专题21 流程图题-2021年中考化学真题分类训练（第02期）含答案.pdf

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1、2021 年中考化学真题分类训练年中考化学真题分类训练专题专题 21流程图题流程图题1(2021湖南怀化市中考真题)在实际生产中，常采用足量 NaOH 溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如下。(1)大量 CO2直接排放到空气中会导致_的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为_。(2)操作的名称_，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)往纯碱溶液中加入 X 溶液，得到 NaOH 溶液和 CaCO3，X 的化学式是_。(4)整个流程中可以循环使用的物质是_。(5)若要确认“捕捉”后的气体中 CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操

2、作是_。2(2021湖南株洲市中考真题)镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：(1)操作的名称为_，操作的注意事项为_。(2)步骤发生反应的化学方程式为_。(3)某温度时，通过操作获取 7.2gMgSO4固体，需取用 25%的 MgSO4溶液(密度为 1.2g/cm3)的体积为_mL。3(2021湖北黄石市中考真题)以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO47H2O)，流程如下：(1)步骤中的化学方程式：222442434 CuFeS+17O+2H SO4CuSO+2 FeSO

3、+_耐酸铜细菌。(2)步骤中的反应有两个：反应一是24 34Fe+Fe SO=)3FeSO(，该反应属于_(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为_。(3)加入的 A 是_(填化学式)。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、_、过滤等。4(2021江苏苏州市中考真题)碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：已知：“合成”步骤中发生的反应为223N+3H2NH催化剂高温高压，(1)碳酸氢铵属于化肥中的_肥(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_。(写一条即可)(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为_。该步骤在较低温度下进行的原因是_。(4)“碳酸化”步骤的

4、作用是制取碳酸氢铵和_。(5)“循环”的目的是_。5(2021江苏苏州市中考真题)硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量 Fe2O3)为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为24 34Fe+Fe SO=)3FeSO(。(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤 2-3 次。取最后一次洗涤液，测其 pH，若 pH=_，说明洗涤液中无碳酸钠。(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_。所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是_。废铁屑中的少量 Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是_

5、。(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的自的是_，便于结晶。(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品 2.82g 于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为 1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为 20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为 1gmL-1)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量_(结果用百分数表示，保留一位小数)。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为442424 3424210FeSO+2KMnO+8H SO=5Fe(SO)+2MnSO+K SO+8H O(相对分子质量；FeSO4-152，KMnO4-15

6、8)6(2021上海中考真题)某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收 Ag。判断铁、铜、银中金属活动性最强的是_；Cu 与 AgNO3反应的化学方程式_；Fe 与 Cu(NO3)2反应后，Fe 表面析出_色固体；现有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收 Ag：.滤液 A 的溶质是_；步骤中加入足量 AgNO3溶液的目的是_；何确定滤液 C 中有 AgNO3，应选_溶液；.若将步骤中的 amolCu 改为 amolFe，最终得到 Ag 的质量是否会改变，请说明理由：_。7(2021上海中考真题)CO2是一种常见的物质，回答下列问题：(1)木炭燃烧的化学方程式：_；

7、(2)用启普发生器制 CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为_；所用 HCl 的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于 a 处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：_；(3)实验小组欲制取 CaCO3，步骤如下图：.步骤的化学方程式：_；.需要加_药品，理论上可以不断生成 CaCO3，原因是：_；8(2021四川广安市中考真题)工业上处理黄铜渣(含 Cu、Zn、CuO、ZnO 和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示：查阅资料：242422Cu+2H SO+O2CuSO+2H O，2442CuO+H SOCuSO+H O，2442Z

8、nO+H SOZnSO+H O(1)黄铜的熔点比铜的熔点_(填“高”或“低”)；(2)过程中分离操作的名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_(填仪器名称)；(3)过程中有气体产生，该反应的化学方程式是_，该反应的基本类型为_反应。9(2021湖南湘潭市中考真题)2021 年 3 月，三星堆遗址新出土重要文物 500 多件，有高 2.62 米的青铜大立人、高 3.95 米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。(一)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于_(填“金属”或“合成”)材料，青铜的硬度比纯铜_(填“大”或“小”)。(二)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中

