专题23化学计算-2022年中考化学分专题训练（全国通用）（第3期）含答案.pdf

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1、2022 年中考化学分专题训练（全国通用）年中考化学分专题训练（全国通用）专题专题 23化学计算化学计算1(广西贵港广西贵港)现有一包由 2.4g 镁、6.5g 锌、1.6g 碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是()A10.5gB35.6gC44.8gD45.8g2(黑龙江龙东黑龙江龙东)某兴趣小组在研究 Zn-Cu 合金、Zn-Fe 合金、Fe-Al 合金、Fe-Cu 合金时，发现其中一种合金 6.5g 与足量稀盐酸充分反应产生了 0.5g 气体，该合金可能是()AZn-Cu 合金BZn-Fe 合金CFe-

2、Al 合金DFe-Cu 合金3(内蒙古呼伦贝尔内蒙古呼伦贝尔)年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。(1)过氧乙酸由_种元素组成。(2)过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为_。4(辽宁阜新辽宁阜新)在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为C2H4O3,试计算：(1)过氧乙酸的相对分子质量为。(2)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。(填最简整数比)(3)过氧乙酸中氧元素的质量分数为。(计算结果精确到 1%)5(黑龙江龙东黑龙江龙东)年全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽草

3、酸(化学式 C7H10O5)是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答：(1)莽草酸的相对分子质量为。(2)莽草酸中 C、H 元素的质量比为(最简整数比)。(3)34.8g 莽草酸中含有氧元素的质量为g。6(甘肃天水甘肃天水)为防止新冠病毒的传播，我们经常用 75%酒精消毒，乙醇俗称酒精，请计算(1)乙醇分子中 C、H、O 的原子个数比为？(2)9.2g 乙醇分子中含有碳元素的质量为？7(甘肃金昌甘肃金昌)新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为 C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为

4、 354，请你计算：(1)C16HxO9中 x=_。(2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为_。(3)“绿原酸”中氧元素的质量分数是_(结果精确到 0.1%)。8(贵州毕节贵州毕节)黄曲霉素 AFTB(化学式为 C17H12O6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌莓素，人类特殊基因在黄曲霉素的作用下发生突变，维而转变为癌症。黄曲霉素的相对分子质量是，156mg 黄曲霉素中所含氢元素的质量是mg。9(辽宁铁岭辽宁铁岭)丙氨酸(化学式为 C3H7NO2)是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算：(1)丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为。(2)丙氨酸中质量分数最大的元素是。(3)178g 丙氨酸中氧元素的

5、质量为_g。10(内蒙古通辽内蒙古通辽)屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的相对分子质量为 282，每个分子由 15 个碳原子、5 个氧原子和 n 个氢原子构成。请计算：(1)n 为_。(2)28.2g 青蒿素中氧元素的质量为_g。11(四川内江四川内江)维生素 C(化学式 C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素 C 会引起坏血病，中学生每天需要补充约 60mg 维生素 C。请回答下列问题：(1)维生素 C 由_种元素组成，它属于_(填“无机物”或“有机物”)。(2)含 2g 氢元素的维生素 C 中，氧元素质量为_g；17.6g 维生素 C 中含_

6、g 碳元素。12(四川绵阳四川绵阳)某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为 221。现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：(1)将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为_。(2)打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是_(填化学式)。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气_ g。(3)用电子秤称取 7.20g 完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量 AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质量为 2.87g。列式计算该失效脱氧剂中 NaCl的质量分数_(计算结果精确到 0.1%)。13(

7、内蒙古呼伦贝尔内蒙古呼伦贝尔)为测定某 CuSO4溶液中溶质的质量分数，取 150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：实验 1实验 2实验 3样品质量/g505050NaOH 溶液质量/g204060m/g44.949.849.8(1)50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_g。(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。14(内蒙古鄂尔多斯内蒙古鄂尔多斯)某兴趣小组取3CaCO和2CaCl的固体混合物7.5g，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为41.8g。烧杯及烧杯内物质质量随反

