新疆新和县实验中学2023届高三上学期第一次月考试题含答案（八科）.pdf

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1、第 1页/共 9页（北京）股份有限新和县实验中学新和县实验中学 2022-20232022-2023 学年第一学期月考考试试卷学年第一学期月考考试试卷高三年级高三年级一、选择题（共一、选择题（共 2020 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 6060 分）分）长城是中国古代军事防御工程，由城墙、敌楼、关城、烽火台等多种防御工事所组成。“筑长城，因地形，用制险塞”。关城是长城防御建筑体系的重要组成部分，其位置至关重要。下图为某地长城景区等高线地形图及关城景观图。读图，完成下面小题。1.关城修建的地形部位是（）A.山顶B.山谷C.鞍部D.山脊2.图中不能看到烽火台的地点是（）A.敌楼B

2、.敌楼C.敌楼D.关城3.缆车索道两端的相对高差可能是（）A.190 米B.290 米C.390 米D.490 米北京时间 2021 年 10 月 16 日 0 时 23 分，神舟十三号载人飞船在酒泉卫星发射场发射成功，其后与“天和”号核心舱交会对接成功，神舟十三号将在轨运行超过 6 个月，这将创下中国航天员在轨时间新纪录，这一系列航天大事件标志着中国正式开启空间站时代。据此完成下面小题。4.神州十三号发射成功时，远在伦敦的小明看直播的时间是（）A.10 月 16 日 8 时 23 分B.10 月 15 日 16 时 23 分C.10 月 16 日 16 时 23 分D.10 月 15 日 8

3、 时 23 分第 2页/共 9页（北京）股份有限5.神州十三号发射之后的一个月中，北京（）A.全球太阳日出东北日落西南B.地球公转线速度和角速度都减慢C.日出时间越来越晚D.昼长夜短，且昼变长夜变短2022年1月1日6时27分左右，我国新年的第一缕阳光最先照射到南海南沙群岛的海马滩（1048N，117 40E）。下图为新年第一缕阳光照射位置示意图。据此完成下面小题。6.图中所示的四个城市接受新年第一缕阳光的先后顺序是（）A.海马滩、抚远市、三角貂、石塘镇B.海马滩、石塘镇、三角貂、抚远市C.海马滩、三角貂、抚远市、石塘镇D.海马滩、三角貂、石塘镇、抚远市7.此日之后，大连（）A.昼长逐渐变短B

4、.正午太阳高度增大C.日出逐渐推后D.日出东北日落西北我市某中学学生发现，日出时旗杆影子的指向随日期而移动。读图，完成下面小题。第 3页/共 9页（北京）股份有限8.下列时段中，日出时旗杆影子的指向由体育馆逐渐移向教学楼的是（）A.惊蛰到立夏B.立夏到小暑C.白露到立冬D.立冬到小寒9.在下列各组节气中，正午时旗杆影子长度最接近的是（）A.清明、惊蛰B.立冬、立春C.小雪、小寒D.雨水、处暑下图为“某季节我国东部沿海某区域近地面和高空等压面示意图”。读图，回答下面小题。10.关于图示的判断，正确的是（）A.图中气压：丙丁甲乙B.甲地气温高于乙地C.甲地多为晴朗天气D.乙地盛行下沉气流11.关于

5、图中气流的说法，正确的是（）A.甲、丙之间气流产生的直接原因是气压差B.乙、丁之间气流受地转偏向力的影响第 4页/共 9页（北京）股份有限C.水平气压梯度力只影响甲、乙之间的风速D.产生四地间环流的根本原因是地面的冷热不均下图示意我国部分地区 2021 年 8 月 11 日 14 时海平面气压分布。据此完成下面小题。12.图中四地风速相比（）A.地大于地B.地小于地C.地大于地D.地小于地13.图中四地风向总体一致的是（）A.B.C.D.祁连山气象站位于祁连山中段的山谷中,某日山谷风明显，下图示意 8 月某日该气象站记录的山谷风风向、风速的变化。据此完成下面小题。14.该日,祁连山气象站记录的

