陕西省吴起高级中学2018_2019学年高二化学下学期第二次月考试题含解析.doc

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1、陕西省吴起高级中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）第卷(选择题 共57分)一.选择题(每题只有一个正确选项，每题3分共57分)1.下列说法错误的是()A. 熟的鸡蛋不能孵化成小鸡的原因是蛋白质变性B. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料C. “地沟油”不能食用但可以用来制肥皂D. 麦芽汁(含麦芽糖)在酵母菌的作用下发酵，能得到不含酒精的鲜啤酒【答案】D【解析】【详解】A、加热能使蛋白质变性，熟的鸡蛋不能孵化成小鸡的原因是蛋白质变性，故A正确；B、天然气（CNG）主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和

2、水，所以这两类燃料是清洁燃料，故B正确；C、地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下发生皂化反应，可生成肥皂，故C正确；D、麦芽汁(含麦芽糖)在酵母菌的作用下发酵，得到的鲜啤酒中含酒精，故D错误。选D。2.下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物碱盐碱性氧化物A碱石灰氢氧化钡苏打氧化铝BH2O2纯碱小苏打氧化镁C水煤气NH3H2O苛性钠氧化钙D五水硫酸铜氢氧化钠碱式碳酸铜氧化钠A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，不是纯净物；氧化铝是两性氧化物不是碱性氧化物，A错误；B.纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，B错误；C.水煤气是CO和H2的混

3、合物，不是纯净物，C错误；D.五水硫酸铜是纯净物，氢氧化钠是碱，碱式碳酸铜属于盐，物质分类合理，D正确；故合理选项是D。3.NA表示阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是()A. 标准状况下11.2 L ND3分子中所含中子数为5NAB. 电解2 molL1的NaCl溶液转移的电子数为2NAC. 100 mL含Al3为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0 molL1D. 常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA【答案】A【解析】【详解】A、1个ND3分子中含有10个中子，标准状况下11.2 L ND3分子中所含中子数为5NA， 故A正确；B. 电解2 mol

4、L1的NaCl溶液转移的电子数目不确定，故B错误；C. Al2(SO4)3溶液中Al3水解，100 mL含Al3为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度大于2.0 molL1，故 C错误；D. 苯分子不含碳碳双键，常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0，故D错误。答案选A。4.某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制。下列说法正确的是A. 应称取该碳酸钠晶体128.7 gB. 取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol/LC. 定容时俯视刻度线会引起配制溶液浓度偏

5、高D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线【答案】C【解析】【分析】需用500 mL容量瓶配制该溶液，根据计算需要碳酸钠晶体质量；100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液的体积不是200mL；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大。【详解】143.0g，故A错误；100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液的体积不是200mL，所以溶液浓度不是0.5 mol/L，故B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补

6、加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量浓度的影响，若n偏大则c偏高，若v偏高则c偏低。5.下列关于分散系的说法不正确的是A. 直径为1.310-9 m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体B. 向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，能形成带电的胶体C. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解D. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体【答案】B【解析】【分析】胶体中分散质粒子直径为1100nm；胶体不带电，胶粒带电；氢氧化铁胶体中加入硫酸发生聚沉，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸

7、铁溶液；胶体能产生丁达尔效应。【详解】胶体中分散质粒子直径为1100nm，直径为1.310-9 m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体，故A正确；胶体不带电，胶粒带电，向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，能形胶粒带正电荷的胶体，故B错误；氢氧化铁胶体中加入硫酸发生聚沉，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁溶液，所以先产生沉淀，后沉淀溶解，故C正确；胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，所以利用丁达尔效应可区分溶液与胶体，故D正确。6.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ）A. 它的一氯代物有6种B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C. 它和丁基苯互为同分异

8、构体D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应【答案】D【解析】【详解】A该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；B环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故B错误；C丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D含C=C，能发生加成、氧化，含甲基，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故D正确；答案选D。7.下列有关实验的叙述，正确的是 ( )A. 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体B

9、. 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管C. 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下D. 配制新制Cu(OH)2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液【答案】A【解析】分析】A、分液漏斗分离能分层的物质；B、氨水不能和银反应；C、温度计测量是蒸气的温度；D、配制新制Cu(OH)2溶液时，应使碱液氢氧化钠过量。【详解】A. 环己烷和水互不反应，分上下两层，用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体，故A正确；B. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故B错误；C. 分馏石油时，温度计的末端位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D. 配制新制Cu(OH)2溶液时，应使碱液氢氧化钠过量，故D错误

