专题13常见的酸和碱-2022年中考化学分专题训练（全国通用）（第3期）含答案.pdf

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1、2022 年中考化学分专题训练（全国通用）年中考化学分专题训练（全国通用）专题专题 13常见的酸和碱常见的酸和碱1(云南省卷云南省卷)下表是日常生活中常见物质的 pH，其中碱性最强的是()物质酱油牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH4567781213A酱油B牛奶C鸡蛋清D炉具清洁剂2(广东广州广东广州)下列关于硫酸的认识，正确的是()A组成：硫酸溶液中 H+和 SO2-4的数目相同B性质：能与 CO2、SO3等非金属氧化物反应C用途：可用于实验室制备 CuSO4等硫酸盐D生产：含硫酸废水用 CaCl2处理后直接排放3(内蒙古呼伦贝尔内蒙古呼伦贝尔)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的

2、是()A食盐水(pH7)B牙膏(pH9)C肥皂(pH10)D米醋(pH3)4(云南昆明云南昆明)下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是()ApH=1 的盐酸BpH=3 的硫酸CpH=7 的氯化钠溶液DpH=14 的氢氧化钾溶液5(四川雅安四川雅安)下列液体中，酸性最强的是()A柠檬汁(pH：2.0-3.0)B炉具清洁剂(pH：12.0-13.0)C饮用水(pH：6.5-7.5)D肥皂液(pH：9.5-10.56(甘肃金昌甘肃金昌)下列物质 pH 范围如下，其中酸性最强的是()A柠檬汁(2.03.0)B西瓜汁(5.06.0)C牛奶(6.36.6)D鸡蛋清(7.68.0)7(吉林省卷吉林省卷

3、)若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是()A分别加入少量 Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和 Na2CO3溶液B分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别 NaOH 固体和 NaCl 固体C分别加入 Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别 MgCl2溶液和 Na2SO4溶液D分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和 K2SO4固体8(甘肃天水甘肃天水)如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的 pH 变化曲线。下列有关说法正确的是()A图中 X 是氢氧化钠B图中 a 点的阴离子是 OH-C向图中 c 点所示溶液中加入铁粉后，溶

4、液中有气泡产生D稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O9(四川泸州四川泸州)下列物质不能与 NaOH 溶液反应的是()A二氧化碳B硝酸C硫酸铜D氢氧化铁10(贵州毕节贵州毕节)在探究酸、碱的化学性质实验课上，某同学向盛有约 2mL 氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。(探究目的)探究试管中溶液的中和程度。(实验原理)试管中发生反应的化学方程式为_。(做出猜想)猜想 l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。猜想 2：氢氧化钠和硫酸

5、恰好完全反应，溶液呈中性。猜想 3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。(进行实验)实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液 12mL，滴入 12 滴无色酚酞溶液，振荡溶液变_溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性(分析思考)(1)若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入 FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为_。(2)若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：方案 1用 pH 试纸测其酸碱度，若 pH_7(选填“”“”或“”)，则溶液呈酸性方案 2加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_。11(黑龙江龙东黑龙江龙东)兴趣小组设

6、计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。(实验过程与分析)实验一实验二实验三实验操作实验现象_无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜发生反应氢氧化钠能与氯化铵发生反应氢氧化钠不能与硫酸发生反应(1)实验一的现象：_。(2)实验二的现象：_。(实验反思与拓展)(3)实验一中发生反应的化学方程式:_。(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_。(5)由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了

7、化学反应呢?(本实验中忽略 CO2溶于水)甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到_现象时，说明两者发生了化学反应。乙同学重新设计实验方案：取 NaOH 溶液于试管中，通入少量 CO2，然后向所得溶液中加入_溶液，当观察到_现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。12(湖北十堰湖北十堰)复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。(知识回顾)氢氧化钠溶液因与空气中的_(填物质化学式)发生反应易变质，所以必须密封保存。(举一反三)Ba(OH)2是一种易溶于水的碱，向 Ba(OH)2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是_。(实

