黑龙江省齐齐哈尔市高中化学物质的量2学案无答案新人教版必修1.doc

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1、化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用题目题目化学计量在实验中的应用第 2 课时学习学习目标目标1、了解气体摩尔体积的含义。2、了解物质的量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。学习学习疑问疑问学习学习建议建议一、决定物质体积的因素一、决定物质体积的因素微粒数粒子的大小粒子之间的距离压强温度固体液体气体1、（1）下列实验中生成的 H2和 O2的体积比大约是；（2）假设有 1.8g 水发生了电解，请填写下表：质量物质的量H2和 O2的物质的量之比H2O2规律规律：同温同压下同温同压下，气体的体积之比气体的体积之比气体的物质的量之比气体的物质的量之比2、请填写下表：条

2、件是 0、101kPa（即标准状况）物质密度/gL-1物质的量气体的质量气体的体积H20.08991 molO21.4291 mol3、请填写下表：条件是 20、101kPa（即通常状况）物质密度/gcm-3物质的量物质的质量物质的体积Fe7.861 molAl2.701 molH2O0.9981 molH2SO41.831 mol总结：1、同温同压下，1 mol 不同固体、液体的体积；2、同温同压下，1 mol 不同气体的体积，在标准状况下，大约；3、同温同压下，1 mol 气体的体积1 mol 固体、液体的体积。二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积1、概念：2、符号：3、单位：4、在 0、10

3、1kPa（即标准状况）下的取值：Vm22.4 Lmol-1标准篮球的直径 d=24.6 cm5、注意事项（1）其它条件下，V Vm m不一定22.4 Lmol-1但也有可能！（2）通常状况下（20、101kPa），V Vm m22.4 Lmol-1一、阿伏加德罗定律：一、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体，物质的量相同、分子数也相同同温同压下，相同体积的气体，物质的量相同、分子数也相同例 1：两个体积相同的容器，一个盛有 NO 气体，另一个盛有 N2和 O2组成的混合气体，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A原子总数B质子总数C分子总数D质量二、阿伏加德罗定律的推论二、阿伏加德罗

4、定律的推论1 1、同温同压下的任何气体：、同温同压下的任何气体：V V1 1:V:V2 2=n=n1 1:n:n2 2=N=N1 1:N:N2 2（推导的依据（推导的依据 p pV=nV=nR RT=T=MmR RT Tp pM=M=R RT T）2 2、同温同压下的气体：、同温同压下的气体：21VV=21nn=21NN21=21MM3 3、同温同体积下的气体：、同温同体积下的气体：21pp=21nn=21NN【例题分析】1、标准状况下，两种气体的体积相等，则A所含原子数一定相等B物质的量一定相等C质量一定相等D密度一定相等2、同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个

5、数相同，则甲、乙两容器的体积比为A43B54C45D113、现有 CO2和 N2两种气体（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为，密度之比为，分子数之比为（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为，密度之比为，分子数之比为4、在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A p(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)5、在一定条件下，1 体积气体 A2和 3 体积气体 B2完全反应生成了 2 体积气体 X（体积在相同条件下测定

6、），则 X 的化学式是AABBA2B3CAB2DAB31、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，0.05 NA个 CO2分子所占的体积是 1.12LB氨气的摩尔质量和 NA个氨分子的质量在数值上相等C常温常压下，32g 氧气和 34 g H2S 分子个数比为 11D标准状况下，NA个水分子所占的体积为 22.4L2、标准状况下，32g 某气体的分子数目与 22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为A32B32 g/molC64g/molD643、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g，已知一个12C 原子的质量是 b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法

7、正确的是A该原子的摩尔质量是 aNAB Wg 该原子的物质的量一定是molaNWACWg 该原子中含有aW个该原子D由已知信息可得：aNA125、有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是A12mm29B13mm29C.1213mmmm29D1312mmmm296、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的 N2和 COB同温度、同体积的 H2和 N2C同体积、同密度的 C2H4和 C3H6D同压强、同体积的 N2O 和 CO27、同温同压下，已知 O2的密度为gL1，则 NH3的密度

8、为A3217gL1B1732gL1C1732gL1D3217gL18、关于同温同压下等体积的 CO2和 CO，下列叙述：（1）质量相等；（2）密度相等；（3）所含分子数相等；（4）所含碳原子数相等；其中正确的是A(1)(2)(3)(4)B(2)(3)(4)C(3)(4)D(3)9、如果 a g 某气体中所含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中 NA为阿伏加德罗常数）A22.4bc/aNALB22.4ab/cNALC22.4ac/bNALD22.4b/acNAL10、若 50 滴水正好是mmL，则 1 滴水所含的分子数是Am50186.021023B6.021023C6.021023D11、下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12、下列数量的各物质：（1）0.5mol 氨气；（2）标准状况下 22.4L 氦；（3）4时 9ml 水；（4）0.2mol 磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是_。【思维导图【思维导图】（学生自我绘制）（学生自我绘制）