河南省洛阳市2013届高三化学 5月“三练”考试试题.doc

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1、河南省洛阳市2013届高三化学 5月“三练”考试试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。其中第卷3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卷上，在本试卷上答题无效。第卷（选择题，共126分）注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。 3非选择题用05毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内， 答在试题卷上无效。 4考试结束后，请将答题卷上交。 可能用到相对原子质量：H：1 C：

2、12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64一、选择题7升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率v B水的离子积常数KwC化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数K8常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关 于这四种气态烃的推断正确的是 A四种气态烃中至少有两种互为同分异构体 B可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙C丙分子中所有原子均在同一平面上 D乙和丁属于同系物9下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A戊烷有2种同分异构体 BC8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体 CCH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃 D甲苯苯

3、环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种10常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、I B加入酚酞呈红色的溶液：SO42、 K、Cl、HSO3C11012的溶液： K、AlO2、CO32、NaDpH2的溶液：NO3、Fe2、Na、Al311 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4混合溶液，已知溶液中n（AlCl3） ：n（CuSO4）1 ：12，t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是A电解过程中，溶液的pH不断增大 Bt2

4、时，两电极的质量相差51gCa电极与电源的负极相连 Dt2时，b的电极反应是4OH一4e2H2OO212在密闭容器中进行反应CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） H0 , 测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。下列判断正确的是A10 min时，改变的外界条件可能是减小压强B05 min内，v（H2）01 mol/（Lmin）C恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小D12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化13已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）18l0549l010K1 43l07 K2 56l0

5、11现维持25，下列有关说法正确的是ANaHCO3溶液中：c（OH）c（H） c（H2CO3）c（CO32）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na）c（CN），则a一定小于bC等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na） c（H） c（OH） c（HCO3） c（CO32）26（13分）海水是镁的重要来源，从海水中提镁须经过以下流程： （1）分别写出A、B、C、D、E是什么物质。A B C D E （2）回答为什么不选择电解MgO制备金属镁。

6、 。（3）用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为什么？ 。（4）海水结晶后的母液中加入生石灰，请计算溶液中pH11时，溶液中Mg2浓度为 mol /L。K spMg（OH）2561012（5）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达354万吨左右。根据下列条件，完成填空：Mg（s） O2（g） MgO（s） H 60183 kJ/mol Mg（s） Mg（g） H 150 kJ/mol Si（s） O2（g） SiO2（s） H 8594 kJ/mol 2MgO（s） Si（s） SiO2（s） Mg（g） H 27（14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要

7、成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石中含氧量的测定 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将50 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为 。 （2）测的反应后装置B增重135 g，则铁矿石中氧的百分含量为 。铁矿石中含铁量的测定（1）步骤中煮沸的作用是 。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（3

8、）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d锥形瓶不需要用待测液润洗 e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗05000 molL1KI溶液2000 mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。28（16分）合成氨反应在解决世界70亿人口的吃饭问题上起了重要的作用，合成氨的方法有很多。（一）方法1：合成塔中发生反应N23H2（g）2NH3（g），下表给出了500条件下，某恒容

9、密闭容器中该反应起始和平衡时各物质的浓度数据，则平衡时N2的转化率为 ，该条件下反应的平衡数为 。初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）c0（N2）c0（H2）c0（NH3）c平（N2）c平（H2）c平（NH3）2484340185243127方法2： 1998年2位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H）为介质，实现了高温（570）常压下高转化率的电解法合成氨，装置如图。钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 。方法3： 最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与

10、水发生下列反应：2N2（g）6H2O（l）4NH3（g）3O2（g） H a kJ/mol进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均一样)，反应3 小时，测得部分实验数据如下表：T/K303313323NH3生成量/（106mol）485860（1）依据上述数据，能否判断该反应是放热还是吸热反应？说出你的判断依据： 。 （2）已知N2（g）3H2（g）2NH3（g） H924 kJmol12H2（g）O2（g）2H2O（l） H 5716 kJmol1求上述固氮反应的H （二）NH3的另外一个重要用途是制备HNO3，提供如下仪器（图中铁夹、橡皮管等辅助用品已略去，多余的仪器可以不用，个别仪

11、器可以重复使用），请你组装出一套装置，模拟工业上氨的催化氧化，并保证在仪器e中能看到红棕色气体，最终能制得HNO3。请你写出所设计方案的仪器连接循序：a （将所连接仪器的顺序依次填入即可）。若a仪器用m d代替，则d中装入得药品为 。若a仪器用b代替，则b中用到的药品为 。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所作题目的题号必须与涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性

12、漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。 （1）、中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A的化学式是 ，装置中A在 极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 4HCl 5NaCl 4ClO2 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2

13、试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为l4 : 4 : 5 : 1 : 1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n1）d n6nsl，回答下列问题。（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。（用元素符号表示）（2）D元素原子的最外层电子排布图 为 。（3）该配位化合物的化学式为_，配体的中心原子的杂化方式为 。（4）C元素可与A元素形成两种常见的化

14、合物，其原子个数比分别为1：1和l ：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为_。（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 ，分子中含有 个s键， 个p键。（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）化学的发展对人类的健康生活起到了很好的保障作用，下图是合成具有降血脂、胆固醇作用的药物冠心平F的一条合成路线：（注：R表示烃基或H原子）（1）通过质谱法测得A的相对分子质量为88，88 g A在足量的氧气中完全燃烧生成176 g CO2，生成72 g水，则A的分子式为_。若A的核磁共振氢谱有三种峰，且峰面积之比为611，结合流程信息推断，A的结构简式为_。（2）判断符合A分子式且符合下列特征反应的同分异构体有_种。能与活泼金属钠反应 能与银氨溶液发生银镜反应（3）写出BC反应方程式： 。（4）写出F的结构简式_，F不能发生反应的有_（填编号）。 加成反应 酯化反应 加聚反应 水解反应 消去反应 取代反应8