黑龙江省伊春市第二中学2020届高三化学上学期期中试题含解析.doc

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1、黑龙江省伊春市第二中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）1.下列说法不正确的是A. 葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定B. 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施C. 实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞D. 水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂(矿物胶)，做耐火阻燃材料【答案】A【解析】【详解】A、葡萄酒中含有酒精、还原性糖，都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此检测葡萄酒中SO2不能用酸性高锰酸钾溶液滴定，故A说法错误；B、燃气中不含S元素，因此改用燃气可以减少SO2等有害物质的排放

2、，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施，故B说法正确；C、实验室保存少量液溴，液溴易挥发，需要加入少量的水液封，液溴能与橡胶塞发生反应，需要用玻璃塞密封，故C说法正确；D、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可用于生产黏合剂，做耐火阻燃材料，故D说法正确。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B. 0.1molFe（OH）3胶体，含有胶体粒子的数目为0.1NAC. 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD. 加热条件下，含0.2molH2SO4的浓溶液与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA【答案】D【解析】【

3、详解】A.没有表示清楚温度与压强条件（或指明标准状况下），无法进行计算，且二氯甲烷为液体，22.4L二氯甲烷的物质的量远大于1mol，故A选项错误。B选项.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氢氧化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故B错误。C. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，故C错误。D. Cu只和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，硫酸反应一段时间后，硫酸浓度变稀，反应停止.SO2的物质的量小于0.1mol，故D正确。故答案选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，涵盖内容较多，四个选项均为易错点，需要注意：使用气体的摩尔体积计算时需要标明体积与温度

4、（或说明标准状况下），否则无法计算气体的物质的量，并且此公式只能气态物质使用，液态固态物质都不能使用。胶粒是胶体分子的聚集体，胶粒数目小于胶体分子数目。过氧化钠是常见供氧剂，与二氧化碳生成氧气，方程式书写要准确。Cu是金属活动顺序表中在H之后的元素，不与稀盐酸、稀硫酸反应，加热条件下与浓硫酸反应生成水和二氧化硫，生成的水会稀释浓硫酸，导致反应停止。3.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：。下列有关说法中错误的是( )A. 溴单质能与阿托酸发生加成反应B. 阿托酸能与硝酸发生取代反应C. 可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯D. 阿托酸分子中含有4个碳碳双键【答案】D【解析】试题分析：

5、阿托酸中含有碳碳双键、苯环，A、B正确；阿托酸可使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，C正确；苯环上没有碳碳双键，阿托酸分子中只含一个碳碳双键，D错误。故选D。【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质。4.下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂

6、白性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、向饱和Na2CO3中通入足量CO2时，生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故而有晶体析出，故A正确；B、向含有酚酞的烧碱（氢氧化钠）溶液中通入SO2，氢氧化钠与二氧化硫反应可以生成亚硫酸氢钠，溶液由碱性逐渐变为弱酸性，故溶液红色退去，不是利用的二氧化硫的漂白性，故B错误；C、进行焰色反应时若火焰呈黄色，则原溶液中一定含有Na，还可能含有K，透过蓝

7、色钴玻璃观察火焰呈紫色则证明有K，故C错误；D、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，故D错误；综上所述，本题应选A。5.下列离子方程式书写正确的是A. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2OB. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42-=2BaSO4Al(OH)3C. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OD. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H【答案】C【解析】【详解】A、反应前后所带电荷数不相等，正确的

8、是IO35I6H=3I23H2O，故A错误；B、明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，明矾中SO42全部转化成沉淀，需要2molBa(OH)2，此时Al元素以AlO2的形式存在，故B错误；C、氨水是过量，因此反应的离子方程式为2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2O，故C正确；D、用铜作电极，根据电解原理，阳极反应式为CuSe=Cu2，阴极反应式为Cu22e=Cu，故D错误。6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正

