湖南省怀化市2020届高三化学上学期期中新博览联考试题201912270241.doc

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1、-1-湖南省怀化市湖南省怀化市 20202020 届高三化学上学期期中新博览联考试题届高三化学上学期期中新博览联考试题注意事项：注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2.考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。4.本试题卷共 6 页，如缺页，考生须声明，否则后果自负可能用到的相对原子质量：H-1、B-11C-12、N-14O-16、Na-23S-32、Mo-96第第卷卷选择题选择题（每每小题只有

2、一个选项，小题只有一个选项，每每小题小题 3 3 分分，共共 4242 分）分）1孙思邈太清丹经要诀中对制取彩色金(主要成分是 SnS2)的过程有如下叙述：“雄黄十两，未之，锡三两，铛中合熔坩埚中，火之以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”，其中雄黄的主要成分为 As4S4。下列有关说法不正确的是A制取过程也可以在空气中进行B制取过程主要发生了置换反应C彩色金可溶于硝酸D可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金2化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是A二氧化碳是大气污染物之一，会产生温室效应B小苏打常用于治疗溃疡型胃酸过多C纯净的 SiO2是制取现代光电池的基本材料D金属钛俗称“

3、太空金属”，广泛用于飞机、火箭、导弹、人造卫星等制造3实验室通过右图所示装置利用 FeS 与稀硫酸反应制取有毒 H2S 气体，其中利用双球漏斗代替长颈漏斗，该变化的主要优点是A能更好地控制反应速率B可以随开随用，随关随停C形成稀硫酸液封，防止少量气体从漏斗中逸出D漏斗末端无须插入溶液中4下列说法正确的是A焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色B配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，最好选择酚酞作指示剂D称取一定质量的固体药品时，如果“左码右物”，称量结果一定偏小5已知 T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将

4、浓度为amol/L 的一元酸 HA 与bmol/L的一元碱 BOH 等体积混合，可判定反应混合液呈中性的依据是AabB混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)C混合液 pH7D混合液c(H)KwmolL1 16下列化学用语表达正确的是A次氯酸的电子式：B肼(N2H4)的结构式：C中子数为 1 的氢原子：H11DCO2的比例模型：7下列说法正确的是A1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1NAB标准状况下，2.24LSO3中氧原子总数为 3NA-2-C4.6g 乙醇中含极性共价键总数为 0.6NAD将 1mol 氯气通入足量水中反应转移电子总数一定是NA8保护环境是每个

5、现代化工厂必尽的社会责任。下图是某硫酸厂处理尾气获取一种产品的工艺流程图。下列有关叙述正确的是AK+、NO3、AlO2均能在吸收塔所得溶液中大量存在B产品是硫酸，该工艺中可循环使用的物质是硫酸铁溶液C吸收塔中反应的离子方程式为 2Fe3+SO2+4OH2Fe2+SO42+2H2OD吸收塔所得溶液的 pH 小于吸收塔所得溶液的 pH9连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种重要的化工原料。某科研小组设计如下方法制取保险粉：先按右图装置控制温度 300C 制取连二亚硫酸锌(ZnS2O4)溶液，连二亚硫酸锌溶液再与烧碱溶液充分反应，加入食盐充分混合，过滤、乙醇洗涤、干燥得保险粉。下列有关说法

6、不正确的是A保险粉具有强还原性B离子交换膜 M 是阳离子交换膜C加入食盐的目的是降低 Na2S2O4的溶解度D浓 ZnS2O4溶液中含有较多 ZnSO3杂质10灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为 H2、CO 和少量 CO2，为了检验产物中的 H2和 CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是A为了实验安全，应先点燃处酒精灯，后点燃处酒精灯B若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验 H2和 CO 的目的C中依次盛 NaOH 溶液、浓硫酸和澄清石灰水D中黑色固体变红，即可证明产物中一定含有 H2和 CO 中的一种或两种11Aiello 等人研究发现 NaBH4在催化剂中能与水