8、应时间变化如下表。反应时间0t2t3t4烧杯及烧杯内物质质量6462.961.861.8计算：(1)生成2CO的质量为g。(2)烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？15(内蒙古呼和浩特内蒙古呼和浩特)硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。(1)某常见氮的氧化物中 N、O 两种元素的质量比为 7：16，则该化合物的化学式为。(2)将该氮的氧化物 23.0g 与足量的氧气缓慢通入一定量水中(NO2+O2+H2OHNO3)，得到 60.0g 硝酸溶液溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)16(内蒙古包头内蒙古包头)取 MgCl2、KCl 两

9、种固体的混合物 19g，向其中加入 160.8g 水，完全溶解后，再滴加 KOH溶液，当恰好完全反应时，过滤得沉淀质量为 5.8g，所得滤液中溶质的质量分数为 10%。计算：(1)混合物中 MgCl2的质量。(2)加入 KOH 溶液的溶质质量分数。17(甘肃金昌甘肃金昌)某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：(1)生成二氧化碳的质量为g；(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)C 烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？18(云南省卷云南省卷)某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t 废硫酸溶液中的硫酸与

10、 5.6t 铁恰好完全反应。求：(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数.(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量。(温磬提示：2442FeH SOFeSOH)19(贵州铜仁贵州铜仁)铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉 20g 于烧杯中，然后等量分 5 次加入未知质量分数的某强酸(W)溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。项目第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次加入 W 溶液的质量/g55555每次产生气体的质量/g0.010.010.010.0050(1)写出你所选择酸(W)的化学式。(2)铜粉中混有铁粉的质量是。(3)计算你选择酸(

11、W)的质量分数(写出计算过程)。20(广西北部湾广西北部湾)常温下，向盛有 100.0gKOH 溶液的烧杯中逐滴加入 120.0g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，用pH 计(精确测定溶液 pH 的仪器)测定反应过程中溶液的 pH，所得数据如下：加入稀盐酸的质量/g60.080.0100.0120.0烧杯中溶液的 pH13.713.37.00.7(1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为_g。(2)求该 KOH 溶液中溶质的质量分数(结果精确到 0.1%)。21(辽宁抚顺辽宁抚顺)取 6.5g 锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为 50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量

12、分数。22(甘肃天水甘肃天水)将氯化钠和氯化镁的固体混合物 30g 放入烧杯中，加入 245.6g 水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算；(1)m 的值为；(2)恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量克；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数(写出具体计算过程)。23(广东省卷广东省卷)某实验小组探究了溶质的质量分数对 H2O2分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的 H2O2溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成 O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化

13、的曲线，如图所示。试验编号H2O2的质量分数(%)H2O2溶液的体积(mL)对应曲线3.410.0a2.410.0b1.710.0c(待绘制)(1)实验前需准备不同浓度的 H2O2溶液，若要配制 100g 质量分数为 2.4%的 H2O2溶液，需质量分数为 30%的 H2O2溶液g。(2)根据实验探究目的，从曲线 a、b 中，可得出的结论是。(3)计算实验条件下 H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。(4)在图中画出曲线 c 的大致位置及趋势。24(辽宁锦州辽宁锦州)取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入 100g 氢氧化钠溶液

14、，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到 7.1g 固体。该反应的化学方程式为：4424232NHSO2NaOHNa SO2H O2NH。请计算：(1)生成氨气的质量。(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。专题专题 23化学计算化学计算1(广西贵港广西贵港)现有一包由 2.4g 镁、6.5g 锌、1.6g 碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是()A10.5gB35.6gC44.8gD45.8g【答案】B【解析】现有一包由 2.4g 镁、6.5g 锌、1.6g 碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中

15、，由于金属活动性：MgZnAg，故镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，碳与硝酸银不反应，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质，故滤渣肯定是银、锌、碳，镁已经完全反应，镁可能恰好与硝酸银完全反应，也可能锌已经置换了部分硝酸银，但锌未完全反应。镁与硝酸银反应：33 2Mg+2AgNO=Mg(NO)+2Ag，24 份镁置换出 216 份银，故 2.4g镁完全反应，生成 21.6 g 银，锌与硝酸银反应：33 2=Zn(NOZn+2AgN)O+2Ag，65 份锌置换出 216 份银，故 6.5g 锌完全反应能置换成 21.6g 银，由于镁可能

