浙江省宁波市九校2020_2021学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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1、浙江省宁波市九校2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，第1-15题每小题2分，第16-25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 硫化亚铁的化学式是A. FeSB. FeS2C. CuSD. Cu2S2.

2、 按物质的组成进行分类，NaAl(OH)4属于A. 酸B. 氧化物C. 碱D. 盐3. 仪器名称为“坩锅”的是A. B. C. D. 4. 下列物质能使湿润石蕊试纸先变红后褪色的是A. SO2B. NH3C. Cl2D. HCl5. 下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是A. NaB. AlCl3C. SO3D. CO26. 下列说法不正确的是A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识B. 轻微烫伤或烧伤时，若有水泡，尽量不要弄破C. 氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质的粒径不同D. 我国酸雨的形成主要是由于森林遭到乱砍滥伐，生态被破坏7. 下列反应中，属于氧化还原反应且H2O既不做

3、氧化剂又不做还原剂的是（ ）A. Cl2+H2OHCl+HClOB. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. SO2+H2OH2SO38. 下列表示不正确的是A. 乙醇的结构式：B. 乙烯的分子结构模型：C. 硫离子的结构示意图：D. 双氧水的电子式：9. 下列说法正确的是A. 1H2和3H2互为同位素B. SO2和SO3互为同素异形体C. C2H6和C5H12互为同系物D. CH3COOCH2CH3和C2H5OOCCH3互为同分异构体10. 下列说法不正确是A. SO2、NaNO2均可以做食品添加剂，但其在食品中残留量要严格控制B. 水晶镜片、石英钟、光导

4、纤维制造时都使用了二氧化硅C. 硝酸铵也是农业上常用的化肥，可以直接在田里进行施用D. 氯气会与水中的有机物反应，产物对人体有害，要控制饮用水中的余氯含量11. W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A. 气态氢化物的热稳定性：XWB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC. 离子半径：WZD. 工业上采用电解Z的氯化物来制备金属Z12. 下列方程式书写不正确的是A. CH3CH(OH)CH3在铜催化下氧化：2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2OB. 氯

5、气通入冷的石灰乳制备漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+ClO-+Cl-+H2OC. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+3SO+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D. 次氯酸钙溶液与少量SO2反应：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO13. 下列有关实验操作和现象的说法，正确的是A. 把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，试管内液面会缓慢上升B. 检验溶液中的Na+：取一根洁净的玻璃棒，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+C. 镁条放入

6、冷水中发生缓慢的化学反应，但放入热水中则剧烈反应，产生大量气泡D. 配制95mL0.1molL-1氢氧化钠溶液：称取4g氢氧化钠固体，放入100mL容量瓶，加水定容至刻度线14. 下列说法不正确的是A. 煤的气化、液化和干馏都是化学变化B. 有些特种橡胶耐热和耐酸、碱腐蚀，在尖端技术领域发挥重要作用C. 工业上利用乙烯与水的取代反应来制取乙醇D. 环己烷是一种饱和烃，在高温下也会发生分解15. 下列说法不正确的是A. 乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，也可以被氧化为二氧化碳B. 蔗糖、淀粉和纤维素等在催化剂作用下可发生水解反应，最终都转化为葡萄糖C. 植物脂肪通常呈液态，工业上常将其与氢气反应，生成

7、固态的氢化植物油D. 很多蛋白质与浓硝酸作用呈黄色，可用于检验蛋白质16. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是A. 该能量图也可以表示碳酸氢钠与盐酸的反应过程B. CO2所具有的能量比CO和O要高C. 状态的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量D. 状态的过程中，反应体系经历了向环境吸收和放出能量的过程17. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据原电池原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是A. 将铝质容器换成