9、确的是（ ）A. 简单气态氢化物稳定性：W XB. Y元素的相对原子质量为18C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：lD. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z【答案】C【解析】分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氢化物是氨气，则X是N。Y的一种核素质量数为18，中子数为10，质子数是18108，Y是O。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，原子序数大于X与Y，所以Z是Al。W的单质是良好的半导体材料，W是Si，据此解答。详解：根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是N、O、Al、Si。则A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属N

10、Si，则简单气态氢化物稳定性：WX，A错误；B. 氧元素存在同位素，则氧元素的相对原子质量不是18，B错误；C. N2H4的电子式为，因此分子中极性键和非极性键数目比为4：l，C正确；D. 铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝可以冶炼单质Al，熔融的氯化铝不导电，D错误；答案选C。7.科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是（ ）A. 电子由GaN沿着导线流向CuB. 电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移C. GaN表面发生氧化反应，有O2产生D. Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O【答

11、案】B【解析】【分析】根据题意可知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为：2H2O-4e-=4H+O2，正极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答。【详解】A.电子沿导线由负极转移向正极，已知GaN是负极、Cu是正极，所以电子由GaN沿着导线流向Cu，故A选项正确。B.反应过程中负极产生H+，电解液中H+从质子交换膜左侧向右侧迁移，故B选项错误。C.GaN极是负极，反应过程中失去电子，O元素化合价升高，发生氧化反应且生成O2，故C选项正确。D. Cu为正极，得到电子且得到氢离子，正极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，D

12、选项正确。故答案为B。【点睛】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理为解答根据，注意根据已知条件正确判断电极反应，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生氧化反应。导线中电子由负极流向正极流。离子流向受离子交换膜影响。难点是电极反应式的书写，需要抓住正负极得失电子以及化合价变化写出正负极反应式。8.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_物质相似。A75%酒精 B双氧水 C苯酚 D“84”消毒液（NaClO溶液） （2）粉碎的目的是_；操作的名称是_；操作是根据KMnO4和K2CO3

13、两物质在_（填性质）上差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、_和_（写化学式）。（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是_。（5）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：_。【答案】 (1). BD (2). 加快反应速率 (3). 过滤 (4). 溶解度 (5). 浓缩结晶 (6). KOH (7). MnO2 (8). K2MnO4 (9). 2Mn2+5NaBiO3+14H+2Mn

14、O4-+5Bi3+5Na+7H2O【解析】【分析】本题中，KMnO4有强氧化性，消毒原理与84消毒液、双氧水一样；由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水，反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为-2价。向K2MnO4溶液中通入CO2制备KMnO4、还生成K2CO3、MnO2，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。在经过操作一与操作二的过滤，得到KMnO4粗结晶，重结晶后得到高锰酸钾晶体。由转化关系图知，在转化过程中又生成的可以循环利用，根据此分析进行题目解答。【详解】（1）KMnO4有强氧化性，利用

15、其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故答案为：BD；（2）在反应前粉碎物质是为了增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分。操作前后少了固体MnO2，属于固液分离，所以操作为过滤。操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在加热条件下物质的溶解度不同，高锰酸钾晶体容易析出，因此可以趁热过滤得到高锰酸钾晶体与碳酸钾溶液。（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用。由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用。（4）向K2MnO4溶

16、液中通入CO2制备KMnO4、还生成K2CO3、MnO2，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所以还原剂为K2MnO4。（5）由题意已知反应前后Bi元素化合价由+5价降低到+3价，Mn元素的化合价由+2价升高至+7价，并且反应在酸性条件下进行，所以反应方程式为：2Mn2+5NaBiO3+14H+2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O。9.四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用如图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25，沸点：136.4。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650850下，将氯气通过二氧化钛和炭粉

