北京市海淀区普通中学2015年高考化学涉及到的共性计算题.doc

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1、高考复习涉及到的共性计算题有关溶液浓度（质量分数、溶解度和物质的量浓度）的计算1 20时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是 A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于B. 此溶液中KCl的质量分数为C. 20时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于2下列有关溶液性质的叙述，正确的是A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，10

2、0g水中溶入氧气的质量增加3t时，NaCl的溶解度为a g ，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL ，测得其密度为 p g / cm3，则下列表达式正确的是 A.w（NaCl） B .n(NaCl)= C.c (NaCl)= g / mol D. n(NaCl)= mol4常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2 = Ca2+2OH。饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 （A） g （B） g（C） g （D） g5某温度下，将a g MgSO47H2O，溶于b g 水得到饱和溶液

3、（密度为d gcm-3），下列说法正确的是 aa+ b100%12000 a126 a+246 bgA该温度下，MgSO4 的溶解度为 a d246( a+b)=mol L-1B该温度下，MgSO4 的饱和溶液中，MgSO4 的质量分数为C该温度下，MgSO4 的饱和溶液中，c(Mg2+)D向足量该饱和溶液中加入1.2 g 无水MgSO4，将析出2.46 g MgSO47H2O晶体6.配制500mL 2molLNaOH溶液所需NaOH的质量为 A80g B20gC50g D40g7将57.6g铜与200 m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO2 混合气体在标准状况下的体积

4、为22.4L 。请回答：（1） NO的体积为 _L，NO2 的体积为_L 。（2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a molL-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL-1（列出计算式即可）。（3） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3至少需要30%的双氧水_g.答案1.D 2.D 3.D 4.A 5.A 6.D 7.（6分）(1) 8.96 13.44 (2)(a V10 -3 1)0.2 (3)102有关化学式、化学方程式的计算1有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样

5、品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。（2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_。2孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2(x、y为正整

6、数且)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石： ；石青： 。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。3. 浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)试计算： (1) 反应后生成硫酸铜的物质的量 (2) (2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少? 4取ag

7、某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O115将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150)，将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为 A1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：16若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则 Ax 2，y 2 Bx 2，y 4 Cx 3，y 6 D23，y87等物质的量的N2、O2、CO2混合气

8、体通过Na2O2后，体积变为原体积的11/12（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A4：5：2 B4：6：2 C6：4：3 D6：2：38下列溶液经反应后，溶液内含有050 mol NaHCO3和050 mol Na2CO3的是 A0.50L 1.00 molL-1NaHCO3 加0.50L 0.50 molL-1NaOHB0.50L 0.75 molL-1Na2CO3 加0.50L 0.50 molL-1HClC0.50L 1.00 molL-1NaHCO3 加0.50L 0.25 molL-1NaOHD1.00L 1.00 molL-1Na2CO3 加1.00L 0

9、.50 molL-1HCl9将10.5g锌、镁粉混合物与一定量的质量分数为25的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得不含结晶水的固体29.7g，则产生H2的质量为 A. 1.92 g B. 0.2 g C. 0.4 g D. 无法求得10、将Mg粉放入盛有CO2和O2混合气的密闭容器中充分燃烧。（1）若Mg粉的质量为6.0 g，反应后容器内O2有剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有_，该固体物质的质量为_；（2）若Mg的质量为a g，混合气体的体积为b L，反应后容器内O2有剩余，则在b L混合气中，V (O2)的取值范围是_；（3）若Mg粉的质量仍为a g，燃烧后Mg粉和气体均无剩余，则反

10、应后容器内固体物质的质量的最大值是_。（气体体积均已折算成标准状况下的数据）11将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）_，_，_.。（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：_。（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。 根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2 的体积？若能，用代数式表示CO2的体积V（CO2）_。若不能，理由_。

11、 根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）_。若不能，理由是_。请你写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）实验步骤：_。c（NaOH）_。答案1.（1）6.0 （2）C （3）2.解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3yCu(OH)2则依题意 孔雀石的化学式为CuCO3Cu(OH)2又设石青的化学式为xCuCO3yCu(OH)2 则 石青的化学式为2CuCO3Cu(OH)2 （2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1x

12、x =0.5 孔雀石与石青物质的量之比为1：1。3. （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O（2分） 1mol 22.4Ln(CuSO4) 22.4L 1mol:n(CuSO4)=22.4L:2.24L n(CuSO4)=0.1mol （2分）（2）c(CuSO4)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L （1分）4.D 5. B 6.B 7.A 8.D 9.C10（1）MgO 10 g （2）V1，0.1mol / L BOH 溶液中c（OH）：c（H）1012，将两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是 Ac（H）c（OH）c（A）c（B+）Bc（OH） c

13、（H） c（B+）c（H）=c（OH）Dc（OH） c（H） c（A）7时，c(Cl)c()c(OH) c(H+) （B）当pH=7时，c()c(Cl)c(H+)=c(OH)（C）当pHc(Cl)c(H+)c(OH)（D）当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl)c()c(H+)c(OH) 7下列离子浓度大小的比较正确的是 A0.1 mol L-1NaHCO3溶液中：c(CO32-) c(OH-) B0.1 mol L-1 NH4Cl溶液中： c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)C0.1 mol L-1 CH3COONa溶液中： c(CH3COO-) c(Na+) c(OH-)