10、。故选A。8.能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）A. CH3ClB. （CH3）3CCH2ClC. D. 【答案】D【解析】试题分析：ACH3Cl不能发生消去反应，故A错误；B(CH3)3CCH2Cl不能发生消去反应，故B错误；C不能发生消去反应，故C错误；D能发生消去反应，故D正确；答案为D。【考点定位】考查卤代烃的消去反应原理【名师点晴】卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应，则与-Cl（或-Br）相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，反之可发生消去反应，以此来解答。9.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A. Na2CO3溶于水：Na2CO3=Na22+CO32-B. Al(O

11、H)3酸式电离：Al(OH)3=AlO2-H2OHC. NaHS溶于水HS的电离：HSH2OH2SOHD. NaHSO4加热熔化：NaHSO4=NaHSO4-【答案】D【解析】【详解】ANa2CO3溶于水完全电离，电离方程式：Na2CO3=2Na+CO32-，故A错误；BAl（OH）3酸式电离，电离方程式：Al（OH）3 H+AlO2-+H2O，故B错误；CNaHS溶于水HS-的电离的方程式为：HS-S2-+H+，故C错误；D. NaHSO4加热熔化发生电离：NaHSO4=NaHSO42-，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了电离方程式的书写，熟悉电解质的强弱，是否存在电离平衡是解题关键。本题

12、的易错点B，要注意与氢氧化铝的碱式电离区分开来。10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB. c(H+)/c(OH-)11012的溶液中：K、Na、CO32-、NO3-C. c(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH4+、MnO4-、SO42-D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】【详解】A、Fe3与SCN生成Fe(SCN)3，且铁离子为有色离子，故A错误；B. c(H+)/c(OH-)11012的溶液中c(H+)=11013，溶液呈碱性，K、Na、CO32-、NO3-不反应，

13、可以共存，故B正确；C. c(Fe2)1 molL1的溶液中：Fe2与MnO4-发生氧化还原反应，Fe2、MnO4-不能共存，故C错误；D. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性， HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳气体，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并根据常见离子之间的反应来解答，本题的难点是B中氢离子浓度的计算及A中Fe3与SCN生成络离子。11. 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则B表示A. 离子反应B. 氧化还原反应C. 置换反应D

14、. 三者都可以【答案】C【解析】试题分析：离子反应与氧化还原反应时交集；离子反应与置换反应是交集；氧化还原反应包含置换反应，故C正确。考点：本题考查化学反应类型。12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+C. NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2O【答案】D【解析】A项，铁与浓盐酸反应生成亚铁离子，正确的离子方

15、程式为：Fe+2H+=2Fe2+H2，故A错误；B项，钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，应生成氢氧化铜、氢气和水，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2，故B错误；C项，NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2，故C错误；D项，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，则Ba(OH)2与NaHSO4按1:2反应，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D正确。13.已知某些饱和一元醇的沸点()如下表所示：甲醇1丙醇1戊醇1庚醇醇X6597.4138176117则醇X

16、可能是()A. 乙醇B. 丁醇C. 己醇D. 辛醇【答案】B【解析】【分析】根据表格数据，饱和一元醇的沸点随相对分子质量增大而升高；【详解】饱和一元醇的沸点随相对分子质量增大而升高；醇X的沸点高于1丙醇、低于1戊醇，所以醇X可能是丁醇，故选B。14.下列说法正确的是：A. 葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B. 硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C. 乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D. 淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A蔗糖为非还原性糖，不能发生银镜反应，故A错误；B硫酸铵不是重金属盐，不能使蛋白质变性，可使蛋白质发生盐析，故B错误；C乙炔含有碳碳三键，可生

17、成聚乙炔，乙醛含有C=O键，可发生聚合反应生成高分子化合物，故C正确；D高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，油脂的相对分子质量较小，油脂不是高分子化合物，故D错误；答案选C。15.下列说法不正确的是()A. 苯甲酸共有四个同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)B. 相同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷C. CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子D. 两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物【答案】A【解析】【详解】A.苯甲酸含有苯环的的同分异构体有、，包括苯甲酸共5种，故A错误；B. 含-OH越多，沸点越高，醇的沸点大于相同C原子数的烷烃，则沸点为沸点比较：

18、乙二醇乙醇乙烷甲烷，故B正确；C. CH3COOCH3 有2种不同环境下的氢原子，在核磁共振氢谱中有两组峰，故C正确；D. 两种不同的氨基酸在缩聚反应时，可以是同种分子间，有2种聚合物，也可以是不同分子间，不同分子间至少有2种产物，所以生成物不少于4种，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查有机物的结构和性质、同分异构体数目判断、等效氢原子的判断，注意把握有机物的结构和官能团的性质。16.多巴胺的一种合成路线如下图所示下列说法正确的是A. 原料甲与苯酚互为同系物B. 中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C. 多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反

