专题23 化学计算2022年中考化学分专题训练（第01期）含答案.pdf

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1、2022 年中考化学分专题训练（第 01 期）专题 23化学计算考点考点 1 选择型综合计算选择型综合计算1.(天津中考)现将 20gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 16gC 和 11gD，则参加反应的 A 和 B 的质量比是A.20:11B.20:7C.5:4D.16:112.(天津中考)下列说法中正确的是A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为 80:87B.碳酸钠和氯化钠的固体混合物 22.3g，其中含氧元素 4.8g，则该混合物中氯元素的质量为 7.1gC.某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为 7:12，则该氧化物的化学式为 N2O5D.某过氧化氢溶液中氢元素与

2、氧元素的质量比为 2:17，向 38g 该溶液中加入 1g 二氧化锰，充分反应后，生成 2g 氧气考点考点 2 有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算3.(安徽中考)碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2中 NaHCO3与 CO2之间量的关系。(1)理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成 CO2的质量_(写出计算过程)。(2)实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入 1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值_(

3、填“大于”、“小于”或“等于”)生成 CO2质量的理论值，原因可能是_。反应前反应后NaHCO3/g锥形瓶+稀硫酸/g锥形瓶+反应后溶液/g1.2624.5925.364.(北京中考)二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于 Cl2，可由 Na ClO2与 Cl2反应制得。(1)配平化学方程式：_2NaClO 12Cl 22ClO _NaCl。(2)71gCl2完全反应，理论上最多生成 ClO2的质量为_g。5.(贵州安顺中考)二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g 硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少?6.(贵州遵义中考)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取

4、 30g 稀硫酸样品于烧杯中，将 15%的 NaOH 溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的不断加入，溶液 pH 的变化如图所示：回答下列问题：(1)a 点溶液中的溶质是_(填化学式)。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)7.(河北中考)某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：(1)生成氢气的总质量为g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。8.(辽宁抚顺中考)取 6.5g 锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反

5、应，共用去稀硫酸的质量为 50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。9.(青海中考)某 NaCl 样品中只含有杂质 CaCl2，为测定样品中 CaCl2质量分数，取样品 20g 完全溶解于水中，并向其中加入过量的 Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是 2g。计算样品中 CaCl2的质量分数。10.(天津中考)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g 该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有 146g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为 162.2g。计算：(1)生成二氧化碳的质量；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分

6、数(结果精确至 0.1%)。11.(新疆中考)在 100 g 的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为 AgNO3HCl=HNO3AgCl，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为 28.7 g 的 AgCl 沉淀，求盐酸的溶质质量分数。12.(重庆中考)过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向 56.4g 某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2,当恰好完全反应时生成 23.3g 沉淀。计算:(1)加入 BaO2的质量。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(3)医用

7、双氧水常为溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到 0.1g)。13.(贵州铜仁中考)铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉 20g 于烧杯中，然后等量分 5 次加入未知质量分数的某强酸(W)溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。项目第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次加入 W 溶液的质量/g55555每次产生气体的质量/g0.010.010.010.0050(1)写出你所选择酸(W)的化学式。(2)铜粉中混有铁粉的质量是。(3)计算你选择酸(W)的质量分

8、数(写出计算过程)。14.(海南中考)某潜水艇上有 100 人，如果每人每分钟耗氧气为 0.001kg，假如所需要的氧气全部由 Na2O2与 CO2反应来提供，则一天消耗 O2的质量为，该潜水艇一天所需要 Na2O2的质量是多少？(提示:2222322Na O+2CO=2Na CO+O)考点考点 3 有关溶液的计算有关溶液的计算15.(江西中考)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参加反应)(1)实验时需配制 50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_g。(2)取 20g 废液样品于烧杯

9、中，向其中逐滴加入 5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)(3)恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_Cl-。(填“”、“=”或“”、“=”或“”)【答案】(1)2.5；(2)3.65%(过程见解析)；(3)【解析】(1)氢氧化钠质量：50g5%=2.5g，故填：2.5。(2)设：盐酸溶质质量分数为 x。2NaOHHCl=NaClH O4036.516g 5%20gx4016g 5%=36.520gxx=3.65%，答：废液中盐酸的溶质质量分数 3.65%。(3)实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，废液中

10、还有氯化钙，故氯离子数目大于钠离子数目，故填：。16.(黑龙江牡丹江中考)为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取 25g 贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算：(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是_(2)25g 贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？(写出计算步骤)(3)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_。【答案】(1)80%(2)8.8g(详见解析)(3)不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应，使反应慢慢停止

11、【解析】由图可以看固体减少了 20g 即碳酸钙的质量为 20g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化钙和二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数。(1)由图可以看出固体减少了 20g，即碳酸钙的质量为 20g，所以贝壳中碳酸钙的质量分数为20g100%80%25g；(2)设恰好反应时，产生二氧化碳的质量为 x3222CaCO+2HCl=C10aCl+H O+CO04420gx10020g=44xx=8.8g(3)本实验不可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应，使反应慢慢停止。考点考点 4 有

12、关化学式的计算有关化学式的计算17.(黑龙江牡丹江中考)2011 年 12 月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：(1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_。(2)草甘膦中磷元素的质量分数为_。(精确到 0.1%)(3)33.8 克草甘膦中含有多少克磷元素？(写出计算步骤，精确到小数点后一位)_【答案】9:2018.3%6.2g【解析】(1)分子中含 3 个碳原子和 5 个氧原子，草甘膦分子中碳元素与氧元素的质量比为(12 3):(16 5)9:20(2)草甘膦的相对分子质量为12