7、反应，其反应机理如下图所示：根据上述信息判断，下列说法不正确的是A38gNaBH4还原能力与标准状况下 44.8LH2的还原能力相当BNaBH4与水反应的离子方程式为 BH4+4H2OB(OH)4+4H2CR 可溶于水，其水溶液呈弱酸性DR 是硼酸，其电离方程式为 H3BO3+H2OB(OH)4+H+12短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大。这些元素组成了二元化合物 m、p、r 及黄绿尾气处理-3-色气体单质 n 和无色气体单质 s。图中 q 的水溶液具有漂白性，0.1mol/L 的 r 溶液 pH 为1，p 与 r 在空气中形成“白烟”。下列说法不正确的是A原子半径：ZXYWBY 的

8、氢化物常温下是液体CW、X、Y 三种元素只能组成共价化合物不能组成离子化合物Ds 难溶液于水，工业上常用作保护气1325时，用 Na2S 沉淀 Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+)，所需 S2最低浓度的对数值 lgc(S2)与 lgc(M2+)的关系如右图所示。下列有关说法正确的是A25时Ksp(CuS)11050B25时CuS溶解度大于SnS溶解度C25时P点溶液为SnS饱和溶液D25向50.0mL Sn2+、Cu2+浓度均为0.01molL1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液至50.0mL时开始生成SnS沉淀，此时溶液中Cu2+浓度为5.01013mol/L（忽略溶液混合时的体积变化）1

9、4用 NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的Ka1=1.0103，Ka2=4.0106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如下图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是A常温下，KHA 溶液呈酸性B在 a、b 点之间一定存在：c(K+)+c(Na+)+c(H+)c(HA)+c(A2)+(OH)CNa+与 A2的导电能力之和大于 HA的Dc 点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)c(H+)第第卷卷非选择题非选择题（4 4 题共题共 5858 分）分）15（15 分）我国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。该法以NaCl、NH3、C

10、O2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。某课外研究小组模拟侯氏制碱法制碱并测定所得产品中碳酸钠的质量分数。该小组同学设计如下装置并按相关操作制取纯碱。A 生成的气体是_。检 验 装 置 气 密 性、装 好 药 品、重 新 连 接 好 装 置，先_后lgc(M2+)-4-_（答 简 要 操 作 方 法），直 到 观 察 到 D 中_时停止实验。D 中反应的方程式为_。将 D 中混合物_即得纯碱。该小组同学称取一定量纯碱样品，设计下图装置测定所得纯碱样品的纯度（假定杂质只有氯化钠）。M 中盛放的试剂是_。该 装 置 存 在 明 显 问 题，改 进 的 方 法 是 在 A 与 K1之 间

11、连 接 一 个_。用改进后气密性好的装置测定样品纯度，先装好药品，称量 U 形管 N 的总质量，再连接好装置，打开 K1、K2，关闭 K3，通入一段时间空气，然后关闭 K1、K2，打开 K3，通过分液漏斗加入足量稀 H2SO4，充分反应直到 G 中无气泡产生，再关闭分液漏斗活塞，_(答简要操作方法)，最后取下 U 形管 N 再称量。如果实验中将稀硫酸换成稀盐酸，则实验结果会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。16（15 分）低浓度氰化物电镀锌工艺如下：第 1 步配液：取氧化锌、氰化钠、烧碱及水按一定比例配好碱性电镀液Na2Zn(CN)4、Na2Zn(OH)4；第 2 步电镀：将电镀液加入电

12、镀槽，并装好阴、阳极通电；第 3 步钝化：先用铬酸钠Na2CrO4、硫酸及水配好钝化液，然后将镀好锌的铁器放入钝化液中处理，产生致密氧化膜，取出洗净、干燥。回答下列问题。第 2 步电镀时待镀铁器与电源_极相连；由于 Zn(CN)42主要用于提高阴极极化作用，分散电解液，促使镀层结晶细致，故阴极上主要是 Zn(OH)42发生反应，则阳极主要电极反应式为_。已知 NaCN 中各原子均达 8 电子稳定结构，则 NaCN 的电子式为_。若电镀液中 Zn(CN)42与 Zn(OH)42的物质的量之比为 1：9，则第 1 步配液发生反应的离子方程式为_。第三步钝化反应的化学方程式为_。电镀厂生产污水所含