9、会锈蚀，生成“铜绿”(化学式为 Cu2(OH)2CO3)。(查阅资料)23244222CuOHCO+2H SO=2CuSO+CO+3H O(工艺流程)为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如下操作：请回答下列问题：(1)气体 a 中含有 H2和_(填化学式)，溶液 A 的颜色为_色。(2)操作的名称是_，该操作中玻璃棒的作用是_。(3)写出中发生反应的化学方程式_(写一个即可)，该反应属于基本反应类型中的_反应。10(2021四川眉山市中考真题)2009 年，我国华为公司推出了 5G 商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，以下为制备高纯硅和二氧

10、化硅的主要工艺流程。(1)反应从基本反应类型角度分析，该反应属于_反应。(2)反应的化学方程式为_，该反应中，在工艺流程中可以循环利用的物质 _。11(2021湖南岳阳市中考真题)“84”消毒液(主要成分是 NaC1O)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如下：(1)操作的名称是_。(2)溶液 E 中加入适量稀盐酸的目的_。(3)NaCl 溶液通电时生成 Cl2(黄绿色气体)、H2和 NaOH 的化学方程式为_。(4)NaClO 溶液能与空气中的 CO2反应而变质，所以“84”消毒液应_储存。12(2021江苏南京市中

11、考真题)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。(1)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量_(填“大于”或“小于”)钢的含碳量。(2)在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如下：(注：钨酸是难溶于水的黄色固体。)钨酸钠中钨元素的化合价为_。填写下表。步骤化学方程式基本反应类型_复分解反应_分解反应_13(2021湖南衡阳市中考真题)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含 CaCl2、MgCl2等杂质)，然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等

12、；过程如下：(1)母液为 NaCl 的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)试剂 X 为_(填字母序号)。ANaOHBKOHCNaNO3(3)操作 Y 为_。(4)加适量盐酸的作用是为了除去_(填物质名称或化学式)。14(2021湖南长沙市中考真题)蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。(1)操作 a 的名称是_。(2)上述流程中物质 M 可能是_。(3)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是_。(4)蔗糖(C12H22O11)属于_(填“有机化合物”或“无机化合物”)。15(2021山西晋中市中

13、考真题)造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石(主要成分为 CaCO3，还含有少量 MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的 1/3。(已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。)分析生产过程，回答下列问题：(1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是_(合理即可)。(2)混合器内需要进行的操作是_。(3)利用方解石作原料生产纸张的优点是_(合理即可)。(4)从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是_(合理即可)。(5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，

14、若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为_(合理即可)(写 1 个)。16(2021云南中考真题)“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收 SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料 X，流程如下：(1)流程中可循环利用的物质是_。(2)膜反应器中发生的是分解反应，X 的化学式是_。(3)反应器中发生反应的化学方程式为_。17(2021山东枣庄市中考真题)二氧化碲(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有 TeO2，还有少量 Cu、Ag)为原料制备纯净的 TeO2的一种工艺流程如图：已知：TeO2微溶于水，能与 NaOH 发生反应，回答下列问题：(1)粉碎

15、的目的是_。(2)类比 CO2与 NaOH 的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式_。(3)“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为_。(4)“沉碲”时，加入硫酸的作用为_。18(2021天津中考真题)2021 年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。(1)2021 年 5 月 10 日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源_的现状。(2)下列有关保护水资源的说法正确的是_(填序号)。a.生活污水可直接排放b.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放c.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用(3)下图是利用海水提取粗盐的过程。根据海水晒盐的原理

