山东省武城县第二中学2014_2015学年高一化学下学期期末复习综合练习题2.doc

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1、高一期末复习综合练习题(二)1.下列各组中互为同位素的是 A. D2O和H2O B. 235U和238U C. 红磷和白磷 D. SO2和SO3 2. 如下性质的递变中，不正确的是 A. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 B. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱(相同条件下) C. CsOH、KOH、LiOH的碱性依次增强 D. Na、Mg2、Al3的离子半径逐渐减小3.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A. HCl比H2S稳定 B. 常温下Cl2为气体，S单质为固体C. 单质S可以在空气中燃烧Cl2不能 D. 溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸4.如图为元素周期表短

2、周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是A. Y单质的氧化性比M单质的氧化性强B. X原子最外层可达到8电子的稳定结构C. 原子半径：ZMYD. M的气态氢化物的稳定性强于Z 5.下列关于有机化合物的说法正确的是 A1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA B甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应C乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成DCH3-CH=CH-CH3分子中最多有8个原子在同一平面内 6一种从植物中提取的天然化合物damascone可用于制作“香水”， 其结构简式如右图。有关该化合物的下列说法不正确的是 A分子式为C13H20O B该化合物可发生加聚反应C1 mol该

3、化合物完全燃烧消耗18 mol O2D该物质能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色7.下列图示变化为吸热反应的是8.下列各个装置中能组成原电池的是 9. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是 A. Cl的浓度 B. 镁条的表面积 C. 溶液的温度 D. H的浓度10某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应AB只有C只有D11.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题 （1）的原子半

4、径由大到小的顺序是_。(用元素符号表示) （2）的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ _ （3）分别与形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子， C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D 则A的电子式 ，B的化学式 ，C的离子符号 （4）和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 （5）由三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_ _ 12.加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（5分钟反应完成），回答下列问题： （1）5分钟内

5、的平均反应速率为 mL/min （2）放出一半气体时所需时间 min （3）D、C、B、A四点化学反应速率逐渐 （加快或减慢），解释原因 （4）写出该反应的化学方程式 13.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）写出甲装置中反应的化学方程式 （2）反应后品红溶液 ，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是 ，反应的化学方程式 (3) 用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题两极用导线连接同时插入稀硫酸中， 做负极，正极反应方程式为 两极用导线连接同时插入浓硝酸中， 做负极，正极反应方程式为 14.已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一

6、个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）A的电子式 （2）B和D的分子中含有的官能团分别是_ 、 _（写名称）（3）验证D的官能团常采用的试剂是 ，写出相应的离子反应方程式 （4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：反应 _； 反应 _； （5）以A为原料合成塑料制品，写出反应的化学方程式 高一期末复习综合练习题(二)参考答案15. BCAB D 610.C A B A B11.（1）CNO （2）HNO3H2CO3H2SiO3 （3） NH3 NH4+ （4）Al(OH)3 + OH- =Al(OH)

7、4- （5）ClO- + 2I- + H2O = Cl- + I2 + 2OH-12.（1）12 （2）1 （3）减慢 反应物浓度减小，反应速率减慢 （4）2H2O2 2H2O + O213.（1）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2 + 2H2O （2）褪色 吸收SO2，防止污染空气 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（3）铝片 2H+ + 2e- =H2 铜片 NO3- + e-+2H+= NO2 + H2O14.（1） （2） 羟基 羧基（3）NaHCO3溶液或Na2CO3 溶液(选其中一种也行，其它合理答案同样给分)；2CH3COOH+ CO32- 2CH3COO-+CO2+H2O（4）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应2CH3CH2OH +O2 2H3CHO+2H2O 氧化反应（5）nCH2=CH2 -CH2-CH2n-