浙江省绍兴市诸暨中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（平行班）含答案.pdf

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1、试卷第 1页，共 8页诸暨中学诸暨中学 2021 学年高二期中考试化学试卷（平行班）学年高二期中考试化学试卷（平行班）2021.11可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5Cu64I127一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中，属于弱电解质的是A氨水B二氧化硫C碳酸钙D氟化氢2下列化学用语表示正确的是ACa2+的结构示意图：B基态镁原子核外电子的轨道表示式为C甲烷的球棍模型：D基态铜原子的价层电子排布式：3d104s13下列各项叙述中，正确的是A在同一电子层上运

2、动的电子，其自旋方向肯定不同Bs 原子轨道的形状相同，电子层序数越大，半径越大C杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对D镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态4用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH，正确的是A将 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B用广泛 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2C用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的 pH 试纸上，测量的 pH 结果一定偏低5下列说法正确的是A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子

3、能量较高B原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层，先排满 M 层再排 N 层C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D同一周期中，A 与 A 族元素原子的核电荷数都相差 16磷酸铁锂（LiFePO4）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是ALi 的第一电离能在同周期中最小B基态 Fe2+的价层电子排布式为 3d6C基态 P 原子的未成对电子数为 5D基态 O 原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形7下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是试卷第 2页，共 8页A醋酸与水以任意比例互溶B1 molL1的醋酸溶液的 c(H)约为 0.01 molL1C醋酸的导

4、电性比盐酸的弱D10 mL 1 molL1醋酸恰好与 10 mL 1 molL1NaOH 溶液完全反应8.下列说法中，正确的是A所有的非金属元素都分布在 p 区B第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据C共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价D第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱9下列描述中正确的是ACS2分子的立体构型为 V 形BClO3的立体构型为平面三角形CNH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对DSiF4和 SO23的中心原子均采取 sp3杂化10已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是12345A表中五种元素位于 5 个不同的区B元素 4

5、的基态原子的价电子排布式为 3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于 ds 区C元素 1、2、3 的基态原子中，未成对电子数之比为 1：3：4D元素 5 的原子结构示意图为，其属于金属元素11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：MnO4、Mg2+、SCN、ClB-c(H)c(OH)=11012的溶液中：K+、Na+、NO3、CO23Cc(Fe2+)=1molL1的溶液中：K+、H+、SO24、NO3D使甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2+、AlO2、Cl12NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A1L 0.5 molL1的 FeCl3溶液完

6、全水解得到 Fe(OH)3胶粒数目为 0.5NAB室温下 pH=11 的 Na2CO3溶液，由水电离出的 OH数目为 0.00lNAC0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于 0.25NAD1mol Na2O 与 1mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为 NA13根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是试卷第 3页，共 8页A酸性：H2SiO3 H3PO4 Cl Br IC第一电离能：Na Mg O F14下列说法不正确的是A乙烯中 C=C 键的键能小于乙烷中 C-C 键的键能的 2 倍B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C在气体单质中，一定有键，可

7、能有键D.HClO 中有 s-p 键和 p-p 键15下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是A键长：CC C=C CCB键能：BrBr ClCl FFC分子中的键角：NCl3 键16下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是AVSEPR 模型可用来预测分子的立体构型BVSEPR 模型不能用于预测以过渡元素为中心原子的分子C中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定17氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的 VSEPR 模型、分子的几何构型和中心原

8、子（S）采取杂化方式的说法正确的是A四面体形、三角锥形、sp3B平面三角形、平面三角形、sp2C平面三角形、V 形、sp2D四面体形、三角锥形、sp218下列说法中正确的是APCl3分子是三角锥形，这是因为 P 原子是以 sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3杂化轨道C凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其 VSEPR 构型都是四面体DAB3型的分子空间构型必为平面三角形19将 AgCl 分别加入盛有：5mL 水 6mL 0.51mol L NaCl溶液 10mL 0.212mol L CaCl溶液5mL 0.31mol L盐酸的烧