19、应【答案】B【解析】分析：本题考查有机物结构和性质，涉及同系物和同分异构体概念。详解:A.甲与苯酚的酚-OH数目不同,二者不是同系物,故A错误;B.乙、丙和多巴胺均含酚-OH、氨基,则均具有两性,所以B选项是正确的；C.含氨基、苯环和-OH,同分异构体可存在-COOH、氨基,则多巴胺可能存在氨基酸类的同分异构体,故C错误；D.酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应,则1mol甲最多可以和4molBr2发生取代反应,故D错误；所以B选项是正确的。点睛：A.甲与苯酚的酚-OH数目不同；B.乙、丙和多巴胺均含酚-OH、氨基；C.含氨基、苯环和-OH,同分异构体可存在-COOH、氨基；D.酚-OH的邻对位

20、与溴水发生取代反应。17.下列指定反应的化学方程式书写正确的是A. 乙烯与溴的加成反应： H2C=CH2Br2 CH3CHBr2B. 苯与硝酸的取代反应：+HNO3 +H2OC. 乙醇与氧气的催化氧化：2CH3CH2OHO2 2CO23H2OD. 乙醇与乙酸的酯化反应：CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3【答案】B【解析】【分析】A、乙烯加成反应是其它原子或原子团分别连接在双键两端的碳原子上；B、苯的硝化反应是硝基取代苯环上的H原子，生成硝基苯和水；C、乙醇的催化氧化，产物为乙醛和水；D、乙醇与乙酸的酯化反应是取代反应，产物是乙酸乙酯和水。【详解】A乙烯与溴水的加成，产物应

21、为CH2BrCH2Br，反应为H2CCH2+Br2CH2BrCH2Br，故A错误；B苯的硝化反应是硝基取代苯环上的H原子，生成硝基苯和水，即反应：，故B正确；C乙醇的催化氧化产物为乙醛，乙醇的燃烧生成CO2和H2O，故C错误；D乙醇与乙酸发生酯化反应是可逆反应，生成乙酸乙酯和水，反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故D错误。故选：B。【点睛】本题考查了有机物反应及其化学反应方程式的正误判断，解题关键：掌握反应的机理，注意反应条件的化学反应机理的影响，注意常见化学式的表示方法，如硝基苯中硝基的N应与C相连。18.有机物结构简式为CH3COOCH2CHCHCOO

22、H，则该有机物的性质可能有（ ） 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 取代反应A. 只有B. 只有C. 只有D. 【答案】D【解析】【分析】根据有机物分子的结构简式可知分子中含有酯基、碳碳双键和羧基，结合相应官能团的结构与性质解答。【详解】含有碳碳双键，能发生加成反应；含有酯基，能发生水解反应；含有羧基，能发生酯化反应；含有羧基，能发生中和反应；含有碳碳双键，能氧化反应；含有酯基、羧基，能发生取代反应。答案选D。19.节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是()A. 其分子式为C15H18O4B. 1 m

23、ol该物质完全燃烧，消耗20 mol氧气C. 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D. 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A. 根据结构简式，分子式为C15H20O4，故A错误；B. 根据有机物燃烧通式，1 mol C15H20O4完全燃烧，消耗18 mol氧气，故B错误；C. 含有碳碳双键能发生加聚反应，含有羟基、羧基能发生缩聚反应，故C正确；D. 没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误。答案选C。第卷(非选择题 共43分)20.有以下13种物质，请回答下列问题：石墨 氧化钠 酒精 氨水 二氧化碳 碳酸氢钠 氢氧化钡溶液 冰

24、醋酸 氯化氢 硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠(1)其中能导电的是 _； 属于电解质的是 _；属于非电解质的是 _。(2)分别写出物质溶于水的电离方程式：_。(3)写出物质和反应的离子方程式：_。(4)写出物质和在水中发生反应的离子方程式：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- (5). Ba2+ + SO42- +2OH- + 2H+ = BaSO4 +2H2O (6). HCO3-+ H+ = H2O + CO2【解析】【详解】(1)石墨中有自由移动电子，可以导电，但它是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；氧化钠是离子化合

25、物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；酒精是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；氨水中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；碳酸氢钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；冰醋酸是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质

26、；氯化氢是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；硫酸铝是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；氯化银是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质； 硫酸氢钠是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；故能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；(2)硫酸氢钠溶于水，电

27、离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na+ +H+SO42-；(3)氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4 +2H2O；(4)碳酸氢钠与HCl在水中发生反应，产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2。21.环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。已知：R1CH=CHR2R1CHOR2CHO(1)的反应条件是_。(2)A的名称是_。(3)有机物B和I的关系为_(填字母)。A同系物 B同

