贵州省遵义航天高级中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题含解析.doc

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1、贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg： 24 Cl： 35.5 一选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1.下列实验基本操作或事故处理，不正确的是（ ）A. 实验用剩的试剂都不能放回原试剂瓶，以防污染试剂B. 不慎将水银洒落在地面上,应立即用硫粉覆盖C. CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2D. 在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气纯度【答案】A【解析】【详解】A实验时，如药品为碳酸钙、锌片、铜等性质稳定，无污染的药品，可放回原试剂瓶

2、，故A错误；B. 不慎将水银洒落在地面上,应立即用硫粉覆盖，HgS=HgS，减小汞的蒸发，故B正确；C. CO气体有毒,可利用其易燃的性质，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2，故C正确；D. 不纯的氢气在点燃时易爆炸，应先检验氢气的纯度，故D正确；故选A。2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 1molNaCl溶于水后含有NA个NaCl分子B. 标准状况下，22.4 L四氯化碳CCl4中含有5mol的原子C. 常温常压下，0.3NA个氧气和9.6g臭氧（O3）含有相同的氧原子数D. 1mol/L的Na2SO4溶液中离子总数目为3NA【答案】C【解析】【详解】A. 1m

3、olNaCl溶于水后电离成Na和Cl，含有NA个Na和NA个Cl，故A错误；B. 标准状况下，22.4 L四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C. 常温常压下，0.3NA个氧气含有0.6NA个氧原子，9.6g臭氧（O3）含有NA9.6g/16gmol1=0.6NA个氧原子,故C正确；D. 因缺少溶液的体积，无法计算1mol/L的Na2SO4溶液中离子总数目，故D错误；故选D。【点睛】易错点D，注意计算公式N=nNA=CVNA浓度乘体积才能得到物质的量。3.下列关于胶体的说法错误的是（ ）A. 在一定条件下，胶体具有稳定性B. 可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液C. 胶体与别的分

4、散系的本质区别是分散质粒子直径在1-100nm之间D. 因为胶体可以透过滤纸，所以可用过滤的方法精制胶体【答案】D【解析】【详解】A. 胶体是一种介稳体系，在一定条件下，胶体具有稳定性，故A正确；B. 胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，常利用丁达尔效应区别溶液与胶体，故B正确；C. 根据胶体的定义，胶体与别的分散系的本质区别是分散质粒子直径在1-100nm之间，故C正确；D. 小分子和离子可通过半透膜，胶粒不能通过半透膜，可用渗析的方法精制胶体，因为胶体可以透过滤纸，不可用过滤的方法精制胶体，故D错误；故选D。4.下列除去混合物中少量杂质的方法或加入的试剂合理的是( )选项物质杂质除去杂

5、质的方法或加入的试剂AKClK2SO4Ba(NO3)2BCuOCu空气中灼烧CCO2N2澄清石灰水DCa(OH)2CaCO3盐酸A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【详解】A、K2SO4溶液能与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故A错误。B、Cu在空气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正

6、确。C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，N2不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误。D、Ca（OH）2和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误故选B。【点睛】难点除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件，加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质5.下列叙述中正确的是( )A. 向某溶液中加入CCl4, CCl4层显紫红色,证明原溶液中存在IB. 向某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+C. 向某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀,则原溶液中一定含有

7、SO42-D. NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】D【解析】【详解】A. I形成的溶液呈无色，向某溶液中加入CCl4, CCl4层显紫红色,证明原溶液中存在I2，故A错误；B. 向某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有Ag+，也可能含有SO42，故B错误；C. 向某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀,则原溶液中可能含有SO42-，也可能含有CO32等离子，故C错误；D. NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，用余热蒸干，防止固体飞溅，故D正确；故选D。6.下列叙述正确的是（ ）A

8、. 同温、同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温、同压、同体积下两种气体的摩尔质量之比等于其质量的反比C. 同温、同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温、同体积下两种气体的物质的量之比等于质量之比【答案】C【解析】【分析】根据PV=nRT、V=nVm、=M/Vm解答【详解】A依据PV=nRT，P、T一定条件下，V与n成正比，所以标准状况下，两种气体的体积之比等于物质的量之比，故A错误；B. 同温、同压、同体积下两种气体物质的量相同，故B错误；C. 由=m/V=M/Vm可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；D. 由PV=nRT可知，同温同体积下两种

9、气体的物质的量之比等于压强的正比，故D错误；故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，解题方法：根据相关公式进行推导。7.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A. 氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2= Ba+2 + 2OHB. 硫酸氨的电离方程式：(NH4)2SO4= 2NH4+ + SO42-C. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D. 硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K+ + HSO4【答案】B【解析】【详解】A. 钡离子符号应为： Ba2+，氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH，故A错误；B. 硫酸氨的电

10、离方程式：(NH4)2SO4= 2NH4+ + SO42-，故B正确；C. 碳酸是弱酸，HCO3不拆，碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO3，故C错误；D. 硫酸是强酸，HSO4要拆开，硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K + HSO4，故D错误；故选B。8.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A. K、MnO4-、Cl、SO42-B. Na、CO32-、SO42-、ClC. NO3-、Na、HCO3-、Ba2D. Na、NO3-、H、SO42-【答案】D【解析】含有MnO4-的溶液 显紫色，故A错误；CO32-在酸性条件下生成二氧化碳和水