9、杯中，均有固体剩余，各溶液中 c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是ABCD20已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键HNNNClClN NHCl键能/(kJmol1)391193243946432N2H4(g)2Cl2(g)=N2(g)4HCl(g)H，下列推断正确的是AH(g)Cl(g)=HCl(g)H432 kJmol1B断裂 1mol ClCl 键吸收能量比断裂 1mol NN 键多 703 kJC上述反应中，H431 kJmol1D上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键21科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外试卷第

10、4页，共 8页最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是AY 的最高价氧化物的水化物是中强酸BWZ 的水溶液呈碱性C元素非金属性的顺序为 X Y ZD该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构22已知相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgc(2-4SO)、-lgc(2-3CO)与-lgc(Ba2+)的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线表示 BaCO3的沉淀溶解曲线B该温度下 BaSO4的 Ksp(BaSO4)值为 1.01010C加适量 BaCl2固体可使溶液由 a 点变到 b 点Dc(Ba2+)=105.1时两溶液中 c(SO42)/c

11、(CO32)=10y2y123常温下，用浓度为 0.100 0 molL-1的盐酸分别逐滴加入 20.00 mL 0.1000 molL-1的两种一元碱MOH、ROH 溶液中，pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是ApH=10 时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M)c(Cl)c(MOH)c(OH)c(H)B.将上述 MOH、ROH 溶液等体积混合后，用盐酸滴定至 MOH 恰好完全反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系是：c(R)c(M)c(OH)c(H)C10.00 mLV(HCl)20.00 mL 时，溶液中微粒浓度的关系是 c(M)c(MOH)c(Cl)DV(HCl)20.00

12、mL 时，不可能存在：c(Cl)c(M)=c(H)c(OH)24测定 0.1 molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下表。实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25ANa2SO3溶液中存在水解平衡:SO23+H2OHSO3+OHB的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致C的 pH 与不同,是由于 SO23浓度减小造成的D与的 Kw值相等25下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论试卷第 5页，共 8页A等体积 pH=2 的 HX

13、和 HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXHYB向 2 mL 0.1 mol/L Na2S 溶液 中 滴 2 滴 0.1 mol/LZnSO4溶液；再滴 2 滴 0.1mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量 KCl 的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用 pH 计分别测定饱和 NaA 溶液和饱和 NaB溶液的 pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHB二、填空题二、填空题（本大题共 5 小题，共

14、50 分）26根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：（1）写出基态 S 原子的核外电子排布式：_；写出基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式：_；写出基态 Ga 原子的价层电子排布图：_。（2）基态碳原子的轨道表示式：，该轨道表示式违背了_。（3）Ca(CN)2是离子化合物，其中 CN内部各原子均满足 8 电子稳定结构，Ca(CN)2的电子式是_。（4）H2O 的热稳定性大于 H2S，从物质结构角度说明原因：_。2725时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式3CH COOH23H COHClO电离平衡常数Ka=51.8 10714.3 10K1125.6 10K83.0 10回答下列问题：（1

15、）25时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_，一般情况下，当温度升高时，aK_(填“增大”、“减小”或“不变”)；（2）室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+HCO3(aq)CH3COO(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数 K=_。(用 Ka、K1或 K2表示)（3）用蒸馏水稀释10.10mol L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填序号)。试卷第 6页，共 8页a3CH COOHHccb33CH COOCH COOHcccwHcKdHOHcc（4）25时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH=6，则溶液中c(CH3COO)c

16、(Na+)=_（填准确数值）（5）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：_。28钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：（1）二氧化钛是调制白油漆的常用颜料，钛的原子结构示意图为_，基态 Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为_。（2）4 3Ti(BH)是一种储氢材料，可由4TiCl和4LiBH反应制得。LiBH4由 Li+和-4BH构成，-4BH的空间构型是_，B 原子的杂化轨道类型是_。某储氢材料是第三周期金属元素 M 的氢化物，M 的部分电离能如表所示。I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1I

17、4/kJmol-1I5/kJmol-1578181727451157514830根据上述信息，判断 M 是_（填元素名称），该元素的简单离子核外有_种运动状态不同的电子。M、O、B 三种元素的电负性从大到小的顺序为_（填元素符号）。29现有五种元素，其中 Y、Z、W 为同周期主族元素，Q 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。X 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素Y 元素基态原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一能层电子Z 元素基态原子的未成对电子数目在同周期中最多W 元素基态原子最外能层的 p 能级中有一个轨道填充 2 个电子Q 在周期表的第七列（1）Q 位于第_族_

