四川省成都外国语学校2021-2022学年高二上学期入学考试化学试题含答案.pdf

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1、1 2022年2022年成都外国语学校高二上期入学考试 化学试卷 注意事项：注意事项：1、本试卷分、本试卷分卷（选择题）和卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。卷（非选择题）两部分。2、本堂考试、本堂考试 90 分钟，满分分钟，满分 100 分。分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Zn-65 卷（50 分）1化学与生产、

2、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）A指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是 Fe2O3 B活字印刷使用的胶泥由 Al2O3、SiO2、CaO 等组成，它们都属于碱性氧化物 C用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 D中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种传统的硅酸盐材料 2下列化学用语中正确的是（）A甲基的电子式：B乙烷的结构式：C正丁烷的球棍模型：D二氧化碳的比例模型：3我国地大物博、资源丰富,其中山西的煤、大庆的石油，四川的天然气较为出名。下列有关化石能源叙述正确的是（）A煤的干馏为化学变化 B汽油为纯净物 C天然气为二次能源 D裂化的目的是

3、提高乙烯产量 42020 年 6 月 5 日，新冠病毒蛋白结构模型资源库的面世可以帮助科学家更好地了解新冠病毒，促进新冠肺炎药物和疫苗的研发工作，但是新冠病毒个人预防措施不能松懈。下列说法错误的是（）A每天最好用肥皂洗手，肥皂是由高分子化合物油脂在碱性条件水解得到的 B出门要带口罩，口罩原料无纺布成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成纤维 C可以用 75%的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒精可以使蛋白质变性 2 D葡萄酒中通常添加少量的 SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化。5下列变化过程，属于放热反应的是（）工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体 NaOH 溶于水 Na

4、在 Cl2中燃烧 食物腐败 浓 H2SO4稀释 A B C D 6欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂错误的是（）AC2H6(C2H4):氢气 B溴苯(Br2):NaOH 溶液 CNO(NO2):水 DCO2(SO2):饱和 NaHCO3溶液 7反应 ABCD 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应 B该反应吸收的能量为（E1E2）C反应物 A 的能量低于生成物 C 的能量 D该反应只有在加热条件下才能进行 8下列能说 明非金属性氯元素强于硫元素的是（）HCl 的还原性比 H2S 的小 HCl 的酸性比 H2S 的强 HCl 的稳定性比 H2S 的强 H

5、ClO 酸性比 H2SO4弱 HClO4的酸性比 H2SO4的强 Cl2能与 H2S 反应生成 S Cl2与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS HClO 氧化性比 H2SO4强 氯原子最外层 7 个电子，硫原子最外层 6 个电子 A全部 B C D 3 9下列离子方程式，正确的是（）A乙酸与碳酸钙反应：2H+CaCO3=Ca2CO2H2O B碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO2-3SiO2=SiO2-3CO2 C将二氧化硫通入溴水溶液反应：SO2Br2+2H2O=SO2-4+2Br-+4H+D铁与稀硝酸溶液反应：Fe2H+=Fe2+2H2 10国际计量大会第 26 次会议新修订了

6、阿伏加德罗常数(NA=6.022140761023mol-1)，并于2019 年 5 月 20 日正式生效。下列说法正确的是（）A2.0gD2O 中质子数与中子数均为 NA B常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA C100g34%双氧水中含有 H-O 键的数目为 2NA D7.8gNa2S 和 Na2O2的混合物中所含离子数为 0.6NA 11意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1molNN 键吸收 167kJ 热量，生成 1molNN 键放出 942kJ 热量，根据以上信息判断

7、，下列说法正确的是（）AN4属于一种新型的化合物 BN4分子中存在离子键 C相同质量的 N4能量低于 N2 D1molN4转变成 N2，放出 882kJ 热量 12被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是（）A该电池中 Zn 作正极 BMnO2 电极上发生氧化反应 C该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2 D当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2NA 13短周期主族元素 M、W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。M 最高正价与最低负价的绝对值之和等于 2，X 在短周期元素中原子半径最大，W 和 X 的最外层电子

