专题19 坐标图像题-2022年中考化学分专题训练（第01期）含答案.pdf

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1、路华教育2022 年中考化学分专题训练专题 19坐标图像题1.(黑龙江大庆中考)如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是()A向一定浓度的 NaOH 溶液中加水稀释BFeCl3催化 H2O2溶液的分解C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量D等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应2.(重庆中考)今后学习常见物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习。下图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。(1)X 的物质类别是_。(2)铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的_(填序号)。路华教育(3)某同学想用物质 a 制取物质 b,设计了以下实验步骤物质 a 与稀盐酸反应的化学反

2、应方程式为_。溶液乙中的溶质一定有_。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加 NaOH 溶液至过量,下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是_(填序号)。ABCD3.(江西中考)下列图像能正确反映对应变化关系的是()A.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰B.在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量C.向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液路华教育D.向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液4.(黑龙江齐齐哈尔中考)下列图像能正确表示对应关系的是A.图 A 是一定质量的红磷在密闭容器中燃烧B.图 B 是浓盐酸在空气中敞口放置一段时间C.图 C 是向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分

3、数的稀盐酸D.图 D 是加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物5(陕西中考)某溶液中溶质可能是 HCl、Na2CO3、H2SO4、CuC12中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法不正确的是A原溶液中一定没有 Na2CO3和 H2SO4Bb 点对应烧杯内溶液中只有一种溶质Cc 点对应烧杯内溶液中的阴离子只有 OH-D沉淀出现前烧杯内溶液的 pH 不断增大6(福建中考)将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量 CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的

4、 CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如下图所示。下列判断错误的是路华教育A0300s 内，两个容器内溶液的 pH 均逐渐增大B0-100s 内，反应、生成 CO2的速率均先慢后快C反应中，0100s 内产生的 CO2体积比 100-200s 内的少 5amLD实验室可以用一定浓度的稀硫酸与 CaCO3粉末反应制备 CO2专题 19坐标图像题1.(黑龙江大庆中考)如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是()A向一定浓度的 NaOH 溶液中加水稀释BFeCl3催化 H2O2溶液的分解C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量路华教育D等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应【答案

5、】C【解析】A、稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，pH 减小，但是不能减小到 7，更不能小于 7，该选项对应关系不正确；B、过程中氯化铁是催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，随着反应进行，溶液质量减小，氯化铁质量分数增大，该选项对应关系不正确；C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，过程中氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确；D、铁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：2442Fe+H SO=FeSO+H5622442Zn+H SO=ZnSO+H652由以上质量关系可知，56 份的铁置换出 2 份的氢气，65 份的锌置换

6、出 2 份的氢气，故随着反应的进行，溶液的质量不断增大，待完全反应后，溶液质量不再变化，该选项对应关系不正确。故选：C。2.(重庆中考)今后学习常见物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习。下图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。(1)X 的物质类别是_。(2)铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的_(填序号)。(3)某同学想用物质 a 制取物质 b,设计了以下实验步骤路华教育物质 a 与稀盐酸反应的化学反应方程式为_。溶液乙中的溶质一定有_。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加 NaOH 溶液至过量,下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是_(填序号)。ABCD【答案】(1).单质(2)

7、.d(3).2332Fe O+6HCl=2FeCl+3H O(4).NaCl(5).D【解析】(1)X 的物质化合价为 0 价，类别是单质。(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，含铁化合物为硫酸亚铁，其中铁元素化合价为+2 价，属于上图中的 d。(3)某同学想用物质 a 制取物质 b，物质 a 为铁的氧化物，且铁元素化合价为+3 价，故 a 为氧化铁，物质 b为碱，且铁元素化合价为+3 价，故 b 为氢氧化铁；物质 a 与稀盐酸反应，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应方程式为2332Fe O+6HCl=2FeCl+3H O。溶液甲中含有剩余的稀盐酸，加入氢氧化钠溶液后反应生成

8、氯化钠，氢氧化钠与氯化铁反应也生成氯化钠，故溶液乙中的溶质一定有 NaCl。溶液甲中含有氯化铁、盐酸，如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加 NaOH 溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水；盐酸完全反应后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。路华教育2HClNaOHNaClH O36.558.5可知此过程中增加了氢氧化钠溶液的质量，溶液质量增大；33FeCl+3NaOH=Fe(OH)+3NaCl162.5120107175.5此过程加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，溶液增加质量为二者的差，由化学方程式可知，溶液质量仍然增大，但幅度减小；继续滴加氢氧化钠溶液，溶质质量增加，增大幅度变