6、山风结束的时间大约在（）A.2 时前后B.6 时前后C.10 时前后D.14 点前后15.祁连山气象站所处山谷段的地势特征是（）第 5页/共 9页（北京）股份有限A.西高东低B.东高西低C.南高北低D.北高南低下左图为我国东北地区冬季广泛使用的一种日光温室，下右图是南方常用的单棚框架日光温室。东北的大棚后墙多采用土质结构，人们可以根据蔬菜生长的需要对自然条件进行人工调节，有效提高蔬菜的产量和质量，为了更好地发挥保温作用，夜晚气温低时棚顶上会覆盖保温被。16.推测东北地区的大棚朝向为（）A.东偏北B.东偏南C.北偏西D.南偏西17.与南方大棚多采用单棚框架结构比较，东北大棚一侧采用土墙的最主要原

7、因是（）A.增加棚内湿度B.承重和防风C.蓄热保温D.通风透气18.当地人们发现在相对封闭的环境中连续种植几年后，土壤容易出现盐渍化现象，原因可能是（）棚内气温较高，蒸发较旺盛有机肥用量大，盐类释放多棚内无自然降雨，对土壤盐分淋溶作用小农作物种植过密，导致盐分易在地表集聚A.B.C.D.下图示意我国内蒙古西部地区一次天气系统过境引起的强沙尘暴天气过程中部分气象要素的变化。据此完成下面小题。第 6页/共 9页（北京）股份有限19.沙尘暴最严重的时段是（）A.410 时B.814 时C.1420 时D.1824 时20.该天气系统过境时气温明显变化的主要原因有（）外来冷气团替代了本地暖气团大气保温

8、效应减弱大气对太阳辐射的削弱作用增强降水天气带来降温A.B.C.D.二、综合题（共二、综合题（共 4 4 题，共题，共 4040 分）分）21.阅读图文资料，完成下列要求。苏里南共和国（简称苏里南）国土面积为 16.4 万平方千米。平时，人们衣着、服饰比较简约，下午 2时后的大街上人员稀少，社交活动一般安排在晚上。苏里南华人多来自广东，客家话是国家法定语言，春节是法定节日，节日期间，华人互相拜年、恭贺佳节，赶庙会是重要的节日活动之一。如下图示意苏里南位置。第 7页/共 9页（北京）股份有限（1）简述苏里南地理位置特征?（2）推测苏里南地势特征，并说明判断理由?（3）说明苏里南社交活动一般安排在

9、晚上的主要自然原因?22.阅读图文材料，完成下列要求。2022 年 4 月 16 日上午 9 点 56 分，神舟十三号载人飞船返回舱在内蒙古阿拉善盟额济纳旗境内的东风着陆场（地处巴丹吉林沙漠和戈壁带）成功着陆。巴丹吉林沙漠，面积约 4.7 万平方千米，平均每 10 平方千米不到 1 人。下图为额济纳旗等高线地形图。（1）描述额济纳旗境内的地形特征。（2）评价额济纳旗境内东风着陆场的区位条件。23.阅读图文材料，完成下列要求。德克塔火洞是由美洲原住民发明的一种燃烧效率高、热量集中、极具隐蔽性的火灶，深受野外单兵和户外生存者的喜爱。德克塔火洞由燃烧室和进气道两部分构成，进气道呈倾斜状，底部与燃烧室

10、连接，洞第 8页/共 9页（北京）股份有限口朝向来风的方向，下图示意德克塔火洞剖面。（1）运用热力环流原理解释德克塔火洞燃烧效率高的原因。（2）德克塔火洞对于野外单兵活动隐蔽性好，试分析其原因。24.阅读图文材料，回答下列问题。年日照时数是指太阳直接辐射地面时间的一年累计值，以小时为单位。图示为我国某区域年日照时数分布图。新疆正在利用戈壁荒漠建设大规模太阳能利用基地，在哈密、吐鲁番等地区规建设一批大型光伏并网电站以及 35 个太阳能综合利用示范区。酒泉卫星发射基地地处荒无人烟的巴丹吉林沙漠深处，海拔约 1000 米，是戈壁沙漠的一块小绿洲。它距离这里最近的酒泉市直线距离超过 200 千米。（1