16、恰好与硝酸银完全反应，也可能锌已经置换了部分硝酸银。故滤渣的质量：21.6g+6.5g+1.6g=29.7滤渣质量21.6g+21.6g+1.6g=44.8g。故选 B。2(黑龙江龙东黑龙江龙东)某兴趣小组在研究 Zn-Cu 合金、Zn-Fe 合金、Fe-Al 合金、Fe-Cu 合金时，发现其中一种合金 6.5g 与足量稀盐酸充分反应产生了 0.5g 气体，该合金可能是()AZn-Cu 合金BZn-Fe 合金CFe-Al 合金DFe-Cu 合金【答案】C【解析】金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、铁、铝位于

17、氢前，都能与稀盐酸反应产生氢气。A、6.5gZn-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于 0.2g，不符合题意；B、6.5gZn 与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是 0.2g，6.5gFe 与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是 0.23g，所以 6.5gZn-Fe 合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于 0.2g，少于 0.23g，不符合题意；C、6.5gFe-Al 合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于 0.23g，少于 0.72g，符合题意；D、6.5g Fe-Cu 合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于 0.23g，不符合题意。故选 C。3(内蒙古呼伦贝尔内蒙古呼伦

18、贝尔)年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。(1)过氧乙酸由_种元素组成。(2)过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为_。【答案】(1)3；(2)6：1【解析】(1)由标签上过氧乙酸的化学式 C2H4O3可知，过氧乙酸由 C、H、O 三种元素组成；(2)由标签上过氧乙酸的化学式 C2H4O3可知，过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为：2 126:14 1。4(辽宁阜新辽宁阜新)在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为C2H4O3,试计算：(1)过氧乙酸的相对分子质量为。(2)过氧

19、乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。(填最简整数比)(3)过氧乙酸中氧元素的质量分数为。(计算结果精确到 1%)【答案】(1)76(2)6：1：12(3)63%【解析】(1)过氧乙酸的化学式为 C2H4O3，过氧乙酸的相对分子质量为12 2 1 4 16 3=76 。(2)过氧乙酸的化学式为 C2H4O3，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12 2:1 4:16 36:1:12。(3)过氧乙酸中氧元素的质量分数为16 3100%63%12 2 1 4 16 3。5(黑龙江龙东黑龙江龙东)年全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽草酸(化学式 C7H10O5)是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请

20、回答：(1)莽草酸的相对分子质量为。(2)莽草酸中 C、H 元素的质量比为(最简整数比)。(3)34.8g 莽草酸中含有氧元素的质量为g。【答案】(1)174(2)42:5(3)16【解析】(1)莽草酸分子的相对分子质量是：127+110+165=174。(2)莽草酸中碳、氢元素质量比为：(127)：(110)=42：5。(3)34.8g 莽草酸中含有氧元素的质量是：16 534.8g100%16g174。6(甘肃天水甘肃天水)为防止新冠病毒的传播，我们经常用 75%酒精消毒，乙醇俗称酒精，请计算(1)乙醇分子中 C、H、O 的原子个数比为？(2)9.2g 乙醇分子中含有碳元素的质量为？【答案

21、】(1)2：6：1(2)4.8g【解析】(1)根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有 2 个碳原子、6 个氢原子、1 个氧原子，所以乙醇分子中 C、H、O 原子个数比为 2：6：1；(2)9.2 g 的乙醇中含有碳元素的质量为1229.2g100%4.8g46。7(甘肃金昌甘肃金昌)新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为 C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为 354，请你计算：(1)C16HxO9中 x=_。(2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为_。(3)“绿原酸”中氧元素的

22、质量分数是_(结果精确到 0.1%)。【答案】18；4:3；40.7%【解析】(1)C16HxO9的相对分子质量为 354，则(1216)+x+(169)=354，x=18。(2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为(1216)：(169)=4:3。(3)“绿原酸”中氧元素的质量分数是16 9100%40.7%354。8(贵州毕节贵州毕节)黄曲霉素 AFTB(化学式为 C17H12O6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌莓素，人类特殊基因在黄曲霉素的作用下发生突变，维而转变为癌症。黄曲霉素的相对分子质量是，156mg 黄曲霉素中所含氢元素的质量是mg。【答案】312；6【解析】黄曲霉素的相对分子