8、数之和等于 Z 的4 最外层电子数。Y 最外层电子数是电子层数的 2 倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成 Y 的单质和 H2O。下列说法正确的是（）AY、Z 均存在能用于杀菌消毒的氧化物 B原子半径：MWXYZ CY 的气态氢化物的稳定性强于 Z 的气态氢化物 DW 与 X 形成的化合物一定含离子健和共价键 14下列所示物质的制备方法不合理的是（）A汞和银都可采取热分解法冶炼 B从卤水中（溶质主要是 MgCl2）提取 Mg：C实验室从海带中提取单质碘：取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏 D海水提溴：浓缩海水酸化、氯气氧化通空气和水蒸气吹出 Br2SO2还原氯气氧化Br2 15反应 C(s)+H2O

9、(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是（）增大 C 的用量；将容器体积缩小一半；保持压强不变，充入 N2使容器体积增大；温度升高；保持体积不变，充入水蒸气 A B C D 16利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是（）A用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱 B用乙制备 BaSO3 C用丙证明苯与液溴反应产生了 HBr D用丁研究催化剂对化学反应速率的影响 5 17下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是（）A反应物总能量大于生成物总能量 B反应开始后，甲处液面低于乙处液面 C反应开始后，针筒活塞向右移动 D反应开

10、始后，饱和石灰水变浑浊 18一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是（）A乙苯的分子式为 C8H10 B鉴别苯与苯乙烯可用 Br2 的四氯化碳溶液 C聚苯乙烯属于高分子 Dlmol 苯乙烯最多可与 3mol H2 发生加成反应 19一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A能发生取代反应，不能发生加成反应 B既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C与互为同分异构体 D1mol该物质与足量碳酸钠反应得244g CO 20下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）实验 结论 A 向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有24

11、SO 6 B 向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 水解的产物无还原性 C 向某溶液中加入 NaOH 溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 NH4+D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层现象 生成的 1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳 AA BB CC DD 21中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是（）A上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B上述过程中，太阳能转化为化学能 C过程释放能量，过程吸收能量 D过程属

12、于氧化还原反应 22常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A加入铝粉后产生氢气的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO-3 B只含等物质的量浓度的四种溶质离子：Fe3+、Na+、Cl-、SO2-4 C与 NH4HCO3反应可产生气体的溶液：Na+、K+、SO2-3、C1-D0.1mol/LlFeSO4溶液：H+、K+、SO2-4、NO-3 23.在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的 A 和 B 发生 A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）单位时间内消耗 amolA，同时生成 2amolC 混合气体的密度不再变化 7 A、B、C 的

13、浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 A.B.C.D.24将-12mL0.01mol L KI溶液和-131mL0.01mol L FeCl溶液混合，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的实验组合是（）实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 滴入3AgNO溶液 有黄色沉淀生成 滴入()36KFe CN溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 已知：2+Fe与()3-6Fe CN反应生成蓝色沉淀，可用于2+Fe的检验。A和 B和 C和 D和 252019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。以石墨负极（C）、LiFePO

14、4正极组成的锂离子电池的放电工作示意图如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体隔膜两边的），充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了 LixC6生成与解离。磷酸铁锂锂离子电池充电时总反应为：LiFePO4+6C=LixC6+Li1-xFePO4。下列叙迹不正确的是（）A放电时负极反应为:LixC6-xe-=6C+xLi+B锂离子导体隔膜应有保护成品电池安全性的作用 C放电时，Li+通过隔膜移向正极，电子由铝箔沿导线流向铜箔 D磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过 Li+迁移实现，C、Fe、P 元素化合价均无变化 8 卷（50 分）26（10 分）为纪念元素周期表诞生 150

15、周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素-按要求作答。(1)的原子结构示意图为_；(2)和组成的相对氢气密度为 14 的化合物的电子式为_。(3)和的简单离子半径较大的是_(填离子符号)；(4)某元素的简单氢化物含 10 电子，该氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应可得到盐。该元素为_(填序号)；(5)将过量的氧化物投入的一种盐溶液中可产生白色沉淀。发生反应的离子方程式为_；(6)写出一个能证明和非金属性强弱的离子方程式_；(7)的氧化物用途广泛，写出其中一种 。写出一种能与该氧化物反应的酸的化学式 。27（12 分）工业上采用硫铁矿焙烧