11、）简述图中年日照时数的分布规律。（2）A 地为柴达木盆地，分析其太阳能丰富的原因。（3）分析新疆建设大型光伏电站的自然优势【答案】1.C2.C3.B【答案】4.B5.C【答案】6.D7.B【答案】8.C9.B【答案】10.C11.D【答案】12.D13.B【答案】14.C15.D【答案】16.D17.B18.A【答案】19.C20.C21【答案】（1）苏里南位于西半球；位于北半球热带地区；位于南美洲北端；东邻法属圭亚那，南接巴西，西连圭亚那，北濒大西洋。（2）地势特征：南高北低。理由：根据等高线地形图，苏南北部为平原、低地，南部为丘陵和低矮高原；主要河流大致自南向北流。（3）苏里南属于热带气候

12、区；白天天气炎热，夜晚较为凉爽，因此社交活动一般安排在晚上。22【答案】（1）该地东侧以高原为主，西侧以山地为主；地势总体上西高东低。（2）有利条件：该地为温带大陆性气候，晴天多，天气干燥稳定；地处沙漠和戈壁带，人烟稀少，地形平坦开阔。不利条件：沙漠地区，风沙大，不利于开展搜救。23【答案】（1）乙处为燃烧室，空气遇热上升，气压降低；气流从气压较高的甲处流向乙处；洞口朝向来风的方向，外部新鲜空气及时补充，带来充足氧气。（2）燃烧充分、烟少，不易被发现；燃烧室位于地下，能较好地隐藏火光；燃烧系统封闭，控火容易、灭火方便，掩埋后不易留下燃烧痕迹。24【答案】（1）大致从东南向西北递增。（2）高原内

13、陆盆地，地势高，空气稀薄，大气对太阳辐射削弱少，太阳辐射强;气候干旱,晴天多,日照时间长，太阳能丰富。（3）气候干旱，晴天多、光照强，太阳能丰富；戈壁荒漠面积广，土地成本低。4新和县实验中学新和县实验中学 2022-2023 学年第一学期月考考试试卷学年第一学期月考考试试卷高高三三年级学科：年级学科：化学化学（时间（时间 90 分钟分值：分钟分值：100 分）分）常用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23I-127一、选择题（共选择题（共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分）分）1.下列电子排布图中违反洪特规则的是（）2.下面的排序不正确的是（）A氢键属于一

14、种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C.熔点由高到低：NaMgNaClNaBrNal3.如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（）AD、B、E 三种元素的第一电离能逐渐减小B B电负性：CECD、B、E 三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D气态氢化物的稳定性顺序：DBE4.关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是（）A配体为水分子，外界为Br-B中心离子的配位数为6C中心离子Cr3提供孤电子对D中心离子的化合价为25.下表列出了

15、某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJ/mol）。I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是（）AR的最高正价为+3BR元素位于元素周期表中第IIA族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s26.下列说法中正确的是（）A气体单质中，一定有键，可能有键BPCl3分子是非极性分子C.甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化D.ClO-的 VSEPR模型与离子的空间立体构型一致7.下列各组物质的晶体类型相同的是（）ASiO2和SO3BI2和NaClCCu和AgDSiC和MgO8下列说法中不正

16、确的是A键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强Bss键与 sp键的电子云形状对称性相同C丙烯(CH3CH=CH2)分子有 8 个键 1 个键DN2分子中有一个键，2 个键；CH4中 4 个CH 键的键能不相同9.Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是（）AAl2O3可用作耐火材料B固态时不导电，熔融时能导电CAl2O3是两性氧化物D晶体Al2O3可以作宝石10.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）A食品加工时不可添加任何防腐剂B 掩埋废旧电池不会造成环境污染C 天高年级（）班考号：学生姓名:ADBEC然气不完全燃烧会产生有毒气体D使用含磷洗涤剂不会造成水体污染411.NA为

17、阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.8g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB.3mol的NO2与 H2O完全反应时转移的电子数为4NAC.32g环状 S8()分子中含有的 S-S键数为1NAD.1LpH=4的 溶液中离子数为12.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（）A该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键BZ 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构13.下列与实验相关的操作或方案正确的是（）AABBC

18、CDD14下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）学元素。请回答下列问题：(1)元素b位于周期表中区，其基态原子核外有种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为形。(3)ca5理论上为离子化合物，猜测其电子式为。(4)基态f2外围电子的电子排布图为，已知高温下化合物 f2d比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因。（2 分）(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。（2分）16（除标注外除标注外，其余各其余各 1 分分，共共 13 分分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：(1)金刚

