辽宁省沈阳铁路实验中学2016届高三化学上学期第二次月考试题.doc

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1、沈阳铁路实验中学2015-2016学年度上学期第二次月考高三化学时间：90分钟 分数：100分可能用到第相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I卷一、选择题1化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是 A雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 B氢氧化铁溶胶、蔗糖溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应 C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的

2、电子数目为0.05NA B常温下，1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32离子数为0.1NA C标准状况下，22.4 L CO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为NA D将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为 NA3下列离子方程式表达正确的是 A将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O 2HClClO B向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22H Fe22H2O C向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH NH3H2O D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO422Ba24OH 2BaSO4AlO2-2H2O

3、4用下列装置能达到有关实验目的的是A用图（a）装置电解精炼铝 B用图（b）装置制备Fe（OH）2C图（c）装置可制得金属钾 D图（d）验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是编号叙述I叙述IIA金属活动性铜比铁弱镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护B金属钠有还原性用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水CKsp(CaCO3)Ksp(CaSO4)用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4DCl2具有漂白性用氯气制盐酸6下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 A图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液

4、的导电性比a点强 B图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 C图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl7Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A离子半径的大小顺序：rZ rY rXrW B单质Z易溶在元素Q

5、和Z形成的化合物QZ2中 CQ、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 D在相同条件下Z元素的氢化物沸点高于W元素的氢化物沸点8下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，上层呈紫色氧化性：Cl2I2D分别向0.1 molL1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸9下列说法不正确的是A容量瓶、量筒和滴定管上都标

6、有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果 C金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火 D探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合10在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中

7、物质浓度的变化。下列有关说法正确的是 图1 图2 A该反应在高温下才能自发进行 B再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)增大 C温度降低，CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)的平衡常数K增大 D从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为0.225 mol/(Lmin)11常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度：c(CH3COOH)c(CH3COO)c (Na+)c(H+)c(OH)B浓度均为0.1 molL1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(

8、HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3) C将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)12科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是 A通入N2的电极发生的电极反应式为：N2 + 6e- + 8H+= 2NH4+ B反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 C

9、该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 D通入H2的电极为负极，A为NH4Cl13根据下表提供的数据，下列判断正确的是弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数1.81053.0108Ka1=4.3107Ka2=5.61011 A等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(HCO3) + c(CH3COO) B常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A H+ + HA；HA H+ + A2 (Ka1=5.9102，Ka2=6.4106)，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度

10、C相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na+)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+) D常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c(CH3COOH):c(CH3COO)=5:9时，此时溶液pH=514一定条件下进行反应：A(g) B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(B)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是 A反应前2min的平均速率v(B)=0.15 mo

11、l/（Lmin） B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.22 molL-1,则反应的H c（H+）=c（OH-）17用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A23g Na完全转化生成Na2O和Na2O2，失去电子数为NA 到2NA之间 B常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA C含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为NA D粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA18科学家从（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，

12、当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是 AN4与N2互为同位素 BN4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式为N4H44+4OH-=N4+4H2O CN4H4（SO4）2为弱电解质 DN4H44+中只含有极性共价键，不含非极性共价键第II卷19从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。（1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_ _原子的还原性最强；Cu2+、Ag+、Fe2+中， 离子的氧化性最强。（2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、

13、氯离子中， 具有氧化性， 氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式_ 、 。（3）已知在A族元素中，Pb2+和Sn4+的化合物较为稳定。 据此可判断PbO2具有较强的_性，SnCl2具有较强的 性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式_；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式_ ； PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由强到弱的顺序是_ 。20AB. CDEF六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A为

14、 ，反应的化学方程式为 （2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 （3）若ADF都是短周期非金属元素单质，且AD所含元素同主族，AF所含元素同周期，则反应的化学方程式为 21NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。（1）氮氧化物产生的环境问题有 （填一种）。（2）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下： 反应为：NOO3NO2O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是 mol。 反应中，当n(NO2)nCO(NH2)232时，反应的化学方程式是 。（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现

15、了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol1已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为31，则NO2的平衡转化率是 。上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序号）。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为

16、多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。22甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pHCl2Fe3+Sn4+20(镁一分 ,其余一空2分,共7分)（1）Mg；C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；（3）2C+SiO2 Si+2CO21(共12分) （1）产生光化学烟雾或形成酸雨（1分） （2）1（1分） 6NO24CO(NH2)27N28H2O4CO2（2分） （3）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H113.0

17、 kJmol1（2分） 75%（2分） （2分） （4）NO3e2H2ONO34H+（2分）22（16分）（每空2分）（1）2Fe2+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ 2H2O Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）（2）溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应 排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（3） 0.15 H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体 取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 molL-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分） 无明显现象7