8、验探究一)碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：(1)向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到_，说明中和反应已经发生。(2)向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验_(填“能”或“不能”)说明中和反应已经发生。(实验探究二)向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到_，说明碱能与某些盐发生反应。(实验探究三)在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有_。(归纳总结)碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还

9、能使酸碱指示剂显色。13(广东广州广东广州)盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。(1)用质量分数为 37%的浓盐酸配制 1000g 质量分数为 0.37%(pH 约为 1)的稀盐酸。所配稀盐酸中溶质的质量为_g，所需浓盐酸的质量为_g。已知浓盐酸密度为 1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_(填标号)。A.10mL 量筒B.50mL 量筒C.试管D.胶头滴管测定所配稀盐酸的酸碱度，应将 pH 试纸放置在_上。(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入 2mL 水，振荡，得到白色浑浊液，滴加 1 滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_。(3)取等质量

10、的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。铁与稀盐酸反应的化学方程式为_。下列示意图中，与实验结果相符的是_(填标号)。14(吉林省卷吉林省卷)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。(1)若用 Cu(OH)2实现，会得到_色溶液。(2)若想实现，得到浅绿色溶液，可选用的单质是_。(3)若选用 BaCl2溶液实现，此反应的化学方程式为_。15(云南省卷云南省卷)某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于 50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放

11、置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。(交流与解释)(1)氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。(2)电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是_(用化学方程式表示)。教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。(作出猜想)猜想一：有氢氧化钠猜想二：没有氢氧化钠(查阅资料)BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。(进行实验)小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。(交流与评价)小玲同学认

12、为小明同学的结论不一定正确，原因是_。于是，小玲同学继续进行探究。(进行实验)实验操作实验现象实验结论小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的 Ba(NO3)2溶液_猜想一成立(反思与拓展)(1)根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的_。(2)另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是_(填序号)。A 先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液B 先加足量 BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加 CuCl2溶液C 先加足量 Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液D 先加足量 Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加 FeCl3溶液16(吉

13、林省卷吉林省卷)根据如图，回答下列问题。(1)写出溶剂的化学式_。(2)写出图中阴离子的符号_。(3)KOH 中氧元素的化合价为_。17(辽宁沈阳辽宁沈阳)学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。(探究一)溶解过程中的能量变化如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：(1)实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度_(填“升高”、“降低”或“不变”)。(2)实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到 U 形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的

14、理由_。(探究二)氢氧化钠的化学性质如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：(1)A 试管中观察到的现象是_。(2)B 试管中发生反应的化学方程式：_。(3)C、D 试管中均无明显现象。为了证明 D 中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_，观察到有气泡产生。为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：(所用稀盐酸经估算确保过量)整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤中所加试剂_。(探究三)氢氧化钠的应用(1)实验室中的应用实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_(填字母)。a、二氧化碳b、水蒸气c

15、、氯化氢d、氧气吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的_不同。(2)工业中的应用氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为1.6%，现有废硫酸 4.9t(H2SO4的质量分数为 20%)，可以处理的废水质量是_t。结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：_。18(内蒙古通辽内蒙古通辽)某地中考化学实验操作考试试题之一为测定肥皂水的 pH，某考生用干燥的滴管吸取待测液_，测得肥皂水的 pH_(填“”或“=”)

16、7。19(四川达州四川达州)化学实验小组的同学用 Na2CO3、H2SO4、BaCl2和 NaOH 四种无色溶液进行实验。(1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有_个，写出其中有气泡产生的化学方程式_。(2)小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是_(填化学式)，无色滤液中一定含有的离子是_(填离子符号)。20(四川攀枝花四川攀枝花)在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。回答下列问题：(1)根据图 1，HCl 在水中会解离出 H+和 Cl-，表示