19、石属于晶体，其中每个碳原子与个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于晶体，每个碘晶胞中实际占有个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为。(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是。(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为。（2分）(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，A.一个钠原子的质量等于B.二氧化碳的摩尔质量是 44 g原因是。（2分）C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D1mol氢氧根离子的质量是17 gmol-1二、填空题（共二、填空题（共 6 大题，共大题，共 58 分）分）15（除标注外，其余各

20、除标注外，其余各 1 分，共分，共 10 分）分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则碘晶体的密度gcm-3（2分）17（除标注外，其余各除标注外，其余各1分，共分，共8分）分）(1)蓝矾CuSO45H2O的结构如图所示：SO2-的空间结构是，其中S原子的杂化轨道类型第 3 页 共 3 页是；基态O原子的价层电子排布图为。(2)气态SO3分子的空间结构为；将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是。据此回答下列问题：（1）A组属于晶体

21、，其熔化时克服的微粒间的作用力是。（2）B组晶体共同的物理性质是(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性（3）C组中HF熔点反常是由于。（4）D组晶体可能具有的性质是(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电（3）已知为V形，中心氯原子周围有四个价层电子对。的中心氯原子的杂化轨道类型为。(3)二氧化钛TiO2是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取 sp2杂化方式的碳原子个数为（2分）18（每空（每空 2 分，共分，共 8 分）分）完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。(1)该药物分

22、子中，电负性最大的元素是。(2)该分子的所有原子(填“是”或“否”)共平面。(3)分子中氧原子参与形成键(填“极性”或“非极性”)(4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是(填化学式)。19（每空（每空 2 分，共分，共 10 分）分）现有几组物质的熔点()数据：A 组B 组C 组D 组金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：-115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：64520（除标注外，其余各（除标注外，其余各 1 分，共分，共 9 分）分）.化合

23、物 YX2、ZX2中，X、Y、Z 的核电荷数小于 18；X 原子最外能层的 p 能级中有一个轨道充填了 2 个电子，Y 原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一能层电子总数，且 X 和Y 具有相同的电子层数；Z 与X 在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为，Y的轨道表示式为。（2）ZX2的分子式是，YX2电子式是。（3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是。（4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是。.目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。(1)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。基态Ni2+的核外电子排布式为

24、。在Ni(NH)2中存在的化学键有（）（2分）A离子键B共价键C配位键D氢键 E.键F键参考答案：参考答案：1C【解析】洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。【详解】A C 原子的 2p 能级的 2 个电子单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，没有违反洪特规则，A 选项不符合题意；B P 原子的 3p 能级的 3 个电子单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，没有违反洪特规则，B选项不符合题意；C N 原子的 2p 能级的 3 个电子没有单独占据轨道，违反洪特规则，C 选项符合题意；D Mg 原子的 3s 电子自旋相同，违反了泡利原理

25、，不是违反洪特规则，D 选项不符合题意；答案选 C。2A【详解】A.邻羟基苯甲醛分子()内的羟基与醛基之间存在氢键，对羟基苯甲醛分子()之间存在氢键，所以氢键既可存在于分子之间，也可存在于分子之内，故 A错误；B.原子晶体中共价键越短则键能越大，键能越大共价键越强，三者的结构是类似的，但是硅原子比碳原子要大，则硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故 B 正确；C.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为AlMgNa，故 C 正确；D.离子晶体中离子键越短，晶格能越大，因为卤族元素从上到下是半径不断增大的，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故 D 正确；答案选 A。

26、3D【解析】B 元素最高价是最低负价绝对值的 3 倍，则 B 元素最高正价为+6 价，其最高价氧化物化学式表示为 BO3，又最高氧化物中含氧 60%，令 B 元素相对原子质量为 b，则163100%=60%b+163，解得 b=32，故 B 为 S 元素，由元素在周期表中相对位置可知，A 为 O 元素、C 为 Se、D 为 P 元素、E 为 Cl，【详解】由上述分析可知，A 为 O，B 为 S，C 为 Se，D 为 P，E 为 Cl，A非金属性越强，第一电离能越大，但 P 的 3p 电子半满为稳定结构，则 D、E、B 三种元素的第一电离能逐渐减小，故 A 错误；B同主族元素从上到下，元素的电负

