专题11 金属和金属矿物-2022年中考化学分专题训练（湖南专版）含答案.pdf

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1、2022 年中考化学分专题训练年中考化学分专题训练专题专题 11金属和金属矿金属和金属矿物物一、单选题1(湖南衡阳中考真题)向一定质量的 Zn(NO3)2和 AgNO3混合溶液中加入 ag 铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是()A滤渣的质量一定大于 agB所得溶液中可能含有 AgNO3C整个过程中 Zn(NO3)2的质量不变D滤渣中一定含有单质 Cu 和单质 Ag2(湖南岳阳中考真题)验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是()A通过实验，可以证明金属活动性 AlCuB通过实验，可以证明金属活动性 AlCuAgC若要用实

2、验证明金属活动性 AlCu，X 可以为 Al，Y 为 CuSO4溶液D若要用实验证明金属活动性 CuAg，X 可以为 Cu，Y 为 AgNO3溶液3(湖南湘潭中考真题)我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是()A合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高B钢铁是使用最多的金属材料C金属在常温下都是固体D大多数金属为电和热的优良导体4(湖南湘潭中考真题)某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取 ag 固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干(不考虑操作过程中物质的损耗)，得到(a+14.2)g 不含结晶水的固体，则

3、 a 的取值范围是()A48a13.0B11.2a13.0C3.6a11.2D4.8aCuB通过实验，可以证明金属活动性 AlCuAgC若要用实验证明金属活动性 AlCu，X 可以为 Al，Y 为 CuSO4溶液D若要用实验证明金属活动性 CuAg，X 可以为 Cu，Y 为 AgNO3溶液【答案】B【解析】A、通过实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以证明金属活动性AlCu，说法正确；B、通过实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，铝能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性 AlCu，AlAg，但还不能说明金属活动性 Cu Ag，说法错误；C、若要用实验证明金属活动性 AlCu，X 可以

4、为 Al，Y 为 CuSO4溶液，若铝能置换出红色的铜，则证明金属活动性 AlCu，说法正确；D、若要用实验证明金属活动性 CuAg，X 可以为 Cu，Y 为 AgNO3溶液，若铜能置换出银色的银，则证明金属活动性 CuAg，说法正确；故选：B。3(湖南湘潭中考真题)我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是()A合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高B钢铁是使用最多的金属材料C金属在常温下都是固体D大多数金属为电和热的优良导体【答案】C【解析】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，说法正确，不符合题意；B、钢铁是铁的合金，硬度大、耐腐蚀

5、，是使用最多的金属材料，不符合题意；C、大多数金属在常温下都是固体，但是汞在常温下是液体，符合题意；D、大多数金属都具有良好的导电性和导热性，说法正确，不符合题意。故选 C。4(湖南湘潭中考真题)某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取 ag 固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干(不考虑操作过程中物质的损耗)，得到(a+14.2)g 不含结晶水的固体，则 a 的取值范围是()A48a13.0B11.2a13.0C3.6a11.2D4.8a”、“”、“=”或“”“”、“乙丙，因此溶质的质量分数甲乙丙，溶质的质量甲乙丙。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，此时溶

6、液的质量相等，溶剂的质量应为：丙乙甲。(4)由甲、乙物质的溶解度曲线可以知道，甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度的升高变化不大，所以若在混有少量乙的甲中提纯甲，应采用冷却热饱和溶液的方法。13(湖南湘潭中考真题)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图 1 所示，请回答下列问题：(1)t1时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是_。(2)t2时，甲物质的溶解度为_g。(3)将 t2时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_。(4)如图 2，t1时，若向烧杯中加入足量的_(填字母序号)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。A 氯

7、化钠B 氢氧化钠C 硝酸铵【答案】(1)丙(2)60(3)乙甲丙(4)C【解析】(1)根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，t1时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙。(2)根据甲物质的溶解度曲线图，t2时，甲物质的溶解度为 60g。(3)甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2时溶解度关系为：甲乙丙，t1时，溶解度关系为：丙乙甲，将 t2时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙甲丙。(4)丙的溶

8、解度随温度的升高而减小，则 t1时，若向烧杯中加入足量的硝酸铵并使之充分溶解，在试管中不能观察到有晶体析出，因为硝酸铵溶于水吸热使温度降低；而氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热使温度升高，在试管中能观察到有晶体析出，符合题意；故填：B。14(湖南湘西中考真题)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示；(1)20时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是_。(2)10时，将甲、乙、丙各 100 克饱和溶液升温到 40，有溶质析出的是_(填字母代号)。(3)50时，20g 乙物质溶于水制成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为_(结果保留一位小数)。(4)若甲物质溶液中混有少量的

9、乙物质，提纯甲物质可采用的方法是_填字母代号)。A 过滤B 结晶C 蒸馏【答案】(1)乙甲丙(2)丙(3)28.6%(4)B【解析】(1)根据图像可知，在 20时，乙此时的溶解度最高，其次是甲，最小的为丙，所以此时溶解度由大到小为乙甲丙；故答案为：乙甲丙。(2)根据图像可知甲和乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减少，因此升高温度后，甲和乙变为不饱和溶液，没有晶体析出，而丙溶解度降低，此时有晶体析出；故答案为：丙。(3)根据题目信息此时形成了乙的饱和溶液，此时乙的溶解度为 40g，饱和溶液的溶质质量分数=S40g100%=100%28.6%100+S100g+40g；故答案为：2

10、8.6%。(4)根据图像可知，甲的溶解度随温度变化较大，而乙的溶解度随温度变化较小，所以可以通过降温结晶的方法将甲析出，得到较为纯净的甲；故答案为：B。15(湖南长沙中考真题)数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你根据图表分析：表：两种物质在不同温度时的溶解度温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)KNO3对应的是图中的_物质。(2)25时，向 100g 水中加入 45.8g KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是_溶液(填“饱和”

