广东省揭阳市第三中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题含解析.doc

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1、-1-广东省揭阳市第三中学广东省揭阳市第三中学 2019-20202019-2020 学年高二化学上学期第一次月考试学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）题（含解析）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：O O 1616H H 1 1S S 3232C C 1212一、选择题一、选择题：（4242 分）本题共分）本题共 1414 小题，每小题小题，每小题 3 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。选项符合题目要求。1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气

2、太阳能风能石油煤生物质能氢能A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。【详解】天然气、石油、煤是不可再生能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；太阳能、风能、生物质能、氢能对环境污染小，属于对环境友好型的新能源，故选 B。【点睛】本题考查了新能源，注意新能源的特征及开发利用是解答关键。2.下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A.B.C.D.【答案】D【解析】试题分析：液态水气化属于物理变化，属于吸热过程，故错误；此反应是吸热反应，故正确；浓硫酸稀释，是放

3、热过程，故错误；氯酸钾分解属于分解反应，属于吸热反应，故正确；生石灰与水反应生成熟石灰，是放热反应，故错误；综上所述，选项 D 正确。考点：考查吸热反应和放热反应等知识。-2-3.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像 B 符合，答案选 B。【点睛】注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。4.已知（1）H2（g）12O2（g）=H2O（g）Ha kJmol-1（2）2H2（g）O2（g）=2H2O（g

4、）Hb kJmol-1（3）H2（g）12O2（g）=H2O（l）Hc kJmol-1（4）2H2（g）O2（g）=2H2O（l）Hd kJmol-1下列关系式中正确的是（）A.ac0B.bd0C.2ab0D.2cd0【答案】C【解析】【详解】氢气在氧气中燃烧，无论生成液态水，还是气态水，均为放热反应，则：a、b、c、d 均小于 0；-3-A燃烧反应为放热反应，焓变为负，且气态水的能量高，则 ca0，故 A 错误；B反应物相同，生成物中气态水的能量高，则 db0，故 B 错误；C物质的量与热量成正比，则 2a=b0，故 C 正确；D物质的量与热量成正比，且燃烧反应的焓变为负，则 2c=d0，故

5、 D 错误；故答案为 C。5.升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（）A.降低反应所需的活化能B.对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大C.体系中活化分子总数不变D.使反应体系的活化分子百分数增大【答案】D【解析】【详解】升高温度，增大活化分子的百分数，体系内活化分子总数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，对于吸热反应、放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但正逆反应增大的程度不同，故答案为 D。6.已知化学反应 A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.该反应为放热反应B.AB 的键能为 bkJmol-1C.加催化剂能降低该反应焓变D.该反应

6、的反应热为H=（a-b）kJmol-1【答案】D【解析】-4-A.由图像可以看出，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，故 A 错误；B.键能是指断裂或形成 1mol 化学键吸收或放出的能量，则 A-B 的键能为2bkJmol-1，故 B 错误；C.加入催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡，即该反应焓变不变，故 C 错误；D.该反应的反应热H=断裂化学键吸收的能量形成化学键所放出的能量，所以反应热为H=+（a-b）kJ/mol，故 D 正确；故选 D。7.在 2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(Ls)B.v(B

7、)=0.3mol/(Ls)C.v(C)=0.8mol/(Ls)D.v(D)=1.0mol/(Ls)【答案】B【解析】【分析】用不同物质的反应速率比较反应的快慢时，把反应速率的单位变成相同，再把各物质的反应速率除以本身的化学计量数，得到的速率越大反应就越快。【详解】A、v(B)=12v(A)=0.5mol/L2s=0.25mol/(Ls)；B、v(B)=0.3mol/(Ls)；C、v(B)=13v(C)=0.8mol/L3s=0.27mol/(Ls)；D、v(B)=14v(D)=1.0mol/L4s=0.25mol/(Ls)；可以看出 B 中的数据最大，反应也速率就最快，选 B。8.下列反应既属

8、于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的碳与 CO2反应C.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 固体反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】A【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，A、C 为离子反应；有化合价变化的反应为氧化还原反-5-应，A、B、D 为氧化还原反应，灼热的碳与 CO2反应和 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 固体反应是吸热反应，综合分析符合题意的是 A 选项。A 正确。9.已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示。则正确的关系是（）A.4/5(NH3)=(O2)B.

