内蒙古赤峰二中2015_2016学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

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1、2015级高一年级第二次月考（2015-12-4）化学试卷可能用到的相对原子质量 H 1 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 N 14第I卷 选择题一、 每小题只有一个正确答案(每小题3分，16个小题共48分)1. 下列说法正确的是 ()A.金属氧化物都是碱性氧化物 B.盐电离出的离子不一定有金属离子C.由同种元素组成的物质一定是单质 D.非金属氧化物都是酸性氧化物2下列实验能达到目的的是 ()A加入试剂按SO42- ClOH的正确顺序可以将混合液中Cu2+、Ba2+、Ag逐一沉淀出来加以分离B配制480mL 1.0molL

2、1的NaOH溶液时，用托盘天平称取19.2gNaOH固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体3若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子BNA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为74C16 g CH4与18 g NH所含质子数相等D常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA4在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）CANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Fe3+ 、I-、SO42-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3

3、-、K+5.下列叙述错误的是 ( )溶液是电中性的，胶体是带电的 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH)3胶体 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关 Z-x-x-k.Com医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的A. B. C. D.6下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 ( )A2Na + 2NH3 = 2NaNH2

4、 + H2B2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +3H2OCNH3 + HCl = NH4Cl D3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H27下列反应中，可用离子方程式H+OH- = H2O表示的是 ( )ACH3COOHNaOH = CH3COONaH2O BH2SO4Ba(OH)2 = BaSO42H2OCHNO3KOH = KNO3H2O D2HClCu(OH)2 = CuCl22H2O 8.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ( )I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI； 2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3；2Fe

5、Cl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2ASO2IFe2+Br BBrFe2+SO2I CFe2+IBrSO2 DIFe2+BrSO29300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出1/3后又稀释到300mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )A0.1 mol/L B0.4 mol/LC0.067 mol/L D0.3 mol/L10下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 ( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B锥形瓶可用作加热的反应器 C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低D用98、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol

6、/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL11.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+H2SO3 B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC. NaHCO3+KOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2+HNO312下列离子检验的方法正确的是 （ ）A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl B某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D某溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-13.

7、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO- 与ClO3-的离子个数比为31，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为 （ ）A. 215 B. 21 C. 41 D.11314.下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）A铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+ OH-H+SO42- BaSO4 H2OC碳酸钙溶于稀醋酸中： CaCO32H+Ca2+H2OCO2D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2+OH=BaCO3H2O15.在

8、标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A两种气体A与B的相对分子质量之比为mnB同质量气体A与B的分子数之比为nmC同温同压下，A与B两气体的密度之比为nm D相同状况下，同体积A与B两气体的质量之比为mn16硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl，则S2O32-将转化成 ()AS2- BS CSO DSO42-第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共52分）17（6分） 有下列物质： 氢氧化铜固体； 铜丝； 氯化氢气体； 稀硫酸； 二氧化碳气体；

9、氨水； 碳酸钙固体； 蔗糖晶体； 熔融氯化钠；醋酸；请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_；（2）属于弱电解质的是_；（3）属于非电解质的是_；18. （10分）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为_ ；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中CO所占的体积为_ ，CO2所占的质量为_ 。（2）NaHSO4在水中的电离方程式： _；若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量2：1混合，反应的离子方程式是_ 19(12分) (1)赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加

10、热发生以下反应：Cu2S2Cu2O=6CuSO2。氧化剂是_，还原剂是_每生成19.2 g Cu，反应中转移电子数_(2)已知8NH33Cl2 = 6NH4ClN2，氧化剂与还原剂的分子个数比为_；当有4mol NH3被氧化时，生成的还原产物为_ g。20(11分)在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 molL1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x_；y_。(2)配平该反应的方程式：_FeSO4_KNO3_H2SO4 = _K2SO4_Fe2(SO4)3_(NxOy)_H2O(配平时x、y

11、用具体数值表示，物质填在中)。(3)反应中氧化产物是_。21（13分）实验室中有四种化合物 A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+阴离子组：OH-、Cl-、SO42-、CO32-（1）A不溶于水，也不溶于酸（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀回答下列问题：（1） 写出下

12、列物质的化学式： B_, C_, D_,（2） 检验A中阴离子的方法为_。（3） 写出B与D反应的离子方程式：_。（4） 将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有_mol Fe参与反应。（要求书写计算步骤）化学习题答案一、 选择题（每小题3分，共48 分，每小题只有一个正确答案）1.B 2.D 3.D 4.C 5.C 6.B 7.C 8.A 9.A 10.B 11.B 12.C 13. B 14.D 15.C 16.D二、 非选择题（共52分）17（6分）每空2分 （1） （2） （3）18. （10分）每空2分 (1) 32； 16.8L ； 11g(2)NaHSO4= Na+

13、 H+ SO42- Ba2+ + 2OH- + 2H + SO42- = 2H2O + BaSO419（12分） (1) Cu2S(2分) Cu2O(2分); Cu2S(2分) ; 0.3NA(2分)(2) 32 (2分) ; 642g(2分)20(11分) (1) 1 (2分) 1 (2分) (2)624132NO4 (4分) (3)Fe2(SO4)3 (3分)21.(13分)（1） MgSO4 CuCl2 Ba(OH)2 (每空2分)（2）取少量试液置于小试管中，先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成。(2分)（2）Mg2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ Mg(OH)2 (2分)（3）0.1mol (3分)（5）6