第三章第二节第二课时《共价晶体1》作业设计.docx

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1、第三章第二节第二课时 共价晶体1作业设计 一、单项选择题I1 .以下有关共价晶体的表达错误的选项是（）A.共价晶体中，原子不遵循紧密堆积原那么B.共价晶体具有空间网状结构C.共价晶体中不存在独立的分子D.共价晶体熔化时不破坏共价键【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平A共价晶体中原子之间通过共价键相连，而共价键具有方向 性和饱和性，所以共价晶体中，原子不遵循紧密堆积原那么；L2共价晶 体的结 构B共价晶体是相邻原子之间通过共价键结合而成的空间网状 结构；L2C共价晶体是由原子以共价键相结合形成的，不存在独立的 分子；L2D共价晶体是原子通过共价键连接的，熔化时需要破坏共价 键。L22

2、.在单质的晶体中一定不存在的微粒是（）A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平共价晶 体的结 构A例如金刚石由碳原子组成；L2B例如b由碘分子组成；L2C阴离子只能存在于离子化合物中。L2D例如金属Cu由Cu2+和自由电子组成；L23 .以下说法正确的选项是（）A.在含4 moi Si0键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NaB.金刚石晶体中，碳原子数与CC键数之比为1 ：2C. 30 g二氧化硅晶体中含有0.5Na个二氧化硅分子D.晶体硅、晶体氮均是由相应原子直接构成的共价晶体【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平共价晶A在二氧化硅晶体中，每

3、个硅原子形成4个Si0键，故含L2体的结 构有4 moi Si0键的二氧化硅晶体的物质的量为1 mol,即 含有2Na个氧原子；B金刚石中每个碳原子均与另外4个碳原子形成共价键，且 每两个碳原子形成一个C一C键，故1 mol碳原子构成的金 刚石中共有2 moicC键，因此碳原子数与CC键数之 比为1 : 2;L3C二氧化硅晶体中不存在分子；L2D鼠晶体是由单原子分子靠分子间作用力结合在一起形成 的，属于分子晶体。L24 .氮化铝（A1N）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（）A.离子晶体B.共价晶体C.分子晶体D.无法判断【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平共价晶

4、 体的性 质A熔化状态下不导电的化合物必定是共价化合物；L2B例如12由碘分子组成；L2C阴离子只能存在于离子化合物中。L2D例如金属Cu由Clj2+和自由电子组成；L25 .科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射 氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。 其原因可能是（）A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B.碳氮键键长比金刚石中的碳碳键键长更短C.氮原子电子数比碳原子电子数多D.碳、氮单质的化学性质均不活泼【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平共价晶 体的性 质A由“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知，该晶体应该

5、是一种共价晶体，共价晶体的结构是一种空间网状结构而 不是平面结构；L2B氮原子的半径比碳原子的半径小，二者所形成的共价键的 键长要比碳碳键的键长短，所以该晶体的硬度应该比金刚 石更鬲；L3C原子的电子数一般不会影响所形成的晶体的硬度等；L2D单质的活泼性一般不会影响所形成的晶体的硬度等。L26 .以下有关共价晶体的表达不正确的选项是（）A.金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体B.含1 mol C的金刚石中CC键数目是2Namol SiO2晶体中SiO键数目是4NaC.水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D. SiCh晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，SiCh不是它的分子式【

6、参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平共价晶 体的性 质A金刚石是1个中心碳原子连接4个碳原子，二氧化硅是1 个中心硅原子连接4个氧原子，均为正四面体；L2B金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成4个CC 键，这个C原子对每个单键的贡献只有） 所以1 mol C原子形成的CC键为4 moi2 mol,而二氧化硅晶体中 1个Si原子分别与4个0原子形成4个Si0键，那么1 mol SiCh晶体中Si0键为4 mol;L3C干冰熔化时只破坏分子间作用力，共价键不会断裂；L2D共价晶体的构成微粒是原子不是分子。L27 .以下物质的熔点顺序判断不正确的选项是（）A. LiNaKRbB.共价晶体

