吉林诗北师范大学附属中学净月校区2016届高三化学上学期第二次模拟考试试题.doc

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1、2016届净月实验校高三年级“百炼成钢，只争朝夕”第二次模拟考试化学试题考试时间：90分钟 试题满分：100分第卷（选择题 共50分）相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 N:14 Cu:64 Fe:56 Ag:108 一、选择题：(本题共25小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.下列说法正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2.含有下列各组离子的溶液中，通入过量

2、SO2气体后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、N03- BBa2+、Cl-、Al3+、H+CK+、NH4+、I-、HS- DNa+、C032-、K+、N03- 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25和101kp的条件下，4.9L甲烷完全燃烧生成的水的分子数为0.4NAB.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC.Na2O2与足量H2O反应生成标况下11.2LO2,转移电子的数目为2 NAD.标准状况下，2.24LHF中所含电子数为NA4.图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表

3、与图中对应关系正确的是选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸5.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B.Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D.NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色6.下列叙述中错误的是A.氧化性；Na+Mg2+S2FC.稳定性：HFHClHBrHI D.酸性：HClO4H2SO4H2CO3H2SiO37.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过

4、量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32H2OB.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HD.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O8.下列过程没有发生化学反应的是 A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.石油的分馏和煤的干馏C.用二氧化氯（ClO2）为自来水消毒 D.液氨作制冷剂9.关于硅的下列叙述中，正确的是A.晶体硅与金刚石分子都是正四面体结构 B.硅酸盐都不溶于水C.硅与酸、碱都不能发生

5、反应 D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅10.关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A.实验室用装置制取氨气B.装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C.装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置左侧烧杯中c(Cl-)减小11.有机物的分子式为C5H10O2,其在氢氧化钠溶液中加热水解得、两种物质，已知能与盐酸反应生成，能发生银镜反应，而不能发生银镜反应。则可能的结构有 A. 1种 B.2种 C.3种 D.4种12. 在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) H0,反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH

6、“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是 A.P3P2 T3T2 B.P2P4 T4T2C.P1P3 T3T1 D.P1P4 T2T313.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是a(干燥气体)b(液体)ANO水BCO2饱和NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31 molL1盐酸14.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是用l0mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； 用酒精洗涤粘有硫粉的试管： 用托盘天平称量10.1 g氯化钠

7、晶体 用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A B C D15.夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。下列说法正确的是A.草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B.1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)， 最多消耗6molNaOHC.草酸二酯水解可以得到两种有机物D.1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol16.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所

8、示，下列说法不正确的是A.铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B.该电解池的总反应方程式为：2H2O + 4NO3- 2N2+ 5O2 + 4OH-C.该电解池的阴极反应式为：2NO3- + 12H+ + 10e- N2 + 6H2OD.若电解过程中转移2mol电子，则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g17.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色18.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合

9、物减轻08g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 molL-1的盐酸的体积至少为A0.05 L B0.1 LC0.2 L D1 L19.下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质20.有

10、A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是C ABDA.A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B.与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。C.离子半径：CAB D.B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料21.下列实验装置能达到相关实验目的的是 A.图1可用于分离收集CO和CO2 B.图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C.图3用于收集NO D.图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离22.在25、1.01105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0molL-1的NaOH溶液中充分

11、反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0molL-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H = -(2y-x)kJmol1B.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H = -(4x-y)kJmol1C.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H = -(2x-y)kJmol1D.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H = -(8x-2y)kJmol123.依据下列实验现象，得出

12、的结论正确的是 操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2Br2I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl224.恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(

13、CO)/moln(SO2) / mol02.02.0020.841.26 1.22.8下列说法正确的是A.02 min内的平均速率为(CO)0.6 mol/(Lmin)B.4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D.其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol25.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19

14、C15 D29第卷(非选择题 共50分)二、非选择题：本题包括4小题，共50分。26.(8分)下图是一个化学过程的示意图。 (1)图中甲池中OH-移向 极（填“CH3OH”或“O2”）。 (2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。 (3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极（填“A”或B”），并写出此电极的反应式：_ 。 (4)乙池中总反应的离子方程式：_ 。 (5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）。 A. MgS04 B.CuS04

15、 C.AgN03 D.AlCl327.（14分）I化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：反应：CO2 （g） +H2 （g） CO（g） + H2O（g），H = +41.2 kJ/mol；H= +117.6 kJ/mol；+H2（g），反应： （g） （g） 的化学反应平衡常数分别为K1、K2，(1)请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）(2)对于反应，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是 A.因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率

16、减小；B.若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移动；C.若再加入CO2则平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；D.若充入He，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变； (3)恒温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。Vt/sV正V逆t1II一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图图1 图2 图3(4)升高温度，该反

17、应的平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。(5)由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)(6)图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“”或“=”或“”）28.（13分）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。（1）实验室中可将FeCl3溶液 、 、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O；再 ，得到无水FeCl3。（2）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如下图所示：溶解萃取、分液反应工

18、业FeCl3Fe2(C2O4)35H2O溶液X异丙醚水层草酸溶液分液醚层为抑制FeCl3水解，溶液X为 。上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3的方法是 。所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤，其目的是 。00甲 乙为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)35H2O含量偏低的是 。a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前

19、仰视读数，滴定后俯视读数29.（15分）工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯(PVC)。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2CH2HClOCH2(OH)CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示。试回答下列问题：（1）写出有机物B和G的结构简式：B_，G_；（2）、的反应类型分别是_，_，_； （3）写出D的同分异构体的结构简式_，_；（4）写出反应的化学方程式_；（5）写出C与D按物质的量之比为12反应生成H的化学方程式：_。答 案一、选择题：12345678910111213141516171819202122232425DBADCBADDBDDDDBDCBDAABDBA

20、二、非选择题26. (8分) （1）CH3OH（1分）（2） CH3OH6e8OHCO6H2O（1分）（3） A（1分） 4OH4eO22H2O（1分）电解（4） 4Ag2H2O4AgO24H（1分）（5） 1（1分） BC（2分）27.（14分）（1）CO2（g）+（g） （g）+ H2O（g）；H= +158.8 kJ/mol；（2分）K= K1K2；（2分）V正V正Vt/sV逆V逆（2）CD（2分）(3)（1分）（4） 减小（1分）（5）0.045mol/(Lmin) （2分） d（2分）（6）c（1分） （1分）28（13分）（1）蒸发(浓缩)、冷却(结晶)；将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热脱水 （每空1分）（2）（浓）盐酸 （1分） FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；（2分）取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3。（或其他合理方法）（2分）除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 （2分） 甲（1分）；c（2分）29（共15分）（1）（各2分）（2）消去反应加成反应氧化反应（各1分）（3）HCOOCH3CH2(OH)CHO（各2分）（4）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2分）（5）CH2(OH)CH2(OH)2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH32H2O（2分）- 11 -