18、区，价电子排布式为_。（2）比较 Z 和 W 第一电离能的大小：Z_（填“”“”或“”“”或“”）ZX3，请用价层电子对互斥理论解释：_。（5）化合物 X3YYZ 中，Y 元素原子的杂化类型有_，该化合物中键和键的试卷第 7页，共 8页个数之比为_。30.已知：2-2-22346I+2S O=S O+2I。相关物质的溶度积常数（25）见下表：物质2Cu(OH)3Fe(OH)CuClCuIKsp202.2 10392.6 1071.7 10121.3 10（1）常温下，某酸性2CuCl溶液中含有少量的3FeCl，为得到纯净的22CuCl 2H O晶体，加入_，调至 pH=4，使溶液中的3+Fe转

19、化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到22CuCl 2H O晶体。（2）在空气中直接加热22CuCl 2H O晶体得不到纯的无水2CuCl，原因是_（用化学方程式表示）。由22CuCl 2H O晶体得到纯的无水2CuCl的合理方法是_。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有22CuCl 2H O晶体的试样（不含能与 I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应生成白色沉淀。用 0.1000 molL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液

20、 20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。2CuCl溶液与 KI 反应的离子方程式为_。该试样中22CuCl 2H O的质量百分数为_。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_。A装有 0.1000 molL1Na2S2O3标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗B锥形瓶水洗后未用待测液润洗C滴定终点读数时俯视诸暨中学诸暨中学 2021 学年高二期中考试化学试卷（平行班）参考答案学年高二期中考试化学试卷（平行班）参考答案一、选择题12345678910DDBCACBCDD11121314151617181920BDCCBDACAC2122232425A

21、BABA二、填空题26.（1）226241s 2s 2p 3s 3p或24Ne 3s 3p3d4s4s4p试卷第 8页，共 8页（2）洪特规则（3）:NC:Ca2+:CN:（4）原子半径 OS，键长 OHSH，键能 OHSH（原子半径或键长答出给（原子半径或键长答出给 1 分，键能大小答出给分，键能大小答出给 1 分）分）27.（1）CH3COOH（或醋酸）增大（2）（3）b（4）9.9107mol/L（数据给（数据给 1 分，单位给分，单位给 1 分）分）（5）ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3（答可逆符号扣一分）（答可逆符号扣一分）28.（1）9（2）正四面体形sp3铝10OBAl

22、29.（1）Bd3d54s2（2）N 的 2p 轨道电子排布为半充满，比较稳定，电离能较高；O 失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能低（N 的的 2p 轨道半充满答出给轨道半充满答出给 1 分；分；O 失去配对电子答出给失去配对电子答出给 1 分或表述为分或表述为 O 失去一个电子后达失去一个电子后达到半充满稳定结构也给到半充满稳定结构也给 1 分）分）（3）平面三角形四面体形（4）NH2和 NH3的价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，NH3中 N 原子孤电子对数为 1，NH2中 N 原子孤电子对数为 2，孤电子对与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，NH2

23、中孤电子对数多，排斥作用强，键角较小（NH2和和 NH3孤电子对数情况答出给孤电子对数情况答出给 1 分分；孤电子对与成键电子间的斥力大于成键电子与成键孤电子对与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力答出给电子间的斥力答出给 1 分）分）（5）spsp35：230.（1）CuO 或 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO32.6109mol/L（单位漏写不给分）（单位漏写不给分）（2）2CuCl22H2O=Cu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O 或 CuCl22H2O=Cu(OH)2+2HCl在干燥的 HCl 气流中加热脱水（或将 SOCl2与 CuCl22H2O 混合并加热）（3）淀粉溶液滴入最后半滴 Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色（半滴说明答出给（半滴说明答出给 1 分，蓝色褪去后且半分钟内不恢复蓝色答出给分，蓝色褪去后且半分钟内不恢复蓝色答出给 1 分）分）2Cu2+4I=2CuI+I295%（4）A