23、质量是：1217+112+166312；156mg 黄曲霉素中所含氢元素的质量是：12156mg100%=6mg3129(辽宁铁岭辽宁铁岭)丙氨酸(化学式为 C3H7NO2)是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算：(1)丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为。(2)丙氨酸中质量分数最大的元素是。(3)178g 丙氨酸中氧元素的质量为_g。【答案】(1)3:7:1:2(2)碳(或 C)(3)64【解析】(1)化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 3:7:1:2；(2)丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：(312)：(71)：(114)：(216),=

24、36:7:14:32，碳元素的质量分数最大；(3)178g 丙氨酸中氧元素的质量为：178g3 12+7 1+1 14+232100%16=64g。10(内蒙古通辽内蒙古通辽)屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的相对分子质量为 282，每个分子由 15 个碳原子、5 个氧原子和 n 个氢原子构成。请计算：(1)n 为_。(2)28.2g 青蒿素中氧元素的质量为_g。【答案】(1)22(2)8【解析】(1)青蒿素的相对分子质量为 282，每个分子由 15 个碳原子、5 个氧原子和 n 个氢原子构成，则12 15+16 5+1 n=282，n=22；(2)28.2g 青

25、蒿素中氧元素的质量为：5 1628.2g100%=8g282。11(四川内江四川内江)维生素 C(化学式 C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素 C 会引起坏血病，中学生每天需要补充约 60mg 维生素 C。请回答下列问题：(1)维生素 C 由_种元素组成，它属于_(填“无机物”或“有机物”)。(2)含 2g 氢元素的维生素 C 中，氧元素质量为_g；17.6g 维生素 C 中含_g 碳元素。【答案】(1)3；有机物；(2)24；7.2【解析】(1)维生素 C(化学式 C6H8O6)由碳、氢、氧 3 种元素组成，它属于有机物。(2)含 2g 氢元素的维生素C 的质量为1 82

26、g=44g12 6 1 8 16 6 ，则氧元素质量为16 644g=24g12 6 1 8 16 6 ；17.6g 维生素 C 中含12 617.6g=7.2g12 6 1 8 16 6 碳元素。12(四川绵阳四川绵阳)某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为 221。现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：(1)将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为_。(2)打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是_(填化学式)。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气_ g。(3)用电子秤称取 7.20g 完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充

27、分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量 AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质量为 2.87g。列式计算该失效脱氧剂中 NaCl的质量分数_(计算结果精确到 0.1%)。【答案】(1)22Fe2HClFeClH；(2)Fe2O3(或 Fe2O3xH2O)；0.86；(3)16.3%【解析】(1)将该脱氧剂加入盐酸中，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：22Fe2HClFeClH。(2)打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质是铁粉吸收食品袋中的氧气和水分生成的，该物质的主要成分是 Fe2O3(或 Fe2O3xH2O)。因为该脱氧剂由活性炭、铁粉和

28、食盐混合而成，三者质量比为 221，所以5.0g未经使用的该脱氧剂中铁的质量为：25g2g22 1，设 5.0 g 未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气质量为 x，则233OFe O112482Fe2gx，则1122g48x，x=0.86g。(3)设：该失效脱氧剂中 NaCl 的质量为 y。33NaCl+AgNO=AgCl+NaNO58.5143.52.87gy58.5143.52.87gyy=1.17g该失效脱氧剂中 NaCl 的质量分数为：1.17g100%16.3%7.20g。答：该失效脱氧剂中 NaCl 的质量分数为 16.3%。13(内蒙古呼伦贝尔内蒙古呼伦贝尔)为测定某 CuSO4溶

29、液中溶质的质量分数，取 150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：实验 1实验 2实验 3样品质量/g505050NaOH 溶液质量/g204060m/g44.949.849.8(1)50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_g。(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)9.8g；(2)32%【解析】(1)CuSO4溶液会与 NaOH 溶液反应生成 Cu(OH)2沉淀，由实验数据可得，实验 2 和实验 3 产生沉淀的质量相等，可见 50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为：49.8g-40g=9.8g；(2)设：50