7、,离子晶体金属晶体C.金刚石碳化硅晶体硅D. NaClKClCsCl【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平共价晶 体的性 质A金属晶体的熔点差异很大，可能比离子晶体的熔、沸点高；L2B晶体熔、沸点高低取决于结构微粒间作用力的大小，即金 属键、共价键、离子键、分子间作用力的大小；L2C共价晶体中原子的半径越小，熔点越高；L2D离子晶体的熔、沸点与离子半径和离子所带电荷数有关， 电荷数相同时，离子半径越小，晶体的熔、沸点越高。L28 .磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。以下有关说法正确的选项是（）A.磷化硼晶体的化学式为

8、BP,属于离子晶体B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平共价晶 体的性 质A磷化硼为超硬耐磨材料，说明其晶体类型为共价晶体；L2B磷化硼为超硬耐磨材料，说明其晶体类型为共价晶体，熔 融状态不导电；L2C磷化硼原子间均为共价键，由图可以发现，每个原子均形 成4个共价键；L2D由磷化硼的晶体结构可以看出，它的配位数为4,而NaCl 晶体的配位数为6,二者结构微粒的堆积方式明显不同。L2二、单项选择题II.在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，科学

9、家成功地制得了共价晶体CO2, 以下有关这种CO2晶体推断正确的选项是（）A.共价晶体CO2易升华，可用做制冷剂B.共价晶体CO2的硬度和耐磨性都不如水晶C.共价晶体CO2有很高的熔、沸点，很大的硬度，可用做耐磨材料D.每摩尔原子晶体CO2含2 moicO键，每摩尔C原子与4 moi。原子形成共价键 【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平共价晶 体的性 质A共价晶体CO2中C和。原子之间以共价键结合成空间立体 网状结构，共价键作用强，所以其具有很高的熔、沸点， 很大的硬度；L2BCO2与SiO2组成相似，将SiO2晶体中的Si原子换成C原 子就是原子晶体CO2的结构，由于C0键的键长小

10、于 SiO键的键长，C0键的键能大于Si0键的键能，所 以共价晶体C02的硬度和耐磨性都强于水晶；L3C共价晶体co2中C和0原子之间以共价键结合成空间立体 网状结构，共价键作用强，所以其具有很高的熔、沸点， 很大的硬度；L2D在共价晶体C02中，每个C原子都处于4个氧原子构成的 四面体的中心，所以每摩尔共价晶体C02中含有4 mol C0键，每摩尔C原子与4 moi 0原子形成共价键。L310.氮化碳晶体是新发现的高硬度材料，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于该晶体的说法错误的选项是（）A.氮化碳属于共价晶体，比金刚石中的硬度更大B.该晶体中每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3

11、个碳原子相连，氮化碳的化学式为C3N4C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平共价晶 体的性 质A氮化碳为高硬度材料且是由非金属元素组成，因此该晶体 应为共价晶体。又因为CC键键长大于CN键键长， 故CN键的键能大于CC键，硬度更大的是氮化碳；L3B每个C原子与4个N原子形成共价单键，每个N原子与3 个C原子形成共价单键，所以氮化碳的化学式为C3N4；L2C每个C原子与4个N原子形成共价单键，每个N原子与3 个C原子形成共价单键，C原子和N原子的最外层都到达 8电子稳定结构；L2

12、D氮化碳晶体原子间以NC极性键形成空间网状结构。L2三、非选择题11. (l)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是(2)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0Q0)；原子的坐标参数为宿晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。Ge单晶的晶胞参数。=565.76 pm,其密度为 gcm-(列出计算式即可)。：Ge的相对原子质量为73。【参考答案】D(l)Sp3共价键(或非极性共价键)111 c 8X737(4，4，4) 6.02X565.763x 1。【质量水平】考点细化内容质量水平二氧化 硅晶体 结构(1)类比金刚石，晶体错是共价晶体，每个错原子与其 周围的4个错原子形成4个单键，故错原子采用sp3 杂化，错原子间以共价键（或非极性共价键）结合。L3金刚砂 晶体结 构(2)对照晶胞图示及A、B、C点坐标，选A点为参照点， 可知D在体对角线的;处，运用比例关系可得D的坐 标参数为，1）;L4因为其晶胞类似金刚石晶胞，故其晶胞内含8个日m8义737tGe 原子,夕-丫-6.02X565.763X10 g cmL3