2019届高考化学二轮复习专题九电解质溶液专题强化练.doc

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1、1专题九专题九 电解质溶液电解质溶液专题强化练1已知 25 HB 电离常数K4107。H2A=HHA，HAHA(K3106)；有关 0.1 molL1的两种酸 H2A、HB 溶液，下列说法不正确的是()A分别取等体积的两种酸溶液稀释 100 倍后，pH(H2A)HAHB。分别取等体积的两种酸溶液稀释 100倍后，由于 H2A 的第一步完全电离，因此 pH(H2A)pH(HB)，故 A 正确；NaHA 溶液，不存在水解，只存在电离，溶液一定显酸性，故 B 正确；两种酸的浓度相等，中和等量 NaOH，H2A 为二元酸，HB 为一元酸，因此消耗两种酸的体积 2V(H2A)V(HB)，故 C 正确；H

2、2A 的第一步完全电离，过量的 H2A 溶液加入到 NaB 溶液中的离子反应为 HHA2B=2HBA2，故 D错误。答案：D2在一定条件下，Na2S 溶液存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入 CuSO4固体，HS浓度减小C升高温度，c（HS）c（S2）减小D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小解析：平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A 错误；加入CuSO4固体，生成 CuS 沉淀，平衡向逆反应方向进行，HS浓度减小，B 正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动，c(S2)减小，c(HS)增大，所以c（HS

3、）c（S2）增大，C错误；加入 NaOH 固体是一种强碱，溶液 pH 增大，D 错误。答案：B3.浓度均为 0.1 molL1、体积均为V0的 HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随 lgVV0的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是()2AHX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：abDlgVV03 时，若同时微热两种溶液(不考虑 HX、HY 和 H2O 的挥发)，则c（X）c（Y）减小解析：A 项，根据题图分析，当 lgVV00 时，HX 的 pH1，说明 HX 部分电离，为弱电解质；HY 的 pH1，说明其完全电离，为强电解质，

4、所以 HY 的酸性大于 HX 的酸性，错误；B项，酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据题图分析，b 点对应的溶液中氢离子浓度小于 a 点对应的溶液中氢离子浓度，则水的电离程度 ab，所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积 ac(Na)c(NH4)c(OH)c(H)3D在 M 点时，n(OH)n(H)(a0.05)mol解析：M 点是向 1 L 0.1 molL1NH4Cl 溶液中，不断加入 NaOH 固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱，抑制水的电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故 A

5、错误；若a0.05，得到物质的量均为 0.05 mol 的 NH4Cl、NaCl 和 NH3H2O 的混合物，由于 NH3H2O 电离大于 NH4Cl 水解，则c(NH4)c(NH3H2O)，与图象不符，故 B 错误；向 1 L 0.1 molL1NH4Cl 溶液中，不断加入 NaOH 固体后，当n(NaOH)0.05 mol 时，得到物质的量均为 0.05 mol 的 NH4Cl、NaCl和 NH3H2O 的混合物，由于 NH3H2O 电离大于 NH4Cl 水解，故离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH4)c(Na)c(OH)c(H)，故 C 错误；在 M 点时溶液中存在电荷守恒，n(OH)n

6、(Cl)n(H)n(Na)n(NH4)，n(OH)n(H)0.05n(Na)n(Cl)(a0.05)mol，故 D 正确。答案：D5为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO24(aq)B中溶液变澄清的原因：AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OC中颜色变化说明有 AgCl 生成D该实验可以证明 AgCl 比 Ag2CrO4更难溶解析：浊液中存在平衡 Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO24(aq)，故 A 正确；银离子与 NH3H2O 结合生成络离子，则中溶液澄清说明 AgOH2NH

7、3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，故 B 正确；银离子与氯离子结合生成 AgCl 白色沉淀，则中颜色变化说明有 AgCl 生成，故C 正确；硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与 KCl 反应生成白色沉淀，不能证明 AgCl 比 Ag2CrO4更难溶，故 D 错误。答案：D625 时，PbR(R2 为 SO24或 CO23)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是()4A曲线 a 表示 PbCO3B以 PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备 PbC当 PbSO4和 PbCO3沉淀共存时，溶液中c（SO24）c（CO2

8、3）1105D向 X 点对应的饱和溶液中加入少量 Pb(NO3)2，可转化为 Y 点对应的溶液解析：横坐标为 2即c(Pb2)为 1102molL1时，a 曲线对应的纵坐标为 11，b 曲线对应的纵坐标为 6，即 R2的浓度分别为 11011molL1和 1106molL1，所以 a 曲线的Ksp11013，b 曲线的Ksp1108，由于Ksp(PbCO3)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)解析：横坐标取 0 时，曲线 M 对应 pH 约为 5.4，曲线 N 对应 pH 约为 4.4，因为是 NaOH5滴定 H2X 溶液，所以在酸性较强的溶液中会存

9、在c(HX)c(H2X)，所以曲线 N 表示 pH 与lgc（HX）c（H2X）的变化关系，B 正确；c（X2）c（HX）1 时，即 lgc（X2）c（HX）0，pH5.4，c(H)1105.4molL1，Ka2c（H）c（X2）c（HX）1105.4100.6106，A 正确；NaHX 溶液中，c(HX)c(X2)，即c（X2）c（HX）1，lgc（X2）c（HX）0，c（X2）c（HX）1，即c(X2)c(HX)，D 错误。答案：D8(1)(2017天津理综)已知 25，NH3H2O 的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为 2.0 molL1

