山东省武城县第二中学2014_2015学年高二化学下学期期末复习综合练习题1.doc

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1、高二化学期末综合测试题第卷（共45分）单选题，每题3分，共45分。1.化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是( )A航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B水泥、陶瓷均为硅酸盐产品C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素2下列说法中正确的是( )A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa2O2晶体中既含有离子键又含有共价键CNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3（2015新课标1高考改编）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2

2、O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子。C过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4（2015北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A酸性;H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO35.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC用

3、小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2ODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H+ =Fe2+2Fe3+4H2O6（2015新课标1高考）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色.稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现.金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置.溶液上层呈橙红色。Br还原

4、性强于Cl7.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是( )ANa+、H+、Cl、NO3 BNa+、Mg2+、Cl、SO42CK+、Ba2+、OH、I DCu2+、CO32、Br、ClO8下列实验或实验操作达到实验目的的是( )A图I：将海带灼烧成灰B图II：检验装置的气密性C图III：制取少量纯净的CO2气体D图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体WZXY9如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是 ( ) A原子半径：ZWYXB元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C最简单气态

5、氢化物的热稳定性：YWDW、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水10. 化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红I号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（ ）A不能发生加成反应 B属于芳香烃C可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D属于甲苯同系物11.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是( )ACuSO4只作氧化剂，FeS2只作还原剂B产物中的SO42-有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D5mo

6、l FeS2发生反应，有10mol e-转移12.下列有关结构和性质的说法正确的是( )A元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱13.下列推断合理的是( )AFe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性B木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2DCl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现14. 将两根Pt电极插入KOH溶液中，再向两极上分别

7、通入甲烷和氧气就可构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；关于此燃料电池的下列说法中，正确的是（ ） A. 在燃料电池工作时，在装置内部可以看见淡蓝色火焰 B. 通入氧气的电极为负极 C. 通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO+7H2O D. 电池工作一段时间后，溶液的pH基本不变15. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( ) A. 反应的化学方程式为：2MN B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t3后，若升高温度则

8、反应速率增大第卷（非选择题，共55分）【必做部分】16（每空2分，共14分）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：氧化铜锌矿10%的H2SO4 10%的H2O2 NH4HCO3铁粉 NH3 NH3矿渣 海绵铜 Fe(OH)3 溶液a酸浸 过滤 除铁 沉淀Zn Zn2(OH)2CO3 焙烧 活性ZnO请回答下列问题：（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_。（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。 A B甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_；乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_。（3）H2

9、O2的作用是_。（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。（5）已知溶液a中含有CO2 3、SO2 4两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_ _【选做部分】A【有机化学基础】.17（安徽2015高考）（前5个空每空1分，其余2分，共11分）四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：（1）A的名称是 ；试剂Y为 。（2）B中官能团的名称是 ，D中官能团的名称

10、是 ，BC的反应类型为 。（3）EF的化学方程式是 （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘（）的一元取代物；存在羟甲基（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式： （5）下列叙述正确的是_。aB的酸性比苯酚强 bD不能发生还原反应cE含有3种不同化学环境的氢 dTPE既属于芳香烃也属于烯烃18. （每空2分，共18分）.(1)现欲除去括号内的杂质，请依次填上适当的试剂和方法。苯（酒精）。（2）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反应为： 反应的原子利用率为100%，则中间产物A的结构简式为 . 如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。请根据

11、该装置回答下列问题：（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为 ，试管B中应加入 。虚线框中的导管除用于导气外，还兼有 作用。（2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在试管A中除加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂，加热到一定温度，试管B中收集到的是 （填写结构简式）。冷却后，再向试管A中加入试剂，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式）。19.(12分)某种用于治疗高脂蛋白血症的药物E可以用如下所示方法合成。B【物质结构与性质】.略高二化学答题卷 班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 16.(1)(2)(3)(4)(5)17.(1)(2)(3)(4) (5)18.(1) (2) .(1)(2)19.(1) (2)(3)(4)座号高二化学期末综合练习题参考答案15 D B C D C 610 D B B D C 1115 B B B C D16.17. （1）甲苯 酸性高锰酸钾溶液（2）羧基 羰基 取代反应 （3） +NaOH +NaBrCCCH2OH（4） ， （5）ad18. 。（1）水 分液（2）. （1）CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O 饱和碳酸钠溶液 冷凝（2）生石灰 CH3CH2CH2OH 浓硫酸 CH3COOH 19.