辽宁省沈阳二中2015_2016学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、沈阳二中20152016学年度上学期期中考试高二（17届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 3可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第卷 （50分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1、下列说法正确的是()A、CO(g)的燃烧热为283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2(283.0)kJmol1B、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式

2、为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H=57.4 kJ/molC、FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg(NO3) 2溶液加热蒸发结晶都得不到相应的溶质D、由GHTS可知，H0且SnB. 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 原容器中用B表示的该反应在1 min内的平均速率为 mol(Lmin)1D. 若保持温度和容器容积不变，充入氦气(不参加反应)，平衡不发生移动5、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )常温下,NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1 molL-1的HNO2溶液pH=

3、21 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.21 L pH=1的HNO2和1 L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大A B CD6、已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL1)0.81.241.24下列说法正确的是(

4、)平衡后升高温度，平衡常数400 平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/L平衡时，反应混合物的总能量减小20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态 平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL1AB C D7、液氨和水类似，也能电离：NH3NH3NHNH，25 时，其离子积K1.01030 mol2L2。现将2.3 g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变，溶液体积为1 L) ()Ac(Na)c(NH) Bc(NH)11029 molL1Cc(NH)c(NH) D

5、c(NH).c(NH)1.01030 mol2L28、下列说法一定正确的是( )ANaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和C某温度时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变9、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入含有FeO、Fe2O3杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知： 溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生

6、成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.79.66.4为了除去溶液中的铁元素，可采用的试剂是( )ANaOH溶液 B氨水 CH2O2、Cu2(OH)2CO3 DKMnO4、CuO10、下列有关说法中正确的是()A、常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)B、由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C、某温度时的混合溶液中c(H+)=molL-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)D、已知Ksp(AgCl)=1.5610-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl

7、-、CrO42-且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）11、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol-1,相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g)1 mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下,在体积为1 L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是()A、下图可表示合成氨过程中的能量变化B、a的数值为391C、Q1的

8、数值为92D、相同条件下,反应物若为2 mol N2和6 mol H2,放出热量Q22Q112、合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法可能正确的是()At1时增大了压强 Bt2时增大了压强 Ct3时降低了温度 Dt4时降低了温度13、2 L容器中，分别将物质的量均为2.00 mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。并在第10 s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：则下列说法正确的是( )A此反应的正反应为吸热反应；BA、B两点正

9、反应速率的大小关系是：vAvBC以O2表示T0对应的平均反应速率(O2)= 0.04 mol/（Ls）0.04 mol/（L?s）D温度TT0时，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以SO3%逐渐增大14、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c( OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH DV1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V215、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A. 将纯水加热到95时，Kw变大，pH

10、不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H)减小，Kw不变，影响水的电离平衡D. 向纯水中加入钠或通入CO2，均可抑制水的电离，Kw不变16、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是（ ） AMOH和ROH都是强碱 B稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C在x点，c(M+)=c(R+)D中和等体积未稀释的MOH和ROH溶液，所需HCl的物质的量：ROH MOH17、下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是( )在无色的溶液中：K+、 Na+、PO43-、H2PO4- 、S

11、O42-常温pH=11的溶液中：CO32-、 Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-水电离出的H+的浓度c（H+）=10-12molL1的溶液中：Cl- 、NO3-、NH4+、S2O32-加入镁单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、 K+、SO42-使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、 Na+、SO42-常温pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl- 、 Na+、I-A B C D18、25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)

12、c(CH3COO)c(H+)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(H)c(Cl)19、常温下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图所

13、示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是()Aa点：c(CO)c(HCO)c(OH)Bb点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Cc点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dd点：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)20、已知25时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25时，0.1 molL1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产

14、生沉淀第卷 （50分） 三、简答题21、(10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)6AlCl(g)+6CO(g) H=akJmol-13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)H=bkJmol-1反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H=kJmol-1(用含a、b的代数式表示);(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(

15、g)H=QkJmol-1。在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:时间(min)浓度(molL-1)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30010 min内,NO的平均反应速率v(NO)=,T1时,该反应的平衡常数K=_;30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。a.通入一定量的NOb.加入一定量的活性炭c.加入合适的催化剂d.适当缩小容器的体积若30 min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NO

16、、N2、CO2的浓度之比为311,则Q0(填“”或“”、“”或“”)。(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00922.0018.00b22.0022.006.5假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a_，实验中b_。(3) 在此温度下，将10 mL 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液分别与5mL 0.1 molL1的NaHSO4溶液混合，所得溶液的pH为_。如果将等浓度等体积的Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

17、_。23(10分)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某NaHSO3固体的纯度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_。（2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4，写出此反应的离子方程式： （3）若准确称取W gNaHSO3固体溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。则滴定终点的现象为_。NaHSO3固体的纯度为_。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是 A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶未干燥

18、C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视24、(12分)有下列化合物：NH4Al(SO4)2、NH4HSO4、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4，回答下列问题。(1)等浓度的以上化合物溶液中NH浓度由大到小的顺序是_。（用序号表示）(2)将浓度都为0.1 molL1的和混合，关于所得溶液下列说法正确的是 A、如果溶液显酸性，则c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH）B、如果c（C1）=c（NH4+），则溶液显中性C、其浓度大小可能为：c（C1）c（NH4+）c（OH）c（H+）D、如果和等体积混合，

19、则所得溶液满足关系：c（NH4+）+ c（NH3H2O）=0.2molL1E、所得溶液肯定满足关系：c（C1）+ c（OH）=c（NH4+）+c（H+）(3)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。向NH4Al(SO4)2溶液中加入小苏打溶液后产生气泡和白色沉淀，其原因是_。（写离子方程式即可）(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。25、

20、（8分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 gL11.6 g/L排放标准pH690.5 mg/L回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_mol/L。(2) 向Al3、Fe3的混合溶液中加入Na3AsO4溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Al3)和c(Fe3)的比值为_。(3)在处理含砷废水时

21、采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_。Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_。沈阳二中20152016学年度上学期期中考试高二（17届）化学答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分） 12345678910BBCDDB ABCC二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11121314151617181920DACDCCBDBD三、简答题21、(1)0.5a+b (2)0.032 molL

22、-1min-10.25 a、d (2)4 8 (3)12 c( OH) c(Ba2)c(Cl) c(NH) c( H)23、（1）酸式滴定管（2）5HSO3+2 MnO4+ H+ = 5SO42+2 Mn2+3H2O （3）溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色 13V/25w（4）ACD24、(1) (2) A B E(3) Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3+ 3CO2 (4)a c(Na) c(SO) c( NH) c(OH)c( H)25、(1)0.29(2) 2.8104(3)CaSO4H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反应，使溶液中AsO浓度增大，至QcKsp，Ca3(AsO4)2开始沉淀 - 8 -