专题11金属和金属矿物-2022年中考化学分专题训练（全国通用）（第3期）含答案.pdf

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1、2022 年中考化学分专题训练（全国通用）年中考化学分专题训练（全国通用）专题专题 11金属和金属矿物金属和金属矿物1(广东广州广东广州)铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是()A铁的金属活动性比铝强B铝在自然界中以单质形式存在C锈蚀的铁制品无回收价值D自行车链条涂油有防锈作用2(四川内江四川内江)下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是()A硬质玻璃管中红色固体变为银白色B用燃着的酒精灯可防止 CO 污染空气C赤铁矿的主要成分是 Fe2O3D实验结束后先移去酒精喷灯，继续通 CO 直至硬质玻璃管冷却3(云南昆明云南昆明)为验证 Mg、Cu、Sn 的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是(

2、)AMgCl2溶液、Cu、SnBMg、Cu、SnCl2溶液CMg、Sn、Cu、盐酸DMgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液4(甘肃天水甘肃天水)将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是()A金属活动性强弱顺序：MCuAgB滤渣中可能有金属 MC滤液中至少含有两种溶质D滤渣中一定有 Ag5(湖北十堰湖北十堰)某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物 M 全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得

3、出的现象或结论如下：M 中一定不含铁单质；烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；滤液中一定含有 ZnSO4；滤渣中可能含有三种金属单质；滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有：()A4 个B3 个C2 个D1 个6(甘肃金昌甘肃金昌)某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是()A将 Fe、Cu 分别加入 AgNO3溶液中B将 Fe、Cu、Ag 分别加入稀盐酸中C将 Fe 分别加入 CuSO4、AgNO3溶液中D将 Fe、Ag 分别加入 CuSO4溶液中7(四川内江四川内江)下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是()A在 001A 型国产航母金属外壳

4、覆盖涂料，主要是为了美观B用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀C用铝合金制造国产大飞机 C919 机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀D切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈8(内蒙古通辽内蒙古通辽)在溶质为 Cu(NO3)2、AgNO3和 Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是()A向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu 和 ZnC滤液中一定无 AgNO3D滤液中可能有四种金属离子9(内蒙古包头内蒙古包头)利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：

5、(反应条件已略去)已知：242422Cu2H SO+O2CuSO2H O下列说法正确的是()A步骤 II 中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗B溶液 A 中溶质是 H2SO4、CuSO4C上述流程中物质 B 是锌，物质 D 是盐酸DAE 中都含有铜、锌两种元素的物质有 A 和 C10(辽宁锦州辽宁锦州)将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是()A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜B若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜C若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成D滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有

6、硝酸镁和硝酸锌11(吉林长春吉林长春)下列有关金属材料的说法错误的是()A在潮湿的空气中铁易生锈B金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定D高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来12(贵州毕节贵州毕节)向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应、，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是()A减小、增大B减小、减小C增大、增大D增大、减小13(云南省卷云南省卷)生铁和钢都是铁的合金，它们都属于()A混合物B纯净物C单质D化合物14(四川绵阳四川绵阳)钨是熔点最高的金属。工业上

7、用黑钨矿(主要成分为钨酸亚铁)冶炼钨的主要反应有：423224234FeWO+4Na CO+O4Na WO+2Fe O+4X2424Na WO2HCl=H WO2NaCl+2432H WOWO+H O322WO3HW 3H O+下列说法错误的是()AFeWO4中 W 的化合价为+6B反应中 X 的化学式为 CO2C、反应前后所有元素的化合价均无变化D上述 4 步反应分别涉及 4 种基本反应类型15(内蒙古呼和浩特内蒙古呼和浩特)在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。(1)由铝制成的铝箔厚度仅为 0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是_。(2)某小组同学将铝箔在