27、性减弱，同周期从左到右，电负性增大，则电负性 EC，故 B 错误；CD、B、E 三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故 C 错误；D非金属性：D（P）B（S）E（Cl），故氢化物稳定性：DBE，故 D 正确；故选：D。4B【详解】ACr(H2O)4Br2Br2H2O 中配位体是 H2O、Br，外界为 Br-，选项 A 错误；BCr(H2O)4Br2-中的中心离子的配体是 H2O、Br，该配离子中含有 4 个 H2O、2 个 Br，所以配位数是 6，选项 B 正确；C Cr(H2O)4Br2Br2H2O 中内界为Cr(H2O)4Br2，Cr3为中心离子，配体为

28、 H2O、Br-，配位数为 6，外界为 Br-，Cr3提供的空轨道，选项 C 错误；DCr(H2O)4Br2Br2H2O 中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是-1 价，所以铬离子的化合价是+3价，选项 D 错误；答案选 B。5B【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去 2个电子，最高化合价为+2 价，即最外层应有 2 个电子，应为第 IIA 族元素。【详解】A根据分析可知，R 的最高正价为+2，故 A 错误；B根据分析可知，R 元素位于元素周期表中第 IIA 族，故 B 正确；C根据分析可知，R 元素的原子最外层共有 2 个电子，故 C 错误；D根据分析

29、可知，短周期元素R为第 IIA 族元素，可能是 Mg 或 Be，即 R 元素基态原子的电子排布式可能为 1s22s22p63s2，故 D 错误；答案选 B。6D【详解】A稀有气体单质是单原子分子，分子中无化学键，故 A 项说法错误；BPCl3中 P 原子孤对电子对数为53 12=1，键数目为 3，则 P 原子价电子对数为 4，因此 PCl3分子空间构型为三角锥型，因此 PCl3是极性分子，故 B 项说法错误；C甲醛(HCHO)、苯均为平面结构，碳原子均采用 sp2杂化，二氧化碳为直线型结构，碳原子均采用 sp 杂化，故 C 项说法错误；D-4ClO中 Cl 原子孤对电子对数为71422 =0，

30、因此-4ClO的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致，故 D 项说法正确；综上所述，说法中正确的是 D 项，故答案为：D。7C【详解】ASiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故 A 错误；BI2为分子晶体，NaCl 为离子晶体，晶体类型不同，故 B 错误；CCu 和 Ag 都为金属晶体，晶体类型相同，故 C 正确；DSiC 为原子晶体，MgO 为离子晶体，晶体类型不同，故 D 错误；故选 C。8D【详解】A键是电子云“头碰头”的方式重叠，键是电子云“肩并肩”的方式重叠，键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，A 正确；Bss键与 sp键都是轴对称的，所以 ss键与 sp键

31、的电子云形状对称性相同，B 正确；C丙烯(CH3CH=CH2)分子有 8 个键 1 个键，C 正确；DN2分子的结构式为NN，有 1 个键，2 个键，CH4中 4 个 CH 键的键能完全相同，D 错误；故选 D。9A【详解】AAl2O3中 Al3+和 O2-所带电荷都比较多，半径又都很小，因此 Al2O3的晶格能很大，熔点很高，故 Al2O3可作耐火材料，能用晶格能解释，故 A 选；BAl2O3固态时不导电，熔融时能导电，说明熔融状态能够电离出自由移动的离子，与晶格能无关，故 B 不选；CAl2O3是两性氧化物是指氧化铝能够与强酸反应，也能与强碱反应，与晶格能无关，故 C 不选；D晶体 Al2

32、O3俗称刚玉，导热好，硬度高，透红外，化学稳定性好，具有较好的光学性能，可以用作宝石，与晶格能无关，故 D 不选；故选 A。10C【详解】A食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故 A 错误；B废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故 B 错误；C天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故 C 正确；D含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故 D 错误；故选 C。11C【详解】A2D O的质子数为 10，18g2D O的物质的量为18g=20g/mol0.9mol，则18g重水(2D O)中所含

33、质子数为A9N，A 错误；B2NO与2H O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗 3 个 NO2分子转移的电子数为 2 个，则有 3mol 的 NO2参与反应时，转移的电子数为A2N，B 错误；C一个8S()分子中含有的S-S键数为 8 个，32gS8的物质的量为32g=8 32g/mol18mol，则含有的S-S键数为AA18 N=N8，C 正确；D酸性227K Cr O溶液中存在：2-2-+2724Cr O+H O2CrO+2H，含 Cr 元素微粒有2-27Cr O和2-4CrO，则1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O溶液中2-27Cr O