16、，下列说法正确的是_(填序号)。a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少b 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加c 析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和(4)某同学配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液需要固体氯化钠的质量为_g。配制过程有以下步骤：a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是_(填序号)。a.bcadb.bacd将50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成 5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_g。(5)为明究水的组成，某同学进行了电解水实验。电解水的化学方程式为_。电解水的实验证明水是由_元素组成的。19(2021湖南永州市中考真题)

17、为防止全球变暖，我国承诺在 2060 年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_(填“化学能”或“热能”)。(2)从微观的角度讲，每 2 个水分子分解，会产生_个氢气分子。(3)H2与 CO2在一定条件下反应，生成 CH3OH(甲醇)和 H2O，该反应_(填“属于”或“不属于”)置换反应。(4)上图中能够循环使用的物质是_(填化学式)。专题专题 21流程图题流程图题1(2021湖南怀化市中考真题)在实际生产中，常采用足量 NaOH 溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如下。(1)大量

18、 CO2直接排放到空气中会导致_的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为_。(2)操作的名称_，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)往纯碱溶液中加入 X 溶液，得到 NaOH 溶液和 CaCO3，X 的化学式是_。(4)整个流程中可以循环使用的物质是_。(5)若要确认“捕捉”后的气体中 CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是_。【答案】(1)温室效应22322NaOH+CONa CO+H=O(2)过滤漏斗(3)Ca(OH)2(4)氢氧化钠、氧化钙(5)加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况【详解】(1)大量 CO2直接排放到空气

19、中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。由流程可知，捕捉室内反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：22322NaOH+CONa CO+H=O。(2)操作为分离固液的操作，名称为过滤；所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)反应前后元素种类不变，往纯碱溶液中加入 X 溶液，得到 NaOH 溶液和 CaCO3，则 X 为氢氧化钙 Ca(OH)2。(4)整个流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物也是生成物，故可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。(5)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中 CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石

20、灰水，观察变浑浊情况。2(2021湖南株洲市中考真题)镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：(1)操作的名称为_，操作的注意事项为_。(2)步骤发生反应的化学方程式为_。(3)某温度时，通过操作获取 7.2gMgSO4固体，需取用 25%的 MgSO4溶液(密度为 1.2g/cm3)的体积为_mL。【答案】(1)过滤有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干(2)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(3)24【详解】(1)固液分离的操作是过滤，操作为蒸发，有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，故填：过滤；有较多固体出现

21、时，停止加热，用余热蒸干。(2)步骤氢氧化铝和硫酸生成硫酸铝和水，故填：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。(3)7.2gMgSO4固体，需取用 25%的 MgSO4溶液质量 7.2g25%=28.8g，体积为31.2g/28.8g=cm24mL，故填：24。3(2021湖北黄石市中考真题)以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO47H2O)，流程如下：(1)步骤中的化学方程式：222442434 CuFeS+17O+2H SO4CuSO+2 FeSO+_耐酸铜细菌。(2)步骤中的反应有两个：反应一是24

22、 34Fe+Fe SO=)3FeSO(，该反应属于_(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为_。(3)加入的 A 是_(填化学式)。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、_、过滤等。【答案】(1)2H2O(2)化合反应44=Fe+CuSOFeSO+Cu(3)H2SO4(4)降温结晶【详解】(1)化学反应前后原子种类数目不变，反应前铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为 4、4、10、42、4，反应后铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为 4、4、10、40、0，故空格填：2H2O。(2)反应24 34Fe+Fe SO=)3FeSO(符合多变一特点，属于化合反应；由(1)分析可知，步骤中得到硫酸铜，加

23、入过量铁粉，会发生反应二：铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，44=Fe+CuSOFeSO+Cu。(3)加入的 A 后分离出铜，得到溶液最终制得绿矾，故 A 为硫酸 H2SO4。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。4(2021江苏苏州市中考真题)碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：已知：“合成”步骤中发生的反应为223N+3H2NH催化剂高温高压，(1)碳酸氢铵属于化肥中的_肥(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_。(写一条即可)(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为_。该步骤在较低温度下进行的原因是_。(4)“碳酸化”步骤的作用是制取

