专题19 物质的推断-2022年中考化学分专题训练（山东专版）含答案.pdf

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1、2020 年中考化学分专题训练专题 19物质的推断考点考点 1 框图型推断题框图型推断题1.(2020 年泰安中考)甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应2.(2020 年菏泽中考)A、B、C、D、E 为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中 A 是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如图(图中“一”表示相连两种物质能发生反应)。(1)A 的化学式_，B 属于

2、_(选填“酸、碱、盐、单质、氧化物”)。(2)写出 C+E 反应的化学方程式_，E 的用途_(写一种)。考点考点 2 流程图型推断题流程图型推断题1.(2020 年滨州中考)下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A、B、D 均属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答:(1)写出下列物质的化学式:F._，G._；(2)试写出上图中 AC+D 的化学方程式:_。(3)试写出上图中 DE的化学方程式:_。3.(2020 年青岛中考)有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行

3、探究。探究过程如下：根据以上信息判断，下列说法正确的是A.白色沉淀 a 的成分是碳酸钙B.该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜C.该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠D.若步骤保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤的探究，也能确定该样品的组成考点考点 3 文字叙述型推断题文字叙述型推断题1.(2020 年济宁中考)某未知溶液，可能含有 Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：取未知溶液 23mL 于试管中，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；取中上

4、层清液，滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取未知溶液 23mL 于试管中，滴加 NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：(1)溶液中一定存在的离子是_。(2)溶液中一定不存在的离子是_。(3)溶液中可能存在的离子是_。考点考点 4 物质的转化物质的转化1.(2020 年济宁中考)通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是A.CCOB.222H OOC.22BaClBa(OH)D.3NaClNaNO2(2020 年潍坊中考)“化学棋”游戏规则：每粒棋子代表一种物质；吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发

5、生反应时，则另一棋子也被吃掉，欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是(反应条件忽略)ABCD3(2020 年东营中考)人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是 Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是A通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现的转化B通过一步反应无法实现的转化C通过一步反应可实现 Mg(NO3)2向 MgCl2的转化D通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现的转化4.(2020 年德州中考)CO2是如何被发现的？化学家又是如何研究它的性质？让我们重温这段历史。(1)17 世纪初，比利时化学家海尔蒙特研究发现，木炭燃烧后，有灰烬

6、还有不可见的气体产生，烛火在该气体中会熄灭。另外他还在地窖、洞穴等地发现过这种气体。“烛火在该气体中会熄灭”和出现在“地窖、洞穴等地”说明这种气体具有_的性质。(2)1755 年，英格兰化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩(石灰石)，将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。实验中所发生反应的化学方程式为_。实验中所发生反应的化学方程式为_。(3)1766 年，英国化学家卡文迪许实验测得：一定温度下，1 体积水能溶解比 1 体积稍多的“固定气体”。1774年，德国化学家伯格曼将石蕊溶液滴到溶有 CO2的水中，石蕊溶液由紫色变成

7、微红色。当时已经发现石蕊溶液是一种酸碱指示剂。卡文迪许和伯格曼两位化学家的实验说明 CO2不仅能溶于水，还可与水反应。CO2与水反应的化学方程式为_。专题 19物质的推断考点考点 1 框图型推断题框图型推断题1.(2020 年泰安中考)甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应【答案】D【解析】A、若丙为沉淀，则甲、乙中不一定有一种物质是碱，如盐和酸反应、盐与盐反应都可以形成沉淀，错误，B、若丙为气体，则甲、乙中不一定有单质，

8、如反应：CO+CuO加热Cu+CO2，错误，C、若丁为水，则该反应不一定是复分解反应，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20 或 H2+CuOCu+H2O，错误，D、若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应，正确。故选 D。2.(2020 年菏泽中考)A、B、C、D、E 为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中 A 是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如图(图中“一”表示相连两种物质能发生反应)。(1)A 的化学式_，B 属于_(选填“酸、碱、盐、单质、氧化物”)。(2)写出 C+E 反应的化学方程式_，E 的用途_(写一

