宁夏石嘴山市第三中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题无答案.doc

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1、石嘴山三中高一期中化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 第卷（选择题 共51分）一、 选择题：本题共17小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求的。1下列图示与内容不相吻合的是 ()2下列物质属于纯净物的是 ()氨水双氧水明矾纯碱天然气氧气漂白粉铝热剂AB C D3盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ()金属单质碱性氧化物碱非金属单质 酸性氧化物酸 A B C D全部4设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 ( ) A氯化氢的摩尔

2、质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和B在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA C121 g CCl2F2所含的原子个数为2NAD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有02-离子数为NA5.在标准状况下，由C0和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为 ( ) A3：4 B4：3 C2：1 D1：26同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 ( )A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度7“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应

3、”设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 () A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D发生的反应为2NaCl2=2NaCl8下列有关说法正确的是 () A Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B含NA个Na的Na2O溶解于1

4、 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1C Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA 9下列关于钠与水反应的说法不正确的是 ()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧钠与氧气反应的产物为过氧化钠来A只有 B只有学C只有 D10将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ()生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色A B C D仅11下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是 ()氯

5、气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水 盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D12向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是 ()AgNO3溶液NaOH溶液水A B C D13有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 （ ） A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L14以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和

6、目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 ()A BC D15下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 () A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有16.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（） A. Na+、OH-、SO42- B. H+、Cl-、SO42- C. Na+、K+、OH- D. Na+、K+、N

7、O3-17同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（） A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度二填空题（35分）18、（4分）标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为 ，B的摩尔质量为 19（3分）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：4NaO2=2Na2O4NaCO2=2Na2OC2NaNO26Na=4Na2ON2上述三种方法中最好的是_，理由是_。20（3分）下列物质中一定是纯净物的是_。只由一种元素组成的物质

8、只由一种原子构成的物质只由一种分子构成的物质只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质石墨和金刚石混合一瓶由两种元素组成的气体含Fe元素的质量分数为70%的铁红不含杂质的盐酸硫酸从空气中分离出来的稀有气体经过吸附、沉淀、过滤后而得到的矿泉水过氧化氢经加热充分反应后的液体结冰的纯水21(10分)现有下列八种物质：纯碱，盐酸，稀硫酸，氯化钙溶液，烧碱，二氧化碳，氧化铁，氢氧化铁。按下列要求写出反应的化学方程式：(1)无氧酸与钠盐：_；(2)碱与无氧酸：_；(3)两种盐溶液：_；(4)酸性氧化物与可溶性碱：_；(5)含氧酸与不溶性碱：_。22(7分)下列物质中铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金

9、属汞(俗称水银)氯化钾碳酸钙氯气蓝矾醋酸(1)属于混合物的是(填序号，下同)_。（1分）(2)属于电解质的是_，（2分） 属于强电解质的是_。（2分）(3)属于非电解质的是_。（1分）(4)能导电的是_。（1分）23.写出下列物质在水溶液中的电离方程式(8分)FeCl3: (NH4)2CO3: ， Ba(OH)2: NaHSO4: 三实验题(22分)24(17分)实验室用密度为1.25 gmL1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。（2分） (2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸（3分）应量取浓盐

10、酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_。（2分）A用30 mL水洗涤23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用_准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀(1分)C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E改用_加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切(1分)F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处(1分)(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_(1分)(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？(2分)加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_。向容

11、量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：_。(6)若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?（4分） A定容时仰视刻度线 ； B忘记将洗涤液加入容量瓶 ； C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 ； D溶解后没有冷却便进行定容 。25(5分)课外活动时间小丽同学制备Fe(OH)3胶体，操作如下：首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。试回答下列问题：(1)如何证明小丽同学是否成功制得胶体？_(2)若小丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什

12、么呢？_ (3)小丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是_。A加入NaOH溶液进行中和B加入AgNO3溶液反应后过滤C装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水四计算题（12分）26.（5分） Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 molL1盐酸恰好反应，产生4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量。27. （7分）把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计

13、)。求：(1).反应中消耗HCl的物质的量。 (2). 该混合物中铝、铁的物质的量。高一化学答题卡一 选择题（51分）二 非选择题（35分）18、（4分） ， 19（3分）_，理由是 。20（3分）下列物质中一定是纯净物的是 。21(10分)(1)无氧酸与钠盐 (2)碱与无氧酸： (3)两种盐溶液： (4)酸性氧化物与可溶性碱： (5)含氧酸与不溶性碱： 22(7分) (1) 。（1分）(2) ，（2分） （2分）(3) （1分）(4) （1分）23. (8分) ， ， ， 三实验题(22分)24 (17分)(1) 。（2分） (2)（3分）应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL(3)配制时，其正确的操作顺序是 。（2分）B用_ (1分)E改用_加水 (1分)F 处(1分)(4) (1分)(5) (2分) 。 (6)（4分）A ； B ； C ； D 。25(5分) (1) _(2) (3)_。四计算题（11分）26.（5分）27.（7分）- 8 -