24、碳酸氢铵和_。(5)“循环”的目的是_。【答案】(1)氮(2)将煤粉碎或升高温度或使用催化剂(3)23243+H ONH+CONH HCO=防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发(4)吸收 CO2，分离出 N2和 H2(5)提高 N2、H2的利用率，节约资源【详解】(1)碳酸氢铵中含有氮元素，属于化肥中的氮肥；(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；(3)“碳酸化”是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：32243NH+CO+H O=NH HCO；该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢铵高温易分解，氨水高温易挥发；(4)碳酸化的作用是制取碳酸氢铵和

25、吸收 CO2，分离出 N2和 H2；(5)循环的目的是提高 N2、H2的利用率，节约资源。5(2021江苏苏州市中考真题)硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量 Fe2O3)为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为24 34Fe+Fe SO=)3FeSO(。(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤 2-3 次。取最后一次洗涤液，测其 pH，若 pH=_，说明洗涤液中无碳酸钠。(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_。所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是_。废铁屑中的少量

26、 Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是_。(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的自的是_，便于结晶。(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品 2.82g 于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为 1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为 20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为 1gmL-1)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量_(结果用百分数表示，保留一位小数)。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为442424 3424210FeSO+2KMnO+8H SO=5Fe(SO)+2MnSO+K SO+8H O(相对分子质

27、量；FeSO4-152，KMnO4-158)【答案】(1)7(2)2442=FFe+H SOSO+He反应速率太慢，结晶步骤能耗过多氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁(3)形成热的饱和溶液(4)53.9%【详解】(1)pH7 显碱性，pH=7 显中性，pH7 显酸性；碳酸钠溶液显碱性，取最后一次洗涤液，测其 pH，若 pH=7，说明洗涤液中无碳酸钠。(2)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为2442=FFe+H SOSO+He。所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是不但反应速率太慢，而且溶液中溶剂水过多导致结晶步骤能耗过多。已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为24 3

28、4Fe+Fe SO=)3FeSO(。故废铁屑中的少量 Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁。(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的自的是减少溶剂水的量，形成热的饱和溶液，便于结晶。(4)解：高锰酸钾溶液中溶质质量为 20.00mL1gmL-11.58%=0.316g设该样品中硫酸亚铁的含量为 x4424243424210FeSO+2KMnO+8H SO=5Fe(SO)+2MnSO+K SO+8H O15203162.82g0.31615202.82g3160.31653.9%xgxgx答：该样品中硫酸亚铁的含量为 5

29、3.9%。6(2021上海中考真题)某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收 Ag。判断铁、铜、银中金属活动性最强的是_；Cu 与 AgNO3反应的化学方程式_；Fe 与 Cu(NO3)2反应后，Fe 表面析出_色固体；现有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收 Ag：.滤液 A 的溶质是_；步骤中加入足量 AgNO3溶液的目的是_；何确定滤液 C 中有 AgNO3，应选_溶液；.若将步骤中的 amolCu 改为 amolFe，最终得到 Ag 的质量是否会改变，请说明理由：_。【答案】铁(Fe)33 2Cu+2AgNOCu=(O)N+2Ag红硝酸亚铁和硝酸铜使滤渣

30、B 中的铜完全反应，得到纯净的银稀盐酸不会改变，因为假设步骤中加入的 amolFe 和足量的硝酸铜反应，会生成 amolCu，那么 后续反应就和原来的 amol 略过量的 Cu 一样了，置换出银肯定是 2amol【详解】在金属活动性顺序里，铁排在铜、银之前，故金属活动性最强的是 Fe；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：332Cu+2AgNO=Cu NO+2Ag；铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁表面析出红色固体；i.在金属活动顺序中铜排在铁之后，银之前。加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以滤液 A 中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤渣 B 中有银和稍过量的 Cu，步骤

