湖南省怀化市2012-2013学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、湖南省怀化市2012-2013年高一期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）1、目前用途最广、用量最大的合金是A、铝合金 B、钢 C、铜合金 D、钛合金2、下列气体排放到大气中，不会造成空气污染的是A、NO2 B、SO2 C、N2 D、Cl23、下列物质中，属于电解质的是 A、NaOH B、CO2 C、氨水 D、Cu4、从溴水中分离溴，下列物质不能作为萃取剂的是A、汽油 B

2、、苯 C、乙醇 D、四氯化碳5、下列有关物质的保存方法，正确的是 A、漂白粉存放在敞口容器中 B、氢氟酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 C、少量的钠保存在煤油中 D、氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存6、下列说法正确的是A、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子B、CO2的摩尔质量为44gC、标准状况下，1mol任何物质其体积都约为22.4LD、同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同7、下列有关纯碱的分类，不正确的是A、碱 B、盐 C、钠盐 D、碳酸盐8、下列变化必需加入氧化剂才能实现的是A、NH4+NH3 B、SO32-SO42- C、HNO3NO D、CO32-CO29、下列

3、各组离子在溶液中能大量共存的是 A、NH4+、K+、Cl-、OH- B、H+、Na+、NO3-、HCO3- C、Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- D、Ag+、H+、SO42-、Cl- 10、当光通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A、饱和食盐水 B、酒精溶液 C、稀硫酸 D、豆浆11、配制250mL 0.2mol/L稀H2SO4溶液时，下列操作可能导致浓度偏低的是A、浓硫酸稀释后，没有冷却直接转移到容量瓶中 B、定容时俯视刻度线C、转移过程中没有洗涤小烧杯 D、容量瓶洗净后，没有干燥12、下列气体只能用排水法收集的是A、NO B、SO2 C、NH3 D、Cl213、为了检验久置的F

4、eSO4溶液是否变质，最好向适量样品中加入A、KSCN溶液 B、稀硫酸 C、氨水 D、铁14、下列各组物质混合后，不能产生H2的是 A、Zn和稀硫酸 B、Na和CuSO4溶液 C、Al和NaOH溶液 D、Zn和稀硝酸15、下列转变过程属于氮的固定的是A、氨气和HCl气体混合生成NH4Cl固体 B、氨的催化氧化C、工业上用N2和H2 合成氨 D、NO遇到空气变为红棕色16、除去Fe2O3固体中少量的Al2O3杂质，可选用的试剂是A、稀盐酸 B、NaOH溶液 C、氨水 D、稀硝酸17、下列反应的离子方程式书写正确的是 A、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B、少量CO2气

5、体通入到澄清石灰水中： CO2+2OH- +Ca2+= CaCO3+H2O C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 D、AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ 3OH- = Al(OH)318、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B、浓硫酸具有强氧化性，常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸具有脱水性，常用作气体的干燥剂D、浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化19、下列叙述错误的是A、Na2CO3比NaHCO3稳定B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应，生成CO2，NaHCO3比Na2CO3剧烈C、与同种酸反应

6、生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D、Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀20、只用一种试剂就能鉴别：NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3四种溶液，这种试剂是A、NaOH溶液 B、BaCl2溶液 C、氨水 D、AgNO3溶液21、下列有关叙述正确的是A、某无色溶液中加入足量稀HCl，有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO32-B、某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸白色沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42-C、某溶液中加入NaOH溶液产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+D、某气体

7、通入到品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO222、标准状况下，1L水能溶解VL氨气，若所得溶液的密度为dg/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为（溶质以NH3为标准） 第卷非选择题（共56分）二、填空题（每空2 分，共32分）23、有下列四种物质：SiO2 HF NaHCO3 Na2O2 按要求填空（填序号）：（1）常用来作为呼吸面具或潜水艇中供氧剂的是 。（2）可以在玻璃上刻字、雕刻花纹的是 。（3）可以作为食用碱，也是焙制糕点发酵粉的主要成份的是 。（4）由它制成的光导纤维，抗干扰性能好，通信质量高，并且能防窃听，是当前信息社会必不可少的高技术材料，它是 。24、实验室常用消石灰和N

8、H4Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式 。（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是 。 A、浓硫酸 B、碱石灰 C、五氧化二磷 D、固体NaOH（3）检验氨气常用的方法是 。25、新制的氯水，呈浅黄绿色，说明氯水中含有 分子（填化学式）；向新制氯水中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含 离子（填离子符号）；向新制氯水中，放入一块有色布条，一段时间后取出，发现有色布条褪色，说明氯水具有 性。26、亚铁盐不稳定，在空气中易被氧化，因此在存放FeSO4溶液时，常加入 ，其理由是 （用离子方程式表示）。27、工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6N

9、H4Cl +N2检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为 mol。三、推断题（每空2分，共8分）28、金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们都是中学阶段常见的化学物质，它们之间存在下图所示的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：黄绿色气体乙E溶液黄绿色气体乙D溶液F溶液红褐色沉淀G请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙 ，G 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的离子方程式

10、为 。四、实验题（10分）29、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，查阅相关资料知：实验室制取SO2气体的反应原理为Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2+ H2O，据此设计如下图所示装置进行相关实验。 Na2SO3固体NaOH溶液KMnO4溶液石蕊试液品红溶液浓硫酸请回答下列问题：（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是 。（2）按上图连接好装置再 （填操作名称），然后加入试剂并加热。（3）实验过程中， 装置B、C中可观察到的实验现象分别是 、 。（4）D中可观察到的现象是_，说明SO2具有 性。（5）装置E的作用是 。五、计算题（6分）30、19.2gCu加入到100mL一定浓度的HN

11、O3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96LNO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）。求：（1）混合气体中NO和NO2的体积比 ？（2）HNO3溶液的物质的量浓度？怀化市2012年下学期期末教学质量统一检测试卷高一化学参考答案一、选择题(每小题2 分，共44分)题号1234567891011答案BCACCDABCDC题号1213141516171819202122答案AADCBBDCACD凡化学符号有错，方程式不配平等均计0分二、填空题（每空2 分，共32分）23、（1）（2）（3）（4）。24、 (2)BD（选对一个给1 分，有错选不给分） (3)用湿润的红色石蕊试纸检

12、验，若变蓝证明是NH3。（合理答案也对）25、Cl2Cl漂白26、铁（合理答案均可）2Fe3+ Fe =3 Fe2+27、（1）Cl2NH3（写物质名称也可） （2）3：2 （3）1.8三、推断题（每空2 分，共8分）28、（1）HClFe(OH)3（2）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2（3）2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl四、实验题（10分） 29、（1）分液漏斗（2 分） （2）检查装置的气密性。（2 分） （3）品红溶液褪色（1分）石蕊试液变红（1分） （4）KMnO4溶液褪色（1分）还原（1分） （5）吸收SO2，防止污染环境。（2 分）五、计算（6分）30、解：（1）设NO2为xmol, NO为ymol 则有：x+y=8.96/22.4 1分 X+3y =219.2/64 1分 解得：x=0.3 y=0.1 V(NO2): V(NO)=3: 1 1分（2）据N原子守恒：c（HNO3）=（0.3mol+0.1mol+ 19.2/642mol）/10010-3L=10mol/L 3 分 (合理解答相应计分) 答：略- 5 -