第4讲　常见的酸和碱（原卷版）.docx

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1、第4讲常见的酸和碱考点1常见的酸和碱1 .如图是我们常见的水果及其近似pH,其中酸性最强的是（）翕 A.西瓜 pH=6.6B 而葡 pH=5.1 C 分猴桃 pH=3.3 D.桔子 pH=3.62 .不同品牌的洗手液pH 一般不同,25 C时四种洗手液的pH如下图。以下说法错误的选项是（）洗手液b洗手液c洗手液a1蒸1水洗手液dA.洗手液a用蒸储水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于73 .盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反响。以下物质与盐酸反响时，能观察到白色沉淀的是（）稀盐酸I,生锈的R，稀盐酸5,AgNO、

2、溶液C/稀盐酸nLJ NaOH 冒溶液D4 .某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g,向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与加入的氢氧化钠溶液质量 利的变化关系如下图。以下说法错误的选项是（）A.反响至A点时，所加NaOH溶液的质量为40 gB.反响至A点时，溶液中的溶质有CuCb和NaCIC.反响至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4 gD.反响至B点时，锥形瓶内溶液中NaCI的质量为23.4 g5.物质结构决定性质，物质性质决定用途，反响木质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙局部知识网络。其中“一”表示相连物质能发生化学反响,X与图中所给物质的类别不

3、同。请回答：酚儆试液Q)酚献试液在Ca(0H)2溶液中显红色，能使酚酰试液变红的离子是；(2)列举熟石灰Ca(0H)2在工农业上的一种用途；(3)X溶液能与Ca(0H)2溶液反响并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式:O6,一种制备氢氧化镁的生产流程如下图,MgCL和NaOH按恰好完全反响的比例加料。NaOH 一步骤a：溶解成含 MgCI,332.5加,的溶液步骤b：溶解成含 NaOHx g/L的溶液步骤c：将a、b中所得溶液同时以0.1 L/min的速度连续加入反响池中，边加边搅拌步骤d：过滥、洗涤(1)写出步骤C中发生反响的化学方程式:O4。(3)过滤得到的粗产品还要经过洗

4、涤，洗涤时主要除去的杂质是(4)上述流程中假设用以下物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是。盐酸氯化钙氨水 硫酸镁7.酸碱理论的开展如下:17世纪前，人们对酸碱的认 识模糊，只凭感觉器官的感受功 来判定。20世纪初，酸碱质子理论： 任何能给出质子的物质(分子、 原子或离子)都是酸，旦酸碱Tf 如下关系：酸一H+碱.两者彼 此联系在一起叫做共舸酸碱对。 酸失去一个质子后形成的物质小 叫做该酸的共领碱，碱结合一 个质子后形成的物质叫做该碱 的共筑酸)17世纪末，朴素的酸碱理 论：凡物质的水溶液能溶解 某些金属，跟碱接触会失去 原有特性，H能使石蕊试液 变红的物质叫酸；凡物质的 水溶液有苦涩味，跟酸

5、接触 后会失去原有特性，H.使石 蕊试液变蓝的物质叫做,19世纪末，酸碱电离理论: 电离时所生成的阳离子全部 是H的化合物叫酸，电离时 所生成的阴离子全部是OH- 的化合物口L碱(1)根据朴素的酸碱理论,Na2c。3属于(选填“酸”或“碱”)。(2)根据酸碱电离理论理解酸碱反响的实质是 o(3)H2c。3-HCO3 + H+和HCO3一C0+ H+,由酸碱质子理论,H2c。3的共轨碱是 o(4)随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。以下对不同酸碱理论的分析合理的是 OA.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素C.酸碱质子理论认为碱

6、可以是分子，也可以是离子D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性考点2中和反响、酸碱指示剂和酸碱度8 .取稀盐酸与氢氧化钠反响后的溶液进行实验。以下能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反响的是()A.加硝酸银溶液有白色沉淀生成B.加氢氧化镁固体,固体全部溶解C.加酚曲试液，溶液显红色D.测定溶液的pH,刚好显中性9 .为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反响过程中,溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装 置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙):横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH,右边纵坐标表示溶液的温度

7、。结合反响过程并分析曲线,回答以下问题:甲胶头滴管中的试剂是,150秒时烧杯中溶液含有的溶质是(2)烧杯中溶液的温度升高的原因是10 .做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钢溶液中(如图)，发现一直无明显现象突然想起忘记加无色酚献试液。为探究反响的进程，过程如下：(BaCb溶液呈中性)-稀盐酸0氢轼化叶钢溶液【建立猜测】氢氧化钢过量盐酸过量。【实验设计】步骤一:取少量反响后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚献试液，溶液不变色，得出猜测错误。步骤二:继续探究实验方案实验操作实验现象实验结论I重新取样，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜测正确n重新取样，滴加足量Na2c。3溶液猜测正确白色沉淀猜测正