30、gCuSO4溶液中溶质质量为 x。2442+2NaOH=Na SO+Cu(OH)CuS1609O89.8gx160989.816xgxgCuSO4 溶液中溶质的质量分数为：16g100%=32%50g。答：(1)50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 9.8g。(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数为 32%。14(内蒙古鄂尔多斯内蒙古鄂尔多斯)某兴趣小组取3CaCO和2CaCl的固体混合物7.5g，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为41.8g。烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如下表。反应时间0t2t3t4烧杯及烧杯内物质质量

31、6462.961.861.8计算：(1)生成2CO的质量为g。(2)烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？【答案】(1)2.2；(2)10%【解析】(1)氯化钙与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量是 64g-61.8g=2.2g；(2)设稀盐酸中溶质的质量为x。3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO73442.2gx73442.2g73 2.2g3.65g44xx稀盐酸中溶质的质量分数为:3.65g100%10%64g-(61.8g-41.8g)-7.5g答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。15(内蒙古呼和浩特内蒙古呼和浩

32、特)硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。(1)某常见氮的氧化物中 N、O 两种元素的质量比为 7：16，则该化合物的化学式为。(2)将该氮的氧化物 23.0g 与足量的氧气缓慢通入一定量水中(NO2+O2+H2OHNO3)，得到 60.0g 硝酸溶液溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)【答案】(1)NO2；(2)52.5%【解析】(1)由 N、O 两种元素组成的化合物中 N、O 的质量比为 7：16，则氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为714：16161：2，故其氧化物的化学式是 NO2故填：NO2；(2)设生成硝酸的质量为

33、 x22234NOO2H O4+=18425223g18423g=252HNOxxx31.5g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为31.5g60.0g100%52.5%答：60.0g 硝酸溶液溶液的溶质质量分数为 52.5%。16(内蒙古包头内蒙古包头)取 MgCl2、KCl 两种固体的混合物 19g，向其中加入 160.8g 水，完全溶解后，再滴加 KOH溶液，当恰好完全反应时，过滤得沉淀质量为 5.8g，所得滤液中溶质的质量分数为 10%。计算：(1)混合物中 MgCl2的质量。(2)加入 KOH 溶液的溶质质量分数。【答案】(1)9.5g；(2)16%【解析】(1)设氯化镁的质量为 x，氢氧化钾

34、的质量为 y，生成的氯化钾的质量为 z22MgCl+2KOH=Mg(OH)+2KCl95112581495.8gzxy95585.8g9.5g112585.8g11.2g149z585.8g14.9gxxyyz故混合物中 MgCl2的质量为 9.5g。(2)设反应消耗的氢氧化钾溶液质量为 m，则有：14.9g19g9.5g100%10%19g 160.8g5.8gmm=70g故 KOH 溶液的溶质质量分数为11.2g100%16%70g。答：混合物中 MgCl2的质量为 9.5g；加入 KOH 溶液的溶质质量分数为 16%。17(甘肃金昌甘肃金昌)某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶

35、于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：(1)生成二氧化碳的质量为g；(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)C 烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？【答案】(1)4.4；(2)80.0%；(3)10.5%【解析】(1)生成的二氧化碳的质量：12.5g+50g+50g108.1g=4.4g；(2)设碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y，3222=1001CaCO+2HClCaCl+x1144yH O+CgO4.4100=444.4gx，x=10g111444.4gy，y=11.1样品中碳酸钙的质量分数为：10g12.5g100%=80.0%；(3)C

36、 烧杯中溶液中溶质的质量分数为：11.1g108.1g-(12.5g-10g)100%10.5%。18(云南省卷云南省卷)某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t 废硫酸溶液中的硫酸与 5.6t 铁恰好完全反应。求：(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数.(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量。(温磬提示：2442FeH SOFeSOH)【答案】(1)20%；(2)15.2t【解析】设废硫酸中硫酸有 x 吨；理论生产硫酸亚铁 y 吨2442FeH SOFeSOH56 98 1525.6txy565.6t=98xx=9.8t565.6t=152yy=15.2t废硫酸溶液中溶质的质量分数为：9.8t1

