山西省太原市小店区第一中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题新人教版.doc

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1、2012-2013学年高二下学期期末化 学 试 卷第卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H：l C：l2 O：16 Na ：23 Ca：40 Cl ：355 Cu ：64 Al：27 I：127 K:39一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项）1. 下列说法正确的是( ) A钠着火时用泡沫灭火器扑灭 B烧碱溶液保存在带玻璃塞的磨口玻璃试剂瓶中C浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中D某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2.下列有关物质分类的叙述中，正确的是( ) A.水玻璃是一种混合物 B.强酸都是离子化合物C.纯碱、烧碱均属于碱 D.含有

2、金属元素的化合物均属于盐3.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是( ) A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+4下列除去杂质的方法正确的是( )物质杂质试剂主要操作AFe2O3SiO2NaOH过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2ONa蒸馏5常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 m

3、olL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO36能正确表示下列反应的离子方程式是( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H= 2Fe33H27已知3Fe3O4 +28 HNO3（稀）=9Fe(NO3)3+14H2O

4、+NO 下列说法正确的是（ ）AFe3O4是氧化剂，Fe2+是还原剂B每生成1mol NO，则转移电子数为2molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为28：3D若有3mol Fe3O4被氧化，则被还原的HNO3为1mol8. 阿伏加德罗常数为6.021023。下列说法中正确的是( ) A.1molN2含有的电子总数为106.021023B.0.5L2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为6.021023C.常温常压下，16gO2和16gO3所含原子总数均为6.021023D.标准状况下，22.4L己烷中所含分子数为6.0210239 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期

5、主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( )AR的原子半径比Z的大 BR的氢化物的热稳定性比W的CX与Y形成的化合物只有一种 DY的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强10下列化学用语书写正确的是( )ACl一的结构示意图： BCH4分子的球棍模型：C氯化镁的电子式：D8个中子的碳原子的核素符号： 11下列物质转化在给定条件下能实现的是( )A. B. C. D.12.下列叙述正确的是( )A. Fe与S混合加热生成FeS2B .的热稳定性大于C. 过量的铜与浓

6、硝酸反应有一氧化氮生成D. Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl313.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 BHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升说明二者均易溶于水14下列说法不正确的是( )A葡萄糖能够发生银镜反应 B米酒变酸的过程涉及了氧化反应C漂白液的有效成分是NaClO，可用于杀菌消毒D光导纤维、棉花、油脂、树脂都是由高分子化合物组成

7、的物质15.（2011新课标全国）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( ) A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种16.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl) + c(ClO) + c(OH)BpH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)CpH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl) = c(NH4+) c(OH) = c(H+)D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) 2c(OH)

8、 = c(CH3COO) c(CH3COOH)17 .已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是( )A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF218关于下列装置说法正确的是( )A装置中，溶液中的SO42-

9、移向Cu电极B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn沿导线流向Fe，溶液中有Fe2+生成19化学中常借助图像来表示某种变化过程，有关下列图像的说法正确的是( )A图表示改变某化学平衡体系的温度时，反应速率随时间的变化情况 B图表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化情况C图向氯化铝溶液中滴加氨水时，生成沉淀的物质的量变化情况D图表示H0的可逆反应，化学平衡常数随温度的变化情况20向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果正确的是( )A反应过程中，沉淀最多时的质

10、量为7.8gBAlCl3溶液的浓度为2.0mol/LC得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5LD当V(NaOHaq)4.0L时，得到的溶液中Na、Cl浓度相等第卷（非选择题，共60分）二填空题21（共7分）四种短周期元素的微粒信息如下表：元素代号QRXZ微粒信息离子：+11 2 8单质分子：R2离子：X3+一种原子：168Z已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体完成下列填空：（1）Q位于周期表第 周期第 族。化合物Q2Z的电子式为 （用元素符号表示）。（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是 （用元素符号表示）。（3）

11、Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为： 22. （共9分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N512 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。 （2）NH4HCO3是常用的氮肥，检验NH4+的方法是 （3）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJm

12、ol-1。（4） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2（5）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如 下图所示。该反应H 0（填“”或“ AlCl；Na （2分）（3）OH + Al（OH）3 Al(OH)4（1分）23.22.（1）氨气 ；氧化铜（ 2分）6e（2） 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O （

13、2分）（3）28.825(1)第三周期A族 （1分） (2)KSCN溶液 （1分） (3)Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O （2分）(4)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2分）27.催化剂高温高压（1） N2 + 3H2 2NH3 （2分）（2） 试管内液面上升，溶液变为红色 （2分）（3） NH3；取样，滴加过量浓NaOH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+。 （2分）28、答案、（16分）（1）Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。(4分)（2） 选用试剂实验现象第一种方法四氯化碳有机层无色 (2分)第二种方法硫氰化钾溶液溶

14、液变红 (2分)（3）不可以(2分)，因为Br2和Fe3+都能把I 氧化成I2 (2分)(4)、 2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 = 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- (4分)（1）蒸馏烧瓶 （2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）22解析：（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反应的方程式是3NO2H2O=NO2HNO3；在反应6NO 8NH37N512 H2O中NO2作氧化剂，化合价由反应前的+4价降低到反应后0价，因此当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2的物质的

15、量为，所以标准状况下的体积是。（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H1=-196.6 kJmol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H2=-113.0 kJmol-1 。即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g） H=H2H1=-113.0 kJmol-1 +196.6 kJmol-1+83.6 kJmol-1。所以本题的正确答案是41.8；反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此b可以说明；SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c不能说明；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1 molNO2，因此d也不能说明；设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，参加反应的NO2的物质的量为xmol。 23答案：（1）（2分）（2） （2分）（3）或（其他合理答案也给分）（2分）10