34、离子数应小于A0.1N，D 错误；故选 C。12D【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且总和为 24，根据图示，W 为 1 价形成共价键，W 为氢，Z 为+1 价阳离子，Z 为 Na，Y 为 3 价，Y 为 N，24-1-11-7=5，X 为 B 元素。【详解】A该化合物中，H、B、N 之间均以共用电子对形成共价键，故 A 正确；BNa 单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故 B 正确；CN 的最高价氧化物的水化物 HNO3为强酸，故 C 正确；DB 的氟化物 BF3中 B 原子最外层只有

35、6 个电子，达不到 8 电子稳定结构，故 D 错误；故选 D。13B【详解】A配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶里溶解固体，应在烧杯中溶解固体并冷却至室温，再转移到容量瓶中定容，图中操作不合理，A 错误；B浓硫酸和浓硝酸混合时放热，浓硫酸密度大于浓硝酸，所以要把浓硫酸缓慢加入浓硝酸中配制二者的混酸溶液，B 正确；C实验室中一般用向上排空气法收集2Cl，若用题图所示方法收集，收集到的2Cl中会混有少量的水蒸气，使收集到的2Cl不纯，C 错误；D题图所示装置吸收尾气中2SO时，容易引起倒吸，且装置不应密封，D 错误；故选 B。14A【解析】略15p63哑铃(或纺锤)HH:N:H:HH+Cu

36、的最外层电子排布式为103d，而2Cu的最外层电子排布式为93d，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态2Cu O稳定性强于 CuONOC【分析】由题可知，元素 a、b、c、d、e、f 分别为 H、C、N、O、Na、Cu。【详解】(1)C 位于周期表中 p 区，其基态原子核外各电子的运动状态都不相同，故有 6 种，故答案为：p；6；(2)基态 N 原子中有 3 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道为 2p 轨道，电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形，故答案为：3；哑铃(纺锤)形；(3)根据铵根离子与氢负离子推测，离子化合物5NH为4NH H，其电子式为HH:N:H:HH，故答案为：HH:N:H

37、:HH；(4)基态2Cu外围电子的电子排布图为；+Cu的最外层电子排布式为103d，而2Cu的最外层电子排布式为93d，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下2Cu O稳定性强于 CuO，故答案为：；+Cu的最外层电子排布式为103d，而2Cu的最外层电子排布式为93d，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态2Cu O稳定性强于 CuO；(5)同周期 从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N 的 2p 半充满，较稳定，第一电离能大于 O，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 NOC，故答案为：NOC。16共价4分子4分子间作用力金刚石晶体金刚石MgO碘单质冰小于MgO 晶体中离子所

38、带的电荷数大于 NaCl 晶体中离子所带的电荷数，且2+r(Mgr(Na)、2-r(Or(Cl)3A1016a N【详解】(1)金刚石晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构，则金刚石晶体属于共价晶体，其中每个碳原子与 4 个碳原子距离最近且相等；碘晶体熔沸点低，属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有的碘分子个数是118682 4，碘晶体是分子晶体，熔化过程中克服的作用力为分子间作用力。(2)冰晶体和碘晶体是分子晶体，铜形成的是金属晶体，氧化镁和氯化钙形成的是离子晶体，金刚石形成的共价晶体，因此这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是金刚石晶体。(3)熔点的一般规律：共价晶体离子晶体分子晶体，冰

39、和碘属于分子晶体，熔点：碘冰，MgO 属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石MgO碘单质冰；(4)由于 MgO 晶体中离子所带的电荷数大于 NaCl 晶体中离子所带的电荷数，且2+r(Mgr(Na)、2-r(Or(Cl)，晶格能前者大于后者，所以 NaCl 晶体的熔点小于 MgO 晶体的熔点。(5)碘晶胞中实际占有的碘分子个数是118682 4，碘晶胞中立方体的边长为 acm，阿伏加德罗常数的值为AN，则碘晶体的密度为333AA42541016/a Na Ng cm-3g cm。17正四面体形3sp杂化平面三角形3sp杂化3sp杂化7