37、00%20%49t答：(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数为 20%；(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量为 15.2t。19(贵州铜仁贵州铜仁)铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉 20g 于烧杯中，然后等量分 5 次加入未知质量分数的某强酸(W)溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。项目第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次加入 W 溶液的质量/g55555每次产生气体的质量/g0.010.010.010.0050(1)写出你所选择酸(W)的化学式。(2)铜粉中混有铁粉的质量是。(3)计算你选择酸(W)的质量分数(写出计算过程)

38、。【答案】(1)H2SO4(或 HCl)；(2)0.98g；(3)9.8%(7.3%)【解答】解：(1)铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸(W)的化学式是：H2SO4(或 HCl)；(2)共生成氢气的质量为：0.035g设参加反应的铁的质量为 yFe+H2SO4FeSO4+H2562y0.035gy0.98g(3)设 5g 该硫酸溶液中含 H2SO4的质量为 x，Fe+H2SO4FeSO4+H2982x0.01gx0.49g该硫酸溶液中溶质的质量分数为100%9.8%；答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为 9.8%。设 5g 该盐酸溶液中含 HCl 的质量为 z，F

39、e+2HClFeCl2+H2732z0.01gz0.365g该盐酸溶液中溶质的质量分数为100%7.3%。故答案为：(1)H2SO4(或 HCl)；(2)0.98g；(3)该硫酸溶液中溶质的质量分数为 9.8%；若选择的酸为盐酸(HCl)，则质量分数为 7.3%。20(广西北部湾广西北部湾)常温下，向盛有 100.0gKOH 溶液的烧杯中逐滴加入 120.0g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，用pH 计(精确测定溶液 pH 的仪器)测定反应过程中溶液的 pH，所得数据如下：加入稀盐酸的质量/g60.080.0100.0120.0烧杯中溶液的 pH13.713.37.00.7(1)恰好完全反应时，

40、消耗稀盐酸的质量为_g。(2)求该 KOH 溶液中溶质的质量分数(结果精确到 0.1%)。【答案】(1)100.0；(2)11.2%【解析】(1)pH=7，表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为 100.0g，故填：100.0。(2)解：恰好完全反应时，消耗的稀盐酸中溶质的质量100.0g 7.3%7.3g设反应消耗 KOH 的质量为 x2KOHHCl=KClH O5636.57.3g56=,=11.2g36.57.3gxxx该 KOH 溶液中溶质的质量分数为：11.2g100%11.2%100.0g答：该 KOH 溶液中溶质的质量分数为 11.2%。21我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为

41、了测定某石灰石样品中 CaCO3的质量分数，往盛有 300g 稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品(杂质不与盐酸反应)，充分反应后，实验数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次石灰石样品/g2515105烧杯中物质总质量/g316.2326.8m337.4(1)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为多少;(写最简比)(2)表中 m=；(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少；(4)求该石灰石样品中 CaCO3的质量分数。(写出计算过程)【答案】(1)10:3:12；(2)332.4；(3)9.7%；(4)80%【解析】(1)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为 40:12：(163

42、)=10:3:12；第一次：生成二氧化碳的质量为 25g+300g-316.2g=8.8g；设第一次加入 25g 样品中碳酸钙的质量为 x，则3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x8.8g100448.8gx解得 x=20g；该石灰石样品中 CaCO3的质量分数为20g100%80%25g；第四次加入样品后，累计生成二氧化碳的质量为 25g+15g+10g+5g+300g-337.4g=17.6g，设生成 17.6g 二氧化碳需要石灰石样品的质量为 y，消耗稀盐酸溶质质量为 z，则3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO100734480%yz17.6g100

43、80%4417.6gy，734417.6gz解得 y=50g，z=29.2g；恰好为前三次加入样品的总质量，即第三次加入样品后，稀盐酸恰好完全反应，故m=50g+300g-17.6g=332.4g；所用稀盐酸的溶质质量分数为29.2g100%9.7%300g；答：CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为 10:3:12；表中 m=332.4；所用稀盐酸的溶质质量分数为 9.7%；该石灰石样品中 CaCO3的质量分数为 80%。22(甘肃天水甘肃天水)将氯化钠和氯化镁的固体混合物 30g 放入烧杯中，加入 245.6g 水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液