9、5/6(O2)=(H2O)C.2/3(NH3)=(H2O)D.4/5(O2)=(NO)【答案】D【解析】【详解】化学计量数之比等于化学反应速率之比，则(NH3)：(O2)：(NO)：(H2O)=4:5:4:6，即54(NH3)=(O2)、65(O2)=(H2O)、32(NH3)=(H2O)、45(O2)=(NO)，故答案为 D。10.反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经 2minB 的浓度减少 0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A.用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(Lmin)B.分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 3：2：1C.在 2min 末的反应

10、速率，用 B 表示是 0.3mol/(Lmin)D.在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的【答案】BD【解析】【详解】A.A 是固体，不能利用浓度变化量表示反应速率，A 错误；B.速率之比等于化学计量数之比，故(B)：(C)：(D)=3：2：1，B 正确；C.2min 内，B 的浓度减少 0.6mol/L，(B)=0.6/2mol Lmin=0.3mol/(Lmin)，但化学反应速率是2min 内的平均速率，不是瞬时速率，C 错误；D.由于反应物的浓度随着反应的进行逐渐减小，物质的浓度降低，反应速率减小，所以反应速率的值都是随时间逐渐减小的，D 正确；故合理选项是

11、BD。-6-11.用纯净的 CaCO3与 l00mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是A.EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol(Lmin)-1B.OE 段表示的平均速率最快C.OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 267D.F 点收集到的 CO2的量最多【答案】A【解析】A、EF 段产生的 CO2共 0.02 mol，由于反应中 n(HCl)n(CO2)21，所以该段消耗 HCl0.04mol，时间 1 min，所以用盐酸表示的 EF 段平均化学速率是 0.4 molL1m

12、in1，A 正确；B、单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是 1 个单位，EF 段产生的 CO2多，所以该段反应速率最快，不是 OE 段，B 错误；C、由于时间都是 1 min，所以三段的速率之比就等于产生 CO2的体积之比，即 224(672224)(784672)241，C 错误；D、收集的 CO2是看总量的，F 点只有 672 mL，应该是 G 点的体积最多，D 错误，答案选 A。12.一定量的锌粉和 6 mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生 H2的总量的是石墨粉 CuO铜粉铁粉浓盐酸A.B.C.D.【答案】B

13、【解析】-7-考查外界条件对反应速率对影响。石墨能和锌构成原电池，锌是负极，加快反应速率，正确。氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，进而和锌发生置换反应，生成铜，也构成原电池，加快反应速率，但生成的氢气减少，不正确，同样可知正确。铁能和盐酸反应产生氢气，不正确。增大氢离子浓度，反应速率增大，正确，答案选 B。13.下列描述中正确的是（）A.HCl 与 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)2CO(g)O2(g)的反应热H566.0kJ/molC.需要加热才

14、能发生的反应一定是吸热反应D.燃烧热是指 1mol 物质完全燃烧时放出的热量【答案】B【解析】【详解】A 中和热是指酸和碱反应生成 1mol 水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为 1mol，稀溶液中强酸与强碱反应生成 1mol 水时的中和热为 57.3kJ/mol，且稀 H2SO4和 Ca(OH)2反应生成的 CaSO4微溶于水，故 A 错误；B燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则 CO 燃烧热表示的热化学方程式为：CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283.0kJ/mol；所以 2CO2(g)=2CO(g)+O

15、2(g)反应的H=+566.0kJ/mol，故 B 正确；C某些放热反应需要加热引发条件才能进行如铝热反应等，需要加热的反应不一定是吸热反应，故 C 错误；D燃烧热表示 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，故 D 错误；故答案为 B。【点睛】考查燃烧热、中和热概念的理解应用，方程式书写方法，注意概念的条件和实质分析。中和热是酸与碱完全反应生成 1mol 水放出的热量；燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，反应焓变符号随之变化；加热发生的反应不一定是吸热反应，某些放热反应也需要引发条件。14.将 4 mol A 气体和 2 mol B

16、 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)-8-+B(g)2C(g)，2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，下列说法正确的是（）A.用物质 A 表示的反应平均速率为 0.6 molL-1s-1B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1C.2s 时物质 A 的转化率为 30%D.2s 时物质 B 的浓度为 0.8molL-1【答案】C【解析】【详 解】A 根 据 方 程 式 知，c(A)=c(C)=0.6mol/L，则 A 的 平 均 反 应 速 率 为：0.6mol/L2s=0.3mol/(Ls)，故 A 错误；Bc(B)=120

17、.6mol/L=0.3mol/L，(B)=0.3mol/L2s=0.15mol/(Ls)，故 B 错误；CA 的起始浓度是 2mol/L，根据方程式知，c(A)=c(C)=0.6mol/L，故 A 的转化率=0.6mol/L2mol/L100%=30%，故 C 正确；DB 的起始浓度是 1mol/L，根据方程式知，c(B)=120.6mol/L=0.3mol/L，2s 时物质 B的浓度为：1mol/L-0.3mol/L=0.7 mol/L，故 D 错误；故答案为 C。二二非选择题（共非选择题（共 5858 分）分）15.用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mo