8、铂质容器，黑色也会褪去B. 银器为正极，Ag2S被氧化生成单质银C. 负极的电极反应：Al-3e-=Al3+D. 反应过程中Cl-向银器移动18. 人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是A. 合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小B. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理化学性质均有着很大的差异C. 棉花、麻与羊毛、蚕丝都是天然高分子也是天然纤维，但燃烧时产生的气味不同D. 依据绿色化学核心思想，生产各种材料时最好选择无毒无害原料19. 下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是A. NaHSO4B. CaH2C. Na2O2D. K

9、SCN20. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A. 常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有的电子数目为8NAB. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NAC. 4.6g组成为C2H6O的有机物，CH键数目为0.5NAD. 将1molI2和2molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的HI数目小于2NA21. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A. 该反应的化学方程式为2C+4D6A+3BB. 反应进行到1s时，v(A)正=v(C)逆C. 反应进行到6s时，B的平均反应速

10、率为0.05mol(Ls)D. 向容器中通入少量稀有气体，反应速率将变小22. 一定条件下，等物质的量的N2与H2在密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3(该反应放热)，下列说法不正确的是A. 化工生产过程中，反应温度的高低会对氨的产率产生影响B. 平衡时缩小容器体积，正逆反应速率都增大C. 加入催化剂，可以缩短反应达到平衡的时间D. 当N2的体积分数保持不变时，可以说明反应达到了化学平衡状态23. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的溶液b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰N

11、H3H2OB浓硝酸铜片NO2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D24. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是A. BrCl的水解产物是HBrO和HClB. K3P的水解产物KOH和H3PO4C. Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4D. CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl25. 某溶液中存在以下离子中的几种：Ag+、NH、Fe2+、Na+、K+、AlO

12、、I-、SO、SO、NO，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是A. 溶液中可能同时存在Ag+、NOB. 溶液中可能同时存在SO、I-C. 溶液中可能同时存在Fe2+、I-D. 沉淀和气体可能同时是BaSO4和SO2非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共40分)26. (1)写出金刚砂的化学式_；写出葡萄糖的结构简式_。(2)CH3ONa是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构(除H以外)，CH3ONa的电子式是_。(3)写出向NaHSO3溶液加入少量Na2O2的离子方程式_。27. 烃X是一种重要的化工

13、原料，标准状况下密度约为1.16gL-1。如图是由烃X引发的一系列化学反应。请回答下列问题：(1)化合物A所含的官能团的名称是_。(2)写出反应类型反应_。(3)写出化合物C的结构简式_。(4)写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。(5)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_。分子中有一个四元环，且成环原子中没有氧原子二个OH不能连在同一个C上，OH也不能直接连在碳碳双键上28. 如图是5.41gFeCl36H2O(FeCl36H2O的摩尔质量为270.5g/mol)在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各

14、问题：已知：B为黄色固体，C为红棕色固体，D为黑色固体。(1)温度分别为140和600时，固体产物的化学式A是_，C是_。(2)写出B与硝酸反应的离子方程式_。(3)由C得到D的化学方程式为_。29. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。已知：+H2O密度(g/cm3)熔点()沸点()溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精

15、品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用_(填入编号)洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按如图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目是_。实验制得的环已烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了c环己醇和环己烯被浓硫酸氧化 d制备粗品时环己醇随产品一起蒸出30. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入100mLcmolL-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。(1)若金属全部溶解，则溶液中_(填“一定”或“不一定)含有Fe3+。(

16、2)若金属全部溶解，且产生448mL气体(标准状况)，则c_。(3)若溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则c_(用含a和b的式子表示)。宁波市2020学年第二学期九校联考高一化学试题 答案版考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，第1-15题每小题2分，第16-25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中

17、只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 硫化亚铁的化学式是A. FeSB. FeS2C. CuSD. Cu2S【答案】A2. 按物质的组成进行分类，NaAl(OH)4属于A. 酸B. 氧化物C. 碱D. 盐【答案】D3. 仪器名称为“坩锅”的是A. B. C. D. 【答案】C4. 下列物质能使湿润石蕊试纸先变红后褪色的是A. SO2B. NH3C. Cl2D. HCl【答案】C5. 下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是A. NaB. AlCl3C. SO3D. CO2【答案】B6. 下列说法不正确的是A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识B. 轻微烫伤或烧伤时，若有水泡