44、的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算；(1)m 的值为；(2)恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量克；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数(写出具体计算过程)。【答案】(1)8.7g；(2)16g；(3)10%【解析】(1)由图中信息可知，20g 氢氧化钠溶液完全反应生成 2.9g 沉淀，加入氢氧化钠溶液 60g 以后仍然产生沉淀，说明加入 60g 氢氧化钠溶液时，氢氧化钠完全反应，生成氢氧化镁质量是 2.9g 3=8.7g。(2)当加入的氢氧化钠溶液质量为 80 克时，为恰好完全反应。设氯化镁的质量为 x，氢氧化钠的质量为 y，生成的氯化钠的质量为 z22MgCl+2Na

45、OH=2NaCl+Mg OH958011758z11.6gxy95=5811.6gx=19gx80=5811.6gy=16gy117z=5811.6gz=23.4g故恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量 16 克。(3)溶液中氯化钠质量为30.0g-19.0g+23.4g=34.4g，溶液质量为30.0g+245.6g+80.0g-11.6g=344g，故恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为34.4g100%10.0%344g。答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量 16 克；所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 10.0%。23(广东省卷广东省卷)某实验小组探究了溶质的质量分数对 H2

46、O2分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的 H2O2溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成 O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。试验编号H2O2的质量分数(%)H2O2溶液的体积(mL)对应曲线3.410.0a2.410.0b1.710.0c(待绘制)(1)实验前需准备不同浓度的 H2O2溶液，若要配制 100g 质量分数为 2.4%的 H2O2溶液，需质量分数为 30%的 H2O2溶液g。(2)根据实验探究目的，从曲线 a、b 中，可得出的结论是。(3)计算实验条件下 H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(

47、1.5-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。(4)在图中画出曲线 c 的大致位置及趋势。【答 案】(1)8；(2)溶 质 的 质 量 分 数 越 大，H2O2分 解 速 率 越 大；(3)0.32g；(4)【解析】(1)若要配制 100g 质量分数为 2.4%的 H2O2溶液，设需质量分数为 30%的 H2O2溶液质量为 x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则 30%x=100g2.4%，解得 x=8g。(2)根据实验探究目的，探究溶质的质量分数对 H2O2分解速率的影响，从曲线 a、b 中，曲线 a 体现反应速率更快，可得出的结论是溶质的质量分数越大，H2O2分解速率越大。(3)实

48、验条件下所用过氧化氢溶液溶质 H2O2的质量为 10mL1.0g/mL3.4%=0.34g，设其完全分解所得氧气的质量为 y，则22222MnO2H O2H O O34320.34gy340.34g=32y解得 y=0.32g答：实验条件下 H2O2完全分解所得氧气的质量为 0.32g。(4)试验用的过氧化氢溶液溶质质量分数比试验的小，故在图中画出曲线 c 的大致位置及趋势为：。24(辽宁锦州辽宁锦州)取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入 100g 氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到 7.1g 固体。该反应的化学方程式为：4424232NHSO2NaOHNa SO2H O2

49、NH。请计算：(1)生成氨气的质量。(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)1.7g；(2)4%【解析】设生成氨气的质量为 x，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 y4242432(NH)SO+2NaOH=Na SO+2NH+2H O8014234100g7.1gyx1427.1g=34xx=1.7g1427.1g80100gyy=4%答：生成氨气的质量为 1.7g，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 4%。25(辽宁抚顺辽宁抚顺)取 6.5g 锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为 50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】19.6%【解析】解：设稀硫酸

50、中溶质的质量为 x。2442ZnH SO=ZnSOH65986.5gx656.5g=98xx=9.8g9.8g100%=19.6%50g答：该稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。专题专题 24学科综合类试题学科综合类试题1(甘肃天水甘肃天水)下列总结的化学知识有错误的一组是()A安全常识B生活知识瓦斯爆炸甲烷引起假酒中毒甲醇引起煤气中毒一氧化碳引起爱护水资源节约用水和防止水污染湿衣服晾干分子在不断的运动活性炭净水吸附作用C物质的性质与用途D元素与人体健康氢气作高能燃料可燃性用墨书写字画稳定性浓硫酸作干燥剂脱水性缺铁贫血缺钙骨质疏松缺氟龋齿2(黑龙江龙东黑龙江龙东)归纳总结是学习的重要方法。下