+萃取率很小。（5）根据表格中的信息判断：从 NiSO4溶液获得稳定的 NiSO46H2O 晶体

16、，即晶体的操作依次是蒸发浓缩，冷却至30.853.8之间结晶，过滤，洗涤，干燥 18.（10 分）【答案】（1）2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)H=(a+b-c-d)kJ/mol（2 分）（2）298.4 （1 分）2NO(g)+2CO(g)=N2O2(g)+2CO(g)（1 分）1673（1 分）0.85（1 分，数据合理 0.85 左右即给分）正反应是气体体积增大的放热反应，在温度不变时，KSR1增大，导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，从而使 NO 还原效率降低（2 分）（3）75%（1 分）3240（1 分）【解 析】（1）提 取 图 中 数

17、 据，依 据 盖 斯 定 律，H=反 应 物 的 总 键 能-生 成 物 的 总 键 能=(a+b)kJ/mol-(c+d)kJ/mol=(a+b-c-d)kJ/mol。（2）根据图示可知该历程中的最大垒能为(298.4.2-0)kJ/mol=298.4 kJ/mol；该步骤的化学方程式是2NO(g)+2CO(g)=N2O2(g)+2CO(g)根据图示可知：在温度为 T=1673 K，KSR1=0.85 时 NO 的还原效率最大，故该反应最佳条件是 T=1673 K，KSR1=0.85。“氧化气氛”下，当 KSR1=1.2 时，NO 的还原效率低于“基准”是由于反应 6NO(g)+4NH3(g

18、)5N2(g)+6H2O(g)H0的正反应是气体体积增大的放热反应，在高温下，当 KSR1由 1.0 变为 1.2 时，体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使的 NO 还原效率降低。（3）一定温度下，固定体积的容器中，压强比等于气体物质的量比，即=平衡总物质的量平衡总压强起始总物质的量起始总压强，设平衡时气体总物质的量为 y，则y=61+24.8，解得 y=3.75mol，设平衡时，CH4转化的物质的量为 xmol，列三段式：42222+(mol)12000(mol)x2xxxCHg2NOgC2OgNg2x(mol)1-x2-2x2xHxxO g开始转化平衡 可得 1-x+

19、2-2x+x+x+2x=3.75，解得 x=0.75，NO2的转化率：0.75 2100%=75%2；22222p22420.750.751.5600600(600)p(CO)p(N)p(H O)3.753.753.75K=kPa=3240kPa0.250.5p(CH)p(NO)600(600)3.753.75；温度不变，平衡常数不变，故若起始时加入 3molCH4和 2molNO2，则在该温度下的压强平衡常数还是 3240kPa。【化学参考答案 第 5 页（共 6 页）】19.（13 分）【答案】（1）D （1 分）C（1 分）（2）7（2 分）（3）正四面体形 （1 分）sp3（1 分）（

20、4）4（2 分）304158abc 10AN（3 分）316（2 分）【解析】（1）基态 Li 原子的核外电子排布式为 1s22s1，电子排布图为，此时能量最低，即 D 状态的能量最低；各能级能量由低到高的顺序为 1s2s2p，则电子处于高能级数多为能量最高状态，即 C 状态的能量最高。（2）Fe 元素位于第四周期第 VIII 族，Fe 原子最外层有 2 个电子，与 Fe 同周期，与 Fe 最外层电子数相等的副族元素有 Sc、Ti、V、Mn、Zn，共 5 种。（3）3-4PO中 P 原子价电子对数是5+3=42，无孤电子对，空间构型为正四面体，中心原子的杂化类型是 sp3。（4）晶胞中小球为

21、Li+，根据均摊法，Li+的个数为：1118444842 ，故 LiFePO4的单元数有 4 个。每个晶胞中有 4 个 LiFePO4单元，晶胞体积为（a10-10cm）（b10-10cm）（c10-10cm），故密度为304158abc 10ANg.cm-3。图（b）中 Li+个数为：111138338424 ，（a）到（b）中 Fe、P、O 原子个数均未变，故图（b）的化学式为：1344 4LiFePO故1331-x=x1616，。20.（10 分）【答案】（1）丙烯醛（1 分）（2）OHNH2（1 分）（3）NHCH2CH2CHOOHH+OHNHOH（2 分）（4）氨基、碳氯键（1 分）

22、（5）取代反应（1 分）NaOH、H2O（1 分）（6）13（1 分）（7）AC（2 分）【化学参考答案 第 6 页（共 6 页）】【解析】（1）E 和 H 发生加成反应生成NHCH2CH2CHOOH，结合分子式可反推 E 为CH2CHCHO，H 为OHNH2，故 E 的化学名称为丙烯醛。（2）由（1）分析可知 H 的结构简式。（3）I 和 J 的分子式相同，都是C9H11NO2，故 IJ 发生的是加成反应，J 的结构有两个六元环，说明除原有苯环外，通过加成反应新生成一个六元环，故化学方程式为：NHCH2CH2CHOOHH+OHNHOH（4）由 H 的结构OHNH2反推 G（C6H6NCl）的

23、结构为NH2Cl，故官能团为氨基、碳氯键。（5）AB 反应是丙烯发生取代反应生成CH2CHCH2Cl。CD 为卤素原子的水解反应，故 CD 所需的试剂a 是 NaOH、H2O，即 NaOH 水溶液。（6）M 的分子式为 C7H9NO，是有机物 H 的同系物，第一类情况苯环有三个侧链：一个甲基、一个酚羟基和一个氨基，共 10 种结构；第二类情况，苯环有两个侧链，一个酚羟基一个是CH2NH2，共三种结构。符合条件的一共有 13 种。（7）根据有机物 L 的结构判断不易溶于水，A 错误；有机物 L 含有酚羟基，遇 FeCl3溶液显紫色，能与 Na2CO3溶液反应，故 B 正确，C 错误；有机物 L 酚羟基的邻对位可与溴水发生取代反应，碳碳双键可与溴水发生加成反应，D 正确。