8、酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝_(填“高”或“低”)。(3)将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s 时溶液中的溶质为_；溶液温度升高的原因是_。16(四川内江四川内江)在疫情期间，非接触红外人体测温仪应用十分广泛，能及时检测体温异常情况，其结构如图。(1)其中属于有机合成材料的是_。(2)干电池中有金属铜和锌，请写出一个使比较二者金属活动性强弱的化学方程式：_。17(辽宁锦州辽宁锦州)金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：(1)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的_性。(2)工业

9、上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，其反应原理是_(用化学方程式表示)。(3)年 6 月 21 日，时速 600 公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是_(写出一点即可)。(4)金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种方法_。18(四川绵阳四川绵阳)文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序。(1)为确保实验效果，CuCl2溶液和 AgNO3溶液需现配。配制 50 g 质量分数为 12%的 CuCl2溶液，应称量_g CuCl2，加水时应选用_mL 的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有_。(2

10、)向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量 CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。形成“铜树”时发生反应的化学方程式是_。仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证_的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是_(可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液)。19(内蒙古呼和浩特内蒙古呼和浩特)某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属 M 表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属 M 锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有 M 元素外，还含有 C、H、O 三种元素。(1)甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中_肯定参加了反应

11、，但不能确定空气中的氧气是否参与反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是_(填字号)。若观察到_(填现象)，证明氧气参加了反应。(2)若金属 M 是铜，铜器据长期露置在空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜(铜 Cu2(OH)2CO3)。小组同学欲探究 Cu2(OH)2CO3的性质。查阅资料：Cu2(OH)2CO3的化学性质与 Cu(OH)2和 CuCO3混合物的性质相同Cu(OH)2受热分解生成 CuO 和 H2O，CuCO3的化学性质和 CaCO3相似白色 CuSO4粉末遇水变蓝色结合以上信息分析 Cu2(OH)2CO3加热分解产物为

12、_。(实验探究)为进一步验证 Cu2(OH)2CO3受热分解产物，从如图中选择部分装置进行实验。装置的连接顺序为_；实验中可观察到的现象是_。(实验结论)碱式碳酸铜受热易分解。20(内蒙古鄂尔多斯内蒙古鄂尔多斯)金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。(1)用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因 _。(2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：2224Ag2H SO2X2H O，X的化学式为 _。(3)某工厂欲从溶质是3AgNO和3 2CuNO（）的生产废液中回收Ag和Cu。实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分

13、反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子 _(填离子符号)。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 _。21(吉林省卷吉林省卷)北宋沈括编撰的梦溪笔谈中，记录了用 CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。(1)由上述材料分析，Fe 比 Cu 的金属活动性(填“强”或“弱”)。(2)如果向足量的 CuSO4溶液中加入 5.6gFe 粉，充分反应后，理论上可以得到 Cu 的质量是多少？22(黑龙江龙东黑龙江龙东)将一定量的 Zn 粉和 Cu 粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有_，滤液中一定含有的

14、溶质是_；请用化学方程式解释溶液变蓝的原因_。23(云南省卷云南省卷)金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。(1)铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的_性。(2)早在明代宋应星所著的天工开物里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式_，该反应_(填“属于”或“不属于”)置换反应。(3)钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_触而生锈。(4)某同学对含 X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题：四种金属的活动性由强到弱的顺序是 _。滤液 C 中所含溶质的成分可

15、能有_种情况。24(广西北部湾广西北部湾)金属材料广泛应用于生产、生活中。(1)用铜作导线，利用了铜的延展性和_性。(2)镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式_。(3)将等质量的 A、B、C 三种金属(生成物中金属元素均为+2 价)，分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生 H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C 三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是_，相对原子质量最大的是_。(4)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入 mg 锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是_(填字母序号)。A 若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种B 若滤液中含有两种

16、金属离子，则滤渣中的固体只有两种C 若最终得到的滤渣质量仍为 mg，则滤液中溶质最多有两种D 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种25(辽宁沈阳辽宁沈阳)人类的生产、生活离不开金属。(1)下列生活用品主要是由金属材料制成的是_(填字母)。(2)锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易_(填“得到”或“失去”)电子形成锂离子，锂离子的化学符号为_。(3)沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式：_。由氧化铁变成铁时，