10、，溶液中的c(OH)_molL1。将 SO2通入该氨水中，当c(OH)降至 1.0107molL1时，溶液中的c（SO23）c（HSO3）_。(2)(2016全国卷)在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl，利用 Ag与 CrO24生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl恰好完全沉淀(浓度等于 1.0105molL1)时，溶液中c(Ag)为_molL1，此时溶液中c(CrO24)等于_molL1(已知 Ag2CrO4、AgCl 的Ksp分别为 2.01012和 2.01010)。(3)已知：草酸(H2C2O4)的Ka16.0102、Ka26.01

11、05，通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)3H2C2O4(aq)2Fe3(aq)6H2O(l)3C2O24(aq)在常温下能否发生并说明理由：_。(已知：KspFe(OH)31.01039；664.67104；常数大于105反应能发生)解析：(1)由 NH3H2O 的电离方程式及其电离平衡常数Kb1.8105可知，Kbc（NH4）c（OH）c（NH3H2O）1.8105，当氨水的浓度为 2.0 molL1时，溶液中的c(NH4)c(OH)6.0103molL1。由 H2SO3的第二步电离方程式 HSO3SO23H及其电离平衡常数Ka26.2108可知，Ka2c（SO23）c（H）c（HS

12、O3）6.2108，将 SO2通入该氨水中，当c(OH)降至 1.0107molL1时，溶液的c(H)1.0107molL1，则c（SO23）c（HSO3）6.21081.01070.62。(2)根据Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)2.01010，可计算出当溶液中 Cl恰好完全沉淀(即浓度等于 1.0105molL1)时，溶液中c(Ag)2.0105molL1，然后再根据Ksp(Ag2CrO4)6c2(Ag)c(CrO24)2.01012，又可计算出此时溶液中c(CrO24)5.0103molL1。(3)2Fe(OH)3(s)3H2C2O4(aq)2Fe3(aq)6H2O(l)3C2O2

13、4(aq)Kc3（C2O24）c2（Fe3）c3（H2C2O4）Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)H2C2O4(aq)H(aq)HC2O4(aq)Ka1c（HC2O4）c（H）c（H2C2O4）HC2O4(aq)H(aq)C2O24(aq)Ka2c（H）c（C2O24）c（HC2O4）KKa1K3a2K2spK6w6.0102（6.0105）3（1.01039）2（11014）64.6710111.0105，所以该反应不能发生。答案：(1)6.01030.62(2)2.01055.0103(3)该反应的平衡常数为 4.671011，小于

14、 1.0105，所以该反应不能发生9(2017天津卷)用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取 AgNO3基准物 4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定 100 mL 0.100 0 molL1NH4SCN 标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。b加入 25.00 mL 0.100 0 molL1AgNO3溶液(过量)，使 I完全转化为 AgI 沉淀。c加入 NH4Fe(SO4)2溶液

15、作指示剂。d用 0.100 0 molL1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL10.2410.029.987f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的 AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在 pH0.5 的条件下进行，其原因是_。(4)b 和 c 两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。(5)所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为_mL，测得

16、c(I)_molL1。(6)在 滴 定 管 中 装 入 NH4SCN 标 准 溶 液 的 前 一 步，应 进 行 的 操 作 为_。(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。解析：(1)配制 AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)因 AgNO3见光易分解，所以 AgNO3标准溶液应放在棕色细口试剂瓶中并避光保存。(3)NH4Fe(SO4)2为强酸弱碱盐，且 Fe3的水解程度

17、很大，为防止因 Fe3的水解而影响滴定终点的判断(或抑制 Fe3的水解)，所以滴定应在 pH0.5 的条件下进行。(4)因 Fe3能与 I发生氧化还原反应，而使指示剂耗尽，无法判断滴定终点，所以 b 和 c 两步操作不能颠倒。(5)由三次测定数据可知，第 1 组数据误差较大，应舍去，所以所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为10.02 mL9.98 mL210.00 mL，测得c(I)n（AgNO3）n（NH4SCN）VNaI（aq）0.060 0 molL1。(6)在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，用 NH4SCN 标准溶液润洗滴定管 23 次。(7)若在配制 AgNO3标

18、准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，造成溶质减少，则使配制 AgNO3标准溶液的浓度偏低，则使消耗的n(NH4SCN)偏小，由c(I)n（AgNO3）n（NH4SCN）VNaI（aq）可推断，对c(I)测定结果影响将偏高。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使读取的 NH4SCN 标准溶液的体积偏低，由c(I)n（AgNO3）n（NH4SCN）VNaI（aq）可推断，对c(I)测定结果影响将偏高。答案：(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免 AgNO3见光分解(3)防止因 Fe3的水解而影响滴定终点的判断(或抑制 Fe3的水解)8(4)否(或不能)若颠倒，Fe3与 I反应

19、，指示剂耗尽，无法判断滴定终点(5)10.000.060 0(6)用 NH4SCN 标准溶液润洗滴定管 23 次(7)偏高偏高10(2018全国卷)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_(2)利用 K2Cr2O7标准溶液

20、定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 0.009 50 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：Cr2O276I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O23=S4O262I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_%(保留 1 位小数)。解析：

21、(1)检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化(反应为 S2O232H=SO2SH2O)，静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。(2)配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，再转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为：将固体在烧杯中加入溶解，全部转移至 100 mL 容量瓶，加蒸馏水至刻度线。淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O273I26S2O23，则配制的 100 mL 样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c0.009 5 molL120 mL624.8 mL0.045 97 molL1，含有的硫代硫酸钠的物质的量为 0.004 597 mol，所以样品纯度为0.004 597 mol248 gmol11.2 g100%95.0%。答案：(1)加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊9(吸)取上层清液，滴入 BaCl2溶液产生白色沉淀(2)烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0