浙江省绿谷高中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题含答案.pdf

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1、2021-2022 学年第一学期浙江省绿谷高中联盟期中联考试题高二年级化学学科 试题考生须知：1.本卷共 7 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟2.答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效4.考试结束后，只需上交答题纸可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）1下列物质属于弱电解质的是（）A冰醋酸B碳酸钙C葡萄糖D醋酸钠2下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）AH2CO3BCa(OH)2CAlCl3DNaNO33下列玻璃仪器在酸

2、碱中和滴定实验中不需要用到的是（）ABCD4下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7 的溶液Bc(H+)=10-6mol/L 的纯水C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5下列离子方程式书写正确的是（）A小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3=Na+H+CO32-B明矾净水原理：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+C醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+D在 CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq)+4H2O(l)6 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的

3、是（）Av(A)=0.5mol/(Lmin)Bv(B)=1.2mol/(Lmin)Cv(C)=0.9mol/(Lmin)Dv(D)=0.04mol/(Ls)7下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是（）ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应B灼热的炭与 CO2的反应C钠与水的反应D生石灰与水的反应8在密闭恒容容器中，对于 N2+3H22NH3反应来说，能说明反应达到平衡状态的是（）A3v(H2)正=2v(NH3)逆Bc(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C混合气体的平均密度不变D形成 3molH-H 键的同时形成 6molN-H 键9已知 1 mol CH4气体完全燃烧生

4、成气态 CO2和液态 H2O，放出 890.3 kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）ACH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H+890.3 kJmol1BCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H890.3 kJmol1CCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H+890.3 kJmol1DCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H890.3 kJmol110下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A向重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色B向 KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl 平衡体系中加入少量

5、KSCN 固体，溶液颜色加深C500左右比室温更有利于合成 NH3D氯水宜保存在低温、避光条件下11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能溶解 Al(OH)3的溶液：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-B能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-C使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Fe2+Dw+(H)Kc=0.1mol/L 的溶液：Mg2+、K+、SO32-、NO3-12相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）A1mol CO2(l)1 mol H2O(g)B1 mol CO2(s)1 mol CO2(l)C2mol CO

6、2(g)1 mol CO2(g)D1mol C(金刚石)1mol C(石墨)13在相同温度时，100mL 0.01molL1的醋酸溶液与 10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）AH+的物质的量B醋酸的电离常数C与金属锌反应产生气泡的速率DCH3COOH 的物质的量14 一定温度下，在 2L 密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300K350，且体系中 NO2的物质的量随时间变化如下表：时间/s050010001500t1时n(NO2)/mol20.0014.0010.0810.08t2时n(NO2)/

7、mol20.00abc下列说法一定正确的是（）A正反应为吸热反应Bt1时，0500s 内，v(NO2)=0.012mol/(Ls)C如果 t2t1，那么 t2达到平衡的时间介于 1000s 至 1500s 之间D如果 t2t1，那么 b10.0815蒸干含有下列溶质的溶液，能得到原溶质的是（）ACuSO4BNa2SO3CNaHCO3DNH4Cl16下列实验误差分析不正确的是（）A用标准 HCl 溶液滴定 NH3H2O 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大B中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小C用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小D用酸式滴定

8、管量取 20.00mL 的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小17下列事实不能证明 HCN 是弱酸的是（）A常温下，同浓度的 HCl 和 HCN 溶液，HCN 的 pH 值更大BpH=2 的 HCN 溶液稀释 100 倍，pH 约为 3.6C用一定浓度的 HCN 溶液做导电实验，灯泡较暗D镁粉与稀硫酸反应，加入少量 NaCN 固体可以降低反应速率18已知 A 转化为 C 和 D 分步进行：A(g)B(g)+2D(g)；B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（）A1molA(g)的能量低于 1molB(g)的能量BB(g)C(g)+D(g)

9、H=(Ea4-Ea3)kJ/molC断裂 1molA(g)化学键吸收的热量小于形成 1molC(g)和 3molD(g)化学键所放出的热量D反应过程中，由于Ea3Ea1，反应速率大于反应，气体 B 很难大量积累19反应 3A(g)+B(g)2C(g)HH3H2BH2H3H1CH3H2H1DH1H2H321NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A25时，1L pH=1 的 H2SO4溶液中 H+的物质的量为 0.2molB1L 0.1molL-1的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为 0.1NAC25时，pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的个数为 0.1NAD25时，pH

10、=10 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+浓度为 10-4molL-122在一定温度下，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HKcKaDb、c 点均为化学平衡点，a 点未达平衡且反应正向进行23室温下，分别用 0.1mol/L 溶液进行下列实验，结论不正确的是（）A向 NaHCO3溶液中通 CO2至 pH=7：c(Na+)c(HCO3-)+2c(CO32-)B某温度下 Kw=110-12，向 NaHSO4溶液中加入等浓度等体积 Ba(OH)2溶液：pH=13-lg2C向 CH3COONa 溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)c(Cl-)D向氨水中加入少量 NH

11、4Cl 固体：432c(NH)c(NHH O)增大24常温下，用 0.1000molL-1NaOH 溶液分别滴定浓度均为 0.1000molL-1HX 溶液和 HY 溶液各 20.00mL，得到 2 条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是（）A由图可推知，HX 是弱酸，HY 是强酸B滴定 HY 时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点C滴定至 B 点时，溶液中：c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-D滴定 HY 时，C 点存在 c(HY)+c(H+)c(OH-)25某固体混合物 X，含有 Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和 CuSO4中的几种，