17、的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）装置A中加热前应向烧瓶中加入_。（2）实验中B装置的作用是_。（3）写出D装置中物质制备的化学方程式_；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_。（4）E处球形冷凝管的冷却水应从_(填“c”或“d”)口通入。（5）F装置中盛装的物质是_。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：_。【答案】 (1). 沸石或碎瓷片 (2). 洗去Cl2中的HCl气体；用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置) (3). TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO (4). TiCl4+2H2OTiO2+4HCl (5). c (6)

18、. 碱石灰 (7). 没有对CO进行尾气处理【解析】【分析】在A装置中制备氯气，实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气，通过装有饱和食盐水的B瓶和装有浓硫酸的C瓶后得到干燥纯净的氯气，氯气通过装置D中二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体，按照原子守恒与气体性质，该气体为CO，E装置连接球形冷凝管冷凝，从c口入水，d口出水。F是球形干燥管，因为生成的气体为酸性氧化物，所以要装入碱性物质如碱石灰等。根据分析进行题目解答。【详解】（1）圆底烧瓶中加入碎瓷片或沸石防止爆沸。（2）浓盐酸易挥发，B瓶中装有饱和食盐水用于洗去Cl2中的HCl气体。且中间加入导管a用于和大气相通，平衡装置的气压，

19、防止发生安全事故。（3）装置D中氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO，反应方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，生成的四氯化钛容易与空气中的水发生反应导致发烟现象，反应方程式为：TiCl4+2H2OTiO2+4HCl。（4）E装置为球形冷凝管，下口入水上口出水，所以冷却水从c口通入。（5）F是球形干燥管，反应生成的气体为酸性气体，所以要装入如碱石灰等碱性干燥剂。（6）CO不会被碱石灰等物质吸收，会通过F装置排出到空气中，但是CO是有毒气体，需要尾气处理装置。【点睛】本题考查了基本的实验室制氯气的流程与制备新物质的流程，其中制备氯气的实验装置中常见考点为“饱和食盐水溶

20、液洗去Cl2中的HCl气体”及“浓硫酸除去水蒸气”。在书写装置中的化学方程式时，要根据题意尽可能找出反应物或生成物，判断反应是否为氧化还原反应，根据已知条件推测出未知物质。10.目前工业合成氨的原理是N2(g)3H2(g)2NH3(g) H-93.0kJmol-1（1）已知一定条件下：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g) H+l 530.0kJmol一1。则氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。表示N2浓度变化的曲线是_。前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_。在25min末刚好平衡，则平衡常数K_。（3）在恒温恒压装置中进行工

21、业合成氨反应，下列说法正确的是_。A气体体积不再变化，则已平衡B气体密度不再变化，尚未平衡C平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D平衡后，压缩容器，生成更多NH3（4）电厂烟气脱氮的主反应：4NH3(g)6NO(l)5N2(g)6H2O(g) H0，副反应：2NH3(g)8NO(g)5N2O(g)3H2O(g)H0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。请回答：在400600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_，导致这种规律的原因是_(任答合理的一条原因)。（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O22N2+6H2O。

22、则负极电极反应式为_。【答案】 (1). 1/2O2(g)H2(g)H2O(l) H-286kJ/mol (2). C (3). 0.12molL-1min-1 (4). L2mol-2 (5). AD (6). 随温度升高，N2的含量降低， (7). 主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移(或副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO的浓度，使主反应的平衡左移) (8). 2NH3+6OH-6e-N2+6H2O【解析】【详解】（1）已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H-93.0kJmol-1，2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g) H+l 530.0

23、kJmol一1，利用盖斯定律可得氢气燃烧热能量大小为-286kJ/mol，可得1/2O2(g)H2(g)H2O(l) H-286kJ/mol。（2）图象中氮气的浓度的减少是氢气减少的，是氨气变化量的，所以C为氮气的浓度变化曲线。图象中氮气的浓度的减少是氢气减少的，A为氢气的浓度变化曲线。当第25min时反应达到平衡，（3）A合成氨反应前后气体体积不同，当体积不变时，达到化学平衡状态，故A正确；B.气体质量不变，由于反应前后气体体积不同，恒压容器气体体积可变，化学平衡移动时，密度随之变化，当密度不变时，达到化学平衡状态，故B错误；C充入Ar，容器压强不变，则N2、H2、和NH3浓度降低，反应物浓