9、种)。【答案】(1)Fe盐(2)22322NaOH+CONa CO+H=O灭火【解析】A 是目前世界上年产量最高的金属，可推出 A 为铁，D 是人体胃液中的一种酸，可推出 D 为盐酸，B 和 C 反应生成一种蓝色沉淀，且 B 能与铁反应，C 能与盐酸反应，可推出 B 为可溶性铜盐，如硫酸铜，C 为可溶性碱，如氢氧化钠，E 能与氢氧化钠反应，且 E 不属于酸、碱、盐、单质，故 E 可能是氧化物，可能是二氧化碳，代入验证，符合题意。(1)由分析可知，A 为铁，化学式为：Fe；B 为硫酸铜，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；(2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程

10、式为：22322NaOH+CONa CO+H=O；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故二氧化碳可用于灭火。考点考点 2 流程图型推断题流程图型推断题1.(2020 年滨州中考)下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A、B、D 均属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答:(1)写出下列物质的化学式:F._，G._；(2)试写出上图中 AC+D 的化学方程式:_。(3)试写出上图中 DE的化学方程式:_。【答案】(1)NaOH4CuSO(2)22222MnO2H O2H O+O(3)22CaO+H O=Ca(OH)【解析】根据图中的信息：H 是蓝色沉淀，则 H 为氢

11、氧化铜；B 和稀硫酸反应能生成蓝色溶液 G，则 G 是硫酸铜，B 是氧化物，则 B 是氧化铜；G(硫酸铜)和 F 反应生成氢氧化铜，则 F 含有氢氧根离子；A 是氧化物，在催化作用下生成气体 C 和 D，则 A 是过氧化氢，C 是氧气，D 是水；D(水)能和生石灰反应生成 E，则 E 是氢氧化钙；E(氢氧化钙)和碳酸钠反应生成 F，则 F 为氢氧化钠；以上推出的物质代入进行验证，推测合理。(1)由以上分析知物质的化学式：F 为NaOH，G 为4CuSO；(2)由分析 A 是过氧化氢，C 是氧气，D 是水；AC+D 的化学方程式是22222MnO2H O2H O+O；(3)由分析 E 是氢氧化钙

12、，DE 的化学方程式是22CaO+H O=Ca(OH)。3.(2020 年青岛中考)有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：根据以上信息判断，下列说法正确的是A.白色沉淀 a 的成分是碳酸钙B.该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜C.该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠D.若步骤保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤的探究，也能确定该样品的组成【答案】BD【解析】固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、

13、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成，加足量水溶解过滤，滤液无色，沉淀白色，则样品中一定不含有硝酸铜，白色沉淀加过量稀硝酸，生成气体，则沉淀中一定含有碳酸钙，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙二氧化碳和水，生成气体，假如 2g 沉淀全部是碳酸钙，设生成二氧化碳质量为 x，则333 222CaCO2HNO=Ca(NO)COH O100442gx1002g=44xx=0.88g现在气体只生成 0.44g，说明沉淀除了碳酸钙还有其它沉淀，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，样品中一定有硝酸镁和氢氧化钠，无色滤液加过量氢氧化钡生成白色沉淀，白色沉淀加硝酸部分溶解，说明滤液中含硫酸钠和过量的硝酸镁，硫

14、酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，硝酸镁和氢氧化钡生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀可以被硝酸溶解；综上所述，样品中一定含有氢氧化钠，硫酸钠，硝酸镁，碳酸钙，一定不含有硝酸铜。A、由分析可知白色沉淀 a 除了碳酸钙还有氢氧化镁，故 A 错。B、由分析可知该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故 B 正确。C、由分析可知该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故 C 错。D、若步骤保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤中的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀则说明一定含有硫酸钠，因为只有硫酸钠能和硝酸钡产生沉淀，则不需要进行步骤的探