17、铁元素化合价的具体变化是_。(4)金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。(金属均已打磨)实验操作实验现象实验结论_铁的金属活动性比铜强26(四川绵阳四川绵阳)年 6 月 23 日，长征三号乙运载火箭将北斗三号最后一颗组网卫星成功送入预定轨道，我国北斗导航地位将进一步提升。从化学视角回答下列问题：(1)卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是_。使用黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质？_(填序号)。A.光泽好B.耐磨、易加工C.容易导电D.很难被氧化(2)卫星的太阳能电池帆板用先

18、进的砷化镓主板和铝合金边框制成，砷(As)原子的结构示意图如图，其中 x_。铝合金比纯铝具有的优势是_(写出 1 条即可)。(3)运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。偏二甲肼中 C、H、N 的质量比为_(填最简整数比)。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，这种单质的化学式为_，两种氧化物中相对分子质量较大的是_。专题专题 11金属和金属矿物金属和金属矿物1(广东广州广东广州)铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是()A铁的金属活动性比铝强B铝在自然界中以单质形式存在C锈蚀的铁制品无回收价值D自行车链条涂油有防锈

19、作用【答案】D【解析】A、在金属活动性顺序表中，铁在铝的后面，则铁的金属活动性比铝弱，故 A 不正确；B、铝的化学性质活泼，铝在自然界中以化合物形式存在，故 B 不正确；C、锈蚀的铁制品除去铁锈，可以回收，有回收价值，故 C 不正确；D、自行车链条涂油可以防止铁和水和氧气接触，有防锈作用，故 D 正确。故选 D。2(四川内江四川内江)下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是()A硬质玻璃管中红色固体变为银白色B用燃着的酒精灯可防止 CO 污染空气C赤铁矿的主要成分是 Fe2O3D实验结束后先移去酒精喷灯，继续通 CO 直至硬质玻璃管冷却【答案】A【解析】A.一氧化碳还原氧化铁，红色的氧化铁被还原成

20、黑色铁粉而不是银白色。故 A 符合题意；B.没有参加反应的一氧化碳直接通入空气中会造成空气污染，所以可以用一只燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧掉。故 B 不符合题意；C.赤铁矿颜色是红色的，因为其主要成分氧化铁为红色固体。故 C 不符合题意；D.实验结束后先移去酒精喷灯，继续通 CO 直至硬质玻璃管冷却，目的是让还原出来的铁粉在一氧化碳气流中冷却。如果先停止通一氧化碳，后移去酒精喷灯，还原的铁粉又会与空气中的氧气反应。故 D 不符合题意。故选 A。3(云南昆明云南昆明)为验证 Mg、Cu、Sn 的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是()AMgCl2溶液、Cu、SnBMg、Cu、SnCl2溶液CMg、

21、Sn、Cu、盐酸DMgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液【答案】A【解析】A、MgCl2溶液与 Cu、Sn 均不反应，不能验证 Mg、Cu、Sn 的金属活动性顺序；B、Mg 与 SnCl2溶液反应生成略带蓝色的 Sn，而 Cu 与 SnCl2溶液不反应，能验证 Mg、Cu、Sn 的金属活动性顺序；C、Mg、Sn 与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu 与盐酸不反应，能验证 Mg、Cu、Sn 的金属活动性顺序；D、MgCl2溶液与 Sn 不反应，可知金属活动性 MgSn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性 SnCu，能验证 Mg、Cu、Sn 的金属活动性顺序；故

22、选 A。4(甘肃天水甘肃天水)将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是()A金属活动性强弱顺序：MCuAgB滤渣中可能有金属 MC滤液中至少含有两种溶质D滤渣中一定有 Ag【答案】B【解析】A、溶液呈无色，M 和硝酸铜溶液反应，则 M 的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：MCuAg，故 A 正确；B、M 的金属活动性最强，M 和硝酸铜溶液和硝