24、度降低大，化学平衡向逆反应方向移动，故C错误；D平衡时，压缩体积，压强增大，化学平衡向正反应方向移动，NH3浓度增大，故D正确；故答案为：AD（4）根据图象可知，在400K600K时，平衡混合气中N2含量随温度的升高逐渐降低；这是由于主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移（5）原电池负极失去电子发生氧化反应，所以该燃料电池中负极氨气失去电子生成氮气，电极反应式为2NH3+6OH-6e-N2+6H2O。11.教材插图具有简洁而又内涵丰富特点。请回答以下问题：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据

25、如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。（2）如图2所示，每条折线表示周期表A-A中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_种。GaCl3原子的杂化方式为_。（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有_个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_（填字母标号）。a极性键 b非极性键 c配位键 d金属键【答案】 (1). 12

26、(2). SiH4 (3). 原子 (4). 3 (5). sp2杂化 (6). 12 (7). abc【解析】【详解】（1）根据题给图像分析，该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为2，为镁元素，核外有12种不同运动状态的电子。（2）在AA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4。（3）由CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出，其晶体结构为空间立体结构，每个C原子周围通过共价键连接4个O原

27、子，所以该晶体为原子晶体。（4）第一电离能介于Al、P之间第三周期元素有镁、硅、硫共3种；GaCl3中中心原子的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，原子的杂化方式为sp2杂化。（5）根据干冰的晶胞结构可知，在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有12个。由D的醋酸盐晶体局部结构知，该晶体中含有的化学键有极性键、非极性键和配位键，选abc。【点睛】本题一大易错点为：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能大，第A族比第A族第一电离能大，所以第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有镁、硅、硫共3种。12.有机物H是一种

28、中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。请回答下列题：（1）A的化学名称为_，C的结构简式为_。（2）E中官能团的名称为_。BC、GH的反应类型分别为_、_。（3）D分子中最多有_个原子共平面。（4）写出CD反应的化学方程式为_。（5）同时满足下列条件E的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。与E具有相同官能团；苯环上有三个取代基。【答案】 (1). 甲苯 (2). (3). 羟基、碳碳三键 (4). 取代反应 (5). 加成反应 (6). 14 (7). 2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O (8). 10【解析】【分析】由题目内容以及A的不饱和度可知A结构中含有苯环，A为甲苯

29、。甲苯在光照条加下与氯气发生取代反应生成B，B为，B物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成C：，C发生氧化反应生成D，D为：，F在一定条件下反应生成G，G与氢气加成后合成出产物H，根据此分析解答本题。【详解】（1）由题意可知A的化学名称为甲苯，C由B发生水解反应生成，C为苯甲醇，结构简式为：。（2）题目中已知E的结构简式，可知E中含有的官能团为：羟基、碳碳三键。B物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成C，水解反应属于取代反应。由G到H，反应过程主要是G中的C=N与氢气发生加成反应。（3）由于苯环和醛基均为平面结构，所以苯甲醛分子中最多有14个原子可以共平面。（4）由题可知C发生氧化反应生成D，反应方程式为：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）与E具有相同官能团；苯环上有三个取代基分别为：甲基、-OH、。固定其中两个取代基，变换第三个取代基。当甲基、-OH为邻位时，变换，有4种同分异构体。当甲基、-OH为间位时，变换，有4种同分异构体。当甲基、-OH为对位时，变换，有2种同分异构体。所以共有10种同分异构体。【点睛】根据流程图判断出结构简式和物质名称是最基本的考点，比较容易掌握。难点在于同分异构体的书写，一定要把握好“定”和“换”的基团分别是那些，每次只能变换一个基团，有规律的书写出同分异构体。- 13 -