8、确(1)对方案的结论进行评价:(2)表格空白处的实验现象是【表达交流】为确定猜测是否正确,还可以选择的试剂有A.紫色石蕊试液B.铜片C.铁锈A组基础题组L分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。以下分析推理正确的选项是 （）A.中和反响有盐和水生成,因此有盐和水生成的反响一定是中和反响B.碱溶液的pH都大于7,因此pH大于7的溶液一定是碱溶液C.硫酸溶液与BaCL溶液反响产生白色沉淀，因此能与BaCb溶液反响产生白色沉淀的一定是硫酸溶液D.稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红，因此盐酸滴入石蕊试液后溶液也变红2.为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如下图实验，关于氢氧化钙与图中物质反响的相关说法错误

9、的选项是 滴入氢氧化钙溶液一A.与稀硫酸反响，是因为它能电离出氢氧根离子B.与稀盐酸反响产生不溶于水的氯化钙，表达了碱的通性C.与碳酸钠溶液反响，是因为它能电离出钙离子D.与氯化铁反响生成氢氧化铁和氯化钙，表达了碱的通性3 .物质的性质决定用途，以下关于氢氧化钠的四种用途中，主要利用了其物理性质的是（）A.用氢氧化钠吸收二氧化硫B.用氢氧化钠固体干燥气体C.用氢氧化钠处理酸性污水D.电解氢氧化钠制取金属钠4 .某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反响时，利用数字化传感器测得将一溶液逐滴滴加到 烧杯中，烧杯中溶液pH的变化图像如下图。(1)根据图像分析实验前烧杯中盛有 溶液。(2)向

10、图中u点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，待完全反响后所得溶液中一定含有的溶质是B组提升题组5.向盛有HCI和CuCL混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，以下4个图像能正确反映烧杯内物质的某些量变化趋势的是()沉淀质量功0 、aOH溶液质I出g NaOH溶液质状/g溶剂质址值。NaOH溶液质;gA.B. C.D.6小徐为判断酸碱中和反响是否进行完全，往20 g 10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，装置如图甲。温度计一盐酸NaOH溶液7滴有酚儆试液;图甲实验中温度变化如表所示加入盐酸的体积U7mL511182319溶液温度 t/28.7 34.1 37.8 35.333.

11、4Q）判断方法一:利用指示剂颜色变化判断。溶液红色消失，因为中和反响的结果是酸和碱各自的特性都消失，图乙描述的是氢氧化钠与盐酸反响的微观实质，请用符号或文字表示酸碱反响的实质:o图乙（2）根据表格数据分析，当温度为C时说明中和反响完全进行。由此得出判断方法二:利用 变化 来判断是否完全中和。（3）判断方法三:通过计算获取准确的数据来判断,当加入盐酸的质量为 g时反响完全进行。7 .实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数做如下实验:现取14/ g样品（已充分干燥）放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸。实验 数据如下图

12、：co2质量收”11厂0150200稀盐酸质量及试分析计算回答：Q）P点对应的溶液溶质是。（2）W/g样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）思维亮剑稀盐酸 稀盐酸1 .甲、乙、丙三种物质有如下转化关系呷 乙 丙。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了、反响，同时测定容器中液体的透光强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。以下 分析错误的选项是（）pM1 000750-500250-0102030稀款酸体积/mLA.乙难溶于水B.甲可能是NaOHC.QM段对应反响D.E、F对应的液体组成不同2 .铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在,铝土矿的主要成分为Al2O3(

13、含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见以下图:铝土矿过滤滤液NaOH过滤操作 足尻过滤操作 加盐酸沉淀操作通入COf NaHCO2Al(OH)a操洗加、 作涤热A1Q)铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反响，操作的目的是；(2)操作得到的AI(OH)3受热分解生成AI2O3,该反响的化学方程式为，铝土矿经过 操作的目的是;(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解AI2O3得到金属铝，该反响的化学方程式为 o3 .在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。Q)碱性强弱规律：大量实验证明:金属越活泼，其对应的碱的碱性越强(碱的碱性强弱与碱的溶解性无关

14、)。以下关于碱性强弱判断正确的选项是 o (填字母序号)A.KOHNaOHCa(OH)2B.KOHCa(OH)2NaOHC.NaOHCa(OH)2KOH（2）强酸制备弱酸规律：较强酸能制备较弱酸。酸性强弱:HCIH2SO3H2c03H2S,那么以下反响不可能发生的是。（填字母 序号）A.K2co3+2HCI- 2KCI + H2O+CO2tB.Na2so3+2HCI- 2NaCI + H2O+SO2TC.Na2CO3+H2S=_ Na2S4-H2O+CO2t（3）物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关。如:HCI04（高氯酸）、HCI03（氯酸）、HCI02（亚氯酸）、HCI0（次氯酸）。磷 的含氧酸有H3Po4、H3Po3、H3PC）2,其中H3PCI4为磷酸，那么H3PO2的名称为。