31、加入足量硝酸银，将铜反应成硝酸铜；硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。滤液 C 中一定有硝酸铜，是否有硝酸银，用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。ii.如果把 amolCu 改为 amolFe，首先依然会把混合废液中的 Ag 全部置换出来，额外还有一部分 Cu 也进入滤渣 B，滤渣 B 中加入足量硝酸银，Cu 又把 Ag 置换出来。铁与硝酸铜：3 232Fe+Cu(NO)=Fe NO+Cu，1molFe 置换 1molCu，铁和硝酸银：332Fe+2AgNO=Fe NO+2Ag，1molFe 置换 2molAg，铜和硝酸银：332Cu+2AgNO=Cu NO+2Ag1molCu

32、置换 2molAg，铜和铁是等效的。所以最终都得到 2molAg；7(2021上海中考真题)CO2是一种常见的物质，回答下列问题：(1)木炭燃烧的化学方程式：_；(2)用启普发生器制 CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为_；所用 HCl 的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于 a 处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：_；(3)实验小组欲制取 CaCO3，步骤如下图：.步骤的化学方程式：_；.需要加_药品，理论上可以不断生成 CaCO3，原因是：_；【答案】(1)22COCO点燃(2)大理石(或石灰石)反应液会从长颈漏斗口溢出(3)2232CO+2NaOH=Na CO+H O氧化钙和二氧化

33、碳理论上 CO2和 CaO 会恰好反应生成碳酸钙，而 NaOH 溶液可以循环使用，无需额外添加【详解】(1)木炭燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：22COCO点燃；(2)实验室制取二氧化碳，用块状的大理石(或石灰石)和稀盐酸，在多孔塑料板上放着的块状固体为大理石或石灰石；如果酸液加的太多(a 处)，当液体被压回长颈漏斗中时，酸液会溢出长颈漏斗。(3).步骤涉及反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2232CO+2NaOH=Na CO+H O；.步骤：2232CO+2NaOH=Na CO+H O，步骤22CaO+H O=Ca(OH)、2233Ca(OH)+Na

34、COCaCO+H=2NaO；总方程式为：23CaOCOCaCO，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故需要加氧化钙和二氧化碳，理论上可以不断生成碳酸钙，因为理论上 CO2和 CaO 会恰好反应生成碳酸钙，而 NaOH 溶液可以循环使用，无需额外添加氢氧化钠。8(2021四川广安市中考真题)工业上处理黄铜渣(含 Cu、Zn、CuO、ZnO 和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示：查阅资料：242422Cu+2H SO+O2CuSO+2H O，2442CuO+H SOCuSO+H O，2442ZnO+H SOZnSO+H

35、O(1)黄铜的熔点比铜的熔点_(填“高”或“低”)；(2)过程中分离操作的名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_(填仪器名称)；(3)过程中有气体产生，该反应的化学方程式是_，该反应的基本类型为_反应。【答案】低过滤漏斗2442=ZZn+H SOSO+Hn置换【分析】工业上处理黄铜渣将其转化为硫酸锌并回收铜；黄铜渣经过过程去除杂质后，溶液 A 中含有硫酸锌和硫酸铜溶液，溶液加入过量 B 后，生成最终产品溶液 D 硫酸锌，因此 B 为锌；固体 C 中有生成的铜和过量的锌，加入硫酸，铜活动性较弱不和稀硫酸反应，锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，2442=ZZn+H SOSO+Hn。

36、【详解】由分析得：(1)合金比成分金属硬度大、熔点低；黄铜的熔点比铜的熔点低。(2)过程是分离固液的操作，操作的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)过程中有气体产生，该反应的化学方程式是2442=ZZn+H SOSO+Hn，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。9(2021湖南湘潭市中考真题)2021 年 3 月，三星堆遗址新出土重要文物 500 多件，有高 2.62 米的青铜大立人、高 3.95 米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。(一)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于_(填“金属”或“合成”)材料，

