河北省张家口市第一中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题（普实班）含答案.pdf

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1、张家口一中 2020-2021 学年度高二年级第一学期 10 月月考化学学科试卷（普通实验班）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Fe：56Cu：64第卷一、选择题（每题只有一个正确选项）1下列说法正确的是A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na+、H+、SO42-DNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电2下列防止金属腐蚀的做法不可行的是A军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈B地下钢管道每隔一段距离就连接一定数量镁块C在轮船外壳水线以下部分装上

2、一定数量的锌块D洗衣机的滚筒采用不锈钢材料，既耐磨又耐腐蚀3在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是AH2SO4BKOHCFeCl3DBa（NO3）24在 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：-33CH COOHCH COO+H，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL-1HCl 溶液，溶液中 c（H+）减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5下列物质中，既有离子键，又有共价键的是AKOHBCaCl2CH2ODNaCl6某实验小组学生用 5

3、0 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热 下列说法不正确的是A若改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，从理论上说所求反应热不变B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量损失，减少实验误差D如图条件下实验过程中没有热量损失7在相同温度下，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需 Na

4、OH 的量B电离的程度CH+的物质的量浓度DCH3COOH 的物质的量8能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c（H+）c（OH-）的操作是A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化硫气体D向水中加硫酸钠晶体9某溶液中含有 Cu2+、Fe2+、Al3+、Cl-、-3NO，且浓度均大于 0.1 molL-1，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是ACl2BAlCCuDHa10利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A氯碱工业中，X、Y 均为石墨，x 附近能得到 NaOHB铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C

5、电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属11反应 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0 达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是ABCD122 mol NH3和 3 mol O2在 2 L 密闭容器中发生反应3224NH(g)+5O4NO(g)+6H O(g)，2 min 后达到平衡，生成 1.5 mol NO。下列有关说法正确的是A达到平衡时，4v正（O2）5v逆（NO）B若单位时间内生成 x mol NO，同时消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到平衡时，若增加容器体积，则 v正减少，v逆增大D2 min 内用

6、 NH3表示的反应速率为 v（NH3）0.75 molL-1min-113将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4 2NH3（g）+CO2（g）。能判断该反应达到化学平衡的是A2v（NH3）v（CO2）B密闭容器中 c（NH3）c（CO2）21C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变14下列说法正确的是A浓度为 0.1 molL-1CH3COOH 溶液，加水稀释，则33(CH COO)(CH COOH)cc减小B浓度为 0.1 molL-1CH3COOH 溶液，升高温度，Ka（CH3COOH）不

7、变，但醋酸的电离程度增大C浓度为 0.1 molL-1HA 溶液 pH 为 4，则 HA 为弱电解质DCH3COOH 的浓度越大，CH3COOH 的电离程度越大15中国学者在水煤气变换CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A过程、过程均为放热过程B过程生成了具有极性共价键的 H2、CO2C使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD图示过程中的 H2O 均参与了反应过程16利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，C 为阴离子交换膜。下列叙述

8、正确的是Aa 为电源的阴极B工作时，OH-向左室迁移C右室的电极反应式为 C2H5OH+H2O-4e-CH3COO-+5H+D生成 H2和 CH3COONa 的物质的量之比为 21172019 年 4 月 30 日，国际自然保护联盟（IUCN）发表的研究显示，如果温室气体排放维持现状不受监管，到本世纪末，46 个列入世界自然遗产的冰川中，有近半将消失。如图所示电解装置可将 CO2转化为乙烯，减少温室气体的排放，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是Aa 为电池的阴极B电解过程中 H+移向阳极C反应前后溶液的 pH 保持不变D阴极反应式：2CO2+12H+12

9、e-C2H4+4H2O18利用电解法制备 Ca（H2PO4）2并得到副产物 NaOH 和 Cl2。下列说法正确的是AC 膜可以为质子交换膜B阴极室的电极反应式为 2H2O-4e-O2+4H+C 可用铁电极替换阴极的石墨电极D 每转移 2 mol e-，阳极室中 c（Ca2+）降低 1 molL-1第卷二、简答题19 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。（1）a、b、c 三点溶液的 pH 大小关系：_。（2）a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度大小关系：_。（3）a、b、c 三点溶液用 1 molL-1NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积大小

10、关系：_。锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积时间关系如下图所示，选择正确的选项填空。（1）将等质量的两份锌粉 a、b 分别加入过量的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液，产生 H2的体积 V（L）与时间 t（min）的关系是_。（2）将过量的两份锌粉 a、b 分别加入定量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液，产生 H2的体积 V（L）与时间 t（min）的关系是_。（3）将 1 中的 CuSO4溶液改成 CH3COONa 溶液，其他条件不变，则图像是_。20（1）高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中，如图是高铁电池的模拟实验装置

11、，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀：该电池放电时正极的电极反应式为_；盐桥中盛有饱和 KCl 溶液，此盐桥中氯离子向_移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_移动（填“左”或“右”）。（2）有人设想以 N2和 H2为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，电池正极的电极反应式是_，A 是_。（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中 CO 的浓度，其装置如下图所示。该电池中 O2-可以在固体介质 NASICON（固熔体）内自由移动，工作时 O2-的移动方向_（填“从a 到 b”或“从 b 到 a”），负极发生

12、的电极反应式为_。21已知 25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数 1.810-5K14.410-7K24.710-113.010-8回答下列问题：（1）下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是_（填标号）。aHCO3-bHClOcCH3COOHdH2CO3（2）下列反应不能发生的是_。A2-33322CO+2CH COOH2CH COOCOH O BClO-+CH3COOHCH3COO-+HClOC2-322CO+2CHlOCOH O+2ClO D2-2232ClO+COH OCO+2CHlO（3）用蒸馏水稀释 0.10 molL-1的醋酸，则下列各式

13、表示的数值随水量的增加而增大的是_。A3(CH COOH)(H)ccB33(CH COO)(CH COOH)ccCW(H)cKD(H)(OH)cc（4）体积为 10 mL、pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000 mL，稀释过程pH 变化如图，则 HX 的电离平衡常数_（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c（H+）_醋酸溶液中水电离出来的 c（H+）。22如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为_（填“正极”或“负极

14、”），负极的电极反应式为_。（2）铁电极为_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为_。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_；丙装置中阴极析出铜的质量为_。（5）利用图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则 c 为电源的_极；该发生器中反应的总离子方程式为_（6）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示（其中

15、的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。分析图可知，氢氧化钠的质量分数为 a、b、c，由大到小的顺序为_。化学参考答案：一、选择题123456789101112131415161718DACBADBCBDBACCDDDC三、简答题19（1）cab（2）cba（3）abc（2）ABC20（1）2-423FeO+4H O+3eFe(OH)5OH 0.2右左（2）+-+24N+8H+6e=2NH氯化铵（写化学式也可）（3）从 b 到 aCO+O2-2e-CO221（1）bdca（2）CD（3）B（4）大于大于22（1）正极H2+2OH-2e-2H2O（2）阴极2Cl-2e-C12（3）减小（4）0.2NA1.28 g（5）负-22 Cl+H OClO+H 电解（6）bac