11、，故B错误；HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故C错误；Na+、NO3-、NH4+、SO42-在酸性条件下不反应，故D正确。9. 下列事实与胶体性质无关的是水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：烟尘属于

12、胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质，有关；植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体，无关；蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应，有关；氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉，有关；血液属于胶体，透析是胶体的渗透，有关；氯化铁和小苏打反应生成氢氧化铁沉淀和气体，与胶体无关；墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉，有关。属于选D。考点： 胶体的性质10.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL所得溶液的密度为g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述不正确的是( )A. 所得溶液的体积为(36.5+1000)/B.

13、所得溶液的物质的量浓度为C. 所得溶液的溶解度为S=100w/（1-w）D. 所得溶液的质量分数:w=36.5c/1000【答案】B【解析】【详解】A. 所得溶液的体积为V=m/=(36.5+1000)/,故A正确；B. 由公式：c=1000p/36.5，所得溶液的物质的量浓度为，故B错误；C. 溶质：溶剂=S：100=w:(1-w)，所得溶液的溶解度为S=100w/（1-w），故C正确；D. 所得溶液的质量分数：=cmolL136.5gmol1/1000gL1=36.5c/1000，故D正确；/故选B。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，难点BD

14、，明确物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系11.表中关于物质分类的正确组合是类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca（OH）2CaCO3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，故A错误；B、一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C、过氧化氢与酸和碱均不能反应，不属于碱性氧化物，故C错误；D、三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，

15、碳酸钙属于盐类，故D正确；故选D。12.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸点117.5）中的乙醚（沸点34.6）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误；C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是 KN

16、O3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C错误；D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确；答案为D。13.下列离子方程式书写正确的是( )A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32-+2H2OC. Cu与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+ OH-HCO3【答案】D【解析】【详解】A. 用醋酸

17、除去水垢，醋酸是弱酸，保留化学式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-,故A错误；B.Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙和水，设量少的Ca（HCO3）2的物质的量为1mol，即根据其需要可知其消耗的Ca（OH）2的物质的量为1mol，先写出方程式再改写成离子方程式：2Ca2+2HCO3+2OH2CaCO3+2H2O，约去2，故离子方程式：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故B错误；C. Cu活泼性比氢弱，与稀硫酸不反应，故C错误；D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙：CO2+ OH-HCO3，故D正确；故选D。【点睛】

18、易错点A，注意醋酸是弱酸难点C，可以先写出方程式再改写成离子方程式。14.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是 ()A. BaCl2、H2SO4、MgCl2B. CaCl2、HNO3、AgNO3C. CaCl2、HNO3、NaClD. BaCl2、HCl、Na2SO4【答案】D【解析】试题分析：在Na2CO3的溶液里滴加BaCl2和CaCl2溶液都有白色沉淀，生成的沉淀能溶解在稀盐酸或硝酸里，但不用稀硫酸溶解，原因会得到不溶物，溶解不完全，溶解后的溶液里含有Cl和Ba2+，遇AgNO3或Na2SO4溶液都有白色沉淀，故选项B和D符合题意。考点：离子反应二.填空题 （4

19、个小题，共58分）15.同温、同压下，A、B两容器分别充满O2和O3，请回答下列问题：若两容器所含O2和O3分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是_；若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是_；.等质量的CO和CO2原子数之比为_.用下列物质序号填空:金属铜 固态NaCl石墨棒NaCl溶液 CO2 熔融的KNO3 HCl 稀硫酸 酒精溶液其中能导电的是_ ，非电解质是_ ，强电解质的是_。【答案】 (1). 1:1 (2). 3:2 (3). 22:21 (4). (5). (6). 【解析】【详解】.同温、同压下，A、B两容器分别充满O2和O3，体积比等于物质的量之比，若两

20、容器所含O2和O3分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是1:1；若两容器中所含原子总数相等,两容器中O2和O3分子的物质的量之比为3:2，则A容器和B容器的容积比是3:2；.等质量的CO和CO2原子数之比为 =22:21；.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；金属铜是单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；固态NaCl不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或

21、熔融状态下能导电的化合物是电解质；石墨棒是单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；NaCl溶液是混合物，含有自由移动的离子能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；CO2 是化合物，不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离，属于非电解质；熔融的KNO3 是化合物，含有自由移动的离子，能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质； HCl化合物，不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里全部电离，水溶液能导电的化合物是电解质，是强电解质；稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；酒精溶液是混合物，不含有自由移动的离子，

22、不能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；其中能导电的是，非电解质是，强电解质的是。16.指出如下图实验装置中的错误之处(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)_；_。图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流 c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度.海藻中提取碘的流程如图，已知中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题： 指出提取碘的过程中有关实验操作和的名称：_；_。在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是上图中的_(注：试管中深

23、色区为有色溶液)，上层无色溶液的溶质是_下层颜色是_。从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是_。某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：欲证明滤液中存在SO42-、OH，选用的方案是先取少量的滤液滴加_，发现溶液变红，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42-、OH，均存在。【答案】 (1). 冷凝水下进上出 (2). 温度计水银球伸入液面下 (3). ade (4). 过滤 (5). 萃取分液 (6). D (7). KCl (8). 紫红色 (9). 蒸馏 (10). 酚酞 (11).

