《基本概念基本理论》（B）.docx

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1、高2010级高三化学目标检测题基本概念 基本理论（B）可能用到的相对原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 S32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题（此题包括11小题，每题4分，共44分，每题只有一个选项符合题意）1.开发新材料是现代科技开展的方向之一。以下相关材料的说法准确的是A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B. C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（） 早？A. Na+ B. 26M3+ C. 2 8 8 D.）11.短周期元素a、b、c的原子序数依次递增，它们

2、原子的最外层电子数之和为10, a和c 同主族，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数，那么以下表达准确的是A.原子半径aVcVbB. a和c可形成离子晶体C. c的氢化物的稳定性大于a的氢化物 D. a的氧化物的熔点比b的氧化物熔点高 4.C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，以下关于C3N4 晶体的说法准确的是A. C3N4是分子晶体B. C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中的CC键的键长要长C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，且每个N原子连接3个C原子D. C3N4晶体中微粒间通过离子键接合. X、Y、Z为原子序数依次递增的三种短周期主族元素，三者

3、最外层电子数之和等于Z的 原子序数。以下说法不准确的是（）A、X、Y可能是同一主族元素或同一周期元素B、X、Y可能形成两种气态化合物C、Y不可能是金属D、Y的单质可能存有同素异形体.时CuSCU的溶解度是Sg，其饱和溶液密度dg 4物质的量浓度为c moLL。向足 量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉 g水后恢复,均能获得Wg胆矶晶体, 以下关系式准确的是A.B. S=16V s 的425zC.nSj?100D. W=250 9S-16O5 .如图，i是恒压密闭容器，n是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、n中分别加入 3mol Z,起始时容器体积均为V L,发生如下反响并到达平衡(X

4、、Y状态未知)：aX(?) + 2Y(?) =3Z(g)o此时H中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2,那么以下说法一定准确的是假设假设假设假设小 A.B.C.D.变 数X、Y均为气态，那么平衡时气体平均摩尔质量：I 11X、Y不均为气态，那么平衡时X的产率：IHX、Y均为气态，那么从起始到平衡所需时间：IIIX为固态，Y为气态，到达平衡后假设在H中再加入ImolZ,那么新平衡时Z的体积分6 . 25时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴力口入0.2mol/LCH3coOH,溶液的pH的变化曲线如下图，以下分析的结论不准确的是A. B 点的横坐标 a=12.5,且有 c(Na+)

5、=二c(CH3co0一)B. C 点时，c(CH3coO)c(Na+)c(H+) c(OH-)C. D 点时，c(CH3coe)+c(CH3co0H)=2c(Na+)D.对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+).在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2 MnOjB.水电离的 c (H+) =lxlO-i3mol/L 的溶液中:NH4+、Fe2 SO42- CIOC. c (HCO3-) =0.lmol/L 的溶液中:Na+、K CO32- BrNaOH溶液NaOH溶液D.强碱性溶液中:C1CT、S2-

6、HS(V、Na+.将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中, 如下图用导线连接起来。以下表达符合事实的是A.断开K2，闭合Ki时，A1电极反响为：A1+ 40H一一 3e 一=可02一+2比0B.断开K2，闭合Ki时，由于Mg比A1活泼，故Mg失去电子被氧化成Mg?+C.断开K”闭合K2时，电子由Mg向A1流动.D.断开Ki,闭合K2时，溶液中立即会有白色沉淀析出4 n4 M I 1-11I1 2 3 4 5 6n(Fe)mol4 M I 1-11I1 2 3 4 5 6n(Fe)mol11.某稀溶液中含有 Fe(NCh)3、Cu(NO3)2 HNO3, 假设向其中逐渐加入铁粉，溶液中

7、Fe2+浓度和加 入铁粉的物质的量之间的关系如下图，那么稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 HNO3物质的量浓度之比为(假设溶液的体积不变)A. 1:1:1 B. 3:3:8C. 1:3:1 D. 1:1:4二、填空题(此题包括4小题，共48分)12.:25时,A酸的溶液Ph=a, B碱的溶液pH二b。(1)假设A为强酸，B为强碱，且a+b=14,两者等体积混合后，溶液的pH二, 此时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其可能原因是； 强酸强碱按体积比为1:10混合后溶液显中性，那么a+b=.假设A的化学式为HR, B的化学式为M0I1,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显酸性。那么混