13、3+1 8+14+16 5+31=169，所以磷元素的质量分数为32100%18.3%169(3)33.8 克草甘膦中含有磷元素的质量为33.8g 18.3%6.2g18.(天津中考)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。计算(1)硝酸铵由种元素组成(填数字)；(2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为(填最简比)；(3)若硝酸铵中含有 2.8g 氮元素，则该硝酸铵的质量为g。【答案】(1)3(2)7:12(3)8【解析】化合物中各元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比。(1)硝酸铵的化学式为 NH4NO3，硝酸铵由氮元素、氢元素、氧元素共 3 种元素组成

14、。(2)硝酸铵的化学式为 NH4NO3，硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 2 14:3 16=7:12。(3)若硝酸铵中含有 2.8g 氮元素，则该硝酸铵的质量为2 142.8g100%=8g2 14+1 4+3 16。19.(辽宁抚顺中考)丙氨酸(化学式为 C3H7NO2)是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算：(1)丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为。(2)丙氨酸中质量分数最大的元素是。(3)178g 丙氨酸中氧元素的质量为_g。【答案】(1)3:7:1:2(2)碳(或 C)(3)64【解析】(1)化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 3:7

15、:1:2；(2)丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：(312)：(71)：(114)：(216),=36:7:14:32，碳元素的质量分数最大；(3)178g 丙氨酸中氧元素的质量为：178g3 12+7 1+1 14+232100%16=64g。20.(黑龙江齐齐哈尔中考)新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精(化学式为 C2H5OH)，请回答下列问题：(1)乙醇的相对分子质量为多少。(2)乙醇分子中 C、H、O 原子个数比为多少。(3)92g 乙醇中碳元素的质量为多少 g。【答案】(1)46(2)2:6:1(3)48【解析】相对分子质量是指化学式中各个原子的相

16、对原子质量的总和。(1)乙醇的化学式为 C2H5OH，故乙醇的相对分子质量为2 12+1 6+16=46。(2)乙醇的化学式为 C2H5OH，则 1 个乙醇分子由 2 个碳原子，6 个氢原子，1 个氧原子，故乙醇分子中 C、H、O 原子个数比为2:6:1。(3)92g 乙醇中碳元素的质量为2 1292g100%=48g46。【点睛】=100%相对原子质量 原子个数化合物中元素的质量分数相对分子质量考点考点 5 图像型计算图像型计算21.(黑龙江齐齐哈尔中考)合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了下图所示实验：请计算：(1)生成氢气的质

17、量为多少 g，黄铜中锌的质量为多少 g。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。【答案】0.2；6.5；16.1%【解析】(1)根据质量守恒定律，加入稀硫酸恰好完全反应后，烧杯内物质总质量减少的质量即为生成氢气的质量，故生成氢气的质量为 10g+93.7g-103.5g=0.2g；设黄铜中锌的质量为 x，则2442ZnH SOZnSOH6520.2gx6520.2gx解得 x=6.5g；故黄铜中锌的质量为 6.5g。(2)样品中锌与加入的稀硫酸恰好完全反应，设生成硫酸锌的质量为 y，则2442ZnH SOZnSOH16120.2gy16120.2gy解得 y=16.1g；根据质量守恒定律，所得溶液

18、质量为 6.5g+93.7g-0.2g=100g，故过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1g100%16.1%100g。22.(黑龙江大庆中考)将 20.0g NaOH、Ca(OH)2、NaCl 组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入 CO2气体(气体的溶解忽略不计)，生成沉淀的质量与通入 CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：已知：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O(1)经分析，A 点溶液中所含溶质为(填化学式)。(2)在 B 点时，溶液里碳元素均存在于 NaHCO3中，若 B 点后继续通入足量的 CO2气体，请将图象

19、补充完整。(3)该混合物中 NaCl 的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确至 0.1%)【答案】(1)NaOH、NaCl(2)(3)35%(详见解析)【解析】(1)根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析 A 点溶液中所含溶质；(2)根据碳酸钙与二氧化碳的反应画出 B 点后继续通入足量的 CO2气体与沉淀的关系；(3)根据碳酸钙沉淀的质量可计算出氢氧化钙的质量，根据与氢氧化钠反应二氧化碳的质量计算出氢氧化钠的质量可计算出氢氧化钠的质量，即可计算出混合物中 NaCl 的质量及质量分数。【详解】(1)向 NaOH、Ca(OH)2、NaCl 的混合溶液缓慢通入 CO2气体，A 点时二氧化碳与氢氧化

20、钙恰好反应，溶液中所含溶质为：NaOH、NaCl；(2)设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为 x3222CaCO+CO+H OCa HCO1004410.0gx10010g44x解得：x4.4g所以消耗二氧化碳的总质量为 10.56g+4.4g15g。所以若 B 点后继续通入足量的 CO2气体，将图象补充完整如下：。(3)设氢氧化钙的质量为 y2232Ca OH+COH O+CaCO7410010.0gy7410010gy解得：y7.4g由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g4.4g6.16g。设氢氧化钠的质量为 z，23+80886.16g2NaOH2CO2NaHCOz80886.16zg解得：z5.6g该混合物中 NaCl 的质量分数为：20.0g7.4g5.6g100%20.0g35%。答：该混合物中 NaCl 的质量分数为 35%。