江苏省宜兴市张渚高级中学2020_2021学年高二化学下学期学段一质量检测试题202105200136.doc

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1、江苏省宜兴市张渚高级中学2020-2021学年高二化学下学期学段一质量检测试题一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。1. 防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是A. 开发使用清洁能源 B. 田间焚烧秸秆C. 积极鼓励植树造林 D. 养成低碳生活习惯2.反应可用于捕捉废气中的，下列正确的是A. NaOH的电子式：B. 中子数为8的碳原子：C. 的空间构型：平面三角形D. 的水解方程式：3. 下列有关物质的性质和用途没有对应关系的是A.明矾溶于水并水解生成胶体，可用于净水B.氯化铵溶液显酸性，可以除去钢管表面的铁锈C.碳酸钠溶液呈碱性，用用于除油污D.二氧化硫具有还原性，可用

2、于漂白织物4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知 ，则氢气的燃烧热为B. 已知石墨，金刚石， ，则石墨比金刚石更稳定C. 已知 ，则含的浓溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量D. 已知 ， ，则5. 二氧化硫是一种应用广泛的化工原料。在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) H= -196 kJmol-1.实验室用亚硫酸钠固体与70的硫酸制取少量的二氧化硫。下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是A. 反应的S 0B. 2 mol SO2与足量O2反应，放出的热量为196 kJC. 工业上用通入足量的空气来提高SO2的转化

3、率D. 反应中每消耗1 mol SO2转移的电子数目约等于46.0210236.用下列实验装置做实验，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A.图甲探究铁的析氢腐蚀 B.图乙可以将化能转化为电能C.图丙可在铁制品上镀铜 D.用图丁蒸干氯化铁溶液制无水氯化铁固体7.下列说法正确的是A室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强B. 地下钢铁管道用导线连接锌块或者外接电源的负极，均可以减缓管道的腐蚀C溶液加水稀释后，溶液中的值增大 D. SO2属于电解质8.下列说法正确的是A.反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和B.氢氧燃料电池的负极反应为C.在酶催化淀粉水解反应中，

4、温度越高淀粉水解速率越快D.粗铜的精炼一段时间后，电解质硫酸铜溶液浓度减小9.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是A. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱C. 阴极的电极反应式为D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快10.如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原下列说法不正确的是A. a极连接外接电源的负极B. 电解过程中从右池移向左池C. b极的电极反应式为D.外电路上每转移1mol电子，理论可催化还原标况下气体11.室温下，对下列实验现象或事实或解释不正确的是选项实验现象或事实解释A

5、向pH3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大醋酸铵溶液呈碱性B用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8电离出的能力比的强C硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合后，产生白色沉淀和气体硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解D溶液加热后，溶液的pH增大加热促进碳酸钠的水解12.通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：焦炭与水反应制氢：甲烷与水反应制氢：A. 反应中电能转化为化学能B. 反应为放热反应C. 反应使用催化剂，减小D. 反应的13.下列说法正确的是A. 溶液中存在B. 溶液中，c(Na+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C. 碳酸氢钠溶液

6、中有D. 混合溶液： 14. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2和H2合成乙烯的反应为2CO2(g) + 6H2(g)= 4H2O(g) + CH2CH2(g) H= a kJmol-1。向恒容密闭容器中充入体积比为1:3的CO2和H2，测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列有关说法正确的是A. M点的平衡常数比N点的小B. 温度低于250时，乙烯的产率随温度升高而增大C. 保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO2的转化率可能会增大到50D. 其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于M1点二.非选

7、择题（共58分）15（13分） 盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠都是生活中常见的物质。 时，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确_。 A.两溶液的pH相同B.两溶液的导电能力相同C.两溶液中由水电离出的相同D.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水的电离程度 （大于、小于、等于）氯化铵溶液中水的电离程度醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述中正确的是_。A.溶液中离子浓度关系满足： B.的溶液加水稀释，溶液中减小 C.向溶液中加入少量固体，电离平衡逆向移动 D.常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后溶液的 E.室温下的醋酸溶液加水稀释，

8、溶液中不变 物质的量浓度相等的下列溶液: NaNO3 H2SO4 AlCl3 Na2CO3 NaHCO3，请按PH由大到小的顺序排列 等pH的碳酸钠与碳酸氢钠溶液，其物质的量浓度：_填“”、“”或“”。16（15分） (1) 如图1所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_ _。两电极区间用允许、通过的半透膜隔开。电池负极电极反应式为_ _； 图1 （2）是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （3）电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_ _， （4）与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负

9、极反应式为 _ 17（15分）文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为将HC1和分别以5种物质的量比：1：1：1 ：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图 可以判断该反应已经达到化学平衡的是 _填字母A.密闭容器中总压强不变 B.密闭容器中混合气体的密度不变 C. D.密闭容器中氯气的体积分数不变 曲线对应的投料比是 _填比值，从题干中选择，下同有机工业需要含量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制： _ 制备 该反应的平衡常数表达式为 _ 若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为，反应达到

10、平衡时的体积分数为 _ 已知： 则 _ kJmol-1 18.（15分）（1）实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料-Fe2O3。其主要实验流程如下：酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_(填序号)。A适当升高酸浸温度 B适当加快搅拌速度 C适当缩短酸浸时间（2）NO和NO2的处理可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH2+H2O2NO2+2OH+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_（填字母）。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量

11、NaOH溶液（3）在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO-，其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图-1所示。反应温度在4080范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_。（4）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_ 。当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_ 。2021年春学期张

12、渚高级中学高二年级学段一质量检测高二化学 答案 1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.D 9.A 10.C 11.A 12.D 13.A 14.C15（1）D （2）小于 （3）ACE （4） ; 16.(1)2OH- + 2HCOOH + O2 = 2HCO3- + 2H2O 2OH- +HCOO- -2e- = HCO3- + H2O(2)阳极产生的O2与石墨反应(3)4CO3 + 2H2O -4e- = O2 + 4HCO3-(4)CH3OH -6e- +H2O = CO2 + 6H+17(1)BD (2) 6:1 ; 8:1 (3)K=c2(H2O)c2(Cl2)/c(O2)c4(HCl) (4)30.8% (5) -100.1 18(1) AB (2) BC (3)温度升高反应速率加快，温度升高催化剂活性增强 （4）活性炭能吸附一定的离子 （5）铁置换出铜，形成铁-铜原电池加快反应（或Cu2+ 能催化该反应）9