11、或“不饱和”)。(3)当甲中含有少量乙时，应采用_结晶法提纯甲。【答案】(1)甲(2)饱和(3)降温【解析】(1)由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故 KNO3对应的是图中的甲物质。(2)25时硝酸钾溶解度小于 45.8g，向 100g 水中加入 45.8g KNO3，充分搅拌后，不能全部溶解，故所得的溶液是饱和溶液。(3)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，则甲曲线是硝酸钾的溶解度曲线，乙曲线是氯化钠的溶解度曲线，当硝酸钾中含有少量氯化钠时，应采用降温结晶法提纯。16(湖南郴州中考

12、真题)t时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：(1)蒸发溶剂前，_(填“甲”或“乙”)是饱和溶液；(2)b 点对应的乙溶液是_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)；(3)t时，_(填“甲”或“乙”)的溶解度更大；(4)甲的饱和溶液的质量分数是_(用含 m、n 的代数式表示)。【答案】(1)甲(2)饱和溶液(3)乙(4)n100%m+n【解析】(1)由图可知，随着蒸发溶剂的质量增加，甲析出晶体的质量一直增加，说明蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，蒸发一段时间后，乙才析出晶体，说明乙是不饱和溶液，故填：甲；(2)b 点对应的乙溶液有晶体析

13、出，说明是饱和溶液；(3)由图可知，乙析出晶体的质量随蒸发溶剂的质量变化幅度更大，说明蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体质量大，故乙的溶解度大；(4)由图可知，蒸发溶剂的质量是 mg 时，析出甲晶体的质量是 ng，说明该温度下，mg 水中最多能溶解 ng 甲物质，故甲的饱和溶液的质量分数是：n100%m+n。17(湖南株洲中考真题)如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。据此回答下列问题：(1)当温度为_C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)图中 c 点对应的乙溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)当温度为 a2C 时，在 100g 水中加入 60g 甲，溶液中溶质的质量分

14、数为_(结果保留三位有效数字)。【答案】(1)a1(2)不饱和(3)33.3%【解析】(1)由溶解度曲线图可知，当温度为 a1C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：a1。(2)点 c 在溶解度曲线乙的下方，故属于不饱和溶液，故填不饱和。(3)a2C 时甲物质的溶解度是 50g，故在 100g 水中加入 60g 甲，只能溶解 50g 的甲物质，溶液中溶质的质量分数为50g100g+50g100%33.3%18(湖南怀化中考真题)如图是甲、乙两种固体物质的溶液度曲线。请回答下列问题：(1)a1时甲和乙的饱和溶液，升温到 a2时_(填“仍是”或“不是”)饱和溶液。(2)甲和乙的溶解度在_时相等。

15、(3)a1时，将 20g 乙加入 50g 水中，所得溶液质量为_g。(4)a2时，在 100g 水中加入 25g 甲，所得溶液溶质的质量分数为_。【答案】(1)不是(2)a1(3)65(4)20%【解析】(1)由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，a1时甲和乙的饱和溶液，升温到 a2时，溶解度增加，变为不饱和溶液，故填：不是；(2)由图可知，甲和乙的溶解度曲线在 a1时相交于一点，故甲和乙的溶解度在 a1时相等；(3)由图可知，a1时，乙的溶解度是 30g，即该温度下，100g 水中最多能溶解 30g 乙物质，故将 20g 乙加入 50g 水中，最多溶解 15g，所得溶液质量=50g+1

16、5g=65g；(4)由图可知，a2时，甲的溶解度是 50g，即该温度下，100g 水中最多能溶解 50g 甲物质，在 100g 水中加入 25g 甲，能全部溶解，所得溶液溶质的质量分数为：25g100%=20%25g+100g。19(湖南益阳中考真题)根据 NaC1 和 KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。(1)50时，KNO3的溶解度是_g；(2)NaCl 和 KNO3的溶解度受温度影响较大的是_(填化学式)；(3)20时，将 20gNaCl 加入 50g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_g；(4)将 20时的 NaCl 和 KNO3饱和溶液分别升温至 50，所得溶液溶质的质量分数大小关

17、系是：NaCl_KNO3(填“”、“=”或“”“”或“=”)。(2)温度变化对 A、B 溶解度影响较大的是_(填“A”或“B”)。(3)若将 A 从 A、B 的混合溶液中析出，宜采用的方法是_。(4)40时 B 的饱和溶液的溶质质量分数为_(精确至 0.1%)，若将 50时 80gA 的饱和溶液降温至 40，析出 A 的质量是_。【答案】(1)(2)A(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4)28.6%10g【解析】(1)根据溶解度曲线，在温度为 0时，溶解度 AB。(2)根据溶解度曲线可知，A 为陡升型，其温度变化对溶解度影响较大，故填：A。(3)由于 A 的溶解度随温度变化较大，宜采用的方法是降温结晶(或冷却热饱和溶液)。(4)40时 B 的饱和溶液的溶解度为 40g，则溶质质量分数为40g100%28.6%100g40g，50时 A 的溶解度为 60g，表示该温度下 100g 水中溶解 60gA 达到饱和状态，那么该温度下 80gA 的饱和溶液中溶质的质量为 x，则60g160g80gx，x=30g，则溶剂的质量为80g-30g=50g，40时 A 的溶解度为 40g 表示该温度下 100g 水中溶解 40gA 达到饱和状态，则 50g 水最多溶解 20gA，析出 A 的质量是 30g-20g=10g。