宁夏石嘴山市第三中学2016届高三化学上学期第四次适应性考试试题无答案.doc

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1、高三第四次适应性考试化学试卷可能用到的相对原子量：Fe-56 Mg-24 Al-27 O-16 H-1一：选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）1、下列关于胶体的叙述正确的是A将含0.001 mol FeCl3的溶液全部滴到沸水中，可形成0.001 mol Fe(OH)3胶体粒子B胶体可以透过半透膜C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体2、有下列仪器：烧杯烧瓶试管锥形瓶表面皿坩埚，其中属于玻璃仪器且可用于加热的有AB C D3、有关下列试剂的保存方法正确的是NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中Na2CO3溶液通常保存在配有橡胶

2、塞的细口瓶中液溴通常用水封保存锂保存在煤油中浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A B C D4、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是5、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA全部 B C D6、下列反应中，NH3即显还原性，又显碱性的是 ANH3HCl=NH4ClB4NH35O2 4NO6H2OC3CuO2NH3 3CuN23H2OD8NH33Cl2 6NH4ClN27、下列说法正确的是A二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸D因为高

3、温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强8、有Na2SiO3、AgNO3、Na2SO4、NaHCO3四瓶无色溶液，只用一种试剂鉴别，该试剂是ANa2CO3 BNaOH CHCl DBaCl29、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点：NaCuAlFe熔点97.510836601535沸点883259522003000其中不能形成合金的是ACu和Na BFe和Cu CCu与Al DAl与Na10、铷是一种碱金属元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是铷的熔点比钾的高 氯化铷的水溶液 pH7RbOH的碱性比NaOH强

4、 铷没有共价化合物铷不能从FeCl3溶液中置换出铁A B C D11、下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察； 先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸被检验的物质； 每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净； 实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰； 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全对12、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A只有和处 B只有处 C只有和处D只有、处13、下列说法正确的是 ASO

5、2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性BSO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应DSO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色14、下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的是ANa2CO3HNO3与NaHCO3HNO3BCaCl2Na2CO3与Ca(NO3)2K2CO3CBa(OH)2NaHSO4与BaCl2NaHSO4DNaOHH2SO4与Fe(OH)3H2SO415、能正确表示下列反应的离子方程式是 A

6、向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO3-=3Fe32H2ONO16、在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行 的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列说法中不正确的是A从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B从处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸1

7、7、下列溶液中：石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液； 不能区别SO2和CO2气体的是A只有 B C D18、下列关于铁的叙述正确的是铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。在人体的血红蛋白中含有铁元素。铁位于周期表中的第四周期第B族。铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。A B C D19、向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.

8、1 mol Ag。下列结论错误的是A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为12D1 mol Fe 可还原2 mol Fe320、如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是A甲：NaOH； 乙：稀盐酸B甲：水； 乙：氢氧化钠溶液C甲：氢氧化钠溶液； 乙：水D甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液21、室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体， 然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通 入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系是

9、Aa4b3c Ba4bc Cab41 Dab4322、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A13 B43 C14 D2723、将0.03 molCl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02 molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中c(H)与Cl2的物质的量n的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变) 24、物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A14 B15 C23 D25

10、25、 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 molL1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 molL1的氢氧化钠溶液或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠B氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠C偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸D偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸二、填空题（共计23分）26、（）（5分）指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：石蕊试纸(检验气体)： 。 容量瓶： 。滴定管： 。集气瓶(收集氨气)： 。托盘天平： 。 （）（5分）在Fe(OH)3胶体溶液中，逐滴加入稀HI溶液，会出现一系列变化。(1)先出现红褐色沉淀，原因是

11、 。(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式。(3)最后溶液颜色加深，原因是，此反应的离子方程式是。(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_。(写序号)27、（）（6分）向含有0.8 mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4 g的铁粉。假设反应分为两个阶段。第一阶段为：FeHNO3Fe(NO3)3NOH2O。(1)写出这两个阶段反应的离子方程式。 ； 。 (2)在图中画出溶液中Fe2、NO3-的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标为溶液中离子的物质的量)。（）（7分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶

12、于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 molL1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：(1)A点沉淀物的化学式为 ；B点沉淀物的化学式为 。(2)原混合物中的MgCl2的物质的量为 ，AlCl3的物质的量为 ，NaOH的物质的量为 。(3)HCl溶液在C点的加入量是 。三：实验题（共计11分）28、（11分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气的发生装置； 的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中； 的试管里盛有15 ml8%NaOH溶液，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试

13、液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 (填写下列编号字母)的净化装置。A碱石灰B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是： 。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填写编号字母)；冷却后从的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： ，实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象

14、原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变 色四、推断题（共计16分）29、（）（8分）有A、B、C三种粉末，其焰色反应均为紫色，它们具有下列性质：均易溶于水，且A与B反应生成C；加热B的粉末时，生成无色无刺激性气味的气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为E；加热A、C时均不反应；向少量C溶液中通入D可以得到B；A溶液和D反应，A过量时生成C，A不足时生成B。请回答下列问题：(1) 写出下列字母代表物质的化学式：A： ；B： 。(2) 、用离子方程式表示下列反应：AB： ；DE： ；ADB： 。（）（8分）A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间转化关系如图所示。其中A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体。(1)若D的水溶液显弱酸性，则A是_，B是_，写出C和H2O反应生成D和F的化学方程式： ；(2)若D的水溶液显弱碱性，则A是_，B是_，写出C和H2O反应生成D和F的化学方程式： 。8