江苏省海安市南莫中学2021-2022学年高二上学期第一次月考备考金卷B卷化学试题含答案.pdf

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1、江苏省海安市南莫中学 2021-2022 学年高二上学期第一次月考备考金卷化学（B）注意事项：注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第第卷卷（选择题）（选择题）一一、选择题：本题共、选择题：本题共 15 小题小题。在每小题给出的四个选项中，第在

2、每小题给出的四个选项中，第 110 题只题只有一个选项符合题目要求有一个选项符合题目要求，每题每题 2 分；分；第第 1115 题题为为不定项选择题不定项选择题，全部答对全部答对的得的得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的的分，有选错的的 0 分。分。1下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B在甲烷燃烧的反应中，化学能只转化为热能C吸热反应在常温下一定不能发生D旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热【答案】D2有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A盖斯定律B勒夏特列原理C阿伏加德罗定律

3、D质量守恒定律【答案】A3在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2molL-1降到 0.8molL-1需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8molL-1降到0.2molL-1所需要的时间为A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.无法判断【答案】B4分析下图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是A2AB=2CH0B2C=2ABH0D2A(g)B(g)=2C(g)H0【答案】C5已知某化学反应 2B2A(g)=A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为BAB、A=A、BB)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是A该反应是吸热反

4、应B该反应的H=(E1E2)kJmol1C由 2mol A(g)和 4mol B(g)形成 1molA=A 键和 2molBB 键，释放 E2kJ能量D该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和【答案】D6热化学方程式 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol-1表示A碳和水反应吸收 131.3 kJ 热量B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收 131.3 kJ 热量C1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气，并吸收 131.3 kJ 热量D1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸

5、收 131.3 kJ 热量【答案】C7、在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A.SO2为 0.4mol/LB.SO2为 0.25mol/LC.SO2、SO3均为 0.15mol/LD.SO3为 0.4mol/L【答案】B8关于中和热，下列说法正确的是A在稀溶液中，任何酸与碱发生中和反应生成 1molH2O(l)时放出的热量均为 57.3kJB测定中和热过程中，实验前用温度计测量 NaOH 溶液的温度后，立刻测定盐酸的温度

6、C 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)，该反应H=-57.3kJ/molD中 和 热 的 测 定 实 验 中，可 选 择 50mL0.5mol/L 稀 盐 酸 和50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行实验【答案】D9 25、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol-1，辛烷的燃烧热为 5518 kJmol-1，下列热化学方程式书写正确的是A 2CH3COOH(aq)Ba2(aq)2OH-(aq)=CH3COO-(aq)2H2O(l)H=-114.6kJmol-1BKOH(aq)12H2SO4(

7、aq)=12K2SO4(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1CC8H18(l)252O2(g)=8CO2(l)9H2O(g)H=-5518 kJmol-1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H=-5 518 kJmol-1【答案】B10甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g)H1443.64kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0kJ/mol下列说法或热化学方程式不正确的是ACO 的燃料热为566.0kJ/molB2 mol CO 和 1 mo

8、l O2的总能量比 2 mol CO2的总能量高C完全燃烧 32 g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为 726.64kJD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1453.28kJ/mol【答案】A11下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJmol-1B500、30MPa 下，将 0.5molN2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(

9、g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1CHCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3kJmol-1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1D在 101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6kJmol-1【答案】AD12向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是A反应 HCO3(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)为吸热反应BH1H2，H2H3CCO23(aq)2H(aq)=CO2(g)H

10、2O(l)H=H1H2H3DH2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小【答案】BD13已知：(1)Zn(s)+12O2(g)=ZnO(s)，H=-348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)+12O2(g)=Ag2O(s)，H=-31.0 kJ/moL则 ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的H 等于A317.3 kJ/molB-317.3 kJ/molC-332.8 kJ/molD-379.3 kJ/mol【答案】A14反应22N(g)O(g)2NO(g)在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是A增大体积使压强减小B保持体积不变，充入 N2使

11、压强增大C保持体积不变，充入氦气使压强增大D保持压强不变，充入氖气【答案】B15 一定温度下，在 2L 的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)H0，A、C 的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是Ax=1B反应进行到 1min 时，反应体系达到化学平衡状态C2min 后，A 的正反应速率一定等于 A 的逆反应速率D2min 后，容器中 A 与 B 的物质的量之比一定为 21【答案】C第第卷（非选择题）卷（非选择题）二二、非选择题、非选择题：本题：本题有有 5 小题小题，共共 60 分分。16某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、