12、进行如下实验：X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀 Y 和弱碱性溶液 Z；沉淀 Y 与 NaOH 溶液作用，无变化。下列说法不正确的是（）A混合物 X 中必定含有 Na2CO3，不含 Al2(SO4)3B溶液 Z 中溶质主要是钠盐C灼烧沉淀 Y，可能得到黑色物质D往溶液 Z 中加入 Cu 粉，若不溶解，说明 X 中不含 FeCl3二、非选择题（共 5 题，共 50 分）26（6 分）根据要求填空（1）溶液 pH 可以用 pH 试纸测量，也可以用测量。（2）Na2CO3溶液显碱性的原因是(用离子方程式说明)。c(HCN)c(CN-)（3）根据碰撞理论解释温度升高化学反应速率加快的原因。27（10

13、 分）25 时，有浓度均为 0.1 molL-l的下列 4 种溶液：NaCN 溶液NaOH 溶液CH3COONa 溶液NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=5.010-10Ka1=4.510-7Ka2=4.710-11Ka=1.7510-5（1）这 4 种溶液 pH 由大到小的顺序是(填序号)，其中由水电离的H浓度为。（2）中各离子浓度由大到小的顺序是。（3）25 时，测得 HCN 和 NaCN 的混合溶液的 pH=11，则=（填写数值）。向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，则发生反应的离子方程式为。28（10 分）某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性 KMnO4溶液之间的反应来

14、探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)实验序号实验温度(K)酸性 KMnO4溶液草酸溶液水溶液褪色时间c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)2980.023.00.103.00t1T0.023.00.102.0a8.03480.023.00.102.0at23780.023.00.103.00t3（1）乙同学欲通过实验、探究反应物浓度对该反应速率的影响，则 a=，T=。若 t18.0s，可以得出的结论是：。（2）在实验的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO4消耗的平均反应速率是mol/(Ls)。（3）通过比

15、较实验、的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。（4）丙同学在实验条件下进行该反应，结果却发现反应产生了两种组成元素相同的气体，溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验中出现了草酸分解的副反应。试写出实验草酸分解的化学方程式：。29（12 分）某项目学习小组设计利用废铁屑制备 FeCl3晶体、配制 FeCl3溶液腐蚀电路板铜箔并处理和回收废液，具体流程如下：（1）用足量 FeCl3溶液蚀刻铜箔离子方程式。（2）腐蚀铜电路板的 FeCl3溶液所需浓度通常要在 0.50mol/L 以上，配制的 FeCl3蚀刻液需进行浓度标定：a配制：称取三氯化铁晶体(FeCl

16、36H2O)155g，加入适量稀盐酸溶液(盐酸:水1:40)使之溶解，再以此稀盐酸定容至 1000mL，摇匀。b浓度标定：用酸式滴定管量取 20.00mL 试样至碘量瓶中，加入过量碘化钾，盖紧瓶盖充分摇匀，水封静置 30 分钟；加入数滴淀粉溶液作为指示剂，用 0.4000mol/L 的 Na2S2O3溶液进行滴定，（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）重复实验 3 次，平均消耗 Na2S2O3溶液 28.00mL。配制三氯化铁溶液时用稀盐酸溶解的原因。滴定到终点的现象是：。进行滴定的操作不正确的是：。A量取 20.00mL 待测液前润洗锥形瓶B滴定时要适当控制滴定速度C滴定时应一直观察

17、滴定管中溶液体积的变化D数次平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下根据以上数据，计算三氯化铁溶液的浓度。（3）滤液中加入 NaHCO3的步骤，由于 NaHCO3部分水解生成沉淀 B 和 CO2气体，沉淀 B 溶于盐酸时也有 CO2气体生成，沉淀 B 可能的化学式为。30（12 分）对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。I一种新的循环利用方案是用 Bosch 反应 CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)H（1）已知：CO2(g)和 H2O(g)的生成焓为-394kJ/mol 和-242kJ/mol。则H=kJ/mol。（生成焓是一定条

18、件下，由其对应最稳定单质生成 1mol 化合物时的反应热）。H2O2溶液NaHCO3搅拌调节 pH过滤蚀刻废液配制并标定蚀刻液蚀刻电路板溶液 A滤液稀盐酸沉淀 B溶液 C可用于配制刻蚀液滤渣废铁屑FeCl36H2O晶体若要此反应自发进行，(填“高温”或“低温”)更有利。Bosch 反应必须在高温下才能启动，原因是。（2）350时，向体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 8molH2和 4molCO2发生 Bosch 反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为 350)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：时间/min0102030405060压强6.00P5.60P5.30P5.15P5.06P

19、5.00P5.00P 350时 Bosch 反应的Kp=(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数体系总压)Bosch 反应的速率方程：v正=k正c(CO2)c2(H2)，v逆=k逆c2(H2O)(k 是速率常数，只与温度有关)。30min 时，kk正逆_22222c(CO)cc H O)(H()(填“”“1.0 10-13 mol L-1 （2）c(Na)c(CN-)c(OH-)c(H)（3）0.02 CN-CO2H2O=HCNHCO3-28.(第一第二空 1 分，其余每空 2 分，共 10 分)（1）1.0 298 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 （2）0.00125 （3）温度 （4）H2C2O4H2O+CO+CO2 29(每空 2 分，共 12 分)（1）2Fe+Cu=2Fe+Cu3+2+2+（2）抑制 Fe3+的水解 滴入最后半滴，溶液蓝色褪去且半分钟不变 AC 0.5600mol/L （3）(Cu OH)CO223或CuCO3或Cu(OH)CuCOmn23 30.(每空 2 分，共 12 分)（1）-90 低温 反应的活化能高 (2)1/P （3）nCO(NH2)2/mol（在 6 分钟之前达到平衡 给 1 分，平衡时物质的量小于 0.4mol 给 1 分）