江西省宜春三中2016届高三化学总复习第四章非金属及其化合物_硫及其重要化合物同步练习新人教版必修1.doc

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1、第四章 非金属及其化合物-硫及其重要化合物1既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()ACl2 BCO CSO2 DNH32下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A BC D3下列有关说法中正确的是()A蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C浓硫酸主要以H2SO4分子存在D稀硫酸和浓硫酸性质完全相同4对下列事实的解释正确的是 ()A二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足

2、量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应5. 2015安徽蚌埠模拟 在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是()放出的气体中除SO2外还有H2反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol只放出SO2气体，其物质的量为1 mol反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A B C D6下列叙述正确的是()A含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H)2n(SO)2 molB酸与酸不会反应，所以浓硫酸可用来干燥H2S气体C配制2.0 molL1

3、的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D用铜电极电解2.0 molL1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为217将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是()Ca(OH)2BaCl2NaAlO2Na2SiO3Ba(NO3)2苯酚钠Na2CO3A BC D8下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO392015黑龙江哈师大附中月考 下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2和FeSO4溶液使酸性高锰

4、酸钾的紫色褪去C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质10 如图K161，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()图K161A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO211对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯

5、水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABr BSO CH2SO3 DNH122014甘肃河西部分高中联考 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液A B C D13某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。.提出假设(1)甲同学认为气体X为SO2。(2)乙同学认为气体

6、X为H2。(3)丙同学认为气体X为_。.设计实验图K162兴趣小组的同学设计了如图K162所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写下表。实验现象实验结论(1)C中酸性高锰酸钾溶液颜色_(2)E中粉末_，F中晶体_证明气体X中含有H2根据上述实验现象，可知X的成分为_。.思考与讨论(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是_。(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论_(填“能”或“不能”)，原因是_。14硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：【甲方案】如图K

7、163所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。图K163(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_。(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【乙方案】实验步骤如下面流程图所示：(3)步骤中过量H2O2的作用是_。图K164(4)写出步骤中反应的化学方程式_。(5)步骤中Ba(OH)2是否足量的判断方法是_。(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)

8、为_(用含有V、m的代数式表示)。152015湖南十二校二模 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图K165所示。图K165实验步骤：先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开液面。(1)A试管中发生反应的化学方程式为_。(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是_。(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式_。(4)实验完毕后，先熄

9、灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是_。(5)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_。(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_mol(不考虑溶解的SO2)。参考答案1B解析 Cl2和SO2都属于酸性气体，不能用碱石灰干燥；NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。2C解析 活性炭是因为具有较大的比表面积而具有强吸附性，能吸附一些色素；氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都是因为强氧化性，氧化有机色质中的有色基团而漂白；二氧化硫是因为与水化合生

10、成亚硫酸，与有机色素化合生成不稳定的无色物质。3C解析 “黑面包”实验中可以闻到刺激性气味，反应中有SO2生成，体现出浓H2SO4的脱水性和强氧化性，浓H2SO4主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4中以H和SO存在，二者性质不同。4B解析 二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。5D解析 浓硫酸与Zn反应不产生H2，但随反应进行H2SO4浓度逐渐减小，可能生成H2，对，错；因Zn粉足量，反应结束后溶液呈中性，此时加入KNO3固体后，NO因缺少必要的

11、条件酸性介质，所以不与Zn反应，错；因反应中既有SO2气体产生又有H2生成，所以反应结束时转移电子的总物质的量在2 mol到4 mol之间，错。6C解析 浓硫酸中主要是硫酸分子，只有小部分发生了电离，A错误；浓硫酸有强氧化性，H2S有强还原性，两者能发生氧化还原反应，故浓硫酸不能干燥H2S，B错误；定容时俯视，则溶液体积偏小，物质的量浓度偏高，C正确；铜电极电解硫酸时，铜在阳极失去电子，不会生成氧气，D错误。7D解析 过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入NaAlO2、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色浑浊产生。8D解析 A项N

12、aHCO3和Al(OH)3均与稀H2SO4反应，只生成CO2气体，无沉淀生成；B项BaCl2与稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀，无气体生成；C项KClO3和K2SO4与稀H2SO4不反应；D项Na2SO3和BaCO3与稀H2SO4反应，生成SO2和CO2气体以及BaSO4沉淀。9B解析 A中浓硫酸变稀是因为吸水，浓盐酸变稀是因为挥发；B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原

13、反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发，所以答案选B。10C解析 由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C项正确；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误。11B解析 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色；加碱后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶

14、液中一定含有NH；加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br，再加BaCl2溶液有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO，B项正确。 12.B解析 加热滴有石蕊的H2SO4溶液，颜色不变化；加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱，正确；加热氢氧化钠溶液，碱性不变，加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性减弱，正确；加热Na2CO3溶液促进水解，碱性增强；加热溶有SO2的品红溶液由于SO2挥发，溶液变红。13.(3)H2和SO2的混合气体.(1)变浅证明气体X中含有SO2(2)由黑色变成红色由白色变成蓝色H2和SO

15、2的混合气体.(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气(2)不能因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验解析 浓硫酸和铁在加热条件下反应的过程中，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成了H2，所以X为H2和SO2的混合气体。验证SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证H2一般利用它与CuO反应生成水。14(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应(2)偏低(3)使SO2完全转化为SO(4)H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O(5)静置分层后，往上层清液中继续滴加Ba(OH)2溶液，若无浑浊现象产生，则Ba(OH)2已足量，反之不足(6)

16、100%或%解析 甲方案的原理为：以碘水作氧化剂与流经洗气瓶的空气中的SO2反应，以淀粉作指示剂，当溶液蓝色褪去时，碘水中的I2恰好消耗，以此求出流经洗气瓶的空气中SO2的含量，再由气体流量计读取流经洗气瓶的空气体积，即可求出SO2的百分含量。故洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，所测得通过的气体体积偏大，SO2的百分含量偏小。方案乙的测定原理为用H2O2将SO2氧化为硫酸，再用足量Ba(OH)2将SO沉淀为BaSO4，最后称量干燥的BaSO4，从而求得原尾气中SO2的体积分数。15(1)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O(2)B试管中的品红溶液褪色(3)BaSO4BaS

17、O3SO2Cl22H2O4HSO2Cl、Ba2SOBaSO4(或Ba2SO2Cl22H2OBaSO44H2Cl)(4)当A试管中气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡(5)从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收(6)2.5n解析 由于A试管中有空气，加热时气体逸出，在B、C中产生气泡，要证明铜与浓硫酸反应产生气体只能从B中品红褪色来说明。SO2通入BaCl2溶液中，二者不反应，但会有SO2溶解，滴加氯水时发生反应SO22H2OCl2H2SO42HCl，生成的SO与Ba2结合成BaSO4沉淀。如果加入氨水，则SO22NH3H2O (NH4)2SO3H2O，生成的SO与Ba2结合成BaSO3沉淀。前者体现SO2的还原性，后者体现SO2水溶液的酸性。A试管中E导管的作用体现在A中气压减小时，空气被吸入，能起到防止B、C装置内液体倒吸的作用，同时在反应完成后可以从E中鼓入空气将SO2赶入NaOH溶液中，防止污染环境。Na2S溶液吸收SO2最多时，所得溶液的溶质为NaHSO3，利用反应方程式2Na2S5SO22H2O4NaHSO33S可以得出n mol Na2S能吸收2.5n mol SO2。