18、，尽量不要弄破C. 氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质的粒径不同D. 我国酸雨的形成主要是由于森林遭到乱砍滥伐，生态被破坏【答案】D7. 下列反应中，属于氧化还原反应且H2O既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ）A. Cl2+H2OHCl+HClOB. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. SO2+H2OH2SO3【答案】A8. 下列表示不正确的是A. 乙醇的结构式：B. 乙烯的分子结构模型：C. 硫离子的结构示意图：D. 双氧水的电子式：【答案】D9. 下列说法正确的是A. 1H2和3H2互为同位素B. SO2和SO3互为同素异形体C. C2H6

19、和C5H12互为同系物D. CH3COOCH2CH3和C2H5OOCCH3互为同分异构体【答案】C10. 下列说法不正确是A. SO2、NaNO2均可以做食品添加剂，但其在食品中残留量要严格控制B. 水晶镜片、石英钟、光导纤维制造时都使用了二氧化硅C. 硝酸铵也是农业上常用的化肥，可以直接在田里进行施用D. 氯气会与水中的有机物反应，产物对人体有害，要控制饮用水中的余氯含量【答案】C11. W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A. 气态氢化物的热稳定性：XWB. 最高价氧化

20、物对应水化物的酸性：YXC. 离子半径：WZD. 工业上采用电解Z的氯化物来制备金属Z【答案】BC12. 下列方程式书写不正确的是A. CH3CH(OH)CH3在铜催化下氧化：2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2OB. 氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+ClO-+Cl-+H2OC. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+3SO+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D. 次氯酸钙溶液与少量SO2反应：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO【答案】D13. 下列有关实

21、验操作和现象的说法，正确的是A. 把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，试管内液面会缓慢上升B. 检验溶液中的Na+：取一根洁净的玻璃棒，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+C. 镁条放入冷水中发生缓慢的化学反应，但放入热水中则剧烈反应，产生大量气泡D. 配制95mL0.1molL-1氢氧化钠溶液：称取4g氢氧化钠固体，放入100mL容量瓶，加水定容至刻度线【答案】A14. 下列说法不正确的是A. 煤的气化、液化和干馏都是化学变化B. 有些特种橡胶耐热和耐酸、碱腐蚀，在尖端技术领域发挥重要作用C. 工业上利用乙烯与水的取代反应来

22、制取乙醇D. 环己烷是一种饱和烃，在高温下也会发生分解【答案】C15. 下列说法不正确的是A. 乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，也可以被氧化为二氧化碳B. 蔗糖、淀粉和纤维素等在催化剂作用下可发生水解反应，最终都转化为葡萄糖C. 植物脂肪通常呈液态，工业上常将其与氢气反应，生成固态的氢化植物油D. 很多蛋白质与浓硝酸作用呈黄色，可用于检验蛋白质【答案】B16. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是A. 该能量图也可以表示碳酸氢钠与盐酸的反应过程B. CO2所具有的能量比CO和O要高C. 状态的过程可以说明，形成化学键

23、会向环境放出能量D. 状态的过程中，反应体系经历了向环境吸收和放出能量的过程【答案】D17. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据原电池原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是A. 将铝质容器换成铂质容器，黑色也会褪去B. 银器为正极，Ag2S被氧化生成单质银C. 负极的电极反应：Al-3e-=Al3+D. 反应过程中Cl-向银器移动【答案】C18. 人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是A. 合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小B. 富勒烯、碳纳米管、