17、为HCl=HCl，则 NaOH 在水中解离可表示为_。(2)根据图 2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：2HOHH O。图 3 是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为_。(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_。专题专题 13常见的酸和碱常见的酸和碱1(云南省卷云南省卷)下表是日常生活中常见物质的 pH，其中碱性最强的是()物质酱油牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH4567781213A酱油B牛奶C鸡蛋清D炉具清洁剂【答案】D【解析】A、酱油的 pH 为 45，是酸性；B、牛奶的 pH 为 67，为弱酸性；C、鸡蛋清的 pH 为 78，为弱碱性；D、炉具清洁剂的

18、pH 为 1213，为强碱性。碱性最强，符合题意。故选 D2(广东广州广东广州)下列关于硫酸的认识，正确的是()A组成：硫酸溶液中 H+和 SO2-4的数目相同B性质：能与 CO2、SO3等非金属氧化物反应C用途：可用于实验室制备 CuSO4等硫酸盐D生产：含硫酸废水用 CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸(H2SO4)和水(H2O),硫酸解离出 H+的数目是 SO2-4数目的 2 倍，水分子几乎不解离，因此溶液中 H+的数目大于 SO2-4，选项错误；B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与 CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；C

19、、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备 CuSO4等硫酸盐，选项正确；D、硫酸废水用 CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；故选 C。3(内蒙古呼伦贝尔内蒙古呼伦贝尔)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是()A食盐水(pH7)B牙膏(pH9)C肥皂(pH10)D米醋(pH3)【答案】D【解析】溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于 7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选 D。4(云南昆明云南昆明)下列能

20、使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是()ApH=1 的盐酸BpH=3 的硫酸CpH=7 的氯化钠溶液DpH=14 的氢氧化钾溶液【答案】D【解析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14 的氢氧化钾溶液呈碱性；故选 D。5(四川雅安四川雅安)下列液体中，酸性最强的是()A柠檬汁(pH：2.0-3.0)B炉具清洁剂(pH：12.0-13.0)C饮用水(pH：6.5-7.5)D肥皂液(pH：9.5-10.5【答案】A【解析】A、柠檬汁的 pH：2.0-3.0，小于 7，显

21、酸性；B、炉具清洁剂的 pH：12.0-13.0，大于 7，显碱性；C、饮用水的 pH：6.5-7.5，可能显酸性、中性或碱性，D、肥皂液的 pH：9.5-10.5，大于 7，显碱性。当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；故选 A。6(甘肃金昌甘肃金昌)下列物质 pH 范围如下，其中酸性最强的是()A柠檬汁(2.03.0)B西瓜汁(5.06.0)C牛奶(6.36.6)D鸡蛋清(7.68.0)【答案】A【解析】pH7，溶液显酸性，pH 值越小，酸性越强，柠檬汁 pH 最小，酸性最强。故选 A。7(吉林省卷吉林省卷)若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是()A分

22、别加入少量 Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和 Na2CO3溶液B分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别 NaOH 固体和 NaCl 固体C分别加入 Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别 MgCl2溶液和 Na2SO4溶液D分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和 K2SO4固体【答案】C【解析】A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和 Na2CO3溶液，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固

23、体，不符合题意；C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别 MgCl2溶液和 Na2SO4溶液，符合题意；D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和 K2SO4固体，不符合题意。故选 C。8(甘肃天水甘肃天水)如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的 pH 变化曲线。下列有关说法正确的是()A图中 X 是氢氧化钠B图中 a 点的阴离子是 OH-C向图中 c 点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生D稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

24、H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O【答案】C【解析】A、由图象可知，pH 值是开始时大于 7 逐渐减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X 是稀硫酸，故选项说法错误。B、a 点时溶液的 pH 大于 7，显碱性，存在 OH-，但由于在 a 点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42-，故选项说法错误。C、c 点时溶液的 pH 小于 7，稀硫酸过量，向图中 c 点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOHN

25、a2SO4+2H2O，故选项说法错误。故选 C。9(四川泸州四川泸州)下列物质不能与 NaOH 溶液反应的是()A二氧化碳B硝酸C硫酸铜D氢氧化铁【答案】D【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。故选 D。10(贵州毕节贵州毕节)在探究酸、碱的化学性质实验课上，某同学向盛有约 2mL 氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断