23、酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属 M，故 B 不正确；C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有 M 的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故 C 正确；D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定有 Ag，故 D 正确。故选 B。5(湖北十堰湖北十堰)某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物 M 全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：M 中一定不含铁单质；烧

24、杯中溶液由浅绿色变成蓝色；滤液中一定含有 ZnSO4；滤渣中可能含有三种金属单质；滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有：()A4 个B3 个C2 个D1 个【答案】A【解析】将铁与稀硫酸反应后的混合物 M 全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。说明混合物 M 中稀硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成氢气，故产生大量气泡，故 M 中铁已经完全反应，M 中含稀硫酸、硫酸亚铁，锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜与稀硫酸、硫酸亚铁不反应。由分析可知，M 中一定不含铁单质，正确；铜与稀硫酸和硫酸亚铁都不反应，烧杯中溶液不会由浅绿色

25、变成蓝色，错误；锌一定与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故滤液中一定含有 ZnSO4，正确；铜不参与反应，滤渣中一定含铜，如果锌过量，锌与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，滤渣中含锌、铁，故滤渣中可能含有三种金属单质，正确；如果锌过量，锌将稀硫酸、硫酸亚铁完全反应，滤液中只含锌离子一种金属离子，如果锌含量不足，则溶液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，正确。故正确的有 4 个。故选 A。6(甘肃金昌甘肃金昌)某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是()A将 Fe、Cu 分别加入 AgNO3溶液中B将 Fe、Cu、Ag 分别加入稀盐酸中C将 Fe 分别加入

26、CuSO4、AgNO3溶液中D将 Fe、Ag 分别加入 CuSO4溶液中【答案】D【解析】A、铁、铜都能与 AgNO3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；C、铁与 CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；D、铁与 CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；银与 CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜银，由此可得的三种金属活动性铁铜银，故该方案能达到目的。故选

27、 D。7(四川内江四川内江)下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是()A在 001A 型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观B用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀C用铝合金制造国产大飞机 C919 机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀D切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈【答案】A【解析】A、在 001A 型国产航母金属外壳覆盖涂料，除了美观，更重要的是可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，符合题意；B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可以隔绝氧气和水，减缓钢铁的腐蚀，不符合题意；C、铝合金是铝的合金，具有质轻、硬度大，耐腐蚀等特点，故可用铝合金制造国产大飞机 C919

28、机壳，不符合题意；D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，切菜后的菜刀用清水洗净擦干，保持菜刀表面干燥，可减缓菜刀生锈，不符合题意。故选 A。8(内蒙古通辽内蒙古通辽)在溶质为 Cu(NO3)2、AgNO3和 Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是()A向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu 和 ZnC滤液中一定无 AgNO3D滤液中可能有四种金属离子【答案】D【详解】A、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项说法错误；B、滤渣中一定有 Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应

29、，可能是部分参加了反应，可能有 Cu，但不可能含有锌，故选项说法错误；C、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有 AgNO3，故选项说法错误；D、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有 AgNO3，则滤液中可能有银离子、铜离子、锌离子、铝离子四种金属离子，故选项说法正确。故选 D。9(内蒙古包头内蒙古包头)利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：(反应条件已略去)已知：242422Cu2H SO+O2CuSO2H O下列说法正确的是()A步骤 II 中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗B溶

30、液 A 中溶质是 H2SO4、CuSO4C上述流程中物质 B 是锌，物质 D 是盐酸DAE 中都含有铜、锌两种元素的物质有 A 和 C【答案】D【解析】A、依据框图可知：操作后得到固体和液态，所以操作为过滤，用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，说法错误；B、铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，所以溶液 A 含有溶质硫酸铜、硫酸锌，和过量的硫酸，说法错误；C、上述流程中加入的物质 B 为锌，物质 D 为盐酸，则溶液 E 中含有杂质氯化锌，所以 D 不能用盐酸，应该用硫酸，说法错误；D、依据分析可知：A 为硫酸铜、硫酸锌、稀硫酸，B 为锌，C 为铜和锌，D 为硫酸，E 为硫酸