9、大；观察选项，D 选项符合题意；故填：D。3.(江西中考)下列图像能正确反映对应变化关系的是()A.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰B.在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量C.向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D.向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液【答案】C【解析】A、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，当过氧化氢反应完之后气体质量不变，出现一条水平线，图像不符，A 错。B、在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，固体质量增加，图像不符，路华教育B 错。C、向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡先和稀盐酸反应

10、生成氯化钡和水，再和氯化铜反应生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，最后氢氧化钡过量，氯化钡质量不变，图像相符，C 正确。D、向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液，硝酸银溶液质量为零时，溶液质量为零，起点不对，D 错。故选：C。4.(黑龙江齐齐哈尔中考)下列图像能正确表示对应关系的是A.图 A 是一定质量的红磷在密闭容器中燃烧B.图 B 是浓盐酸在空气中敞口放置一段时间C.图 C 是向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸D.图 D 是加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物【答案】AC【解析】A、根据质量守恒定律，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，燃烧前后物质的总质量不变，和图示相同，符合题意。B、浓

11、盐酸具有挥发性，在空气中敞口浓度会变稀，溶液质量会变轻，与图示不相同，不符合题意。C、锌比铁活泼，因此锌与盐酸反应产生氢气的速率比铁快，等质量的铁粉比等质量的锌粉与稀盐酸反应产生的氢气多，和图示相同，符合题意。D、加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物会有铜生成，因此固体的质量不能为零，与图示不相同，不符合题意。因此本题选择 AC。5(陕西中考)某溶液中溶质可能是 HCl、Na2CO3、H2SO4、CuC12中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法不正确的是路

12、华教育A原溶液中一定没有 Na2CO3和 H2SO4Bb 点对应烧杯内溶液中只有一种溶质Cc 点对应烧杯内溶液中的阴离子只有 OH-D沉淀出现前烧杯内溶液的 pH 不断增大【答案】C【解析】A、由图象可知，滴加氢氧化钡溶液过程中，开始时没有沉淀产生，滴加一定量时才有沉淀产生，说明溶液中有酸，且不可能是稀硫酸，因为硫酸与氢氧化钡能反应生成不溶于酸的沉淀，反应开始就会有沉淀生成。则溶液中含有盐酸和氯化铜，而盐酸不能与碳酸钠共存，所以原溶液中一定没有 Na2CO3和 H2SO4，A 正确；B、b 点对应的是氢氧化钡与氯化铜刚好反应完，生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，盐酸与氢氧化钡反应也是生成氯化钡，故烧杯

13、内溶液中只有一种溶质氯化钡，B 正确；C、c 点对应的是加入了过量的氢氧化钡，故溶液中含有氯化钡和氢氧化钡，故烧杯内溶液中的阴离子有氢氧根离子和氯离子，C 不正确；D、沉淀出现前，滴加的氢氧化钡与盐酸反应，使烧杯内的盐酸逐渐减少，溶液酸性变弱，故烧杯内溶液的pH 不断增大，D 正确。故选 C。6(福建中考)将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量 CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的 CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如下图所示。下列判断错误的是A0300s 内，两个容器内溶液的 pH 均逐渐增大路华教育B0-100s 内，反应、生成 CO2的速率均先慢后快C反应中，010

14、0s 内产生的 CO2体积比 100-200s 内的少 5amLD实验室可以用一定浓度的稀硫酸与 CaCO3粉末反应制备 CO2【答案】C【解析】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的 pH 均逐渐增大，A 选项判断正确，不符合题意；B、由相同条件下测得两者产生的 CO2体积(V)与反应时间(t)的关系图可知，0-100s 内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应、生成 CO2 的速率均先慢后快，B选项判

15、断正确，不符合题意；C、如图所示反应中，0100s 内产生的 CO2体积为 2.8amL，100-200s 内产生的 CO2体积为 7.8amL-2.8amL=5amL，则 0100s 内产生的 CO2体积比 100-200s 内产生的 CO2体积少 5amL-2.8amL=2.2amL，C 选项判断错误，符合题意；D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与 CaCO3粉末反应制备 CO2，D 选项判断正确，符合题意。故选 C。专题 20