15、究，也能确定该样品的组成，D 正确。故选：BD。考点考点 3 文字叙述型推断题文字叙述型推断题1.(2020 年济宁中考)某未知溶液，可能含有 Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：取未知溶液 23mL 于试管中，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；取中上层清液，滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取未知溶液 23mL 于试管中，滴加 NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：(1)溶液中一定存在的离子是_。(2)溶液中一定不存在的离子是_。(3)溶液中可能存在的离子是_。【答案】(1)Cu2+、SO42-(2)Ba

16、2+(3)Na+、Cl-【解析】硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤中向未知溶液中滴加足量 BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有 SO42-，一定不含 Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤中取中上层清液，滴加 AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则中上层清液中一定含有氯离子，但步骤加入 BaCl2溶液后引入了 Cl-，所以未知溶液中可能含有 Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤中向未知溶液中滴加 NaOH 溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有 Na+，则未知

17、溶液中可能含有 Na+。(1)由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是 Cu2+、SO42-。(2)由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是 Ba2+。(3)由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是 Na+、Cl-。考点考点 4 物质的转化物质的转化1.(2020 年济宁中考)通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是A.CCOB.222H OOC.22BaClBa(OH)D.3NaClNaNO【答案】C【解析】A、碳在氧气不充分的情况下燃烧会生成 CO，故 A 选项能实现；B、过氧化氢可以分解生成氧气，故 B 选项能实现；C、氯化钡与氢氧化钡都是能溶于水的化合物，氯化钡通过一步化学反应无法成为

18、氢氧化钡，故 C 选项不能实现；D、氯化钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，发生反应33NaCl+AgNOAgCl+N=aNO，故 D 选项能实现。故本题选 C。2(2020 年潍坊中考)“化学棋”游戏规则：每粒棋子代表一种物质；吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉，欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是(反应条件忽略)ABCD【答案】A【解析】A、碳与棋盘中的氧气反应可生成一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁，铁可与氯化铜溶液反应，可达到“连续吃掉”，符合题意；B、硫与棋盘中的氧气反应

19、可生成二氧化硫，但二氧化硫与四氧化三铁、氯化铜均不反应，不符合题意；C、锌与氧气反应生成氧化锌，锌与氯化铜溶液反应生成铜和硫化锌，但氧化锌、铜、硫化锌与四氧化三铁均不反应，不符合题意；D、二氧化碳与氧气、四氧化三铁、氯化铜均不反应，不符合题意。故选：A。3(2020 年东营中考)人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是 Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是A通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现的转化B通过一步反应无法实现的转化C通过一步反应可实现 Mg(NO3)2向 MgCl2的转化D通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现的转化【答案】D

20、【解析】A、氢氧化镁难溶于水，与氯化铜不反应，加入氯化铜，无法实现的转化，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁，实现的转化，不符合题意；B、氯化镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银，可以通过一步反应实现的转化，不符合题意；C、硝酸盐都是可溶性盐，故通过一步反应不能实现 Mg(NO3)2向 MgCl2的转化，不符合复分解反应发生的条件，不符合题意；D、硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现的转化，符合题意。故选 D。4.(2020 年德州中考)CO2是如何被发现的？化学家又是如何研究它的性质？让我们重温这段历史。(1)17 世纪初，比利时化学家海尔蒙特研究发现，木炭

21、燃烧后，有灰烬还有不可见的气体产生，烛火在该气体中会熄灭。另外他还在地窖、洞穴等地发现过这种气体。“烛火在该气体中会熄灭”和出现在“地窖、洞穴等地”说明这种气体具有_的性质。(2)1755 年，英格兰化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩(石灰石)，将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。实验中所发生反应的化学方程式为_。实验中所发生反应的化学方程式为_。(3)1766 年，英国化学家卡文迪许实验测得：一定温度下，1 体积水能溶解比 1 体积稍多的“固定气体”。1774年，德国化学家伯格曼将石蕊溶液滴到溶有 CO2的水中，石蕊