26、反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。(探究目的)探究试管中溶液的中和程度。(实验原理)试管中发生反应的化学方程式为_。(做出猜想)猜想 l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。猜想 2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。猜想 3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。(进行实验)实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液 12mL，滴入 12 滴无色酚酞溶液，振荡溶液变_溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性(分析思考)(1)若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入 FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为_。(2)若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学

27、提出了以下方案：方案 1用 pH 试纸测其酸碱度，若 pH_7(选填“”“”或“”)，则溶液呈酸性方案 2加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_。【答案】2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O红色3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaClZn+H2SO4ZnSO4+H2【解析】实验原理：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；进行实验：因为酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色；实验结论是溶液呈碱性，则实验现象是溶液变红色：分析思考：(1)若溶液呈碱性，即溶液中含有氢氧化钠，向试管里的溶液中逐滴加

28、入 FeCl3溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为 3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl；(2)若滴入酚酞后溶液不变色，说明溶液呈酸性或中性；方案 1：用 pH 试纸测其酸碱度，溶液显酸性，即 pH7；方案 2：加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应是由锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2。11(黑龙江龙东黑龙江龙东)兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。(实验过程与分析)实验一实验二实验三实验操作实验现象_无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜发生反应氢氧化钠能与氯化铵发生反应氢氧化

29、钠不能与硫酸发生反应(1)实验一的现象：_。(2)实验二的现象：_。(实验反思与拓展)(3)实验一中发生反应的化学方程式:_。(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_。(5)由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢?(本实验中忽略 CO2溶于水)甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到_现象时，说明两者发生了化学反应。乙同学重新设计实验方案：取 NaOH 溶液于试管中，通入少量

30、CO2，然后向所得溶液中加入_溶液，当观察到_现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。【答案】产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色溶液中有气泡产生2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4红2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O气球膨胀足量稀盐酸有气泡产生【解析】【分析】(1)实验一将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。故答案为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；(2)实验二是将氢氧化钠和氯化铵混合并加热，二者能反应生成氯化钠、水和氨气。所以能观察到的现象是：溶液中有气泡产生。故

31、答案为：溶液中有气泡产生；(3)通过分析可知，实验一是将氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。故答案为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；(4)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时，中性的溶液不能使无色酚酞变色。则能观察到溶液逐渐由红色变为无色。故答案为：红、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；(5)滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。而锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减

32、少，锥形瓶内的压强也减小。而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀。所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。故答案为：气球膨胀；为了检验氢氧化钠是否和二氧化碳反应，可以滴入盐酸。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，但是反应没有明显的实验现象。而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠后，可以滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳。该过程中，能观察到有气泡产生。所以，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。故答案为：足量稀盐酸、有气泡产生(答案合理即可)。12(湖北十堰湖北十堰)复习常见的碱的性

33、质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。(知识回顾)氢氧化钠溶液因与空气中的_(填物质化学式)发生反应易变质，所以必须密封保存。(举一反三)Ba(OH)2是一种易溶于水的碱，向 Ba(OH)2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是_。(实验探究一)碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：(1)向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到_，说明中和反应已经发生。(2)向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验_(填“能”或“不能”)说明中和反应已

34、经发生。(实验探究二)向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到_，说明碱能与某些盐发生反应。(实验探究三)在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有_。(归纳总结)碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。【答案】二氧化碳(或 CO2)Ba(OH)2+SO3=BaSO4+H2O溶液由红色变成无色不能有蓝色沉淀生成氯化钙、氯化钠、氯化铜(填化学式也正确)【解析】知识回顾氢氧化钠溶液因与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以必须密封保存；举一反三Ba(OH)2是一种易溶于水的碱，向 Ba(