16、流程图题1.(黑龙江牡丹江中考)某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含 FeSO4和 CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：(1)整个流程中，进行了两次操作 1，操作 1 是_(填操作名称)。(2)金属 X 是_(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：_；固体 A 中含有_(填化学符号)。写出固体 A 与稀硫酸反应的化学方程式为：_。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作 2，请问操作 2 是_。路华教育2.(黑龙江大庆中考)碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝

17、，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质(I2)的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A操作中，所需要的玻璃仪器有 3 种B由于淀粉有遇碘(I2)变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入 H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成C在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化D在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸3.(海南中考)硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下：请按要求填空：(1)

18、用_区别硬水和软水。(2)步骤中加的碱的化学式是_；步骤过滤操作中用到玻璃棒的作用是_。(3)步骤中加入适量稀盐酸的目的是_，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度_(选填“有”或“无”)影响。(4)步骤是利用_的方法得到氯化钙固体。4.(新疆中考)从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示:(路华教育1)图中“操作”的名称是_。(2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式_。(3)写出中发生的化学反应方程式_(任写一种)；该反应的基本类型为_。(4)写出中发生的化学反应方程式_。5.(江西中考)2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸

19、锂废极片【主要成分为钴酸锂(LiCoO2)中回收得到 Co2O3和 Li2CO3的一种工艺流程。(1)操作 1 中，粉碎废极片的目的是_；(2)实验室中完成操作 2 时，需用到的玻璃仪器是_(填一种即可)；(3)操作 4 中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成 Co2O3和二氧化碳，化学方程式为_；(4)操作 5 中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明 Li2CO3的溶解度随温度升高面_。6.(贵州遵义中考)现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下：【资料】该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫

20、酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。(1)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是_(填一种即可)；(2)溶液 A 中的溶质是_；(3)步骤三中发生反应的化学方程式为_；(4)回收锌的质量_废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)；(5)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备 120 吨(t)含锌量小于 35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在 200700之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是_(填字母序号)。a.锌 44t铜 76t750b.锌 38t铜 82t500路华教育c.锌 55t铜 65t190d.锌 25t铜

21、 95t7507.(2002 年贵州遵义中考)高氯酸钾4(KClO)是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：回答下列问题：(1)为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为_。(2)流程中的分离操作相当于实验室中的_。(3)反应釜中发生的化学反应方程式为_，该反应属于基本反应类型中_的反应。(4)电解 NaClO3溶液时，除产生 NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为_。8.(北京中考)CuO 是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。已知：CuO 难溶于水。(1)反应釜中发生的反应有：42422NaOH

22、+CuSO=Na SO+Cu(OH)22Cu(OH)CuO+H O，其中属于复分解反应的是_(填“”或“”)。(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是_。9.(北京中考)从氯碱工业产生的盐泥中回收 BaSO4，其主要工艺流程如下图。已知：盐泥的主要成分为 BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和 CaCO3。路华教育BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。(1)除去 NaCl，利用的性质是_。(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为_。(3)过滤器中分离出来的固体是_。10.(安徽中考)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、

23、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：(1)步骤中反应的化学方程式为_。(2)操作的名称是_。步骤涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、_。(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是_。专题 20流程图题1.(黑龙江牡丹江中考)某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含 FeSO4和 CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：(1)整个流程中，进行了两次操作 1，操作 1 是_(填操作名称)。路华教育(2)金属 X 是_(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：_；固体

24、A 中含有_(填化学符号)。写出固体 A 与稀硫酸反应的化学方程式为：_。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作 2，请问操作 2 是_。【答案】过滤FeFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu、FeFe+H2SO4=FeSO4+H2蒸发(或者蒸发浓缩)【解析】本题考查了金属活动性顺序及其应用。(1)操作 1 是将固体与液体分离，所以操作 1 是过滤；(2)为除去废液中的 Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净 FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质，加入过量铁粉是为了将铜离子全部置

25、换出来。金属 X 是 Fe，铁加入废水后发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；加入的铁是过量的，固体 A 中含有 Cu、Fe。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行蒸发(或者蒸发浓缩)。操作 2 是蒸发(或者蒸发浓缩)。2.(黑龙江大庆中考)碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质(I2)

26、的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A操作中，所需要的玻璃仪器有 3 种B由于淀粉有遇碘(I2)变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入 H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成C在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化D在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸【答案】C【解析】A、操作是海带灰变为含碘离子的溶液，该过程为过滤，过滤所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和水杯，故 A 选项正确，不合题意；路华教育B、含碘离子的水溶液中加入双氧水后，溶液一中含有碘单质，则可利用过淀粉检验溶液一中是否含有碘单质，故 B 选项正确，不合题意；C、上述过程中碘离子的化合价为1，碘单质中