22、溶液由紫色变成微红色。当时已经发现石蕊溶液是一种酸碱指示剂。卡文迪许和伯格曼两位化学家的实验说明 CO2不仅能溶于水，还可与水反应。CO2与水反应的化学方程式为_。【答案】(1)不支持燃烧，密度比空气大(2)22CaO+H O=Ca(OH)2232Ca(OH)CO=CaCOH O(3)2223COH OH CO【解析】(1)烛火在该气体中会熄灭，说明该气体不支持燃烧，该气体长出现在地窖、洞穴等地，说明该气体的密度大于空气的密度，易沉到低洼处，故填不支持燃烧，密度比空气大。(2)由图可知，实验中所发生的反应是碳酸钙分解生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca

23、(OH)2；由图可知，实验中所发生的反应是氢氧化钙在溶液中与二氧化碳反应生成碳酸钙沉到和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。(3)二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。专题 20科学探究考点考点 1 有关物质组成及成分的探究有关物质组成及成分的探究1.(2020 年滨州中考)水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。猜想与假设该混合气体只含有一氧化碳、氢气；该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气；该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气；该混合气体只含有一氧

24、化碳、二氧化碳和氢气。査阅资料无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色;碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物;氢气与一氧化碳都具有还原性。收集证据同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)，并进行了实验。(1)装置 A 中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置 B 中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_。B 中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前装置 C 中的药品为_溶液。(3)反应后 E 中红色氧化铁粉末变为黑色，F 中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G 中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是_。实验结论猜想_正确。实验反思 经过讨论，同学们将上图装置进行了简化，只用右图所

25、示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反应)。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是_，应补充的最后一步实验操作及现象是_。2.(2020 年临沂中考)如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。、从微观角度分析，中和反应的实质是_。、探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想：可能是 NaCl 和 NaOH；猜想：可能只有 NaCl；猜想：可能是_。【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。【进行实验】实验方案实验操作实

26、验现象实验结论方案一取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液_色猜想不正确方案二取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量_猜想不正确，猜想正确方案二发生反应的化学方程式是_。【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_。(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HC1，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_(填序号)。ApH 试纸B 铜C 紫色石蕊溶液3(2020 年潍坊中考)纳米零价铁(单质铁)在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分为 FeCO3，不考虑杂质)为原料，制备纳米零价铁的反应为：2322H+FeC

27、OFe+H O+CO高温。反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。(提出问题)剩余固体的成分是什么？(做出猜想)剩余固体的成分：猜想一：Fe猜想二：FeCO3猜想三：_(实验探究)该学习小组利用下图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。(1)装置 C 中浓硫酸的作用是_。(2)向装置 A 中加入稀硫酸后，A 中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：_。(3)装置 B 中溶液变浑浊，说明_。(4)观察到装置 D 中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是_。(实验结论)猜想_正确(反思交流)如果将装置 E 去掉，_

28、(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有 Fe，理由是_。4(2020 年枣庄中考)蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组进行了如下探究。查阅资料：(1)蚁酸化学名称为甲酸(HCOOH)，熔点为 8.6，一定条件下加热分解生成两种物质；(2)常温下，氯化钯(PdCl2)溶液常用于检验 CO 的存在：222COPdClH OCOPd()2HCl灰色。探究：蚁酸的酸碱性(进行实验)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论：_。(链接)当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质你选择的是_(填字母)。a 肥皂水b 食醋c 食盐水探究：蚁酸的分解产物(设计实验)常温下，在一定