40、【详解】(1)24SO中 S 形成 4 个键，孤电子对数是622402，因此价层电子对数为 4，24SO的空间结构是正四面体形，杂化轨道数=价层电子对数4，即 S 原子的杂化类型为3sp杂化；基态 O 原子的价层电子排布为242s 2p，故价层电子排布图是。(2)3SO中，中心 S 原子的价层电子对数为 3，没有孤电子对，3SO的空间结构为平面三角形；图中固态3SO中 S 原子形成 4 个共价单键，其杂化轨道类型是3sp杂化。(3)2ClO的中心氯原子周围有 4 个价层电子对，故氯原子的杂化轨道类型为3sp杂化。(4)苯环上的 6 个碳原子是2sp杂化，羰基上的碳原子也是2sp杂化，因此化合物

41、甲中共有 7 个碳原子采取2sp杂化；18F否极性4CH【分析】(1)元素非金属性越强，电负性越大；(2)氨基的三条单键不在同一平面上；(3)与氧原子结合形成的共价键的原子不同，形成极性键；(4)水、HF 以及氨气分子间都存在氢键，沸点较高，甲烷分子间仅存在范德华力，沸点最低。【详解】(1)该分子中有 H、C、N、O、F 元素，元素的非金属性越强，电负性越大，五种元素中 F的电负性最大，故答案为：F；(2)氨基的三条单键不在同一平面上，故 2 个 H 原子和 1 个 N 原子不在同一平面上，故答案为：否；(3)分子中与氧原子结合的共价键有：C=O、-OH，形成极性键，故答案为：极性；(4)水、

42、HF 以及氨气分子间都存在氢键，沸点较高，水分子间氢键较多，沸点最高，HF 次之，甲烷分子间仅存在范德华力，沸点最低，则由高到低的顺序为 H2OHFNH3CH4，故答案为：CH4。19原子共价键HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多【详解】（1）A 组熔点最高，属于原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键，因此熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；（2）B 组物质为金属，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性；故答案为：；（3）由于 HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多，导致 HF 的沸点比其它氢化物的沸点高；（4）D 组物质为离子晶体，有硬度大、水溶液能

43、导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质；故答案为：。201s22s22p4SO2SCS【详解】分析：化合物 YX2、ZX2中，X、Y、Z 的核电荷数小于 18；X 原子最外能层的 p 能级中有一个轨道充填了 2 个电子，所以 X 是氧。Y 原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一能层电子总数，因此应该为 2，且 X 和 Y 具有相同的电子层，所以 Y 是碳。Z 与 X 在周期表中位于同一主族，所以 Z 是硫，据此解答。详解：根据以上分析可知 X 是 O，Y 是 C，Z 是 S。则（1）X 是 O，X 的电子排布式为 1s22s22p4，Y 是碳元素，则 Y 的轨道表示式为；（2）ZX2的分子

44、式是 SO2，YX2的分子式是 CO2，电子式是。（3）Z 形成的简单阴离子是 S2，其结构示意图是。（4）Y 和 Z 在一定条件下形成简单分子是 CS2，其结构式是 SCS。1s22s22p63s23p63d8BCE【分析】(1)Ni 是 28 号元素，根据原子核外电子排布规律书写 Ni2+的基态核外电子排布式；Ni(NH3)62+中 Ni2+与 NH3之间形成配位键、NH3中 N、H 之间形成极性键；新和县实验中学新和县实验中学 2022-2023 学年第一学期月考考试试卷学年第一学期月考考试试卷高高三三年级年级学科：学科：历史历史（时间（时间 90 分钟分值：分钟分值：100 分）分）一

45、、选择题（共选择题（共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分）分）1.最早关于大禹德治的文献记录出自于西周礼器遂公盨的铭文。铭文中前后 6 处出现“德”，如要求民众要重视对祖先和神灵的祭祀；君要有德于民，顾念天下百姓，百姓才能“好其德”，国家才能长治久安。这表明（）A.夏朝开始创建了德政理念 B.德治观念有悠久的历史传统C.敬天法祖是德治核心内容D.顾念百姓是为政以德的根本2.春秋时期，青铜制造业与殷、周相比，明显地表现为王室之器物的减少，诸侯之器物的增多。这说明当时（）A.官营手工业的衰落B.地方势力的增强C.等级观念趋于瓦解D.冶铜技术的提升3.秦朝的廷议制度主要讨论

