辽宁省大连市第二十高级中学2015_2016学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、2015-2016学年度上学期期末测试高一化学试卷考试时间：90分钟 试题分数：100分相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Fe-56；Cu-64；O-16；卷一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1下列关于化学与生产、生活的认识错误的是ACO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B节能减排符合低碳经济的要求C使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D大量焚烧田间秸秆会污染空气2速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A铁 B碳 C铜 D铝3下列关于物质用途的叙述中不正确的是ANa2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B在常温下可用铝制容器贮藏运输

2、浓硫酸CAl(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是ANa2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1 DNa2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5下列离子方程式的书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OBNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2OC向AlCl3溶液中加入过量

3、的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3D钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H26在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是AK+、Ca2+、Cl-、SO42- BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CCl -、Na+、NO3-、Ca2+ DFe2+、NO3-、 I-、 Cl-7下列物质属于电解质的是A次氯酸 B浓硫酸 C氯气 D二氧化硫8下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A用明矾净化饮用水 B放电影时，放映室射到银幕上的光柱C氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A7.1gC

4、l2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NAB在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NAC常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA10制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1molKClO3参加反应有2mol电子转移11相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为A1:1 B1:

5、6 C2:3 D3:212下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO413进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是A用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上14下列叙述中正确的是标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和

6、14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D15有五种化合物：Mg（HCO3）2，Al（OH）3，Al，（NH4）2CO3，Al2O3跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有A二种 B三种 C四种 D五种16下列说法不正确的是钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. 只有 B. 和

7、C和 D17将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明A. 仅和 B. 仅和 C. 仅和 D. 仅和182.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A2.1g B3.6g C7.2g D不可求19在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）A0.045mol/L B0.036mol/L C0.026mo

8、l/L D0.030mol/L2015g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A4 molL1 B3 molL1 C2 molL1 D1 molL121在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为A18.6 g B20 g C19.4

9、 g D24 g22已知：2Fe3+2I=2Fe2+I2，向1L含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是A线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2) 6 mol/LC原溶液中n (Fe2+): n (I): n(Br)2:1:3D当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl卷 23掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称： ， ， 。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水

10、的是 (填序号)。（3）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；的进水口是 (填“f”或“g”)。（4）现需配制250 mL、0.2 molL1NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处： ； 。24黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。a高空排放 b用于制备硫酸

11、c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是 。b步骤中滤液氧化的目的是 。c选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。25氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷

12、。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。实验仪器及药品：a实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等b实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。实验方法及图示：在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表

13、面皿。并观察实验现象。（1）该反应实验原理：2KMnO4+ 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2+ 8H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为 色，其离子反应方程式为 ；（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈 色，其离子反应方程式为 、 ；（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈 色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为 ，干燥的石蕊试纸的变化为 。26框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中

14、生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）含碳量在0.03%2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ；A铝合金 B青铜 C镁合金 D钢铁（2）F的化学式为 ；（3）K与氨水反应的离子方程式为 ；（4）A与B生成C和D的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）D与L反应的离子方程式为 。27金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考

15、虑金属离子水解)。请回答下列问题：（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L 23（1） ； ； ；（2） ；（3） ； ； 。（4） ； ；24（1） 。（2） （3）a ；b ；c ； 25（1） ；（2） ； ；（3） ； ； ；（4） ； ； ；26（1） ；（2） ；（3） （4） ；（5） 27（1） ； （2） ；（3） ；（4） ；（5） 201

16、5-2016学年度上学期期末测试高一化学答案一、选择题：每题2分，共计44分1-22：AADCB；CACCD；AACBD；DCAAC；CB23蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶；温度计，蒸馏，g；应该选用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流24(1)Cu、O；(2)bc；(3) a.Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；b.将Fe2+氧化为Fe3c. 稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色25（1）1:5（2）橙 ； Cl22Br2ClBr2（3）红；Cl22Fe2+2Cl2Fe3+ ；Fe3+3SCN= Fe（SCN）3；（4）蓝 ； 先变红后褪色； 无变化；26（1）D；（2）SO2；（3）Al3+3 OH= Al (OH)3；（4）放出；（5）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O27（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+；Cu2+ Fe= Fe2+ Cu（2）Cu；（3）Fe3（4）Fe3Cu2Fe2（5）5.09