31、锌，所以 AE 中含铜、锌两种元素的物质有A 和 C，说法正确；故选 D。10(辽宁锦州辽宁锦州)将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是()A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜B若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜C若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成D滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌【答案】D【解析】A、若滤液为蓝色，说明硝酸铜未完全反应，锌不足，已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定有铜，一定没有锌、镁，不符合题意；B、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，硝酸

32、铜已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，不符合题意；C、如果锌过量，锌能将硝酸铜完全置换，则向滤液中加入氢氧化钠溶液，没有氢氧化铜生成，不符合题意；D、锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，符合题意。故选 D。11(吉林长春吉林长春)下列有关金属材料的说法错误的是()A在潮湿的空气中铁易生锈B金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定D高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来【答案】C【解析】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，

33、故在潮湿的空气中铁易生锈，正确；B、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确；C、铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。不是铝的化学性质稳定，错误，符合题意；D、高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，正确。故选 C。12(贵州毕节贵州毕节)向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应、，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是()A减小、增大B减小、减小C增大、增大D增大、减小【答案】A【解析】锌的金属活动性比银、铜强，向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入足量锌粉，锌先

34、与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与 Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。反应：Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每 65 份质量的锌可置换出 216 份质量的银，溶液的质量会减少；反应：Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu，每 65 份质量的锌可置换出 64 份质量的铜，溶液的质量会增加。故反应前后溶液质量变化是减小、增大。故选 A。13(云南省卷云南省卷)生铁和钢都是铁的合金，它们都属于()A混合物B纯净物C单质D化合物【答案】A【解析】生铁和钢都是铁的合金，属于混合物。故选 A。14(四川绵阳四川绵阳)钨是熔点最高

35、的金属。工业上用黑钨矿(主要成分为钨酸亚铁)冶炼钨的主要反应有：423224234FeWO+4Na CO+O4Na WO+2Fe O+4X2424Na WO2HCl=H WO2NaCl+2432H WOWO+H O322WO3HW 3H O+下列说法错误的是()AFeWO4中 W 的化合价为+6B反应中 X 的化学式为 CO2C、反应前后所有元素的化合价均无变化D上述 4 步反应分别涉及 4 种基本反应类型【答案】D【解析】A、FeWO4中已知铁元素的化合价为+2 价，氧元素的化合价为-2 价；设 FeWO4中钨元素(W)的化合价为 x，根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零)，

36、则(+2)+x+4(-2)=0，解得 x=+6，故钨元素(W)的化合价是+6 价，不符合题意；B、反应中反应前有铁原子 4 个，碳原子 4 个，氧原子 30 个，钨原子 4 个，钠原子 8 个，反应后现有 4 个钠原子，4 个铁原子，4 个钨原子，8 个钠原子，22 个氧原子，剩余 4 个碳原子和 8 个氧原子，有个公因数 4，剩余一个碳原子和两个氧原子，为二氧化碳化学式，所以 X为 CO2碳；不符合题意；C、是复分解反应，各元素的化合价不变，反应反应前后氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2 价；设24H WO中钨的化合价是 y，在化合物中正、负化合价的代数和为零，则(+1)2+y+4

37、(-2)=0，解得 y=+6；设3WO中钨的化合价是 z，在化合物中正、负化合价的代数和为零，则z+3(-2)=0，解得 z=+6；则所有元素的化合价均无变化，不符合题意；D、不是基本反应类型，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应，是一种物质生成多种物质的分解反应，是一种化合物和一种单质反应生成一种单质和一种化合物的置换反应，上述 4 步反应涉及 3 种基本反应类型，不符合题意。故选 D。15(内蒙古呼和浩特内蒙古呼和浩特)在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。(1)由铝制成的铝箔厚度仅为 0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是_。(2)某小