18、l/L 的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_；（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_（填“能”或“不能”），其原因是_（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55 mol/L 的原因是_；实验中若改用 60 mL0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出-9-的热量_（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_（填“相等”或“不相等”）；（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mo

19、l 水时，放出 57.3 kJ 的热量，则上述反应的热化学方程式为：_。（5）倒入 NaOH 溶液的正确操作是 _A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（6）某同学利用实验数据计算出的中和热与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差；b用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 HCl 溶液的温度；c量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数；d倒完 NaOH 溶液后，发现装 NaOH 烧杯内有极少量残留液。【答案】(1).减少热量损失(2).不能(3).铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大(4).为了确保盐酸完全被中和(5).

20、不相等(6).相等(7).NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/mol(8).C(9).abcd【解析】【分析】(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作；(2)铁是热的良导体，易传热，且铁能与盐酸反应；(3)氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，结合中和热的概念和实质来回答；(4)根据稀强酸与稀强碱中和生成 1mol 液态水时放出 57.3kJ 的热量书写热化学方程式；(5)将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；(6)从对热量的影响分析即可。【详解】(1)中和热测定

21、实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失；(2)铁是热的良导体，易传热，热量散失较大，实验测得误差较大，且铁能与盐酸反应；(3)用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用 60mL 0.50mol/L 的盐酸与 50mL 0.55mol/L 的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和热是以强-10-酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热为标准，与酸碱的用量无关；(4)已知稀强酸、稀强碱反应生成 1mol 液态水时放出 57.3kJ 的热量，盐酸和

22、氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/mol；(5)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为 C；(6)a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故 a 符合题意；b温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接插入稀 HCl 测温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故 b 符合题意；c量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量不变，

23、但温度差偏小，中和热的数值偏小，故 c 符合题意；d倒完 NaOH 溶液后，发现装 NaOH 烧杯内有极少量残留液，则参加反应的 NaOH 偏小，测得的热量偏小，中和热数值偏小，故 d 符合题意；故答案为：abcd。16.I 某温度时，在 2L 容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至 2min，用 Z 表示的平均反应速率为_。用 X 表示的平均反应速率为_II 对于可逆反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若开始时容器中各有 1mol 的 CO(g)和H2O(g)，并在一定条件下发生反应，

24、回答下面的问题：恒温恒压时，向容器中充入 0.5mol 的 He，这时反应速率_(填“加快”、“减慢”或“不变”)，原因是_恒温恒容时，加入 0.3mol 的 CO，这时反应速率_(填“加快”、“减慢”或“不-11-变”)，原因是_【答案】(1).3X+Y2Z(2).0.05molL-1min-1(3).0.075 molL-1min-1(4).减慢(5).恒温恒压时充入 He，体系体积增大反应物浓度减小，反应速率减慢(6).加快(7).恒温恒容充入 0.3molCO，反应物 CO 的浓度增大反应速率加快【解析】【分析】I.(1)根据各物质的增减判断反应物、生成物，根据同一反应、同一时间段内，

25、各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比判断；(2)根据tcnV t计算；再根据同一反应、同一时间段内，各物质反应速率之比等于其计量数之比判断；II.恒温恒压时，向容器中充入 0.5mol 的 He，总体积增大，反应物浓度减小；恒温恒容时，加入 0.3mol 的 CO，CO 为反应物，且浓度增大。【详解】I.(1)根据图象知，随着反应的进行，X、Y 的物质的量减少，Z 的物质的量增加，所以 X、Y 是反应物，Z 是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，02min 时，n（X）=(1-0.7)mol=0.3mol，n（Y）=(1-0.9)mol=0.1mol，n（

26、Z）=0.2mol-0=0.2mol，n（X）:n（Y）:n（Z）=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，故该反应的化学方程式为 3X+Y2Z；(2)（Z）tcnV t=0.2mol02L2min=0.05molL-1min-1；同一反应、同一时间段内，各物质反应速率之比等于其计量数之比，所以(Z):(X)=0.05molL-1min-1:(X)=2:3，(X)=0.075molL-1min-1；II.：恒温恒压时，向容器中充入 0.5mol 的 He，总体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减慢；恒温恒容时，加入 0.3mol 的 CO，CO 为反应物，CO 浓度增大，则反应速

27、率加快。【点睛】图象问题解题步骤：(1)看懂图象：看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；看线(即弄清线的走向和变化趋势)；看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；看定量图象中有关量的多少；(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。17.到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源-12-(1)在 25、101kPa 下，16g 的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 352kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物的键能(E)有关