37、青铜的硬度比纯铜_(填“大”或“小”)。(二)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”(化学式为 Cu2(OH)2CO3)。(查阅资料)23244222CuOHCO+2H SO=2CuSO+CO+3H O(工艺流程)为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如下操作：请回答下列问题：(1)气体 a 中含有 H2和_(填化学式)，溶液 A 的颜色为_色。(2)操作的名称是_，该操作中玻璃棒的作用是_。(3)写出中发生反应的化学方程式_(写一个即可)，该反应属于基本反应类型中的_反应。【答案】金属大CO2蓝过滤引流2442=ZZn+H

38、 SOSO+Hn(或44=Zn+CuSOZnSO+Cu)置换【详解】(一)合金和纯金属都属于金属材料，青铜属于金属材料；合金硬度大于成分金属，故青铜的硬度比纯铜大。(二)(1)由题干可知，23244222CuOHCO+2H SO=2CuSO+CO+3H O；铜绿和硫酸反应生成二氧化碳气体和蓝色硫酸铜溶液，故气体 a 中含有 H2和 CO2，溶液 A 的颜色为蓝色。(2)操作是分离固液的操作，为过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。(3)溶液 A 中含有铜绿和硫酸生成的硫酸铜、过量的稀硫酸，加入过量锌粉，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，2442=ZZn+H SOSO+Hn；锌和硫酸铜生成铜和

39、硫酸锌，44=Zn+CuSOZnSO+Cu。该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。10(2021四川眉山市中考真题)2009 年，我国华为公司推出了 5G 商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，以下为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。(1)反应从基本反应类型角度分析，该反应属于_反应。(2)反应的化学方程式为_，该反应中，在工艺流程中可以循环利用的物质 _。【答案】化合329001100HSiC1+HSi+3HC1HCl【详解】(1)反应为硅与氯气在一定条件下反应生成 SiCl4，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合；(2)反应为 HSiCl3和 H2在

40、9001100的条件下生成 HCl 和 Si，反应的化学方程式为329001100HSiC1+HSi+3HC1；既是反应物，又是生成物的物质可以循环利用，所以该反应中，可以循环利用的物质是 HCl，故填：329001100HSiC1+HSi+3HC1；HCl。11(2021湖南岳阳市中考真题)“84”消毒液(主要成分是 NaC1O)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如下：(1)操作的名称是_。(2)溶液 E 中加入适量稀盐酸的目的_。(3)NaCl 溶液通电时生成 Cl2(黄绿色气体)、H2和 NaOH 的化学方程式

41、为_。(4)NaClO 溶液能与空气中的 CO2反应而变质，所以“84”消毒液应_储存。【答案】(1)过滤(2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠(3)2222NaCl+2H O2NaOH+H+Cl通电(4)密封【详解】(1)操作是分离固液的操作，为过滤。(2)加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液 E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液 E 中加入适量稀盐酸的目的和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠杂质。(3)反应前后元素种类不变，Na

42、Cl 溶液通电时生成 Cl2(黄绿色气体)、H2和 NaOH，则反应物中还有水，故化学方程式为2222NaCl+2H O2NaOH+H+Cl通电。(4)NaClO 溶液能与空气中的 CO2反应而变质，所以“84”消毒液应密封储存。12(2021江苏南京市中考真题)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。(1)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量_(填“大于”或“小于”)钢的含碳量。(2)在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如下：(注：钨酸是难溶于水的黄色固体。)钨酸钠中钨元素

43、的化合价为_。填写下表。步骤化学方程式基本反应类型_复分解反应_分解反应_【答案】(1)大于(2)+6 价24242H2Na WOHClWONaCl 2423HH OWOWO高温3223HW3H OWO 高温置换反应【详解】(1)生铁是含碳量为 2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03%2%的铁合金，故填：大于；(2)钨酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化学式中正负化合价的代数和为零，可得出钨元素的化合价为+6 价；步骤钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠，反应的化学方程式为：24242H2Na WOHClWONaCl；步骤钨酸在高温条件下分解生成三氧化钨和水，反应的化学方