46、有关国家的基本制度和重要的方针政策。参加廷议的既有位高权重的三公九卿,还包括职卑权轻的博士(皇帝的顾问、智囊)。秦始皇让博士参加廷议旨在（）A.加强君主的独断裁决B.监督制约丞相的权利C.扩大统治集团的基础D.提高儒生的政治待遇4.有学者指出，汉朝重视外官、轻视朝官，郡守人做三公宰相，皇帝身边的郎官则外放去做郡守县令，这种做法在唐朝时期发展成为极其具有实效的官员管理制度。这实际上表明汉唐时期（）A.普遍轻视朝廷官员B.朝廷官员从地方官员中选拔C.朝廷与地方官员职位互换D.注重提升官员治国理政能力5.考工记认为：“天有时，地有气，材有美，工有巧合此四者，然后可以为良。材美工巧，然而不良，则不时，

47、不得地气也。”这是对（）A.工匠精神的绝佳阐释B.社会产业分工的准确描述C.地域经济的准确记载D.产品制作所需条件的阐述6.汉书载：“宛王蝉封与汉约，岁献天马二匹。汉使采蒲陶（葡萄）、目宿（苜蓿）种归。”大唐西域记记述：公元1世纪时，桃在印度被命名为“至那果”，意即“中国果”。上述现象的出现，主要得益于（）A.中华文化优秀B.汉初国力强盛C.民族关系融洽D.丝绸之路开通7.东晋初期，为了仰仗随司马氏南迁的中原士族，司马皇族极力拉视世家大族，出现了“王与马，共天下”的现象，上层士族通过九品官人法不断掌控朝政，占据高位，寒门庶族只能居于下位。这一时期成为门阀政治的代表时期。这反映出当时（）A.豪强

48、大族对政治的影响B.古代政治制度不断进步C.考试选官制度已经确立D.选官重视家族经济基础8.图4 是北魏孝文帝迁都前漆棺上的孝子画像，身着窄小胡服，图5 是迁都后石棺上的孝子画像，身着宽大汉服。这一变化说明迁都后（）A.君主专制权力强化 B.儒家思想占据统治地位C.以孝治国体制确立 D.文化心理认同逐渐形成9.钱穆国史大纲中写道：“自唐代镇兵拥立留后，积习相沿，直至五代，造成国擅于将、将擅于兵的局面由不断的兵变产生出来的王室，终于觉悟军人操政之危势，遂有所谓杯酒释兵权的故事。自此节度使把持地方政权之弊遂革。”这说明宋代早期政治变革的主要意图是（）A.确立重文轻武的基本国策B.革除唐末以来的藩镇

49、积弊C.提升官员队伍的专业素质D.加强对各级武将的行政监督10.两宋时期，茶树的栽培地区越来越广，淮南、江南、两浙、荆湖、福建及四川诸路，茶园十分普遍。仅在江南两浙、荆湖、福建地区输送政府专卖机构的茶叶，每年就达一千四五百万斤。这一状况主要反映出宋代（）A.经济重心已经南移B.重农抑商政策松动C.商品经济发展迅速D.农耕技术持续提高11.两宋时期，宗法家族制度以建宗祠、置族出、修宗谱、定族规、立族长的形式得以全面复兴。明清时期，家法族规和乡规民约得到宫方的认可和批准,成为传统法律体系的组成部分。这一变化体现了（）A.生产方式的变革B.宗法伦理的淡化C.社会发展的需求D.君主专制的强化12.南宋

50、时期，贺寿、赠祝、以词代简等应用性词作中，议论化成分比较常见；写山水风月，常寓含某种幽微之理，造成这一现象的主要原因是（）A.商品经济的发展B.市民阶层的需求C.尚理风气的影响D.空谈义理的浸染13.元世祖在四大汗国与中原地区，以及中原各行省之间建立了发达的驿路。在行省之下的省与府之间、府与县之间建筑了大道，形成了三级交通网络，明清两朝进一步完善。这表明（）A.交通完善决定经济的发展B.发展交通有利于加强社会治理C.驿路建设是政府工作重点D.道路交通发展有严格的承接性14.明末清初，男性文人笔下出现了一大批勇于抗争的女性形象，她们或满望爱情大胆追求，或山河且变誓死死守节。同时，女姓作家亦显露出