35、OH)2溶液中加入少量液态三氧化硫，二者反应生成硫酸钡沉淀和和水，反应的化学方程式是 Ba(OH)2+SO3=BaSO4+H2O；实验探究一(1)向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，石灰水使酚酞试液变红，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到溶液由红色变成无色，说明中和反应已经发生；(2)向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验不能说明中和反应已经发生，因盐酸中有较多水，氢氧化钙可能是被水溶解而使溶液澄清；实验探究二向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，观察到有蓝色沉淀生成，说明碱能与某些盐发

36、生反应；实验探究三在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，探究一实验后溶液中一定有氯化钙，探究二后溶液中一定有氯化钠，在废液缸中所有物质混合时，最终得到澄清溶液，说明探究一中酸过量，能和探究二中生成的氢氧化铜和过量的氢氧化钠反应，且氢氧化铜和氢氧化钠无剩余，反应分别生成氯化铜和氯化钠，酸可能有剩余。故该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有氯化钙、氯化钠、氯化铜，可能含有稀盐酸。13(广东广州广东广州)盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。(1)用质量分数为 37%的浓盐酸配制 1000g 质量分数为 0.37%(pH 约为 1)的稀盐酸。所配稀盐酸中溶质的质量为

37、_g，所需浓盐酸的质量为_g。已知浓盐酸密度为 1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_(填标号)。A.10mL 量筒B.50mL 量筒C.试管D.胶头滴管测定所配稀盐酸的酸碱度，应将 pH 试纸放置在_上。(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入 2mL 水，振荡，得到白色浑浊液，滴加 1 滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_。(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。铁与稀盐酸反应的化学方程式为_。下列示意图中，与实验结果相符的是_(填标号)。【答案】3.710AD玻璃片或白瓷板溶液由红色变成无色22Fe+2HCl=FeCl+H

38、 D【解析】(1)所配稀盐酸中溶质的质量=1000g0.37%=3.7g，所需浓盐酸的质量=3.7g37%=10g；所需浓盐酸的体积=10 g1.19g/cm38.4mL，应选用 10mL 量筒和胶头滴管进行量取；测定所配稀盐酸的酸碱度，应将 pH 试纸放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上再与标准比色卡进行比较；(2)氢氧化钙溶于水显碱性，滴加 1 滴酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸至反应完全，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显中性，溶液由红色变成无色；(3)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程为：22Fe+2HCl=FeCl+H；取等质量的铁片和铁粉放

39、入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸，若铁过量或盐酸过量都会生成等质量的氢气，铁粉比铁片与盐酸的接触面积大，反应速率快，所用时间少，对比四个选项，只有 D 项正确。14(吉林省卷吉林省卷)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。(1)若用 Cu(OH)2实现，会得到_色溶液。(2)若想实现，得到浅绿色溶液，可选用的单质是_。(3)若选用 BaCl2溶液实现，此反应的化学方程式为_。【答案】(1)蓝；(2)Fe(或铁)；(3)2244BaClH SOBaSO2HCl【解析】(1)稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色。(2)稀硫酸和铁单质反应

40、生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色。(3)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为2244BaClH SOBaSO2HCl。15(云南省卷云南省卷)某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于 50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。(交流与解释)(1)氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。(2)电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另

41、一个原因是_(用化学方程式表示)。教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。(作出猜想)猜想一：有氢氧化钠猜想二：没有氢氧化钠(查阅资料)BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。(进行实验)小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。(交流与评价)小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是_。于是，小玲同学继续进行探究。(进行实验)实验操作实验现象实验结论小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的 Ba(NO3)2溶液_猜想一成立(反思与拓展)(1)根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化

42、钠固体作某些气体的_。(2)另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是_(填序号)。A 先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液B 先加足量 BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加 CuCl2溶液C 先加足量 Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液D 先加足量 Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加 FeCl3溶液【答案】22222NaOH+CO=Na CO+H ONaOH 与变质后的 Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红产生白色沉淀，溶液仍为红色干燥剂BD【解析】(2)电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成