29、条件下加热蚁酸应选择装置_(填“A”或“B”)；(进行实验)将分解产物通入 C 处空瓶，实验中观察到 D 处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有_，同时可观察到 C 处瓶内的现象是_，写出蚁酸分解的化学方程式_。探究：产物的性质(拓展实验)排尽装置内的空气后，关闭 K2，打开 K1，点燃酒精喷灯，F 处玻璃管内的现象：_，结论：一氧化碳具有还原性；此时 H 处瓶内无明显现象，证明二氧化碳在 G 处被完全吸收，分析该装置存在的缺陷：_；然后打开 K2，关闭 K1，处装置的作用是_。考点考点 2 有关物质变质的探究有关物质变质的探究1.(2020 年泰安中考)某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了

30、一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的 pH713119请回答下列问题：【实验探究 1】如上图乙所示，在操作后可确定溶质不是 NaCl，则实验现象应是_；在进行操作时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是_。【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的_，你的判断依据是_。若上述

31、探究结论是正确的，操作发生反应的化学方程式为_。【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究 2】向操作后试管中的溶液中滴加过量 CaC12溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。【得出结论】通过实验探究 2 可确定原瓶溶液中的溶质应该是_。【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是_(用化学方程式表示)。考点考点 3 有关物质性质的探究有关物质性质的探究1.(2020 年济宁中考)某实验探究小组为验证氢气的还原性，在教师指导下：【查询资料】.反应原理：22CuO+HCu+H O.无水硫酸铜是白色粉末状固体，遇水变蓝色【

32、实验过程】分析实验过程，回答：仪器 a 的名称是_，仪器 b 的名称是_。写出 A 装置中发生反应的化学方程式_。装置 D 处硬质玻璃管中观察到的实验现象是_。装置 B 的作用是_，装置 E 的作用是_。氢气是一种可燃性气体，为确保实验安全。实验中，需要持续通入一段时间氢气，再点燃 D 处酒精灯，这样操作的目的是_。2.(2020 年德州中考)小倩同学了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)。她查阅元素周期表发现钴【读音：gu】元素符号为 Co，在周期表中与铁元素同位于第 4 周期

33、、第族。【提出问题】小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第族呢？【寻求帮助】(1)【咨询老师】得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点(见右图)，使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你帮助小倩完成下列问题：钴元素在元素周期表中的原子序数为_，一个钴原子比一个铁原子多一个_(填序号)。a.中子b.电子c.质子d.电子层铁原子与钴原子具有相同的_(填序号，下同)。元素的化学性质主要与原子的_有关，因此二者的化学性质相似。a.核电荷数b.核外电子数c.电子层数d.最外层电子数在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为_；钴在氧气中燃烧生成 Co3

34、O4，化学方程式为_。(2)【查阅资料】钴元素有着广泛的用途：钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂(已知：化学式为 LiCoO2，锂元素化合价为+1)常用作手机电池的正极材料,其中钻元素的化合价为_。【深入探讨】【产生问题】既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？【设计并实验验】根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验：a.b.22FeOFeClFe(OH)稀盐酸氢氧化钠溶液观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验 a 中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验 b 中

35、，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。【查阅资料得知：原因是溶液中的 Fe(OH)2遇空气中的氧气生成 Fe(OH)3】同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验：22CoOCoClCo(OH)盐酸氢氧化钠溶液请你依据实验现象，完成下列问题：I.实验中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式_。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的_有关。.实验中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，

36、最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的_有关。通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。考点考点 4 有关生活中实际问题的探究有关生活中实际问题的探究1.(2020 年菏泽中考)84 消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。【查阅资料】I.84 消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。.消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。探究一：84 消毒液中有效氯含量的稳定性。0.5

37、%的 84 消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：存放时间(小时)不同温度下，有效氯存留率607080900(对照)100%100%100%100%3.0.94.66%88.05%6.0.96.66%89.67%74.69%12.0.93.32%82.62%.20.094.75%.30.092.99%.【解释与结论】(1)次氯酸钠(NaClO)中 Cl 元素的化合价为_。(2)综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的 84 消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是_。因此保存 84 消毒液应注意的问题是_。探究二：不同浓度 84 消毒液的杀菌效果在四只试管中各