24、石墨烯等碳材料，它们的物理化学性质均有着很大的差异C. 棉花、麻与羊毛、蚕丝都是天然高分子也是天然纤维，但燃烧时产生的气味不同D. 依据绿色化学核心思想，生产各种材料时最好选择无毒无害原料【答案】B19. 下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是A. NaHSO4B. CaH2C. Na2O2D. KSCN【答案】C20. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A. 常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有的电子数目为8NAB. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NAC. 4.6g组成为C2H6O的有机物，CH键数目为0.5NAD. 将1molI2和2molH2

25、置于密闭容器中充分反应后，生成的HI数目小于2NA【答案】C21. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A. 该反应的化学方程式为2C+4D6A+3BB. 反应进行到1s时，v(A)正=v(C)逆C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol(Ls)D. 向容器中通入少量稀有气体，反应速率将变小【答案】C22. 一定条件下，等物质的量的N2与H2在密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3(该反应放热)，下列说法不正确的是A. 化工生产过程中，反应温度的高低会对氨的产率产生影响B. 平衡

26、时缩小容器体积，正逆反应速率都增大C. 加入催化剂，可以缩短反应达到平衡的时间D. 当N2的体积分数保持不变时，可以说明反应达到了化学平衡状态【答案】D23. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的溶液b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D24. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一

27、定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是A. BrCl的水解产物是HBrO和HClB. K3P的水解产物KOH和H3PO4C. Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4D. CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl【答案】B25. 某溶液中存在以下离子中的几种：Ag+、NH、Fe2+、Na+、K+、AlO、I-、SO、SO、NO，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是A. 溶液中可能同时存在Ag+、NOB. 溶液中可能同时存在SO、I-C. 溶

28、液中可能同时存在Fe2+、I-D. 沉淀和气体可能同时是BaSO4和SO2【答案】C非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共40分)26. (1)写出金刚砂的化学式_；写出葡萄糖的结构简式_。(2)CH3ONa是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构(除H以外)，CH3ONa的电子式是_。(3)写出向NaHSO3溶液加入少量Na2O2的离子方程式_。【答案】 . SiC . . . 2HSO+Na2O2=2Na+SO+SO+H2O27. 烃X是一种重要的化工原料，标准状况下密度约为1.16gL-1。如图是由烃X引发的一系列化学反应。请回答下列问题：(1)化合物A所含的官能团的名称是_。(2

29、)写出反应类型反应_。(3)写出化合物C的结构简式_。(4)写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。(5)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_。分子中有一个四元环，且成环原子中没有氧原子二个OH不能连在同一个C上，OH也不能直接连在碳碳双键上【答案】 . 羟基和碳碳三键 . 加成反应 . HOCH2CH2CH2CHO . HOCH2CH2CH2COOHH2O+ . nCH3COOCH2CCCH2OOCCH3 . 、28. 如图是5.41gFeCl36H2O(FeCl36H2O的摩尔质量为270.5g/mol)在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线

30、。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：已知：B为黄色固体，C为红棕色固体，D为黑色固体。(1)温度分别为140和600时，固体产物的化学式A是_，C是_。(2)写出B与硝酸反应的离子方程式_。(3)由C得到D的化学方程式为_。【答案】 . Fe(OH)3 . Fe2O3 . FeOOH+3H+=2H2O+Fe3+ . 6Fe2O34Fe3O4+O229. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。已知：+H2O密度(g/cm3)熔点()沸点()溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，

31、再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用_(填入编号)洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按如图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目是_。实验制得的环已烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了c环己醇和环己烯被浓硫酸氧化 d制备粗品时环己醇随产品一起蒸出【答案】 . 防暴沸 . 导气和冷凝 . 防止环己烯挥发 . c . 吸收水 . cd30. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入100mLcmolL-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。(1)若金属全部溶解，则溶液中_(填“一定”或“不一定)含有Fe3+。(2)若金属全部溶解，且产生448mL气体(标准状况)，则c_。(3)若溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则c_(用含a和b的式子表示)。【答案】 . 不一定 . 0.8 . 40a(1-)17