38、组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝_(填“高”或“低”)。(3)将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s 时溶液中的溶质为_；溶液温度升高的原因是_。【答案】(1)延展性；(2)高；(3)氯化铝和盐酸；铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高【解析】(1)铝能制成铝箔，主要利用铝具有良好的延展性。(2)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹，说明外面的固体的熔点高，推测氧化铝的熔点比金属铝高。(3)氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝

39、和水，50s 时溶液中的溶质为氯化铝和盐酸。溶液温度升高，是因为铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应属于放热反应。故答案为：(1)延展性；(2)高；(3)氯化铝和盐酸；铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高。16(四川内江四川内江)在疫情期间，非接触红外人体测温仪应用十分广泛，能及时检测体温异常情况，其结构如图。(1)其中属于有机合成材料的是_。(2)干电池中有金属铜和锌，请写出一个使比较二者金属活动性强弱的化学方程式：_。【答案】(1)塑料外壳；(3)44Zn+CuSO=Cu+ZnSO【解析】(1)据图可以看出，属于有机合成材料的是塑料外壳；(2)比较铜和锌的金属活动性，可以将锌与硫酸铜反应生成

40、硫酸锌和铜，证明锌的活动性强于铜，化学方程式为44Zn+CuSO=Cu+ZnSO。17(辽宁锦州辽宁锦州)金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：(1)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的_性。(2)工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，其反应原理是_(用化学方程式表示)。(3)年 6 月 21 日，时速 600 公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是_(写出一点即可)。(4)金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种方法_。【答案】导热2323COFe O2Fe3CO高温硬度大等合理答案涂油(或喷漆；或镀上一层耐腐蚀的金属等

41、合理答案)【解析】(1)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性；(2)工业上用赤铁矿炼铁，其反应原理是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，用化学方程式表示为2323COFe O2Fe3CO高温；(3)合金的优点硬度比组成的金属大、抗腐蚀性比组成的金属更强和熔点比组成的金属更低等；所以铝合金与纯铝相比具有的优点是硬度大等(合理答案)；(4)铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，所以防止铁生锈的常见方法是保持铁制品表面的洁净和干燥、在铁制品表面形成一层保护膜，如涂油(或喷漆；或镀上一层耐腐蚀的金属等合理答案)。18(四川绵阳四川绵阳)文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证 Zn、Cu、

42、Ag 三种金属的活动性顺序。(1)为确保实验效果，CuCl2溶液和 AgNO3溶液需现配。配制 50 g 质量分数为 12%的 CuCl2溶液，应称量_g CuCl2，加水时应选用_mL 的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有_。(2)向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量 CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。形成“铜树”时发生反应的化学方程式是_。仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证_的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是_(可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液)。【答案】(1)6.0；50；烧

43、杯、玻璃棒、胶头滴管(未答胶头滴管不扣分)；(2)22ZnCuClZnClCu；Cu、Ag(或铜、银)；铜丝、AgNO3溶液【解析】(1)配制 50 g 质量分数为 12%的 CuCl2溶液，应称量 50g12%=6.0g CuCl2，加水 46mL，量取水时应选用 50mL 的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)形成“铜树”时发生反应为锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式是22ZnCuClZnClCu。仅用“铜树”和“银树”实验证明金属活动性：锌银、锌铜，尚不能验证 Cu、Ag(或铜、银)的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是铜丝

44、、AgNO3溶液，若铜能置换出银，则可知金属活动性：铜银。19(内蒙古呼和浩特内蒙古呼和浩特)某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属 M 表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属 M 锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有 M 元素外，还含有 C、H、O 三种元素。(1)甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中_肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是_(填字号)。若观察到_(填现象)，证明氧气参加了反应。(2)若金属 M 是铜，铜器据长期露置在空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜(铜 Cu