38、加入鸡蛋液 2mL，分别加入不同浓度的消毒液，静置 15 分钟后，记录如下：序号21222324实验操作加入 0.5mL 消毒原液加入 0.5mL 消毒原液，12.5mL 水加入0.5mL消毒原液，50mL 水加入 0.5mL 消毒原液，100mL 水现象液体表面产生气泡，无液体中产生大量白色固液体中产生少量白色液体中产生极少量白其他现象体固体色固体【解释与结论】(3)探究二中杀菌效果最好的一组实验为_(填序号)。(4)洁厕灵主要成分是盐酸，与 84 消毒液混合会产生有毒气体 Cl2，完成反应的化学方程式：222HClNaClOClH O _。专题 20科学探究考点考点 1 有关物质组成及成分

39、的探究有关物质组成及成分的探究1.(2020 年滨州中考)水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。猜想与假设该混合气体只含有一氧化碳、氢气；该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气；该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气；该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。査阅资料无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色;碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物;氢气与一氧化碳都具有还原性。收集证据同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)，并进行了实验。(1)装置 A 中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置 B 中澄清石灰水变浑浊，由此得出

40、的结论为混合气体中有_。B 中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前装置 C 中的药品为_溶液。(3)反应后 E 中红色氧化铁粉末变为黑色，F 中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G 中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是_。实验结论猜想_正确。实验反思 经过讨论，同学们将上图装置进行了简化，只用右图所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反应)。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是_，应补充的最后一步实验操作及现象是_。【答案】收集证据(1)水蒸气和二氧化碳2322Ca OH+COCaCO+H O=(2)氢氧化钠(3)氢气和一氧化碳实验结论实验反思有水珠(或水雾)迅速将小烧

41、杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊【解析】(1)由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；装置 B 中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：2322Ca OH+COCaCO+H O=；(2)C 装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸收混合气体中的二氧化碳；(3)E 中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体；F 中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水；G 中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳；实验结论根据以上实验可知，混合气体中有氢气、一氧化碳、水蒸气、二氧化碳，故猜想正确；

42、实验反思碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，其中的氢氧化钠固体可吸收二氧化碳，氧化钙可吸收水蒸气因为还有氢气和一氧化碳，所以烧杯壁上有小水珠(或水雾)，因氢气燃烧生成水；最后迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，因为一氧化碳燃烧生成了二氧化碳。2.(2020 年临沂中考)如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。、从微观角度分析，中和反应的实质是_。、探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想：可能是

43、NaCl 和 NaOH；猜想：可能只有 NaCl；猜想：可能是_。【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。【进行实验】实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液_色猜想不正确方案二取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量_猜想不正确，猜想正确方案二发生反应的化学方程式是_。【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_。(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HC1，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_(填序号)。ApH 试纸B 铜C 紫色石蕊溶液【答案】、氢离子和氢氧根离子反应生成

44、水分子【猜想】NaCl 和 HCl【进行实验】不变溶液中有气泡产生2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO【反思与拓展】(1)反应物是否有剩余(2)AC【解析】、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，从微观角度分析，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。猜想猜想：当氢氧化钠过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是 NaCl 和 NaOH；猜想：当氢氧化钠与盐酸刚好完全反应时，则烧杯内溶液中的溶质可能只有 NaCl；猜想：当盐酸过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是 NaCl 和 HCl。进行实验方案一：若猜想不正确，则溶液中不存在氢氧化钠。取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液

45、不变色，说明溶液呈中性或酸性，溶液不含氢氧化钠；方案二：若猜想不正确，猜想正确，则溶液中存在盐酸和氯化钠。取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，溶液中有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳发生反应的化学方程式是2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO。反思与拓展(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。(2)验证烧杯内溶液中的溶质含有 HC1。A、用 pH 试纸测定溶液的 pH 值，如果溶液 pH 小于 7，溶液中含有 HC1，符合题意；B、铜不与稀酸反应，无法检验溶液是否含有 HC1，不符