28、分异构体C都属于醇类 D都属于烃(4)中属于取代反应的_。(5)写出反应的化学方程式_。(6)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_。【答案】 (1). NaOH醇溶液、加热 (2). 1,2-二溴环己烷 (3). C (4). 、 (5). nCH2=CHCH=CH2 (6). CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【解析】【分析】利用题目所给信息，正向分析与逆向分析结合，可知。【详解】根据以上分析，(1)反应是发生消去反应生成，反应条件是NaOH醇溶液、加热。(2)A是，名称是1,2-二溴环己烷。(3)有机物B是、I是，结构不同，不属于同系物；分子式不同，不是同分

29、异构体；都含有羟基，都属于醇类；含有氧元素，不属于烃，故选C。 (4)反应是加成反应；是羟基代替溴原子，属于取代反应；是生成，属于消去反应；是与氢气发生加成反应生成；是与氢气发生加成反应生成；是发生氧化反应生成；是2分子发生取代反应生成；是与发生取代反应生成聚酯；是发生消去反应生成；是发生加聚反应生成，属于取代反应的是、。(5)反应是发生加聚反应生成，化学方程式是nCH2=CHCH=CH2 。(6) 的不饱和度是2，属于酯类的链状同分异构体应该含有1个碳碳双键，结构简式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。22.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下

30、：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(gcm3)沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（3）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒

31、出”或“下口放出”)。（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到仪器有_(填正确答案标号)。A 圆底烧瓶 B 温度计 C 吸滤瓶 D 球形冷凝管 E 接收器（6）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点【答案】 (1). 直形冷凝管 (2). (3). 上口倒出 (4). 干燥 (5). CD (6). BC【解析】【分析】根据装置图分析名称。加热过程中环己醇除了可以发生消去反应生成环己烯以外还可以发生取代反应生成二环己醚。根据环己烯的密度不水小，分层后在上层进行分液。无水氯化钙能吸收水。【详解】(1

32、)根据图分析，该装置为直形冷凝管；(2)加热过程中，环己醇可以发生消去反应生成环己烯，还可以发生取代反应生成环己醚，结构简式为 ；(3)分液过程中，由于环己烯的密度比水小，所以分层时在上层，应从上口倒出；(4)无水氯化钙能吸水，做干燥剂；(5) 蒸馏实验中使用A圆底烧瓶和B温度计和E接收器，和直形冷凝管，故不能使用的为CD；(6) 酸性高锰酸钾能与环己烯反应，不能进行区别精品和粗品； 粗品中含有环己醇和水，都能和金属钠反应，加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，说明为精品，另外还可以根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定沸点确定是否为精品，故答案为BC。23.明矾 KAl

33、(SO4)212H2O 在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_。(2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是_。(3)溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_。(4)为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入_，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。【答案】 (1). 2Al+ 2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2 (2). Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H

34、2O (3). AlO2- +CO2+2H2O =Al(OH)3 + HCO3- (4). KSCN溶液和少量氯水【解析】【分析】废旧易拉罐碎屑主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，铝与热氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，过滤后得到溶液A为偏铝酸钠溶液，固体B为Fe、Mg混合物；溶液A中通入过量二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，通过过滤得到碳酸氢钠溶液(溶液C)和氢氧化铝(固体D)；固体DAl(OH)3与稀硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与硫酸钾混合溶液，加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，可以得到明矾KAl(SO4)212H2O，据此进行解答。【详解】(1)废旧易拉罐碎屑的主要成分为Al，

35、含有少量的Fe、Mg杂质，加入热氢氧化钠溶液，铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式是2Al +2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2；(2)氢氧化铝是难溶性的两性氢氧化物，与硫酸反应产生硫酸铝和水，反应的离子方程式是 Al(OH)3+3H+ =Al3+ +3H2O；(3)溶液A为偏铝酸钠溶液，由于酸性H2CO3 Al(OH)3，所以向溶液A中通入过量CO2气体，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，方程式是：AlO2- +CO2+2H2O = Al(OH)3 + HCO3-；(4)固体B是Fe、Mg混合物，为证明其中含有Fe，可取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，向该溶液中滴加KSCN溶液后不变色，再加入几滴氯水，溶液立即变红，证明固体B与硫酸反应后溶液中含有Fe2+，则固体B中含有铁，所以所价试剂为KSCN溶液、氯水。【点睛】本题考查制备方案设计的知识，根据制备流程明确实验原理为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质、离子的检验，明确常见化学实验基本操作方法。18