45、2(OH)2CO3)。小组同学欲探究 Cu2(OH)2CO3的性质。查阅资料：Cu2(OH)2CO3的化学性质与 Cu(OH)2和 CuCO3混合物的性质相同Cu(OH)2受热分解生成 CuO 和 H2O，CuCO3的化学性质和 CaCO3相似白色 CuSO4粉末遇水变蓝色结合以上信息分析 Cu2(OH)2CO3加热分解产物为_。(实验探究)为进一步验证 Cu2(OH)2CO3受热分解产物，从如图中选择部分装置进行实验。装置的连接顺序为_；实验中可观察到的现象是_。(实验结论)碱式碳酸铜受热易分解。【答案】CO2和 H2OACA 中 M 生锈，C 中 M 不生锈CuO、CO2和 H2OADBA

46、 中固体由绿色变为黑色，D 中白色固体变为蓝色，B 中澄清石灰水变浑浊【解析】(1)根据题目信息，锈蚀物除了含有 M 元素，还含有 C、H、O 三中元素，这三种元素则来自于空气，而空气中含有碳元素为二氧化碳，含有氢元素为水，这两种物质包含了 C、H、O 三中元素，所以这两种一定参与了反应；空气也有氧气的存在，含有氧元素，因此为了确定氧气是否参与的反应，设计实验验证氧气的影响，将氧气作为唯一变量，而 A 和 C 只是将氧气作为了变量，所以选择其为对照实验；若观察到 A 中生锈，B 不生锈，说明氧气存在可以使 M 生锈，得出实验结论，氧气参加了反应；故答案为：CO2和 H2O；AC；A 中 M 生

47、锈，C 中 M 不生锈。(2)根据题目信息，碱式碳酸铜可以看做是氢氧化铜和碳酸铜的混合物，而碳酸铜与碳酸钙性质相似，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，碳酸铜则加热会生成氧化铜和二氧化碳，所以碱式碳酸铜受热分解则会生成氧化铜、水和二氧化碳；故答案为：CuO、CO2和 H2O。【实验探究】反应物为固体且需要加热，所以选择 A 为发生装置，氧化铜为黑色固体，因此在 A 中通过固体颜色变化确定，二氧化碳可以用澄清石灰水验证，水可以利用无水硫酸铜验证，而验证水的存在是先放在澄清石灰水之前，避免气体先通过澄清石灰水带出水蒸气，影响实验结果判断，所以顺序为 ADB；A 中固体变为黑色，证明氧化铜的存在，D 中

48、无色变为蓝色，证明水的存在，澄清石灰水变浑浊，证明了二氧化碳的存在；故答案为：ADB；A 中固体由绿色变为黑色，D 中白色柜体变为蓝色，B 中澄清石灰水变浑浊。20(内蒙古鄂尔多斯内蒙古鄂尔多斯)金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。(1)用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因 _。(2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：2224Ag2H SO2X2H O，X的化学式为 _。(3)某工厂欲从溶质是3AgNO和3 2CuNO（）的生产废液中回收Ag和Cu。实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到

49、滤渣和滤液。若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子 _(填离子符号)。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 _。【答案】温度升高，汞原子间的间隔增大2Ag SCu2+、Zn2+(填名称不得分)ZnAgCu、(或锌、银、铜。金属顺序随机)【解析】(1)水银柱会上升是因为温度升高，汞原子间的间隔增大，体积膨胀，故答案为温度升高，汞原子间的间隔增大；(2)根据反应的化学方程式可知，反应前银原子、氢原子、硫原子、氧原子的数目分别为：4、4、2、2，反应后银原子、氢原子、硫原子、氧原子的数目分别为：2、2，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和数量不变，故 X 为 Ag2

50、S；(3)在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜强于银。混合物加入锌，锌先于硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应。若所得滤液为蓝色，说明滤液中含有铜离子，则锌完全置换出了银，但没有把溶液里的铜离子完全置换出来，故滤液中一定含有金属离子为 Cu2+、Zn2+；若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明滤渣里含有锌，即银、铜全部置换出来，故滤渣中一定含有 Zn、Ag、Cu。21(吉林省卷吉林省卷)北宋沈括编撰的梦溪笔谈中，记录了用 CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。(1)由上述材料分析，Fe 比 Cu 的金属活动性(填“强”或“弱”)。(2)如果向足量的 CuSO