46、合题意；C、把紫色石蕊溶液滴到溶液中，如果变红色，则溶液中含有 HC1，符合题意。故选 AC。3(2020 年潍坊中考)纳米零价铁(单质铁)在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分为 FeCO3，不考虑杂质)为原料，制备纳米零价铁的反应为：2322H+FeCOFe+H O+CO高温。反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。(提出问题)剩余固体的成分是什么？(做出猜想)剩余固体的成分：猜想一：Fe猜想二：FeCO3猜想三：_(实验探究)该学习小组利用下图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。(1)装置 C 中浓硫酸的作用是_。(2)向装置 A 中加入稀硫酸后，

47、A 中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：_。(3)装置 B 中溶液变浑浊，说明_。(4)观察到装置 D 中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是_。(实验结论)猜想_正确(反思交流)如果将装置 E 去掉，_(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有 Fe，理由是_。【答案】(做出猜想)Fe、FeCO3(或铁、碳酸亚铁)(实验探究)(1)做干燥剂(或干燥气体或除去气体中的水分)(2)FeCO3与稀硫酸反应也能产生气泡且溶液变为浅绿色(或324422FeCOH SOFeSOH OCO)(3)剩余固体中含有 FeCO3(或装置 A 中产生了二氧化碳)(

48、4)22H+CuOCu+H O(实验结论)三(反思交流)能可以根据装置 D 中黑色粉末变红色来判断【解析】做出猜想碳酸亚铁完全反应则剩余固体为铁，碳酸亚铁没有反应则剩余固体为碳酸亚铁，碳酸亚铁部分反应，则剩余固体为铁和碳酸亚铁，故猜想三为：Fe、FeCO3(或铁、碳酸亚铁)；(1)浓硫酸具有吸水性，在实验装置中用做干燥剂(或干燥气体或除去气体中的水分)；(2)装置 A 中可能有剩余的碳酸亚铁或者铁和碳酸亚铁的混合物。碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁(浅绿色)、二氧化碳(有气泡)、水，向装置 A 中加入稀硫酸后产生气泡且溶液变为浅绿色并不能说明固体就是铁，因此小芳的判断不合理；(3)装置 B 中

49、盛放的试剂是澄清石灰水，变浑浊，说明装置 A 中产生了二氧化碳，而只有碳酸亚铁能与稀硫酸反应产生二氧化碳，说明剩余固体中含有 FeCO3；(4)装置 D 中黑色氧化铜粉末变红色，说明产生氢气和氧化铜反应生成铜和水，反应的化学方程式是：22H+CuOCu+H O；实验结论由(3)(4)问可知剩余固体和稀硫酸反应产生了二氧化碳和氢气，说明剩余固体中有碳酸亚铁和铁，即猜想三正确；反思交流将装置 E 去掉能验证剩余固体中含有 Fe，这是因为剩余固体中含有铁就会和稀硫酸反应产生氢气，氢气可以和氧化铜(黑色)在加热条件下反应生成铜(红色)和水，可以根据装置 D 中黑色粉末变红色来判断氢气的生成，进而判断出

50、铁的存在。4(2020 年枣庄中考)蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组进行了如下探究。查阅资料：(1)蚁酸化学名称为甲酸(HCOOH)，熔点为 8.6，一定条件下加热分解生成两种物质；(2)常温下，氯化钯(PdCl2)溶液常用于检验 CO 的存在：222COPdClH OCOPd()2HCl灰色。探究：蚁酸的酸碱性(进行实验)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论：_。(链接)当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质你选择的是_(填字母)。a 肥皂水b 食醋c 食盐水探究：蚁酸的分解产物(设计实验)常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置_(填“A”或“B”)；