43、碳酸钠和水，化学方程式为：22322NaOH+CO=Na CO+H O；交流与评价：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞均变红。，小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是 NaOH 与变质后的 Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红；进行实验：根据题中“一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。”可知，溶液中一定存在碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性。若猜想一成立，则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠，小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的 Ba(NO3)2溶液产生的实

44、验现象是产生白色沉淀，溶液仍为红色；反思与拓展：(1)根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂；(2)A 先加足量稀盐酸，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能检验溶液中是否存在氢氧化钠，故 A 错误；B 碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性。先加足量 BaCl2溶液，静置，除去溶液中的碳酸钠，再取上层清液，再滴加 CuCl2溶液，氢氧化钠与 CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若出现蓝色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，故 B 正确；C 碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，先加足量 Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液

45、，再滴加酚酞溶液，由于反应生成了氢氧化钠，不能检验原溶液中是否存在氢氧化钠，故 C 错误；D 硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，先加足量 Ba(NO3)2溶液，能完全除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加 FeCl3溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，若出现红褐色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，故 D 正确。故选择 BD。16(吉林省卷吉林省卷)根据如图，回答下列问题。(1)写出溶剂的化学式_。(2)写出图中阴离子的符号_。(3)KOH 中氧元素的化合价为_。【答案】H2OOH-2KOH【解析】(1)由图可知，氢氧化钾溶于水，在水中解离，则氢氧化钾是溶质，水是溶

46、剂，故溶剂的化学式为H2O。(2)由图可知，氢氧化钾在水中解离出钾离子和氢氧根离子，故图中阴离子是氢氧根离子，离子符号为OH-。(3)KOH 中钾元素的化合价为+1 价，氢元素的化合价为+1 价，设氧元素的化合价为 x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则+1+1=0 x，=-2x，故氧元素的化合价表示为2KOH。17(辽宁沈阳辽宁沈阳)学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。(探究一)溶解过程中的能量变化如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：(1)实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度_(填“升高”、“降低”或“不变”)。(2)实验二所

47、加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到 U 形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由_。(探究二)氢氧化钠的化学性质如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：(1)A 试管中观察到的现象是_。(2)B 试管中发生反应的化学方程式：_。(3)C、D 试管中均无明显现象。为了证明 D 中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_，观察到有气泡产生。为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：(所用稀盐酸经估算确保过量)整个实验过程中无明显

48、现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤中所加试剂_。(探究三)氢氧化钠的应用(1)实验室中的应用实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_(填字母)。a、二氧化碳b、水蒸气c、氯化氢d、氧气吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的_不同。(2)工业中的应用氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为1.6%，现有废硫酸 4.9t(H2SO4的质量分数为 20%)，可以处理的废水质量是_t。结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定

49、含有的溶质，并简述你的判断理由：_。【答案】降低不同意(或否)，加入 10mL 水后试管中的部分空气被排出，也会使 U 形管中液面左低右高，无法得到小明的结论(其他合理答案均可)溶液由无色变红色(其他合理答案均可)42242NaOHCuSOCu(OH)Na SO 稀盐酸(或稀硫酸)(其他合理答案均可)酚酞试液ac溶解性(其他合理答案均可)50一定有的溶质为 Na2SO4和 NaOH，NaOH 和 H2SO4反应后有 Na2SO4生成，所以溶液中一定有 Na2SO4，根据化学方程式可知每 98 份质量的 H2SO4与 80 份质量的 NaOH 恰好完全反应，当加入的两种物质质量相等时，NaOH

50、有剩余，所以溶液中一定有氢氧化钠(其他合理答案均可)【解析】探究一(1)硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，由实验一可知，温度计的示数降低，故实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度降低。(2)加入 10mL 水后试管中的部分空气被排出，也会观察到 U 形管的液面左低右高，故不同意(或否)，理由加入 10mL 水后试管中的部分空气被排出，也会使 U 形管中液面左低右高，无法得到小明的结论。探究二(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故 A 试管中观察到的现象是溶液由无色变红色。(2)B 试管中发生反应是氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，故反应的化学方程式为42242NaOHCuSOCu(O