28、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=185kJ/mol，E(HH)=436kJ/mol，E(ClCl)=243kJ/mol 则 E(HCl)=_(3)纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注已知：2Cu(s)+O2(g)Cu2O(s)H=169kJmol1，C(s)+O2(g)CO(g)H=110.5kJmol1，2Cu(s)+O2(g)2CuO(s)H=314kJmol1则工业上用炭粉在高温条件下还原 CuO 制取 Cu2O 和 CO 的热化学方程式_。(4)如图是 N2和 H2反应生成 2molNH3过程中能量变化示意图：请计算每生成 1molNH3放出热量为：_若

29、起始时向容器内放入 1molN2和 3molH2达平衡后 N2的为 20%，则反应放出的热量为 Q1kJ，则 Q1的数值为_【答案】(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-704kJmol-1(2)434kJ/mol(3)C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)H=+34.5kJmol-1(4)46.1kJ；18.44【解析】试题分析：(1)16g 的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 352kJ 的热量，32g 甲醇即1mol，燃烧生成二氧化碳和液态水放热 704KJ，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH3OH

30、(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-704KJ/mol；(2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-185kJ/mol，E(H-H)=436kJ/mol，E(Cl-Cl)=243kJ/mol，H=反应物键能总和-生成物键能总和得到：-185kJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2E(H-Cl)，则E(H-Cl)=432kJ/mol；故答案为：432kJ/mol；-13-(3)2Cu(s)+12O2(g)Cu2O(s)H=-169kJmol-1，C(s)+12O2(g)CO(g)H=-110.5kJmol-1，2Cu(s)+O2(g)2CuO(s)H=-

31、314kJmol-1，依据盖斯定律+-得到 C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)H=+34.5KJ/mol；则工业上用炭粉在高温条件下还原 CuO 制取 Cu2O 和 CO 的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)H=+34.5KJ/mol；(4)图象分析可知，N2和 H2反应生成 2molNH3过程中能量变化示意图可知反应放热427.2KJ-335KJ=92.2KJ，每生成 1molNH3放出热量 46.1KJ；故答案为：46.1kJ；如图是 N2和 H2反应生成 2molNH3过程中能量变化示意图，反应焓变H=335KJ/mol-427.2KJ/mo

32、l=-92.2KJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.2KJ/mol1300.20.60.4生成 0.4mol 氨气放热=92，2KJ=18.44KJ，故答案为：18.44。考点：考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律的计算的相关知识。18.某小组拟用酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V（0.20 m

33、ol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol/L酸性 KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/乙2.004.00502.004.0025-14-1.5a a4.00252.004.00.125回答下列问题：(1)KMnO4溶液用_酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：_；(2)上述实验是探究_对化学反应速率的影响；上述实验是探究_对化学反应速率的影响。若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为_；表格中的“乙”填写 t/s，其测量的是_。(3)已知实验50时 c(MnO4-)反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验2

34、5时 c(MnO4-)t 的变化曲线示意图。_【答案】(1).硫酸(2).2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O(3).温度(4).催化剂(5).0.5(6).酸性 KMnO4溶液褪色的时间(7).【解析】【分析】(1)酸性的 KMnO4溶液有强氧化，不能选择还原性的酸酸化；H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水；(2)实验是在相同浓度，不使用催化剂，不同温度下进行的实验探究；而实验是在相同浓度、相同温度，是否使用催化剂条件下进行的实验探究；上述实验是探究浓度对化-15-学反应速率的影响，则混合液的总体积必须相同；反应速率需要通过时间的

35、快慢来体现；(3)根据温度降低反应速率减小画出 25时 c(MnO4-)t 的变化曲线示意图。【详解】(1)酸性的 KMnO4溶液有强氧化，不能选择还原性的酸酸化，也不能选择强氧化性的酸如硝酸酸化，只能选择稀硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水，则反应的化学方程式为 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，离子方程式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。(2)实验是在相同浓度，不使用催化剂的条件下进行的，但反应温度不同，则为探究温度对速率的影响；而实验是在相同浓度、相同温度的条件下进行的，但不使用催化剂，而使用催化剂，则为探究催化剂对反应速率的影响；上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则混合液的总体积必须相同，实验溶液总体积为 6mL，则实验中所需水的体积 a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL；反应速率需要通过时间的快慢来体现，则乙中需要测量的是KMnO4溶液褪色所需时间；(3)25时反应速率小于 50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比 50时小，反应需要的时间大于 50条件下需要的时间，据此画出 25时 c(MnO4-)t 的变化曲线示意图为：。