14、c(H+)D0.1 mol L-1HCl与0.01 mol L-1氨水等体积混合：c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)8. 一定量的锌粒与100mL一定浓度的硫酸充分反应后生成的气体为0.3mol，则反应消耗H2SO4的物质的量和原H2SO4的物质的量浓度肯定不正确的是 Zn 2H2SO4（浓） ZnSO4 SO22H2O A. n(H2SO4) 0.6mol c(H2SO4) 6molL-1 B. n(H2SO4) 0.3mol c(H2SO4) 3molL-1 C. n(H2SO4) 0.3mol c(H2SO4) 3molL-1 D. 0.3mol n(H2SO4) 0

15、.6mol 3molL-1 c(H2SO4) 6molL-1答案1.C 2.A 3. A 4. A 5.B 6. A 7.D 8. C化学平衡化学反应速率1在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.022在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A不变B增大C减小D无法判断3一定温度下，反应

16、2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时 SO2的物质的量应是 A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol4恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH

17、3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）n（平）= 。（4）原混合气体中，ab= 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）（H2）= 。（6）平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3）= 。答案1.C 2.C 3.A 4.（1）a =16 （2）8mol （3）5：4 （4）2：3 （5）1：2 （6）3：3：2有关燃烧热的简单计算1已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol1，当它氧化生成1g水时放出的热量是 A26.0kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ2已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2

18、O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是 A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd03在25101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；H = 3093.2 kJ/mol 4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；H = 2954.0 kJ/mol 由此判断，下列说法正确的是 （A）由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 （B）由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低（C）由红磷转化为白磷是放热反应，等质量

19、时红磷能量比白磷高（D）由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低4. 在25、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是 A. CH3CH2O H(l) 3O2(g) 2CO2(g) 3H2O(l) ; H 1367 kJ/mol B. 2CH3CH2OH(l) 6O2(g) 4CO2(g) 6H2O(l) ; H 2734 kJ/mol C. 2CH3CH2OH(l) 6O2(g) 4CO2(g) 6H2O(l) ; H 1367 kJ/mol D. 2CH3CH2OH(l) 6O2(g) 4CO2(g) 6H2O(l) ;

20、H 2734 kJ/mol 答案:1.C 2.A 3.B 4 D 各类化学计算的综合应用1我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式：（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式 （反应中所有的氮元素均转化为N2）2粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取2

21、0 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_ _。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_， c（Fe2+）为_。3科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答

22、下列问题：（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为_。（2）油脂A经下列途径可得到M。 浓硫酸图中的提示A脂肪酸BM：C2H5OHHONO2 C2H5ONO2H2O 硝酸 硝酸乙酯反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式_。（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_g金属钠。42003年11月环球时报美国特约记用者文章：一种名为苹果醋（ACV

23、）的浓缩饮料多年来风靡美国。ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下：（1） 元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H 、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。（2） 0. l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48 L CO2，与足量金属Na反应放出3.36 L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）。（3） *该酸分子结构中没有支链。请回答下列问题：（1）该酸的分子式为_，结构简式为_。 （2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生

24、成不饱和脂肪酸的反应化学方程式_。（3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：_5（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14 g ，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到下图的所示的曲线。试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数（2）确定这两种碳酸盐的化学式（4） 所滴加盐酸的物质的量浓度答案:1.（1）C：600.4=24 H：600.13338 N：60248=28 C2H8N2； H3C NNH2 H3C（2）C2H8N2+2N

25、2O4 2CO2+4H2O+3N22. （1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe （2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O MgO2HClMgCl2H2O （3）Fe2H+Fe2+H2 Fe2Fe3+3Fe2+（4）c（Mg2+） 0.67mol， c（Fe2+） 2.3mol。3. （1）C3H5O9N3 NO（2）反应的化学方程式是反应的化学方程式是（3）6.94（15分）(1)（6分）C4H6O5，H OH HOOCCCCOOH H H(2)（3分）HOOCCH2CHCOOH HOOCCH2C HOOCCH HCOOH H2O OH(3)（6分）HOOCCH2CHC O H

26、OOCCHCH2C O O O O OO C CHCH2COOH， O C CH2CHCOOH O HOOCCHCH2COCHCH2COOH OCO5（15分）（1）（5分） n(C)n（CO2）.6.14 g 混合物中含有的n（C）0.005mol100.05mol.w（C）1009.77.(2)（5分）混合物的平均摩尔质量M.若M（M2CO3）122.8 g /mol ，则M（M）31.4g/mol.若M（MHCO3）122.8 g /mol ，则M（M）61.8g/mol.31.4g/mol M(K) 61.8g/mol所以碱金属元素是钾元素，两种碳酸盐的化学式：K2CO3、KHCO3.（3）（5分）（K2CO3）n（KHCO3）0.05 mol. n（K2CO3）138 g /moln（KHCO3）100 g/mol6.14 g. n（K2CO3）=0.03mol n（KHCO3）=0.02 mol.n（K2CO3）n（CO2）2n（HCl） n（KHCO3）n（CO2）n（HCl） 0.03 mol 0.03mol 0.06 mol 0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol所以n（HCl）0.06 mo0.02mol0.08 mol. c (HCl).（其它合理答案均给分）