44、程式为：2423HH OWOWO高温；步骤氧化钨和氢气在高温条件下生成3223HW3H OWO 高温，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。13(2021湖南衡阳市中考真题)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含 CaCl2、MgCl2等杂质)，然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：(1)母液为 NaCl 的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)试剂 X 为_(填字母序号)。ANaOHBKOHCNaNO3(3)操作 Y 为_。(4)加适量盐酸的作用是为了除去_(填物质名称或化学式)。【答案】饱和A过滤NaOH、N

45、a2CO3(或氢氧化钠、碳酸钠)【详解】(1)海水结晶后所得母液为 NaCl 的饱和溶液，故填：饱和；(2)A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且不带入新的杂质，选项正确；B、氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，带入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，选项不正确；C、NaNO3不能与氯化镁反应，反而带入新的杂质，选项不正确；故选 A；(3)操作 Y 是固液分离的方法，操作名称为过滤，故填：过滤；(4)由流程图可知，加入过量的碳酸钠将钙离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaO

46、H、Na2CO3(或氢氧化钠、碳酸钠)。14(2021湖南长沙市中考真题)蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。(1)操作 a 的名称是_。(2)上述流程中物质 M 可能是_。(3)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是_。(4)蔗糖(C12H22O11)属于_(填“有机化合物”或“无机化合物”)。【答案】过滤活性炭搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅有机化合物【详解】(1)操作 a 是将固液两种物质分离，因此该操作是过滤。(2)加入物质 M 脱色，去除色素，说明该物质具有吸附性，活性炭有吸附性，可去

47、除色素、异味、有毒气体等，故 M 可能是活性炭。(3)蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅。(4)有机化合物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称，蔗糖含有碳元素，故其是有机物。15(2021山西晋中市中考真题)造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石(主要成分为 CaCO3，还含有少量 MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的 1/3。(已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，

48、且不与盐酸反应。)分析生产过程，回答下列问题：(1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是_(合理即可)。(2)混合器内需要进行的操作是_。(3)利用方解石作原料生产纸张的优点是_(合理即可)。(4)从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是_(合理即可)。(5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为_(合理即可)(写 1 个)。【答案】提高纸张质量/平整度(合理即可)搅拌成本低/节省木材(合理即可)使用可降解塑料/使用无毒无害的粘合剂(合理印可)3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO/2332Fe O+6HCl=2FeCl+3H O(

49、合理即可)【分析】本题考查复分解反应。【详解】(1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是提高纸张质量；(2)根据题意可知，加入聚乙烯塑料和粘合剂是为了使原料和其混合，因此该实验操作是搅拌；(3)根据题意，方解石造纸无需用水，节约成本；(4)聚乙烯较难降解，因此该过程可以选择用可降解的塑料效果更好；(5)根据题意，方解石中含有碳酸钙和氧化镁和三氧化二铁，因此和酸可以反应：3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 或2332Fe O+6HCl=2FeCl+3H O。【点睛】本题难度不大，注意结合题中关键信息进行分析。16(2021云南中考真题)“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收

50、SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料 X，流程如下：(1)流程中可循环利用的物质是_。(2)膜反应器中发生的是分解反应，X 的化学式是_。(3)反应器中发生反应的化学方程式为_。【答案】I2H22222420 100SO+I+2H OH SO+2HI【详解】(1)在膜反应器后，HI 高温下会分解为氢气和碘蒸汽，而在反应器阶段需要重新加入碘单质，因此流程中可循环利用的物质是 I2；(2)碘化氢受热分解为氢气和碘单质，其化学方程式为：225002HIH+I，因此 X 是氢气，化学式为 H2；(3)其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢，其化学方程式为：22224S