辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题 理.doc

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1、辽宁省实验中学分辽宁省实验中学分校校 2014-2015 学年高一化学上学期期末考试试题学年高一化学上学期期末考试试题 理理可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16C：12Fe：56Cu：64Ag：108满分：100 分时间：90 分钟第 I 卷（选择题共 60 分）一、选择题（本题共 20 小题，每题 3 分，共 60 分。每小题只有一个正确答案）1、下列事实与胶体知识有关的是（）用盐卤点豆腐；生产出果冻；用明矾净水；河海交汇处可沉积成沙洲；初冬凌晨的迷雾的形成ABCD全部都是2、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是()3、研究表明：多种海

2、产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C=砒霜。下面有关解释不正确的是（）A维生素 C 能将+5 价砷氧化成 As2O3B维生素 C 具有还原性C青菜中含有维生素 CD生成砒霜的过程中砷元素发生氧化反应4、N2O 是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（）A分子数B电子数C原子数D质量5、设 NA

3、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为 0.3NAB22.4L CO2与过量的 Na2O2反应，转移的电子数为 NAC物质的量浓度为 0.3mol/L 的 BaCl2溶液中，含有 Cl-个数为 0.6 NAD3mol NF3（F 元素为-1 价）与水完全反应生成 HF、HNO3和 NO，转移电子数 2NA6、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是（）A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C水泥、水晶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅7、下列表示对应化学反

4、应的离子方程式正确的是（）A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3C碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2D强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+8、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）9、2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+

5、K2SO4+7H2O，Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（）A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是 K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6:1D反应中 0.1mol 还原剂共失去电子数为 6.02102310、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()ApH1 的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42、ClC在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、NO3D能溶解 Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、NO311、有五种化合物

6、：Mg(HCO3)2，Al(OH)3，Al，(NH4)2CO3，Al2O3。跟盐酸和NaOH 溶液都能反应的物质有（）A二种B三种C四种D五种12、将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（）13、下列叙述正确的是（）A向含 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B向 Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量 HCl 的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 1：2C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同D向 Na2CO3

7、饱和溶液中通入 CO2有 NaHCO3结晶析出14、下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）物质组别甲乙丙AMgFeSO4O2BAl2O3HClNaOHCCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO3选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有 Fe2+、Cu2+，一定无 Fe3+正确，Fe3+和 Fe、Cu 均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有 Fe2+、Cu2+，无 Fe3+正确，Fe 和 Cu 与 Fe3+都反应，故有 Fe2+和 Cu2+，无 Fe3+C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有 Fe2+，无 Cu2+正确，Cu 有剩余，故无 Cu2+D当铁

8、有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有 Fe2+、Cu2+不正确，不可能有 Fe 剩余，而铜不剩余，因为 Fe 比 Cu 优先于 Fe3+反应A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和 Na2SO3溶液都能使氯水褪色15、假设 SiO2原子晶体中 Si 原子被 Al 原子取代，不足的价数由 K 原子补充。当有 25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（）AKAlSiO4BKAlSi2O6CKAlSi3O8DKAlSi4O1016、对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括

9、氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008 年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中不正确的是（）A臭氧、活性炭处理水的原理相同B由于氯气能和水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理想的水处理剂C漂粉精长期露置在空气中会失效D臭氧和氯气都具有强氧化性17、由 NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的 Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为 70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中 NO、H2、CO2的体积比（）A2：4：7B2：4：5C2：4：3D3：5：818、某混和气体可能含有 H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两

10、种或多种，当混和气体依次通过：澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓H2SO4(无现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)。(假设每一次吸收均完全)。对该混和气体成分判断正确的是（）A一定没有 CO2，肯定有 H2B一定有 CO、CO2和水蒸气C一定有 H2、CO2和 HClD可能有 CO2、NH3和水蒸气19、在隔绝空气的情况下，9.2 g 铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到 4.48 L（标准状况下）NO 气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A18.6 gB20 gC19.4 gD24 g20、在

11、 1 L 溶液中含有 Fe(NO3)3和 H2SO4两种溶质，其浓度分别为 0.2 molL-1和 1.5molL-1，现向该溶液中加入 39.2 g 铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（）A反应后溶液中 Fe3+物质的量为 0.8 molB反应后产生 13.44 L H2（标准状况）C反应后溶液中 Fe2和 Fe3物质的量之和为 0.9 molD由于氧化性 Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体第第 II 卷卷（非选择题（非选择题共共 40 分）分）二、非选择题（本题共包括 4 道题，共 40 分）21、（10 分）a、b、c、d、e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化

12、：其中：a 是单质；b 是气体且为含氢化合物；c、d 是氧化物；e 是最高价含氧酸。（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：a；b；e。写出由 c 生成 d 的化学方程式_（2）如果 a 为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a；b；c；并写出由 d 生成 e 的化学方程式_22、(10 分)化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是_、_。（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为_。（3）

13、向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式_；在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_。23、（8 分）下列框图所示的转化关系中，A、C 均为常见的金属单质，A、C 在冷的 H 的浓溶液中均会发生钝化；E 为固体非金属单质。B 为红色固体氧化物，X 为常见的无色液体。L 焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）含碳量在 0.03%2%之间的 C 的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是；A铝合金B青铜C镁合金D钢铁（2）F 的化学式为；（3）I 与氯气反应的离子方

14、程式为；（4）A 与 B 生成 C 和 D 的反应是（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）D 与 L 反应的离子方程式为。24、（12 分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与 Cu、Ag 合金的反应过程中除生成 NO2气体外，还会有少量 NO 生成、并测定 Cu、Ag 合金中 Cu 的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与 N2O4混合存在，在低于 0时几乎只有无色的 N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。请回答下列问题（1）写出 A 中 Cu 与 HNO3反应可能的化学方程式。（2）实验开始前先打开 A 部分的活塞 K1，持续通入一段时间的氮气再关闭 K1

15、，其目的是；装置中 B 瓶的作用是。（3）停止反应后，打开 D 中的活塞 K2并通入 O2，若有 NO 生成，则 D 中出现的现象是。（4）为减小实验误差，在 A 中反应完成和 D 中出现现象后，还应继续进行的操作是。（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag 合金的质量：15.0g，浓 HNO3：40mL 13.5 molL1；实验后 A 溶液：V40mL c(H+)1.0 molL1。假设反应中 HNO3既无挥发也无分解，则：参加反应的 HNO3的物质的量为mol。（6）若已知 Cu、Ag 合金的质量为 m g，且溶解完全。请利用 A 装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中 Cu 的质量分数，其实验过程为。参考答案（2）a：N2（1 分）；b：NH3（1 分）；c：NO（1 分）；3NO2+H2O=2HNO3+NO。（2 分）22、（1）H+、HClO（2）NH4+OH-=NH3+H2O（3）2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O；Ba2+SO42-BaSO4(每空 2 分）23、（1）D（1 分）（2）SO2（1 分）（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2 分）（4）放出（2 分）（5）Al2O3+2OH2AlO2+H2O（2 分）