12、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH 溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_(填“能”或“否”)，其原因是_。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2H50mL0.55molL-1NaOH溶液50mL0.5molL-1HCl溶液2023.350mL0.55molL-1NaOH溶液50mL0.5molL-1HCl溶液2023.5(已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容 c 为 4.18kJ-1kg-1，各物质的密度均为 1gcm-3)根据实验结果计算出 NaOH

13、溶液与 HCl 溶液反应的中和热H=_。(4)若用 KOH 代替 NaOH，对测定结果_(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替 HCl 做实验，对测定结果_(填“有”或“无”)影响。【答案】(1)量筒、温度计(2)否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大(3)H=-56.8 kJmol-1(4)无有17I.一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图：(1)从反应开始到 10s 时，用 Z 表示的反应速率为_，X 的物质的量浓度减少了_，Y 的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。IIKI 溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：实验

14、编号温度/3040506070显色时间/s16080402010(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是探究_。(3)实验试剂除了 1molL-1KI 溶液、0.1molL-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_；(4)上 述 实 验 操 作 中 除 了 需 要(3)的 条 件 外，还 必 须 控 制 不 变 的 是_(填字母)。A温度B试剂的浓度C试剂的用量(体积)D试剂添加的顺序【答 案】0.079molL-1s-10.395molL-179.0%X(g)Y(g)2Z(g)4H4I-O2=2I22H2O温度对反应速率的影响淀粉溶液CD18随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源

15、紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2引起了全世界的普遍重视。(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 I：C(s)+O2(g)=CO2(g)H10 途径 II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H20 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H40 则途径 I 放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径 II 放出的热量；H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。(2)在 25、101kPa 下，1g 甲醇完全燃料放热 22.68kJ，写出甲醇燃烧热

16、的热化学方程式_。(3)已知 221CO g+Og=COg=-283.0kl12J/moH2(g)+12O2(g)=H2O(l)H2=-285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370kJ/mol试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H=_。(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)H=-235.8kJmol-1已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)H=+62.2kJmol-1；则 O3转化

17、为 O2的热化学方程式为_。【答案】等于H1=H2+12(H3+H4)CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76kJmol-1-339.2kJ/mol2O3(g)=3O2(g)H=-285kJ/mol19某化学兴趣小组进行以下实验探究：.设计实验探究反应速率的测定和比较实验步骤：(1)取一套装置（装置如图所示），加入 40 mL 1 molL1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。(2)取另一套装置，加入 40 mL 4 molL1的硫酸，测量收集 10 mL H2所需的时间。实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集 10 mL 气体，(2)所用时间比(

18、1)所用时间_（填“长”或“短”）；实验结论：4 molL1硫酸与锌反应比 1 molL1硫酸与锌反应速率_（填“大”或“小”）。注意事项：锌粒的颗粒（即表面积）大小_；40 mL 的硫酸要迅速加入；装置_，且计时要迅速准确；气体收集可以用排水量气装置代替。实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有（任写一种）_。.探究用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用 HNO3浓度为 1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、308 K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实

19、验编号T(K)大理石规格HNO3浓度(molL1)实验目的298粗颗粒2.00（1）实验和探究 HNO3浓度对该反应速率的影响（2）实验和_探究温度对该反应速率的影响（3）实验和_探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响_粗颗粒_【答案】.短大基本相同气密性良好测定单位时间内产生 H2的体积；（测定一段时间内 H的浓度变化；测定一定时间内锌粒质量变化）(任意一条即可).298粗颗粒1.003082.00298细颗粒2.0020 李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降 3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降

20、。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：催化剂存在下，H2还原 NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_脱碳：一定条件下 CO2会和 H2反应合成 CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现向 2 L 恒容密闭容器中加入 2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10 s 后反应达到平衡，此时容器内 CH3OH 的浓度为 0.5 molL-1，请回答以下问题：(1)前 10 s 内的平均反应速率 v(H2O)=_；平衡时 CO2的转化

21、率为_。(2)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_。a单位时间内消耗 n mol CH3OH 的同时生成 n mol CO2b1 mol CO2生成的同时有 3 mol H-H 键断裂cCO2和 H2的浓度保持不变d容器内压强保持不变eCO2和 H2的物质的量之比保持不变脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中 SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与 Ca(OH)2浊液等发生中和反应。(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_a可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应b化学键的断裂要吸收能量c当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热d 已知 SO2(g)与 O2(g)反应生成 SO3(g)为放热反应，则 SO3(g)分解生成 SO2(g)与 O2(g)的反应为吸热反应(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_。【答案】4H2+2NO2=催化剂4H2O+N20.05 molL-1s-150%bcdbdSO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O