2013高考化学最后五天冲刺黄金卷5.doc

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1、2013高考最后五天冲刺黄金卷：化学51、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式： （ ）NO3- + （ ）H+ + （ ）e- （ ）NO + （ ）H2O ，该式的配平系数是 A1，3，4，2，1 B2，4，3，2，1 C1，6，5，1，3 D1，4，3，1，22、我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别 为4 mol、7 molC滴入KMnO4(H+)溶液，

2、观察紫色变浅，是因为结构中存在碳碳双键 D该分子中的所有碳原子不可能共平面3、在右下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红4、有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：B CD （1）A中官能团的名称是： 。 （2）写出由A制取B的化学方程式： 。 （3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：AC： AD： （4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三个取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至少有一种不同） ； 。5、下列是A、

3、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图。A是一种链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写下列空白：（1）C的结构简式： ，F的结构简式： 。（2）请写出：AH的化学方程式： 。B与NaOH溶液反应的化学方程式： ，其反应类型是 。6、下列实验操作会导致实验结果偏高的是_。A配制0.1 molL-1NaCl溶液时，定容时俯视刻度线B测定中和热实验中，用184 molL-1硫酸溶液代替0.5 molL-1硫酸溶液 C测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D用NaOH标准液滴定未知浓

4、度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气E用pH试纸测定盐酸的pH时，玻璃棒经蒸馏水洗涤后未擦干7、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：(1) 电源A极的名称是_。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_ _。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)。（5）装置丁中的现象是_ _，说明_ _。8、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原

5、子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：（1） C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。（2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式_ _。（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（4）4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热

6、量，写出其热化学方程式： 。9、在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：(1)B的平衡浓度为_。(2)A的转化率为_。(3)用D表示的平均反应速率为_。(4)如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量_、_。（两空均填“增大、“减少”或“不变” ）(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入_molB物质。10、某温度下，取一定质量的硫

7、酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生标况下气体112L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为12gcm-3的溶液200mL，求：（1）电解后所得溶液的pH为_。（2）电解前所取CuSO4溶液的质量为_g。（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为_，加入物质的质量为_g。11、下列各组中的关系不正确的是 A 同位素：H、D、TB同素异形体：C（石墨）、C60、C（金刚石）C同系物：分子式符合CnH2n+2的一切物质 D同分异构体：乙酸和甲酸甲酯12、下列说法不正确的是 A在二氧化硫的催化氧化过程中, 加入适当的催化剂可以提高二氧化硫的

8、转化率B苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量清水冲洗C水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，可以发生电泳现象DHClO的电子式：13、下列说法正确的是 A所有的非金属氧化物都是酸性氧化物BBaSO4难溶于水，是弱电解质C福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物D某温度下，NaCl的溶解度为S g，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为S/（100+S ）100%14、下列离子方程式书写不正确的是 A在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2OB向纯碱溶液中加入醋酸溶液 CO32+2H+=CO2+H2OC在氯

9、化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）33NH4+D在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液HCO3-OH- + Ba2+ = BaCO3H2O15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1molH2O2完全分解时转移电子数为2NA B标准状况下，22.4LCO和HCl混合气体所含分子数为2NAC28 g乙烯与28g丙烯中均含共用电子对数为6NA D100mL 0.1 molL-1AlCl3溶液中，所含Al3+数为001NA16、右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种A饱和一元醇 B饱和一元醛 C羧酸酯 D羟基酸17、右图是简易洗气瓶装置，若

10、用来实现下列实验目的，则其中以M为其入口，则下列判断正确的是 瓶内盛有一定量的液体试剂，用来除去某气体中的杂质气体 瓶内盛满水，用来测定难溶于水的气体体积 瓶内贮存某种难溶于水的气体，加水时气体从中排出 用来收集密度比空气小的某些气体 若将右侧导管改为与左侧导管口伸入瓶中部分长短相同，此装置可作安全瓶使用A B. C. D. 18、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：（ ）NO3-（ ）H+（ ）e- ( )NO( )H2O 该式的配平系数是 A1，3，4，2，1 B2，4，3，2，1 C1，6，5，1，3 D1，4，3，1，219、X、Y、Z均为短周期元素

11、，它们在周期表中位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC相同状况下，等物质的量浓度的气态氢化物水溶液的pH：XZWDZ的氢化物比Y的氢化物熔、沸点高20、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 ACaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + HCCH B2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2 CMgCl2 + 2NaOHMg(OH)2+2NaCl D2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O21、有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入05

12、 molL1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去01 molL1NaOH溶液25mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为A02 molL1 B05 molL1 C01 molL1 D025 molL122、某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3+、I、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 AAl3+、Mg2+、SO、I BMg2+、Na+、C

13、O、I CAl3+、Na+、SO、I DAl3+、CO、Br、SO23、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：2Fe(OH)3 6e + 10 OH =2 FeO + 8H2OC放电时负极反应为：3Zn6e +6OH= 3Zn(OH)2D放电时正极附近溶液的碱性增强24、下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH

14、)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 AMgSO4 BAl2(SO4)3 CFe2(SO4)3 DNaAlO225、在周期表短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为2:1，3:1的元素共有 A4种 B5种 C6种 D7种26、常温下，浓度为0.1molL-1一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1molL-1一元碱BOH溶液中 c（H+）/c（OH-）= 1.010-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是Ac（OH-） c（H+） c（B+） c（A-） Bc（B+）c（A-）c（OH-）c（H+） Cc（B+）c（A-）c（H+） c（OH-）D

15、c（B+）=c（A-）c（H+）=c（OH-）27、常温下，水电离出的c（H+）=1105 molL1的溶液可能是ApH=5的NH4Cl溶液 BpH=9的NaHCO3溶液CpH=5的盐酸溶液DpH=9的NH3H2O溶液1、D 2、B 3、D 4、（1）羟基、羧基（2分） （2） H2O（2分） （3）消去反应、取代反应（2分）（4） （2分）（其它合理答案均给分）5、（1）（各2 分）（2） 取代或水解（1分）6、ABE（3分）7、（1）正极（2分）（2）电解池 （1分） 2CuSO42H2O 2CuO22H2SO4（2分）（3）1 ：1（2分）（4）Ag ； Cu ； AgNO3（3分）（5

16、）Y极附近红褐色变深（1分） ； 氢氧化铁胶粒带正电（2分）8、（1）S2-+ H2O HS-+OH-； HSO3-+H+=SO2-+H2O（每空1分，共2分）（2） 3S6OH-=2S2-SO32-3H2O（1分）（3）HS-+OH-=S2-+ H2O （1分） （4）S(s)+O2(g) =SO2(g)； H =-296.0 kJ/mol （2分）9、0.8molL-1 60% 0.2 mol（Lmin）-1 （每空1分） 增大 ； 不变 4/310、pH=0（2分）248 （2分）CuO(2分)8g（1分）（或CuCO3 12.4，写对一组即可）11、C 12、A 13、D 14、B 15、C 16、D 17、A 18、C 19、C 20、B 21、C 22、A 23、A 24、B 25、A 26、B 27、A - 11 -