27、碘元素的化合价为 0，化合价发生变化，故 C 选项错误，符合题意；D、蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止混合液体加热时暴沸，故 D 选项正确，不合题意；故选：C。3.(海南中考)硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下：请按要求填空：(1)用_区别硬水和软水。(2)步骤中加的碱的化学式是_；步骤过滤操作中用到玻璃棒的作用是_。(3)步骤中加入适量稀盐酸的目的是_，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度_(选填“有”或“无”)影响。(4)步骤是利用_的方法得到氯化钙固体。【答案】肥

28、皂水Ca(OH)2引流除去滤液中的氢氧化钙无蒸发结晶【解析】(1)用肥皂水区别硬水和软水，出现泡沫多的是软水，出现泡沫少的是硬水。(2)因为实验室由水垢制取纯净氯化钙固体，氯化钙中含有钙离子，故步骤中加的碱的化学式是 Ca(OH)2；步骤过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。(3)步骤中加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中的氢氧化钙。盐酸是氯化氢气体的水溶液。蒸发时，氯化氢气体从水中逸出，故若盐酸过量对氯化钙固体的纯度无影响。(4)冷却结晶不能使溶液中的氯化钙全部析出，步骤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体。4.(新疆中考)从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所

29、示:路华教育(1)图中“操作”的名称是_。(2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式_。(3)写出中发生的化学反应方程式_(任写一种)；该反应的基本类型为_。(4)写出中发生的化学反应方程式_。【答 案】(1).过 滤(2).Au(或 Pt)(3).2442=FFe+H SOSO+He(或2424 322Al+3H SOAl(SO)+3H)(4).置换反应(5).242422Cu+2H SO+O2CuSO+2H O【解析】(1)图中“操作”的名称是过滤，通过过滤能够除去不溶于水的物质。(2)所得贵重金属是金、铂，化学式分别是 Au、Pt；(3)中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铝反应生成

30、硫酸铝和氢气，发生的化学反应方程式：2442=FFe+H SOSO+He、2424 322Al+3H SOAl(SO)+3H，它们都是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，置换反应；(4)中加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，发生的化学反应方程式：242422Cu+2H SO+O2CuSO+2H O。5.(江西中考)2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂(LiCoO2)中回收得到 Co2O3和 Li2CO3的一种工艺流程。(1)操作 1 中，粉碎废极片的目的是_；(2)实验室中完成操作 2 时，

31、需用到的玻璃仪器是_(填一种即可)；(3)操作 4 中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成 Co2O3和二氧化碳，化学方程式为_；路华教育(4)操作 5 中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明 Li2CO3的溶解度随温度升高面_。【答案】(1).增大反应物之间的接触面积，使反应更充分(2).烧杯(或漏斗、玻璃棒)(3).2422324CoC O+3O2Co O+8CO高温(4).减小【解析】(1)粉碎废极片，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；(2)由图可知，操作 2 实现了固液分离，故操作 2 是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；(3)在高

32、温条件下，CoC2O4在空气中反应生成 Co2O3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2422324CoC O+3O2Co O+8CO高温；(4)操作 5 中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明 Li2CO3晶体在热水中溶解度较大，故Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。6.(贵州遵义中考)现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下：【资料】该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。(1)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是_(填一种即可)；(2)溶液 A 中的溶质是_；

33、(3)步骤三中发生反应的化学方程式为_；(4)回收锌的质量_废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)；(5)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备 120 吨(t)含锌量小于 35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在 200700之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是_(填字母序号)。a.锌 44t铜 76t750b.锌 38t铜 82t500c.锌 55t铜 65t190路华教育d.锌 25t铜 95t750【答案】(1).加热(合理即可)(2).H2SO4、CuSO4、ZnSO4(3).2442Zn+H SO=ZnSO+

34、H(4).大于(5).d【解析】注意反应物是否过量的问题，以判断溶质的成分；根据质量守恒定律元素守恒分析；充分阅读题中所给的信息，利用信息分析作答。(1)为加快步反应速率，可采用的方法是加热或搅拌或粉碎废弃弹壳或增大酸的浓度等；(2)弹壳中的 Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，锌和与稀硫酸反应生成硫酸锌，由于加入了过量的稀硫酸，所以溶液 A 中的溶质是 H2SO4、CuSO4、ZnSO4；(3)溶液 A 中的溶质是 H2SO4、CuSO4、ZnSO4，加入了过量的锌，CuSO4和锌反应产生铜和硫酸锌，所以 B 中固体是锌和铜，加入硫酸，锌和与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的

