2015_2016学年高中化学专题一第一单元3物质的聚集状态学案无答案苏教版必修1.doc

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1、3 3 物质的聚集状态物质的聚集状态(2(2 课时课时)【学习目标】1 知道物质的聚集状态固、液、气的一些特性，明确 1mol 不同聚集状态物质体积差异的原因。2 知道气体体积大小的决定因素，理解气体摩尔体积的含义。3 初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。【问题探究】我们生活在宏观世界中，所接触到的物质是他们的聚集体，物质的聚集体主要有固态、液态和气态，他们的性质上各有什么差异？试举出一些具体的例子_。【问题探究】用实验证明气体可以被压缩，而液体和固体很难被压缩。不同聚集状态的物质为什么性质不同？物质状态变化过程中的能量有什么变化？【知识体系】1 物质的聚集状态（1）不同聚集状态物质

2、的微观结构和性质：P.10 表 1-3（2）物质从固态到液态的过程叫_，从液态到气态的过程叫_，这两个过程需要_（填“吸收”或“放出”）能量，采取的措施一般是加热和减压；物质从气态到液态的过程叫液化（若采取降温措施即成为“冷凝”），从液态到固态的过程叫凝固，采取的措施一般是降温和加压。固体和液体与压强的关系不大，与温度有一定的关系，即所谓的热胀冷缩现象。【问题探究】1mol 不同物质的质量往往不同，体积是否相同呢？填表 P.10 表 1-4从表 1-4 中的数据中，你可以得出什么结论？请思考并和同学讨论，说说主要的原因。【知识体系】2影响物质体积大小的因素有：、。固体和液体的体积主要决定于、。

3、而气体的体积主要决定于、。液体固体气体【问题探究】请分析下表关于1mol不同气体在一定的温度和压强下体积的数据，你能得出什么结论？_【知识体系】3气体摩尔体积（1）气 体 摩 尔 体 积 的 表 述 为_气体摩尔体积的单位是_，符号是_。（2）在标准状况下，1mol 任何气体（不管是单一气体还是混合气体）的体积都约为 22.4L。（3）气体的物质的量（n）、体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系。（4）同温同压下，2121VVnn，这是一个很重要的关系式。【课堂反馈】例题 a下列说法是否正确？A标准状况下，1molH2O 的体积为 22.4LB非标准状况下，1mol 气体的体积不可能是 2

4、2.4LC气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1D气体的体积、气体的分子数的关系是NANVVm请推导出在同温同压下，不同气体的密度与其摩尔质量的关系：_。例题 P.11 例 2、3【知识体系】4晶体：固体物质可分为两类，一类为，另一类为。特性分别是。（试举例说明）【拓展视野】根据物理学的气体定律，气体的物质的量不变时，气体的体积与温度（凯尔文温度 K）成正比，与压强成反比。例如在 273K、2.02105Pa 下，1mol 气体的体积约为 11.2L。如果有必要，可用理想气体状态方程进行计算：PVnRT，如果压强的单位为 Pa，体积单位为 m3，温度的单位为 K，则常数R8.31。（式中n为气体

5、的物质的量）由此可推导出：温度相同时，相同体积的容器中，压强比等于气体物质的量的比，即：2121PPnn（同温、同体积），这也是一个经常要用到的关系式。【课堂小结】【课外练习】1相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是A粒子大小不同B粒子质量不同C粒子间距离不同D粒子的形状不同2在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是A气体的种类B气体的分子数C分子本身的大小D分子间的吸引力3同温同压下，下列气体各 11.2L，质量最大的是ANH3BHClCSO2DCH44下列说法中正确的是A标准状况下，1molH2O 的体积是 22.4LB1mol 任何气体，体积均约为 22.4LC0.3

6、molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为 22.4LD0.1molN2在 25和 101kPa 时，体积约为 22.4L5在标准状况下，下列物质占体积最大的是A98gH2SO4B6.021023个 N2分子C44.8LCH4D6gH26在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是A14 g N2和 32g O2B34 g NH3和 4 g H2C2LCO2和 2LH2OD11.2 LO2和 0.5 molO27在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数之比是A25B11C15D188等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两

7、容器内所盛气体一定具有相同的A原子总数B质子总数C分子总数D质量9下列物质中所含分子数目最多的是A0.5molCO2B6.021023个水分子C常温常压下 11.2LH2D20gCO10同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气(NH3)，已知它们所含的原子数相同，则甲、乙两容器的容积比是A43B54C45D1111如果ag 某气体含有的分子数为b，则cg 该气体在标准状况下的体积是AA422aNbc.LBA422cNab.LCA422bNac.LDA422acNb.L12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.3g 金属钠变为 Na+时失去的电子数为 0.1NAB18gH2O 所含

8、的原子数目为NAC常温下 22.4L 氢气所含的原子数目为NAD100、1.01105Pa 32gO2所含的分子数为NA13在同温同压下，8.25g 气体 X 所占的体积与 6gO2的体积相同，则 X 的相对分子质量是A22B28C44D8814下列情况下，气体分子数相同的是A相同体积的 CO2和 COB相同物质的量的 H2O(g)和 Cl2C在 0(即 273K)时，1 体积的 O2和 1 体积 CO2D标准状况下，11.2LO2和 9gH2O15森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收 62 kg 二氧化碳，呼出 49 kg 氧气，即在标准状况下吸收_L 二氧化碳，合_个二氧化碳分子；呼

9、出_L 的氧气，合_个氧分子。16某气体的摩尔质量是M，分子数为x，在标准状况下所占的体积是V，质量为m。某元素原子的摩尔质量为A，原子个数为Y。阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式所表达的意义。（1）ANM_；（2）ANx_；（3）ANA_；（4）ANY_；（5）Vm_；（6）Mm_。17普通玻璃是非晶态物质，石英是晶体，它们都是无色透明的固体。请你设计一个简单的实验方法，将它们区分开来。18标准状况下，气体的摩尔体积(Vm)、摩尔质量(M)与气体的密度()之间存在一定的定量关系。你能将它们之间的关系找出来吗?*19将 4molO2和 3molNxHy(yx)混合气体在 150和 1.01105Pa 下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后 N2、O2、H2O(g)混合气体比原来混合气体的密度减少310。（1）此反应的化学方程式是（用 NxHy）表示_。（2）推断 NxHy化学方程式的根据是_。（3）x 与 y 的关系式为_。