16、去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，流程如图，回答下列问题。（1）为提高浸取得速率，可采用的措施有_(任写一种)（2）过滤后，滤液中的含有金属阳离子_，滤渣的主要成分是_(填化学式)。9 （3）从过滤后的滤液中得到产品，应进行的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。（4）还原时，试剂 X 的选用尽量不引入新的杂质，则该过程涉及的离子方程式有 _。如何检验还原是否彻底？_。28（13 分）A、F 是 C8H18裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H 是高分子化合

17、物。由 C8H18制备 E、H 的流程如下:回答下列问题:(1)反应所属反应类型为_，D 中官能团的名称为_(2)实验室制备 E 使用 溶液进行收集，若将 B 中的 O 原子用18O 进行标记，所得的 E 的结构简式应表示为_(3)反应的化学方程式为_(4)为检验 F 中官能团，可将其与_反应(5)反应的化学方程式为_(6)C8H18存在多种同分异构体，其中一氯代物只有 1 种的有机物的结构简式为_ 29（15 分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。I(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应适宜设

18、计成原电池的是_ ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 B氢氧化钠与稀盐酸反应 C灼热的炭与 CO2反应 DH2与 Cl2燃烧反应 10 （2）电化学自伏打电堆开始，便不断地推进化学学科的发展。伏打电堆示意图如图所示：将 Zn 片和 Ag 片用浸泡有盐溶液的纸片隔开，就可以产生电流，该装置导线中的电流方向是_（填“ZnAg”或“AgZn”）利用伏打电堆产生的电流，戴维开创了电化学研究，制得并发现系列新元素，请写出电解制 Al 的化学方程式：_。(3)甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图为电池示意图。请回答：电池的负极反应式为：_。电池工作时 OH-向_移动(填“正极”或“

19、负极”)。正极上消耗标况下 4.48L 气体时，转移电子的数目为_。IICO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)是一种 CO2转化方法，反应原理为：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)(1)能证明上述反应达到平衡状态是_(填标号)。Av正(CO2)3v逆(H2)BCH3OCH3的浓度不再改变 C233c(H O)c(CH OCH)不再变化 D混合气体的平均相对分子质量不再改变(2)某温度下，在体积为 2 L 的密闭容器中加入 2 mol CO2与 5 mol H2发生催化反应，经过10 min 后 CO2的浓度不再变化，测得其体积分数为 20%。试计算：在 010 m

20、in 时段，用 CH3OCH3表示的平均反应速率_。起始状态与平衡状态容器内的压强之比_。化学答案化学答案 15：CBAAC 610：ABBCA 1115：DDACC 1620：DCDCC 2125：CCBDD 26（1 10 0 分）分）（方程式方程式 2 2 分，分，其余其余 1 1 分分）（1）（2）（3）O2-（4）（5）CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（6）2-2Cl+S=2Cl+S（或：Cl2+H2S=S+2Cl-+2H+）（7）光纤或装饰品（水晶玛瑙）或石英坩埚或建筑材料 HF 27（1 12 2 分）分）（1）搅拌、粉碎烧渣、加热、适当提高酸的浓度（1 分）

21、（2）Al3+、Fe3+、Fe2+（2 分）Al(OH)3（1 分）（3）蒸发浓缩（1 分）冷却结晶（1 分）（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2 分）Fe+2H+=Fe2+H2 （2 分）取少许待测液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液不变红，则证明还原彻底（2 分）28（13 分）分）（1）加成反应（1 分）羧基（1 分）（2）饱和 Na2CO3溶液（1 分）（2 分）（3）（2 分）（4）溴水或溴的 CCl4溶液或酸性 KMnO4 （2 分）（5）nCH2=CH-CN 一定条件 （2 分）（6）（2 分）29（15 分）I（1）D（1 分）AgZn（1 分）（2）（2 分）（3）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2 分）负极（1 分）0.8NA（2 分）（1）B D（2 分）（2）0.025 mol/(Lmin)（2 分）7:5（2 分）