35、化学方程式为2442Zn+H SO=ZnSO+H；(4)步骤二中另外加入了过量的锌，参加反应，最终也回收了，根据质量守恒定律，所以回收锌的质量大于废弃弹壳中锌元素的质量；(5)该类黄铜含锌最大量：120t35%=42t，在 200700之间热加工时易断裂。a.锌 44t、铜 76t、50，含锌量超过 42t，不符合题意；b.锌 38t、铜 82t、500，500时处在 200700之间，热加工时易断裂，不符合题意；c.锌 55t、铜 65t、190，含锌量超过 42t，不符合题意；d.锌 25t、铜 95t、750，含锌量小于 42t，750不在 200700之间，热加工时不易断裂，符合题意。

36、故选 d。7.(2002 年贵州遵义中考)高氯酸钾4(KClO)是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：路华教育回答下列问题：(1)为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为_。(2)流程中的分离操作相当于实验室中的_。(3)反应釜中发生的化学反应方程式为_，该反应属于基本反应类型中_的反应。(4)电解 NaClO3溶液时，除产生 NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为_。【答案】(1).搅拌、加热等(2).过滤(3).3434KClO+NaClO=NaClO+KClO(4).复分解反应(5).3242NaCl

37、O+H ONaClO+H 通电【解析】(1)为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为搅拌、加热等。(2)流程中的分离操作能将固液分离，该操作相当于实验室中的过滤。(3)由流程中物质的变化可知，反应釜中发生的化学反应方程式为：3434KClO+NaClO=NaClO+KClO，该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。(4)电解 NaClO3溶液时，除产生 NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，由质量守恒定律可知，反应物中含 Na、Cl、O，H，故该清洁的高能燃料是氢气，故反应的化学方程式为：3242NaClO+H ONaClO+H 通电。8.(北京中考)

38、CuO 是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。已知：CuO 难溶于水。(1)反应釜中发生的反应有：42422NaOH+CuSO=Na SO+Cu(OH)22Cu(OH)CuO+H O，其中属于复分解反应的是_(填“”或“”)。(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是_。【答案】(1).(2).Na2SO4【解析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应。路华教育(1)42422NaOH+CuSO=Na SO+Cu(OH)，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应；22Cu(OH)CuO+H O，反应符

39、合一种物质生成两种物质，符合一变多，属于分解反应，故属于复分解反应的是。(2)反应釜中生成硫酸钠、氧化铜和水，故过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。9.(北京中考)从氯碱工业产生的盐泥中回收 BaSO4，其主要工艺流程如下图。已知：盐泥的主要成分为 BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和 CaCO3。BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。(1)除去 NaCl，利用的性质是_。(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为_。(3)过滤器中分离出来的固体是_。【答案】(1).NaCl 可溶于水(2).222Mg(OH)2HClMgCl2H O(3).BaSO4【解析】(1)除

40、去盐泥中的NaCl，是利用了 NaCl 可溶于水的性质；故填：NaCl 可溶于水；(2)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，所以酸溶槽中发生的中和反应是盐泥中的氢氧化镁与所加的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：222Mg(OH)2HClMgCl2H O；故填：222Mg(OH)2HClMgCl2H O；(3)盐泥的主要成分为 BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和 CaCO3，NaCl 可溶于水，Mg(OH)2和 CaCO3能与加入的盐酸反应，生成能溶于水的氯化镁和氯化钙，BaSO4难溶于水，不与盐酸反应，所以过滤器中分离出来的固体是 BaSO4；故填：BaSO4。10.(安徽中考)硫酸

41、亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：路华教育(1)步骤中反应的化学方程式为_。(2)操作的名称是_。步骤涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、_。(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是_。【答案】(1).44=Fe+CuSOFeSO+Cu(2).过滤(3).蒸发皿(4).不产生有毒气体，安全环保【解析】(1)铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为44=Fe+CuSOFeSO+Cu；(2)经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：蒸发皿；(3)从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：不产生有毒气体，安全环保；答案为：44=Fe+CuSOFeSO+Cu；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。