13、CN浓度虽然很低，但仍然超标，不能直接排放。处理方法是先将该污水 pH 调节到 56 然后按下列流程进行。流 程 中“氧 化”是 将 CN转 化 为 无 毒 气 体，写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式调pH后的污水-5-_。流程中绿矾的作用是_、_。环保工作人员量取 1.0L 处理后的废水，加入稀硫酸调 pH 至 2 后进行蒸馏，用盛有足量 NaOH 溶液的锥形瓶充分吸收蒸馏产物，蒸馏完成后，滴入 2 滴试银灵，用0.0010mol/L AgNO3溶液进行滴定（在碱性介质中，Ag+与 CN生成络合物，用试银灵作指示剂，过量 Ag+使溶液变为粉红色,指示终点，反应原理为 Ag+2CN=A

14、g(CN)2）。若滴定实验平均消耗标准 AgNO3溶液 7.50mL，环保工作人员经计算分析得出结论：达到国 家 二 级 排 放 标 准。请 你 列 式（带 单 位）计 算：废 水 中 CN的 含 量 _mg/L。17（14 分）工业废气、汽车尾气中含有的 NOx、SO2等是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。已知:CO 的燃烧热 H1=283 kJmoL1；N2(g)+O2(g)2NO(g)H2+183kJmoL1。则 NO 和 CO 反应的热化学反应方程式为 _。将 0.3molNO 和 0.3molCO 混合气体充入有催化剂、温度为 T0、容积可变的密闭容器(反应开始混合

15、气体为 6L)中反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，保持温度和压强不变，反应经 2 min 达平衡，此时平衡混合气体的密度为起始时的 1.2 倍。回答下列问题。从起始到平衡 CO 的消耗速率为_。该温度下的化学平衡常数 K=_。某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 NO 和 CO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 NO 的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即 NO 的转化率），实验结果如下图所示。下列说法正确的是_（填字母代号）。A两种催化剂均能降低反应的活化能，但反应的H 不变B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C曲线中

16、的催化剂适用于 450左右脱氮D曲线中脱氮率比曲线中的高Ea 点的脱氮率是对应温度下反应达平衡时的脱氮率当温度高于 250后，曲线脱氮率随温度升高反而减小的主要原因是_。工厂废气中的 SO2可用右图所示电解槽处理，由 M 口通入 SO2进入 Na2SO4溶液，通电后可在电极上获得单质硫（质子交换膜只允许水分子和 H+通过）。1电解槽中 H+的迁移方向是从_室通过质子交换膜到_室（填“左”或“右”）。写出铜棒上的电极反应式_。18（14 分）利用辉钼精矿(主要成分是 MoS2，其次是 Fe2O3、Al2O3及少量 SiO2等)冶炼金属钼并处理烟气制取硫酸的工艺如下。脱氮率/%aI温度/-6-回答

17、下列问题。已知钼元素化合价有+2、+4 和+6 等，其中+6 价最稳定。写出“焙烧炉”中主要反应的化学方程式_。将投入“浸池”前的钼焙砂粉碎的目的是_；写出“浸池”中主要反应的离子方程式_；“操作”包括_；该工艺中可循环利用的物质是_。已知：SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)H88kJ/mol。吸收塔中不用水作吸收剂而采用98.3%浓硫酸作吸收剂的主要原因是_。假定该厂每天消耗 20 吨辉钼精矿(MoS2质量分数 60%)制得 6.48 吨金属钼，则金属钼的产率为_。为解决烟气对大气造成污染，现已采用如下新工艺：将辉钼精矿粉末用次氯酸钠与烧碱的混合液“浸取”获得钼酸盐与硫酸盐等混合浸液，然后经酸化、沉淀、过滤、洗涤、煅烧、还原也可获得金属钼。写出“浸取”过程中主要反应的离子方程式_。-7-