24、 BaCl2【解析】【分析】（1）蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出；（2）过滤时遵循一贴二低三靠，以此来解答。.海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，需要蒸馏操作。滴加酚酞变红可检验OH，再加盐酸酸化，然后加氯化钡检验硫酸根离子；【详解】（1）图1实验装置中的错误之处为：温度计的水银球未在支管口处、冷却水未下进上出；（2）a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，会引起液体飞溅，故a错误； b玻璃棒用作引流可使液体流下，操作合理，故正确；c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止漏液，

25、操作合理，故正确；d滤纸边缘应低于漏斗的边缘，故错误；e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，可能将滤纸捅破，故错误。故选 ade。.（1）海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含I离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，和的名称：过滤；萃取分液。（2）在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象，上层是水层，3mL,呈无色，下层1mL是有机层，呈紫红色,故选上图中的D，上层无色溶液

26、的溶质是KCl，下层颜色是紫红色。（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，利用沸点不同，还需经过的操作是蒸馏。欲证明滤液中存在SO42、OH，选用的方案是先取少量的滤液滴加酚酞，发现溶液变红，再向其中加入盐酸、氯化钡溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42、OH 均存在。【点睛】解题关键：把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能，注意提高分析与实验能力，注意元素化合物知识的应用和积累。17.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molLNaOH溶液以备使用。(1)该同学应用托盘天平称取NaOH固体_g。(2)用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表

27、中选取所需的砝码大小(填字母)_，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母) _。 (3)配制时,正确的操作顺序是_ A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将已冷却的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.往容量瓶内加蒸馏水,直到溶液刻度线下12cm处(4)若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填偏高偏低或无影响）没有进行A操作_ 转移溶液时不慎将少量的溶液洒在容量瓶外_定容时俯视刻度

28、线_【答案】 (1). 100 (2). cd (3). c (4). BCAFED (5). 偏低 (6). 偏低 (7). 偏高【解析】【分析】（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积；根据m=cVM计算所需的氢氧化钠的质量；（2）氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯质量确定需要的砝码；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）根据c=n/V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；【详解】（1）选取容量

29、瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL容量瓶，所以应该选500mL容量瓶；配制500mL0.5molL-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L0.5molL140gmol1=10.0g；（2）氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g所以游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择C；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：B、C、A、F、E、D

30、；(4)若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填偏高偏低或无影响）没有进行A操作：有少量NaOH溶液残留在烧杯内，会导致溶质的损失，则浓度偏低；转移溶液时不慎将少量的溶液洒在容量瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低；定容时俯视刻度线，则导致溶液体积偏小，浓度偏高。18.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：检测次数溶液中检测出物质第次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl三次检测结果中第 _次检测结果不正确。在检测时，为了检验溶液中是否

31、存在SO42-、CO32-和Cl：第一步：向溶液中滴加过量的_溶液（填化学式），其目的是检验CO32-并将其除去；发生反应的离子方程式为_；第二步：加入过量的_溶液（填化学式），其目的是检验并除去_离子；第三步：过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），发生反应的离子方程式_。请写出KHCO3溶液与澄清石灰水在不同条件下的离子反应：KHCO3溶液不足：_；KHCO3溶液过量：_。【答案】 (1). (2). HNO3 (3). CO32-+2H+=CO2+H2O (4). Ba(NO3)2 (5). SO42- (6). AgNO3 (7). Ag+Cl-=AgCl (8). HCO3-+Ca2

32、+OH-=CaCO3+H2O (9). 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O + CO32-【解析】【分析】（1）第二次中，钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀；（2）确定溶液中是否存在SO42、CO32和Cl，加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32，加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀可检验SO42，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl；（3）根据过量不同比例写出方程式，再改成离子方程式。【详解】（1）第二次中，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子均反应生成沉淀，而第一次与第三次结果中，物质之间均不反应，即第二次的检测结果中，BaCl2、Na2CO3之间发生反应生成碳酸钡沉淀，所以第步检

33、验不正确；（2）确定溶液中是否存在SO42、CO32和Cl，为了避免干扰，应该先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，具体检验方法为：加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32，发生离子反应为2H+CO32=CO2+H2O；加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀可检验SO42，发生离子反应为SO42+Ba2=BaSO4，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl，第一步：向溶液中滴加过量的 HNO3溶液（填化学式），其目的是检验CO32-并将其除去；发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O；第二步：加入过量的Ba(NO3)2溶液（填化学式），其目的是检验并除去SO42-离子；第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液（填化学式），发生反应的离子方程式Ag+Cl-=AgCl。（3）KHCO3溶液与澄清石灰水在不同条件下的离子反应：KHCO3溶液不足， KHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+H2O+KOH，离子方程式： HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O；KHCO3溶液过量，2KHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O + K2CO3，离子方程式：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O + CO32-。- 16 -