8、合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反响的离子方程式为：; 混合后的溶液中，以下微粒浓度大小关系一定正确的选项是： (填序号)。c(MOH)c(M+)c(R) c(H+)c(OH-)(2)c(HR)c(M+)c(R-) c(OH-)c(H+)c(R-) c(M+)c(H+)c(OH)c(M+)c(R-) c(H+)c(OH-) c(M+)+c(H+)= c(R-) +c(OH)13.周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是 强酸。回答以下问题：(1) W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧 化物的晶体类型是;(2) Q的具有

9、相同化合价且可以相互转变的氧化物是;(3) R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是;(4)这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)，其原因是,电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是(5) W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反响，生成化合物W(QH3和HCL气体；W(QH3在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反响的化学方程式(各物质用化学式表示)14. (15分)如右图所示两个等体积的容器，A为恒压容 器，B为恒容容器。在相同温度下，分别将1 mol N2和3 mol I1

10、H2混合气体充入A、B容器中，发生如下反响：N2(g)+3 H2 (g) AB2NH3 (g);正反响为放热反响。保持温度不变，A、B 1 容器中的反响均到达平衡状态。平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5,平衡状态记为 Po试回答以下问题：(1)平衡时A容器中NH3的体积分数是 o假设要使B容器中NH3的体积分数与A容器中相同，可采取的措施是 o(2)假设保持温度不变，向B容器中补加cmolNE ，再次到达平衡时，A、B两容器中 压强恰好相等，那么。=O(3)假设保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3 ,要使 反响向逆反响方向进行，且到达平

11、衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，那么起始 时，c的取值范围是 o(4)假设保持温度不变，开始时向容器B中加入a mol N2、b mol H2和1 mol NH3 ,平衡时，测得反响生成NEO.25mo1, NH3的体积分数与A容器平衡状态P相同，那么a + b的 值是。15 .新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。 磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe磷酸二氢镂按一定比例混合、充分研磨后, 在800c左右、惰性气体气氛中煨烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的

12、乙酸及其它产物均以 气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢钱、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴 极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体气氛中 煨烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的 单体之一(用M表示)的结构简式如下：00IIIICH2=COCH2CH2OCOCH,CH,请回答以下问题：(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体气氛中进行。其原因是O(2)在方法一所发生的反响中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、 、 (填化学式)生成。(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚

13、铁锂的电极反响式为O(4)写出M与足量氧化钠溶液反响的化学方程式：O(5)该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，那么该电池放电时正 极的电极反响式为O三、计算题(共8分).实验室可由软锦矿(主要成分为MnOz)制备KMnOi,方法如下：软钵矿与过量固体KOH和 KC103在高温下反响，生成镒酸钾(LMnOD和KC1；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4 转化为MnOz和KMnO”；滤去MnO?沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO”。请回答：(1)软铸矿制备K2MnO4的化学方程式为；(2) AMnOi制备KMnOi的离子方程式是； (3)假设用2. 5g软锦矿(

14、含80%)进行上述实验，计算KMnOi的理论产量；(4) KMnOi能与热的经硫酸酸化的Na2c2O1反响生成Mn*和CO2,该反响的化学方程式是9(5)上述制得的KMnOi产品0. 165g,恰好与0. 335纯Na2c2。4反响完全。计算该KMnO,得纯 度。答案1、A 2、C 3、A 4、C 5、C 6、C 7、D 8、A9、C 10、A 11、D(1) 7,酸为二元强酸，碱为一元强碱，13(2) R +H2O=HR+OH-(1)原子晶体(2) N02和 N20i(3) As205(4)NH3 AsH3 PH3 NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsR大于PH：，, 分子间

15、作用力AsH：3大于PH3,故沸点Asi也高于PH3oSiH,正四面体PH：，三角锥H2s角形(V形)SiCL+4 = Si(NH2)4+4HCl3 = Si3N4+8NH312. (1) 25% (3分)增加N2、H2或降低温度(3分)(2) 0.5 (3 分)(3) 0.8vcW2 (3 分)(4) 5.5 (3 分)(1)为了防止亚铁化合物被氧化(3分)(2) CO2 H2O NH3(每空 1 分，共 3 分)(3) Fe+H2Po4+Li+-2D二二二二LiFePCU+2H+(3 分)74ch3+ 3NaOH C = CH? HOCH2CH2OH + Na2CO3 + CH3OHC = O,1 iOCH2CH2OCOCH.ONa书“；(3分)(3分)(5) FePO4+Li+e-=LiFePO4(1) 3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KC14-3H2O (2)3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O(3)2.4g(4)95.8%